2020-2022廣東省揭陽市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣東省揭陽市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）(1)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH______7(選填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常溫下H3PO3的電離常數(shù)的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。則NaH2PO3溶液顯______性(選填“酸”“堿”或“中”)。(3)某化學(xué)興趣小組利用0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定某亞磷酸溶液的濃度。①已知亞磷酸(H3PO3)具有較強的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，請寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：______。②該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，用上述酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次滴定的測量數(shù)據(jù)如下：實驗編號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50則滴定終點的現(xiàn)象為：______。該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)鉀元素的焰色為紫色，該過程中其原子光譜屬于______光譜(選填“吸收”或“發(fā)射”)。(2)碘原子中，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為______。(3)請寫出基態(tài)鉀原子的核外電子排布式______。(4)請比較KI與KCl晶體的熔點高低______，并說明理由：______。(5)KIO3常用作食鹽添加劑，其晶胞如圖所示。①離子的立體構(gòu)型為______。②已知KIO3晶胞的邊長為apm，晶胞中K、I、O原子分別處于頂角、體心、面心位置。則每個K原子周圍距離最短的O原子有______個。該晶胞的密度為______g/cm3。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）(1)有機物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系統(tǒng)命名為______。(2)分子式為C5H12的烷烴的同分異構(gòu)體中，一氯代物種數(shù)最多的是______(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)包括______(填序號)。①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去

⑦還原(4)寫出乙二酸(HOOC—COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在濃硫酸、加熱條件下，發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；⑤中盛有NaOH溶液。請回答下列問題：(1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)實驗時為了提高氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率，可在①與②之間安裝盛有___________(填試劑名稱)溶液的凈化裝置；裝置⑤的作用是___________。(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，分析二者的差異是___________。(4)本實驗中制取氯酸鉀的化學(xué)方程式是___________。(5)實驗過程中通入過量的氯氣到④的試管里，寫出實驗現(xiàn)象并解釋原因：___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）某探究小組需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的進行實驗。小天同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃()110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，將收集到的氣體(X)進行檢驗，發(fā)現(xiàn)含有較多量某雜質(zhì)氣體。回答下列問題：(1)通過計算得出小天同學(xué)使用的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)小天同學(xué)所制得的氣體中含有的某雜質(zhì)氣體可能是_______，寫出產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的相關(guān)化學(xué)方程式：_______。(3)小天同學(xué)為證實相關(guān)假設(shè)，設(shè)計了如下實驗，將該氣體X取樣進行探究(說明：若有氣體吸收過程，則視為完全吸收)。①A裝置的作用是檢驗氣體的存在，則A中加入的試劑可能是_______(填名稱)。②能證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象：C裝置中現(xiàn)象是_______，并且D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。(4)探究與懸濁液的反應(yīng)(已知：在堿性條件下還原性較強)，將通入(含有少量NaOH)懸濁液充分反應(yīng)后得到紅色固體，將紅色固體依次洗滌、干燥，稱重為1.6g，然后在氧氣流中煅燒、冷卻，得到黑色固體，稱重為2.0g．通過計算得出：該紅色固體成分為_______(填化學(xué)式)，產(chǎn)生紅色固體的原因是_______(用離子方程式表示)。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上經(jīng)常利用CO2與H2催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)已知該反應(yīng)中，各反應(yīng)物與生成物的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—HC—OO—HC—HC=O鍵能/(kJ?mol-l)436326464414803則上述反應(yīng)的ΔH=______kJ?mol-1。(2)在恒溫條件下，將1molCO2與1molH2通入容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填選項字母)。A．CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的壓強保持不變D．v正(CO2)=3v逆(H2)(3)合成甲醇的H2可以用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol-1。在容積為3L的恒容密閉容器中通入3molCH4和3mol水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。比較p1與p2的相對大?。簆1______p2(選填“>”“<”或“=”)。N點所對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______mol2?L-2(4)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。①圖中b極要連接電源的______(選填“正”或“負(fù)”)極，B口流出的物質(zhì)是______。②放電的電極反應(yīng)式為______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）對工業(yè)尾氣中的氮氧化物、二氧化硫和氨氣等進行綜合應(yīng)用，減少排放，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)研究的重要課題之一，也是“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。回答下列問題：(1)已知：則___________。(2)科學(xué)探究得出汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)()能催化還原汽車尾氣中的氣體，從而消除的污染，試寫出該過程的化學(xué)方程式：___________。(3)廢氣中的經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為。往一恒容的密閉容器中通入和〖其中〗，在不同溫度下測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。①對于反應(yīng)，用壓強表示的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②圖中點處的轉(zhuǎn)化率為___________。(4)廢氣中的也可以通過電解法來除去，裝置如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。(5)25℃時，某學(xué)習(xí)小組采用鹽酸處理氨水時方法如下：將的氨水與的鹽酸等體積混合(混合后溶液總體積變化忽略不計)，所得溶液中，則此時溶液顯___________(選填“酸”“堿”或“中”)性；用含的代數(shù)式表示在該溫度下的電離平衡常數(shù)___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上將石灰石和含硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理：

。已知：

；?；卮鹣铝袉栴}：(1)

