2020-2022陜西省咸陽市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1陜西省咸陽市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有、、、，小林將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池。(1)該電池的負極材料為_________________，負極反應(yīng)式為_______________________。(2)正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。(3)一段時間后負極質(zhì)量減輕，下列說法正確的是____________(填字母)。A．電路中通過的電子為

B．正極質(zhì)量增加C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．原電池工作過程中向負極移動（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）苯是一種重要的化工原料。（1）下圖是某些有機物的分子模型，其中表示苯的是_______________。

（2）若苯泄漏會造成嚴重的危險，下列說法有科學(xué)性錯誤的是___________（填字母）。A．若大量苯溶入水中、滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染B．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D．由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關(guān)防護措施（3）小彭同學(xué)利用下圖所示的實驗來探究苯的性質(zhì)。

圖中所示實驗①②③中，分別加入所給試劑并不斷振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層顏色比上層淺的是__________________（填序號）；實驗②_________________（填“能”或“不能”）證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。（4）在催化作用下，苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（5）苯在一定條件下可與氫氣發(fā)生________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是_________。（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化和速率變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應(yīng)的是___________（填字母）。A．伐薪燒炭南山中

B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．只要功夫深，鐵杵磨成針

D．冰，水為之，而寒于水（2）已知鍵的鍵能是，鍵的鍵能是，鍵的鍵能是。則反應(yīng)吸收或放出的能量為______________。在如圖中畫出該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢。___________（3）一定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，末測知容器中生成了。反應(yīng)開始至末，用表示的平均反應(yīng)速率為___________。下列敘述能說明該反應(yīng)已達到最大限度的是_________（填字母）。A．全部轉(zhuǎn)化為

B．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成

D．的物質(zhì)的量濃度不再變化（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）下圖中A、B、C、D是三種烴的分子模型。(1)上述模型中表示同一種物質(zhì)的是___________(填字母)。(2)烴A的空間構(gòu)型為___________。(3)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是___________(填字母)。a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)(4)寫出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)屬___________(填反應(yīng)類型)。(5)甲苯()與足量氫氣加成后的產(chǎn)物E()的一氯代物有___________種。A與E___________(填“屬于”或“不屬于”)同系物。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)元素②的名稱為___________；元素⑩在常見周期表中的位置是___________。(2)元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性最強的是___________。(3)元素⑥、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)請設(shè)計簡單實驗，比較元素②、⑦的金屬性強弱。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________________金屬性：②＞⑦（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）為了探究甲烷的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案。〖甲方案〗探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件，如圖所示。Ⅰ瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希A緊彈簧夾a和b。一段時間后，打開彈簧夾a、b，觀察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充滿Ⅰ瓶。除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有______________(填字母)。A．Ⅰ瓶中氣體顏色變淺

B．Ⅰ瓶中出現(xiàn)白霧C．Ⅰ瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)