_______(用含x、y、z的式子表示)。(2)℃時，向某恒容密閉容器中通入一定量的和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：，的濃度隨時間變化如下圖所示：則0～8min，用表示該反應(yīng)速率為_______。(3)℃時，向2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時的體積分?jǐn)?shù)為40%，則的轉(zhuǎn)化率為_______，℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(4)已知：常溫下，亞硫酸()在水中的電離平衡常數(shù)，。用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：_______，通過計算得出亞硫酸根第一步水解的平衡常數(shù)_______。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）MnSO4在染料、造紙等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)為原料，制備硫酸錳的流程如圖：(1)請列出兩種提高“酸浸”速率的方法：______、______。(2)閃鋅礦的主要作用是______。(3)寫出“除鐵”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______。(4)“濾渣2”的主要成分包括______、______。(5)從MnSO4溶液中得到MnSO4晶體的操作是______、______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）和都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，還含有少量等雜質(zhì))來制備和，并利用黃鉀鐵礬回收鐵的工藝流程如下圖所示：已知：a．“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以形式存在于溶液中；b．黃鉀鐵礬可存在于堿性溶液中。回答下列問題：(1)中鈦元素的化合價為___________；盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)“氧化酸解”時，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如下圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為___________；采用作氧化劑時，其效率低的原因可能是___________。不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響(3)根據(jù)工藝流程圖，寫出生成的離子方程式：___________。(4)寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式：___________。(5)℃時，恰好沉淀完全〖此時溶液中〗，已知℃時，的，水的離子積。請通過計算求此時溶液的(寫出計算過程)___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上以飽和食鹽水等為原料制備六水合高氯酸銅〖〗的工藝流程如下：已知：①電解Ⅰ和電解Ⅱ過程都使用石墨棒作為陽極材料。②歧化反應(yīng)后，溶液中氯元素以和的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)電解1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)操作a的名稱是_______，該操作需要用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和_______。(3)歧化反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(5)取進行反應(yīng)Ⅱ后，得六水合高氯酸銅29.68g，則轉(zhuǎn)化率為_______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為___________，晶體中原子間通過___________作用形成面心立方密堆積。(2)元素Y是___________(填元素符號)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，其同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)，元素Y與碳原子構(gòu)成的化合物的立體構(gòu)型為___________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為___________。②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，則該深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）臭氧()在催化下可以將煙氣中的、分別氧化為和，也可以在其他條件下被還原為。回答下列問題：(1)中心原子軌道的雜化類型為_______，的晶體類型為_______晶體。(2)基態(tài)核外電子排布式為_______。(3)N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______。(4)的沸點高于，這是因為_______。(5)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是有機合成的研究熱點之一，如下列反應(yīng)：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：回答下列問題：(1)化合物Ⅰ的名稱為___________；化合物Ⅳ中含氧官能團的名稱為___________。(2)化合物Ⅱ在溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為___________；Ⅳ→Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。(4)化合物Ⅴ比化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量大14，且化合物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合上述條件的Ⅴ的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜的峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)請寫出以甲醛和為有機原料，無機試劑任選，利用上述反應(yīng)過程合成的反應(yīng)路線：___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）有機合成在工業(yè)上占重要地位。塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑E的合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的名稱是_______，E的分子式是_______。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_______，D中官能團的名稱是羥基和_______。(3)D生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)M的分子式比A多，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______種。①屬于芳香族化合物

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出其中一種)。(5)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醛為主要原料制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

=

>

酸

5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O

滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

0.22〖詳析〗（1）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，有電荷守恒：，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH等于7，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，又CH3COO-和Na+濃度相等，則所用醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積；故〖答案〗為：=；>；（2）亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常溫下的電離平衡常數(shù)為：Ka2=2.9×10-7，的水解平衡常數(shù)為：，水解程度小于電離常數(shù)，則水解程度小于電離程度，則NaH2PO3溶液顯酸性；（3）①已知亞磷酸(H3PO3)具有較強的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，則反應(yīng)物為亞磷酸和酸性高錳酸鉀，生成物有錳離子，磷酸分子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該滴定反應(yīng)的離子方程式：5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O；②當(dāng)達(dá)到滴定終點，高錳酸鉀將不再反應(yīng)，由于錐形瓶內(nèi)液體體積較大，溶液顏色較淺，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；第一組實驗消耗高錳酸鉀的體積為22mL，第二組實驗消耗高錳酸鉀的體積為22mL，第三組實驗消耗高錳酸鉀的體積為25mL，差距較大，舍棄第三組數(shù)據(jù)，綜合所得，高錳酸鉀的體積為22mL，又5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O，消耗2mol，對應(yīng)消耗5molH3PO3，則該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：。

發(fā)射

啞鈴形(或紡錘形)

〖Ar〗4s1或ls22s22p63s23p64s1

KI<KCl

兩者均為離子晶體，Cl-半徑比I-半徑小，KCl晶格能更大，熔點更高

三角錐形

12

×1030〖祥解〗(1)向外界釋放能量為發(fā)射光譜；(2)碘原子最高能級的電子為5p能級；(3)鉀為核外有19個電子，書寫排布式；(4)KI與KCl均為離子晶體，利用離子半徑判斷晶格能；(5)根據(jù)價層電子互斥理論判斷，利用公式ρ=計算。〖詳析〗(1)鉀原子外層電子吸收能量，躍遷到激發(fā)態(tài)，當(dāng)電子躍遷回基態(tài)時，會以光的形勢釋放能量屬于發(fā)射光譜；(2)碘原子最高能級的電子為5p能級，電子云輪廓為啞鈴型；(3)鉀為第19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為〖Ar〗4s1；(4)KI與KCl均為離子晶體，已知r(Cl-)＜r(I-)，則KCl的晶格能大于KI，則KCl的熔點高于KI；(5)①離子中的碘原子孤電子對數(shù)=(7+1-2×3)=1，3條鍵、1個孤電子對，為sp3雜化，三角錐形；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子周圍距離最短的O原子一個小立方體有3個，共有8個立方體，其中重疊的兩個面只有一個氧原子，O原子有=12個；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎鉑在頂點有8×=1；I在體心有1個；O在面心有6×=3個，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3。

2，2，3-三甲基戊烷

(CH3)2CHCH2CH3

①③④⑤⑥⑦

nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O〖詳析〗(1)有機物(CH3)3CCH(C2H5)CH3最長的碳鏈上有五個碳原子，甲基分別在2、2、3位置，則系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基戊烷；(2)正戊烷一氯代物有3種同分異構(gòu)體；異戊烷一氯代物有4種同分異構(gòu)體；新戊烷一氯代物有1種同分異構(gòu)體；最多為異戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3；(3)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，含有醛基能發(fā)生加成、還原反應(yīng)；含有醇羥基，且與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上含有氫原子，則可發(fā)生酯化、消去、氧化反應(yīng)；含有羧基，可發(fā)生酯化、中和，綜上所述，〖答案〗為①③④⑤⑥⑦；(4)乙二酸(HOOC—COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在濃硫酸、加熱條件下，首、尾交替發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水

吸收尾氣中的氯氣，防止大氣污染

反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度不同

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

溶液先由紫色變紅色，因為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；然后溶液褪為無色，因為次氯酸有漂白性；最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，因為過量的氯氣溶于水生成氯水〖祥解〗在①中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，在②中在熱水浴條件下Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO3、H2O；在③中Cl2與NaOH在冰水浴條件下反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；在④中試管里盛有滴有紫色石蕊試液的蒸餾水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，可看到紫色石蕊試液先變紅后褪色，當(dāng)氯水過量時溶液變?yōu)闇\黃綠色；⑤中盛有NaOH溶液，用于進行尾氣處理?！荚斘觥皆冖僦蠱nO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl。實驗時為了提高氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率，可在①與②之間安裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可用于吸收氯氣中的雜質(zhì)HCl，防止HCl與堿反應(yīng)，影響氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率；裝置⑤的作用是吸收多余的Cl2，防止大氣污染；(3)比較制取氨酸鉀和次氯酸鈉的條件，分析可知二者的差異是：反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度不同；(4)Cl2與熱的濃KOH溶液混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、KClO3、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(5)實驗過程中通入過量的氯氣到④的試管里，Cl2與石蕊溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，酸電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，導(dǎo)致紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，后由于HClO濃度增大，該物質(zhì)具有強氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此后來又看到溶液又有紅色變?yōu)闊o色。當(dāng)氯氣過量很多時，得到的是氯水，溶液由變?yōu)闇\黃綠色。(1)18.4(2)

H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)

品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理〖答案〗）

黑色粉末變成紅色(4)

Cu

SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O〖祥解〗鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，高錳酸鉀的作用是吸收氧化硫，則A可能為品紅，用于檢驗二氧化硫，B是濃硫酸，吸水干燥作用；C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣。(1)則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，小天同學(xué)使用的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。故〖答案〗為：18.4；(2)小天同學(xué)所制得的氣體中含有的某雜質(zhì)氣體可能是H2，產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的相關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故〖答案〗為：；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)①A裝置的作用是檢驗氣體的存在，則A中加入的試劑可能是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理〖答案〗）(填名稱)。故〖答案〗為：品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理〖答案〗）；②C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，可觀察到：黑色粉末變紅色，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，可觀察到白色粉末變藍(lán)色，能證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象：C裝置中現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，并且D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。故〖答案〗為：黑色粉末變成紅色；(4)1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中煅燒生成2.0gCuO，其中含有Cu的質(zhì)量為2.0g×=1.6g，則原來的紅色物質(zhì)中含有Cu元素1.6g，該紅色固體成分為Cu(填化學(xué)式)，SO2有堿性條件下與Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu，Cu元素化合價降低，說明SO2是還原劑，氧化產(chǎn)物應(yīng)為SO，產(chǎn)生紅色固體的原因是SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O(用離子方程式表示)。故〖答案〗為：Cu；SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O。

-46

AC

>

48

正

NaOH濃溶液

-2e-+H2O=+2H+〖祥解〗(1)焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成釋放的能量；(2)根據(jù)平衡時反應(yīng)物的濃度不變及同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等判斷；(3)利用三段式求解；(4)根據(jù)電解原理判斷。〖詳析〗(1)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則ΔH=803kJ/mol×2+436kJ/mol×3-414kJ/mol×3-326kJ/mol-464kJ/mol-464kJ/mol×2=-46kJ/mol；(2)A.反應(yīng)平衡時，CO2的物質(zhì)的量不再改變，則其百分?jǐn)?shù)保持不變，A已達(dá)平衡狀態(tài)；B.混合氣體的質(zhì)量不變，其容積也不變，則混合氣體的密度一直保持不變，B不能確定已達(dá)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)體系為氣體減小的反應(yīng)，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，容積不變，則混合氣體的壓強保持不變，C可確定已達(dá)平衡狀態(tài)；D.3v正(CO2)=v逆(H2)時，已達(dá)平衡狀態(tài)，D反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；〖答案〗為AC；(3)該反應(yīng)為氣體增大的反應(yīng)，壓強增大時，平衡逆向移動，氫氣的百分含量降低，則p1＞p2；N點所對應(yīng)的溫度下，平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為60%，=60%，則x=2mol，則K==48mol2?L-2；(4)①根據(jù)溶液中鈉離子及亞硫酸根離子的移動方向，可判斷b為正極；a為負(fù)極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則NaOH的濃度增大，B口流出的為NaOH的濃溶液；②亞硫酸根離子失電子與水反應(yīng)生成硫酸根離子與氫離子，電極反應(yīng)式為-2e-+H2O=+2H+。