D．Ⅱ瓶中與Ⅰ瓶現(xiàn)象相同〖乙方案〗探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，如圖所示。已知碳化鋁()與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)加入藥品前，應(yīng)先進行的一步操作是__________________________。(3)下列對實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論敘述都正確的是_____________(填字母)。A．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)D．硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳(4)經(jīng)測定，甲烷與氧化銅反應(yīng)時每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移電子7mol，寫出實驗時硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(5)濃硫酸的作用是__________________________，集氣瓶中排水法收集到的氣體__________(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計如下實驗：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65顆粒0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粉末0.85020無40.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)上述實驗中，反應(yīng)速率最快的是實驗___________(填序號)。(2)實驗2和3表明，___________對反應(yīng)速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的圖象如圖所示。①在OA、AB、BC三段中，反應(yīng)速率最快的是___________段，原因是___________。②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________(假設(shè)溶液的體積不變)。(4)實驗過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗4的速率明顯大于實驗3的速率，原因是___________。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學(xué)欲制備并分離提純乙酸乙酯，實驗裝置如圖1所示：已知：a．乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；b．；c．查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯乙醚沸點/℃78.0118.077.534.6密度/()0.81.10.90.7水溶性互溶可溶微溶微溶(1)為防止加熱時液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)采取的操作是___________(填字母)。A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加D．重新配料(2)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(3)試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是___________。(4)產(chǎn)品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去___________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行___________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。(5)實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為___________。(6)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學(xué)利用圖1裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18濃硫酸飽和Na2CO33.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是___________mL和___________。②分析實驗___________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(7)另一化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和圖1裝置相比，優(yōu)點是___________(寫一個)。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某校同學(xué)進行如下探究實驗：Ⅰ．硫酸鈣主要用作吸濕劑、干燥劑、增稠劑等。興趣小組同學(xué)對一氧化碳與硫酸鈣的反應(yīng)進行探究。(1)甲同學(xué)利用在400~500℃脫水制取無水；利用在濃硫酸作用下脫水生成CO、并制備純凈、干燥的CO氣體，實驗裝置如圖所示：B、C中盛放的試劑依次為_______、_______。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的無水和CO進行反應(yīng)，并用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有和生成。①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的正確連接順序為C→_______。②若E中溶液褪色，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③能證明有生成的實驗依據(jù)是_______。(3)丙同學(xué)取乙同學(xué)實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸，固體完全溶解且產(chǎn)生少量氣體，將氣體通入溶液中，有黑色沉淀生成，可驗證CO與在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng)，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．膽礬具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同溫度下分解情況不同。取5.00g該晶體在密閉容器中進行實驗，測得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。(4)113℃分解得到的固體產(chǎn)物為_______。（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）用圖表來處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。

（1）圖1是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a是__________（填元素名稱，下同），b是______________。（2）圖2表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況，分析該圖縱坐標(biāo)表示的是______________。2020年新型冠狀病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分為）發(fā)揮了重要作用，用原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)和氫氧化鈉溶液制備的離子方程式為__________________________。（3）下表給出了部分元素的原子半徑：元素符號BCNOFK原子半徑/0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0710.1860.2270.2480.265①請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________________。比較和的半徑大?。篲_______（填“>”、“=”或“<”）。②在元素周期表中的位置是______________。③下列可作為比較和K金屬性強弱的方法是_____________（填字母）。a.比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放出氣體的多少b.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱c.比較單質(zhì)燃燒時的焰色d.比較大小、形狀相同的等量金屬與水反應(yīng)的劇烈程度（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4、+4-2-1、+7+3其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_______。(3)由元素Z、R組成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物。的電子式為_______。(4)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性強弱依據(jù)的是_______(填字母)。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價D．酸性：(5)以Q、Mg為電極材料，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______，負極的電極反應(yīng)式為_______。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于人們更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：已知：a．上述反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量；b．①H2O的電子式為___________。②斷開1mol鍵與斷開1mol鍵所需能量相差約為___________kJ，H2O中鍵比HCl中鍵___________(填“強”或“弱”)。(2)我國“神舟”系列飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將___________能轉(zhuǎn)化為___________能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。(3)科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：。制得的氫氣可用于燃料電池。①太陽光分解海水過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)過程②某種氫氧燃料電池可用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)式為，則電池的負極反應(yīng)式為___________。供電過程中，當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）、和CO是大氣污染物，有效去除煙氣中的、和CO是保護環(huán)境的重要課題。(1)采用化學(xué)方法可將脫氮轉(zhuǎn)化成無毒的，減少對大氣的污染。下列物質(zhì)不能用作脫氮劑的是_______(填字母)。A． B． C． D．(2)一定條件下，由(g)和CO(g)反應(yīng)生成S(s)和的能量變化如圖所示。該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，每生成16gS(s)，反應(yīng)吸收或放出的熱量為_______kJ。(3)實驗室為了模擬汽車尾氣系統(tǒng)裝置中的反應(yīng)：在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，使反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：時間/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70①0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②改變下列條件，能使上述反應(yīng)速率加快的是_______(填字母)。A．降低溫度