90%

中

a〖詳析〗(1)①②③，根據(jù)蓋斯定律可知可得到，〖答案〗為：；(2)烴類物質(zhì)()能催化還原汽車尾氣中的氣體，從而消除的污染生成、和水，反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；(3)①壓強平衡常數(shù)等于生成物的平衡分壓系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪之積的比值，對于反應(yīng)，用壓強表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，〖答案〗為：；②根據(jù)圖象中信息，列出如下三段式：，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列出等式為：，解得x=0.9，圖中點處的轉(zhuǎn)化率為90%，〖答案〗為：90%；(4)二氧化硫在陽極放電生成硫酸根，電極反應(yīng)式為：，〖答案〗為：；(5)25℃時，將的氨水與的鹽酸等體積混合(混合后溶液總體積變化忽略不計)，所得溶液中存在如下電荷守恒：，因為，所以，則此時溶液顯中性；此時溶液中，，溶液中存在下述物料守恒：，則，列出下列式子：，則在該溫度下的電離平衡常數(shù)，〖答案〗為：中；。(1)z-y-x(2)0.05mol/(L?min)(3)

50%

4(4)

SO+H2OHSO+OH-

5.0×10-8〖解析〗(1)已知：①

。②

；③

。結(jié)合蓋斯定律：③-②-①

(z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故〖答案〗為：z-y-x；(2)根據(jù)圖示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)==0.05mol/(L?min)，故〖答案〗為：0.05mol/(L?min)；(3)已知起始時通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則：V(SO3)%==0.4，解得x=0.5mol，轉(zhuǎn)化率α(O2)=×100%=50%，平衡常數(shù)K==4，故〖答案〗為：50%；4；(4)亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：SO+H2OHSO+OH-，通過計算得出亞硫酸根第一步水解的平衡常數(shù)=5.0×10-8。故〖答案〗為：SO+H2OHSO+OH-；5.0×10-8。

粉碎礦石

加熱

將軟錳礦中的MnO2還原為Mn2+離子

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

Fe(OH)3

MnO2

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶〖祥解〗軟錳礦與閃鋅礦在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鋅和硫單質(zhì)，則濾渣1為硫；向濾液中加入硫化錳生成硫化鋅，為除去鋅離子；過濾后，再加入二氧化錳為氧化亞鐵離子為鐵離子，并生成氫氧化鐵沉淀，則濾渣2為氫氧化鐵和未反應(yīng)的二氧化錳?！荚斘觥?1)粉碎固體，可增大固體與溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率，還可適當(dāng)升溫，也能提高反應(yīng)速率；(2)分析可知，閃鋅礦可與軟錳礦在酸性條件下反應(yīng)，則閃鋅礦的主要作用是將軟錳礦中的MnO2還原為Mn2+離子；(3)“除鐵”過程中二氧化錳與亞鐵離子在酸性條件下反應(yīng)生成二價錳離子、鐵離子和水，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(4)分析可知，“濾渣2”的主要成分為氫氧化鐵和二氧化錳；(5)MnSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌制備MnSO4晶體?！肌狐c石成金』〗制備晶體時，不能直接蒸干，而需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥制取。

在溫度較高時易分解(或產(chǎn)物中的可以催化的分解，其他合理〖答案〗亦可)

由的=，所以，故沉淀恰好完全時的。〖詳析〗(1)中Fe為+2價、O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，鈦元素的化合價為+4；玻璃中的二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鉀和水，反應(yīng)方程式是，所以盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；(2)根據(jù)圖示，“氧化酸解”時，50min時，要求酸解率大于85%，作氧化劑時酸解率小于85%、KMnO4作氧化劑引入雜質(zhì)Mn2+，所選氧化劑應(yīng)為；采用作氧化劑時，在溫度較高時易分解，產(chǎn)物中的也可以催化的分解，所以其效率低；(3)碳酸鉀溶液呈堿性，根據(jù)工藝流程圖，硫酸鐵、碳酸鉀反應(yīng)生成生成，反應(yīng)的離子方程式是。(4)“高溫煅燒”中與反應(yīng)生成和氯化氫，化學(xué)方程式為；(5)由的=，，所以，故沉淀恰好完全時的。(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)

過濾

漏斗(3)3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2(4)NaCl(5)80%〖祥解〗以食鹽等為原料制備高氯酸銅〖Cu(ClO4)2?6H2O〗，電解I中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，歧化反應(yīng)為3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通電電解，溶液其中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高氯酸根離子，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過操作a(過濾)獲得NaCl晶體和60%以上的高氯酸，反應(yīng)II為Cu2(OH)2CO3中滴加稍過量的HClO4，小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得產(chǎn)品。(1)電解I中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故〖答案〗為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)經(jīng)過操作a(過濾)獲得NaCl晶體和60%以上的高氯酸，操作a的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。故〖答案〗為：過濾；漏斗；(3)歧化反應(yīng)為3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，歧化反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2。故〖答案〗為：3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2；(4)流程中NaCl消耗又生成，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式)。故〖答案〗為：NaCl；(5)取進行反應(yīng)Ⅱ后，“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+2H2O，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒得關(guān)系式~2Cu(ClO4)2?6H2O，六水合高氯酸理論產(chǎn)量為：=37.1g，實際得六水合高氯酸銅29.68g，則轉(zhuǎn)化率為=80%。故〖答案〗為：80%。

金屬晶體

金屬鍵

正四面體

可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)

〖祥解〗M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M是29號Cu元素；元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，Y是Cl元素。〖詳析〗(1)M是29號Cu元素，單質(zhì)Cu的屬于金屬晶，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積。(2)Y是Cl元素，Cl原子核外有17個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第三周期元素中，第一電離能最大的是；Cl元素與碳原子構(gòu)成的化合物中C原子雜化軌道數(shù)是4，分子的立體構(gòu)型為正四面體；(3)①根據(jù)均攤原則，晶胞中含Cu原子數(shù)是、含Cl原子數(shù)是4，該化合物的化學(xué)式為。②可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)，所以難溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，則該深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為。(1)

sp3

離子(2)1s22s22p63s23p63d5或〖Ar〗3d5(3)H＜N＜O(4)水分子間形成氫鍵(5)1：2〖解析〗(1)中S原子價層電子對數(shù)為4+=4，中心原子軌道的雜化類型為sp3，由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成，晶體類型為離子晶體。故〖答案〗為：sp3；離子；(2)鐵為26號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或〖Ar〗3d5。故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d5或〖Ar〗3d5；(3)周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增大，N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜N＜O。故〖答案〗為：H＜N＜O；(4)的沸點高于，這是因為水分子間形成氫鍵。故〖答案〗為：水分子間形成氫鍵；(5)氮分子中兩個N原子各先用一個2p軌道頭碰頭重疊形成鍵，余下的2個2p軌道在垂直的方向分別形成2個鍵，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：2。故〖答案〗為：1：2。65．

溴苯甲醛(或?qū)︿灞郊兹?

羥基

取代反應(yīng)

4

〖詳析〗(1)含有醛基，屬于醛類，名稱為溴苯甲醛(或?qū)︿灞郊兹?；化合物中含氧官能團的名稱為羥基(紅圈標(biāo)出)；(2)含有酯基，在溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸鈉和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)化合物Ⅲ在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，逆推可知結(jié)Ⅲ的構(gòu)簡式為；Ⅳ→Ⅱ可以看做是中的氯原子被代替，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)化合物Ⅴ比化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量大14，說明Ⅴ比Ⅳ多1個CH2原子團，化合物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，符合上述條件的Ⅴ的同分異構(gòu)體共有CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、CH3CH(CH3)CH2CHO、C(CH3)3CHO，共4種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)甲醛和在一定條件下反應(yīng)生成CH2(OH)CH(CH3)2，CH2(OH)CH(CH3)2在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)2，CH2=C(CH3)2和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成的反應(yīng)路線。66．(1)

苯酚

C14H20O4(2)

氧化反應(yīng)

羧基(3)(4)

9

(5)〖祥解〗A為苯酚，Ni作催化劑與氫氣加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇B，B用銅作催化劑加熱發(fā)生去氫氧化生成C，C為，C在一定的條件下與HCN加成生成，在酸性條件下水解后得到D，D為，D在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，E為。(1)A的名稱是苯酚，E的分子式是C14H20O4。故〖答案〗為：苯酚；C14H20O4；(2)B用銅作催化劑加熱發(fā)生去氫氧化生成C，C為，B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D為，D中官能團的名稱是羥基和羧基。故〖答案〗為：氧化反應(yīng)；羧基；(3)D為，D在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，E為，D生成E的化學(xué)方程式為。故〖答案〗為：；(4)M的分子式比A多，①屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)，②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有9種。如圖：、、、、、、、、；其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出其中一種)。故〖答案〗為：9；；(5)參照上述合成路線，乙醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即得，以乙醛為主要原料制備的合成路線：(無機試劑任選)。故〖答案〗為：。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣東省揭陽市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）(1)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH______7(選填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常溫下H3PO3的電離常數(shù)的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。則NaH2PO3溶液顯______性(選填“酸”“堿”或“中”)。(3)某化學(xué)興趣小組利用0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定某亞磷酸溶液的濃度。①已知亞磷酸(H3PO3)具有較強的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，請寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：______。②該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，用上述酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次滴定的測量數(shù)據(jù)如下：實驗編號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50則滴定終點的現(xiàn)象為：______。該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉀元素的焰色為紫色，該過程中其原子光譜屬于______光譜(選填“吸收”或“發(fā)射”)。(2)碘原子中，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為______。(3)請寫出基態(tài)鉀原子的核外電子排布式______。(4)請比較KI與KCl晶體的熔點高低______，并說明理由：______。(5)KIO3常用作食鹽添加劑，其晶胞如圖所示。①離子的立體構(gòu)型為______。②已知KIO3晶胞的邊長為apm，晶胞中K、I、O原子分別處于頂角、體心、面心位置。則每個K原子周圍距離最短的O原子有______個。該晶胞的密度為______g/cm3。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）(1)有機物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系統(tǒng)命名為______。(2)分子式為C5H12的烷烴的同分異構(gòu)體中，一氯代物種數(shù)最多的是______(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)包括______(填序號)。①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去

⑦還原(4)寫出乙二酸(HOOC—COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在濃硫酸、加熱條件下，發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；⑤中盛有NaOH溶液。請回答下列問題：(1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)實驗時為了提高氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率，可在①與②之間安裝盛有___________(填試劑名稱)溶液的凈化裝置；裝置⑤的作用是___________。(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，分析二者的差異是___________。(4)本實驗中制取氯酸鉀的化學(xué)方程式是___________。(5)實驗過程中通入過量的氯氣到④的試管里，寫出實驗現(xiàn)象并解釋原因：___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）某探究小組需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的進行實驗。小天同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃()110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，將收集到的氣體(X)進行檢驗，發(fā)現(xiàn)含有較多量某雜質(zhì)氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)通過計算得出小天同學(xué)使用的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)小天同學(xué)所制得的氣體中含有的某雜質(zhì)氣體可能是_______，寫出產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的相關(guān)化學(xué)方程式：_______。(3)小天同學(xué)為證實相關(guān)假設(shè)，設(shè)計了如下實驗，將該氣體X取樣進行探究(說明：若有氣體吸收過程，則視為完全吸收)。①A裝置的作用是檢驗氣體的存在，則A中加入的試劑可能是_______(填名稱)。②能證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象：C裝置中現(xiàn)象是_______，并且D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。(4)探究與懸濁液的反應(yīng)(已知：在堿性條件下還原性較強)，將通入(含有少量NaOH)懸濁液充分反應(yīng)后得到紅色固體，將紅色固體依次洗滌、干燥，稱重為1.6g，然后在氧氣流中煅燒、冷卻，得到黑色固體，稱重為2.0g．通過計算得出：該紅色固體成分為_______(填化學(xué)式)，產(chǎn)生紅色固體的原因是_______(用離子方程式表示)。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上經(jīng)常利用CO2與H2催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)已知該反應(yīng)中，各反應(yīng)物與生成物的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—HC—OO—HC—HC=O鍵能/(kJ?mol-l)436326464414803則上述反應(yīng)的ΔH=______kJ?mol-1。(2)在恒溫條件下，將1molCO2與1molH2通入容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填選項字母)。A．CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的壓強保持不變D．v正(CO2)=3v逆(H2)(3)合成甲醇的H2可以用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol-1。在容積為3L的恒容密閉容器中通入3molCH4和3mol水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。比較p1與p2的相對大小：p1______p2(選填“>”“<”或“=”)。N點所對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______mol2?L-2(4)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。①圖中b極要連接電源的______(選填“正”或“負(fù)”)極，B口流出的物質(zhì)是______。②放電的電極反應(yīng)式為______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）對工業(yè)尾氣中的氮氧化物、二氧化硫和氨氣等進行綜合應(yīng)用，減少排放，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)研究的重要課題之一，也是“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：則___________。(2)科學(xué)探究得出汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)()能催化還原汽車尾氣中的氣體，從而消除的污染，試寫出該過程的化學(xué)方程式：___________。(3)廢氣中的經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為。往一恒容的密閉容器中通入和〖其中〗，在不同溫度下測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。①對于反應(yīng)，用壓強表示的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②圖中點處的轉(zhuǎn)化率為___________。(4)廢氣中的也可以通過電解法來除去，裝置如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。(5)25℃時，某學(xué)習(xí)小組采用鹽酸處理氨水時方法如下：將的氨水與的鹽酸等體積混合(混合后溶液總體積變化忽略不計)，所得溶液中，則此時溶液顯___________(選填“酸”“堿”或“中”)性；用含的代數(shù)式表示在該溫度下的電離平衡常數(shù)___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上將石灰石和含硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理：

。已知：

；?；卮鹣铝袉栴}：(1)

_______(用含x、y、z的式子表示)。(2)℃時，向某恒容密閉容器中通入一定量的和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：，的濃度隨時間變化如下圖所示：則0～8min，用表示該反應(yīng)速率為_______。(3)℃時，向2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時的體積分?jǐn)?shù)為40%，則的轉(zhuǎn)化率為_______，℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(4)已知：常溫下，亞硫酸()在水中的電離平衡常數(shù)，。用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：_______，通過計算得出亞硫酸根第一步水解的平衡常數(shù)_______。（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）MnSO4在染料、造紙等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)為原料，制備硫酸錳的流程如圖：(1)請列出兩種提高“酸浸”速率的方法：______、______。(2)閃鋅礦的主要作用是______。(3)寫出“除鐵”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______。(4)“濾渣2”的主要成分包括______、______。(5)從MnSO4溶液中得到MnSO4晶體的操作是______、______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）和都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，還含有少量等雜質(zhì))來制備和，并利用黃鉀鐵礬回收鐵的工藝流程如下圖所示：已知：a．“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以形式存在于溶液中；b．黃鉀鐵礬可存在于堿性溶液中。回答下列問題：(1)中鈦元素的化合價為___________；盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)“氧化酸解”時，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如下圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為___________；采用作氧化劑時，其效率低的原因可能是___________。不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響(3)根據(jù)工藝流程圖，寫出生成的離子方程式：___________。(4)寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式：___________。(5)℃時，恰好沉淀完全〖此時溶液中〗，已知℃時，的，水的離子積。請通過計算求此時溶液的(寫出計算過程)___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上以飽和食鹽水等為原料制備六水合高氯酸銅〖〗的工藝流程如下：已知：①電解Ⅰ和電解Ⅱ過程都使用石墨棒作為陽極材料。②歧化反應(yīng)后，溶液中氯元素以和的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)電解1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)操作a的名稱是_______，該操作需要用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和_______。(3)歧化反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(5)取進行反應(yīng)Ⅱ后，得六水合高氯酸銅29.68g，則轉(zhuǎn)化率為_______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為___________，晶體中原子間通過___________作用形成面心立方密堆積。(2)元素Y是___________(填元素符號)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，其同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)，元素Y與碳原子構(gòu)成的化合物的立體構(gòu)型為___________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為___________。②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，則該深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）臭氧()在催化下可以將煙氣中的、分別氧化為和，也可以在其他條件下被還原為。回答下列問題：(1)中心原子軌道的雜化類型為_______，的晶體類型為_______晶體。(2)基態(tài)核外電子排布式為_______。(3)N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______。(4)的沸點高于，這是因為_______。(5)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是有機合成的研究熱點之一，如下列反應(yīng)：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：回答下列問題：(1)化合物Ⅰ的名稱為___________；化合物Ⅳ中含氧官能團的名稱為___________。(2)化合物Ⅱ在溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為___________；Ⅳ→Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。(4)化合物Ⅴ比化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量大14，且化合物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合上述條件的Ⅴ的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜的峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)請寫出以甲醛和為有機原料，無機試劑任選，利用上述反應(yīng)過程合成的反應(yīng)路線：___________。（2022春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）有機合成在工業(yè)上占重要地位。塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑E的合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的名稱是_______，E的分子式是_______。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_______，D中官能團的名稱是羥基和_______。(3)D生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)M的分子式比A多，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______種。①屬于芳香族化合物

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出其中一種)。(5)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醛為主要原料制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

=

>

酸

5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O

滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

0.22〖詳析〗（1）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，有電荷守恒：，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH等于7，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，又CH3COO-和Na+濃度相等，則所用醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積；故〖答案〗為：=；>；（2）亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常溫下的電離平衡常數(shù)為：Ka2=2.9×10-7，的水解平衡常數(shù)為：，水解程度小于電離常數(shù)，則水解程度小于電離程度，則NaH2PO3溶液顯酸性；（3）①已知亞磷酸(H3PO3)具有較強的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，則反應(yīng)物為亞磷酸和酸性高錳酸鉀，生成物有錳離子，磷酸分子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該滴定反應(yīng)的離子方程式：5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O；②當(dāng)達(dá)到滴定終點，高錳酸鉀將不再反應(yīng)，由于錐形瓶內(nèi)液體體積較大，溶液顏色較淺，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；第一組實驗消耗高錳酸鉀的體積為22mL，第二組實驗消耗高錳酸鉀的體積為22mL，第三組實驗消耗高錳酸鉀的體積為25mL，差距較大，舍棄第三組數(shù)據(jù)，綜合所得，高錳酸鉀的體積為22mL，又5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O，消耗2mol，對應(yīng)消耗5molH3PO3，則該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：。

發(fā)射

啞鈴形(或紡錘形)

〖Ar〗4s1或ls22s22p63s23p64s1

KI<KCl

兩者均為離子晶體，Cl-半徑比I-半徑小，KCl晶格能更大，熔點更高

三角錐形

12

×1030〖祥解〗(1)向外界釋放能量為發(fā)射光譜；(2)碘原子最高能級的電子為5p能級；(3)鉀為核外有19個電子，書寫排布式；(4)KI與KCl均為離子晶體，利用離子半徑判斷晶格能；(5)根據(jù)價層電子互斥理論判斷，利用公式ρ=計算?！荚斘觥?1)鉀原子外層電子吸收能量，躍遷到激發(fā)態(tài)，當(dāng)電子躍遷回基態(tài)時，會以光的形勢釋放能量屬于發(fā)射光譜；(2)碘原子最高能級的電子為5p能級，電子云輪廓為啞鈴型；(3)鉀為第19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為〖Ar〗4s1；(4)KI與KCl均為離子晶體，已知r(Cl-)＜r(I-)，則KCl的晶格能大于KI，則KCl的熔點高于KI；(5)①離子中的碘原子孤電子對數(shù)=(7+1-2×3)=1，3條鍵、1個孤電子對，為sp3雜化，三角錐形；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子周圍距離最短的O原子一個小立方體有3個，共有8個立方體，其中重疊的兩個面只有一個氧原子，O原子有=12個；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎鉑在頂點有8×=1；I在體心有1個；O在面心有6×=3個，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3。

2，2，3-三甲基戊烷

(CH3)2CHCH2CH3

①③④⑤⑥⑦

nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O〖詳析〗(1)有機物(CH3)3CCH(C2H5)CH3最長的碳鏈上有五個碳原子，甲基分別在2、2、3位置，則系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基戊烷；(2)正戊烷一氯代物有3種同分異構(gòu)體；異戊烷一氯代物有4種同分異構(gòu)體；新戊烷一氯代物有1種同分異構(gòu)體；最多為異戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3；(3)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，含有醛基能發(fā)生加成、還原反應(yīng)；含有醇羥基，且與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上含有氫原子，則可發(fā)生酯化、消去、氧化反應(yīng)；含有羧基，可發(fā)生酯化、中和，綜上所述，〖答案〗為①③④⑤⑥⑦；(4)乙二酸(HOOC—COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在濃硫酸、加熱條件下，首、尾交替發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水

吸收尾氣中的氯氣，防止大氣污染

反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度不同

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

溶液先由紫色變紅色，因為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；然后溶液褪為無色，因為次氯酸有漂白性；最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，因為過量的氯氣溶于水生成氯水〖祥解〗在①中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，在②中在熱水浴條件下Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO3、H2O；在③中Cl2與NaOH在冰水浴條件下反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；在④中試管里盛有滴有紫色石蕊試液的蒸餾水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，可看到紫色石蕊試液先變紅后褪色，當(dāng)氯水過量時溶液變?yōu)闇\黃綠色；⑤中盛有NaOH溶液，用于進行尾氣處理?！荚斘觥皆冖僦蠱nO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl。實驗時為了提高氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率，可在①與②之間安裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可用于吸收氯氣中的雜質(zhì)HCl，防止HCl與堿反應(yīng)，影響氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率；裝置⑤的作用是吸收多余的Cl2，防止大氣污染；(3)比較制取氨酸鉀和次氯酸鈉的條件，分析可知二者的差異是：反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度不同；(4)Cl2與熱的濃KOH溶液混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、KClO3、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(5)實驗過程中通入過量的氯氣到④的試管里，Cl2與石蕊溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，酸電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，導(dǎo)致紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，后由于HClO濃度增大，該物質(zhì)具有強氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此后來又看到溶液又有紅色變?yōu)闊o色。當(dāng)氯氣過量很多時，得到的是氯水，溶液由變?yōu)闇\黃綠色。(1)18.4(2)

H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)

品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理〖答案〗）

黑色粉末變成紅色(4)

Cu

SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O〖祥解〗鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，高錳酸鉀的作用是吸收氧化硫，則A可能為品紅，用于檢驗二氧化硫，B是濃硫酸，吸水干燥作用；C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣。(1)則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，小天同學(xué)使用的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。故〖答案〗為：18.4；(2)小天同學(xué)所制得的氣體中含有的某雜質(zhì)氣體可能是H2，產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的相關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故〖答案〗為：；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)①A裝置的作用是檢驗氣體的存在，則A中加入的試劑可能是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理〖答案〗）(填名稱)。故〖答案〗為：品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理〖答案〗）；②C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，可觀察到：黑色粉末變紅色，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，可觀察到白色粉末變藍(lán)色，能證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象：C裝置中現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，并且D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。故〖答案〗為：黑色粉末變成紅色；(4)1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中煅燒生成2.0gCuO，其中含有Cu的質(zhì)量為2.0g×=1.6g，則原來的紅色物質(zhì)中含有Cu元素1.6g，該紅色固體成分為Cu(填化學(xué)式)，SO2有堿性條件下與Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu，Cu元素化合價降低，說明SO2是還原劑，氧化產(chǎn)物應(yīng)為SO，產(chǎn)生紅色固體的原因是SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O(用離子方程式表示)。故〖答案〗為：Cu；SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O。

-46

AC

>

48

正

NaOH濃溶液

-2e-+H2O=+2H+〖祥解〗(1)焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成釋放的能量；(2)根據(jù)平衡時反應(yīng)物的濃度不變及同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等判斷；(3)利用三段式求解；(4)根據(jù)電解原理判斷。〖詳析〗(1)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則ΔH=803kJ/mol×2+436kJ/mol×3-414kJ/mol×3-326kJ/mol-464kJ/mol-464kJ/mol×2=-46kJ/mol；(2)A.反應(yīng)平衡時，CO2的物質(zhì)的量不再改變，則其百分?jǐn)?shù)保持不變，A已達(dá)平衡狀態(tài)；B.混合氣體的質(zhì)量不變，其容積也不變，則混合氣體的密度一直保持不變，B不能確定已達(dá)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)體系為氣體減小的反應(yīng)，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，容積不變，則混合氣體的壓強保持不變，C可確定已達(dá)平衡狀態(tài)；D.3v正(CO2)=v逆(H2)時，已達(dá)平衡狀態(tài)，D反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；〖答案〗為AC；(3)該反應(yīng)為氣體增大的反應(yīng)，壓強增大時，平衡逆向移動，氫氣的百分含量降低，則p1＞p2；N點所對應(yīng)的溫度下，平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為60%，=60%，則x=2mol，則K==48mol2?L-2；(4)①根據(jù)溶液中鈉離子及亞硫酸根離子的移動方向，可判斷b為正極；a為負(fù)極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則NaOH的濃度增大，B口流出的為NaOH的濃溶液；②亞硫酸根離子失電子與水反應(yīng)生成硫酸根離子與氫離子，電極反應(yīng)式為-2e-+H2O=+2H+。

90%

中

a〖詳析〗(1)①②③，根據(jù)蓋斯定律可知可得到，〖答案〗為：；(2)烴類物質(zhì)()能催化還原汽車尾氣中的氣體，從而消除的污染生成、和水，反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；(3)①壓強平衡常數(shù)等于生成物的平衡分壓系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪之積的比值，對于反應(yīng)，用壓強表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，〖答案〗為：；②根據(jù)圖象中信息，列出如下三段式：，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列出等式為：，解得x=0.9，圖中點處的轉(zhuǎn)化率為90%，〖答案〗為：90%；(4)二氧化硫在陽極放電生成硫酸根，電極反應(yīng)式為：，〖答案〗為：；(5)25℃時，將的氨水與的鹽酸等體積混合(混合后溶液總體積變化忽略不計)，所得溶液中存在如下電荷守恒：，因為，所以，則此時溶液顯中性；此時溶液中，，溶液中存在下述物料守恒：，則，列出下列式子：，則在該溫度下的電離平衡常數(shù)，〖答案〗為：中；。(1)z-y-x(2)0.05mol/(L?min)(3)

50%

4(4)

SO+H2OHSO+OH-

5.0×10-8〖解析〗(1)已知：①

。②

；③

。結(jié)合蓋斯定律：③-②-①

(z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故〖答案〗為：z-y-x；(2)根據(jù)圖示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)==0.05mol/(L?min)，故〖答案〗為：0.05mol/(L?min)；(3)已知起始時通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則：V(SO3)%==0.4，解得x=0.5mol，轉(zhuǎn)化率α(O2)=×100%=50%，平衡常數(shù)K==4，故〖答案〗為：50%；4；(4)亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：SO+H2OHSO+OH-，通過計算得出亞硫酸根第一步水解的平衡常數(shù)=5.0×10-8。故〖答案〗為：SO+H2OHSO+OH-；5.0×10-8。

粉碎礦石

加熱

將軟錳礦中的MnO2還原為Mn2+離子

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

Fe(OH)3

MnO2

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶〖祥解〗軟錳礦與閃鋅礦在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鋅和硫單質(zhì)，則濾渣1為硫；向濾液中加入硫化錳生成硫化鋅，為除去鋅離子；過濾后，再加入二氧化錳為氧化亞鐵離子為鐵離子，并生成氫氧化鐵沉淀，則濾渣2為氫氧化鐵和未反應(yīng)的二氧化錳?！荚斘觥?1)粉碎固體，可增大固體與溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率，還可適當(dāng)升溫，也能提高反應(yīng)速率；(2)分析可知，閃鋅礦可與軟錳礦在酸性條件下反應(yīng)，則閃鋅礦的主要作用是將軟錳礦中的MnO2還原為Mn2+離子；(3)“除鐵”過程中二氧化錳與亞鐵離子在酸性條件下反應(yīng)生成二價錳離子、鐵離子和水，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(4)分析可知，“濾渣2”的主要成分為氫氧化鐵和二氧化錳；(5)MnSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌制備MnSO4晶體?！肌狐c石成金』〗制備晶體時，不能直接蒸干，而需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥制取。

在溫度較高時易分解(或產(chǎn)物中的可以催化的分解，其他合理〖答案〗亦可)

由的=，所以，故沉淀恰好完全時的。〖詳析〗(1)中Fe為+2價、O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，鈦元素的化合價為+4；玻璃中的二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鉀和水，反應(yīng)方程式是，所以盛放溶液的試劑瓶不能用玻