B．減小CO的濃度

C．使用催化劑③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．

B．C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)某硝酸廠處理尾氣中NO，在催化劑存在下用將NO還原為。已知：1ml和2mol水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化氮的過程中會吸收或放出_______kJ能量。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷分子的空間構(gòu)型為_______。(2)如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計的簡易實驗裝置。甲管中注入10mLCH4，同溫、同壓下乙管中注入50mL，將乙管氣體全部推入甲管中，用日光照射一段時間，氣體在甲管中反應(yīng)。①某同學(xué)預(yù)測的實驗現(xiàn)象：a．氣體最終變?yōu)闊o色；b．反應(yīng)過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；c．甲管內(nèi)壁有油珠；d．產(chǎn)生火花。其中正確的是_______(填字母，下同)。②實驗結(jié)束后，甲管中剩余氣體最宜選用下列試劑_______吸收。A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．硝酸銀溶液

D．飽和食鹽水③反應(yīng)結(jié)束后，將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量溶液的試管中，振蕩后靜置，可觀察到_______，再向其中滴加幾滴石蕊試液，又觀察到_______。(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。①外電路電子移動方向為_______(填“a→b”或“b→a”)。②a極的電極反應(yīng)式為_______。③若該燃料電池消耗空氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上消耗甲烷_______mol(假設(shè)空氣中體積分數(shù)為20%)。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）乙烯是石油裂解氣的主要成分。一定條件下乙烯可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(已知E是高分子化合物)，回答下列問題：(1)下列說法正確的是_______(填字母)。a．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ類型相同b．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯c．物質(zhì)E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．物質(zhì)D可用作燃料，緩解化石燃料的危機(2)反應(yīng)V的類型是_______。(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式_______。(4)如圖所示，預(yù)先用物質(zhì)D浸透棉花團，組裝好儀器，在銅絲的中間部分加熱，片刻后間歇性地擠壓氣囊鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。①實驗開始一段時間后，觀察到受熱部分的銅絲出現(xiàn)_______現(xiàn)象。②試管A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______，該實驗說明物質(zhì)D具有_______(填“氧化”或“還原”)性。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

或活潑性比銅弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料

AD〖祥解〗根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，據(jù)此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。(1)反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，則該電池負極材料為：Cu，負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故〖答案〗為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；(2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故〖答案〗為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；(3)一段時間后負極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol。A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol，故A正確；B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，所以正極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤；D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl-向負極移動，故D正確；故〖答案〗為：AD。〖『點石成金』〗從氧化還原反應(yīng)的角度判斷電池反應(yīng)和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質(zhì)量不變。

丙

A

③

能

+Br2+HBr

加成

環(huán)己烷〖詳析〗（1）由比例模型可以看出甲分子有1個碳原子4個氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH4，故甲表示甲烷；由比例模型可以看出乙分子中有2個碳原子和4個氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故乙表示乙烯；由比例模型可以看出丙分子中有6個碳原子和6個氫原子，則分子式為C6H6，故丙為苯分子結(jié)構(gòu)；由比例模型可以看出丁分子中有2個碳原子和6個氫原子，1個氧原子，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故丁表示乙醇；〖答案〗選丙；（2）A.由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不會溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染，故A錯誤；B.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，容易引發(fā)爆炸事故，故B正確；C.苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的，故C正確；D.苯是一種有毒的無色液體，工作人員在處理事故時，要相關(guān)防護措施，故D正確；〖答案〗選A；(3)苯的密度小于水的密度，與水互不相溶，溴單質(zhì)易溶于苯，所以③振蕩、靜置后下層顏色比上層淺，向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，顏色不能褪去，所以實驗②能證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；（4）在催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；（5）苯在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是環(huán)己烷。

B

11

（能表示出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的變化趨勢一致即可）

0.3

D〖詳析〗(1)A.伐薪燒炭南山中,燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.只要功夫深，鐵杵磨成針是物理變化，故C錯誤；D.冰，水為之，而寒于水是物理變化，故D錯誤；（2）?H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=436kJ?mol?1+151kJ?mol?1?2×299kJ?mol?1=?11kJ?mol?1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出11的能量，該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢如圖：（3）末測知容器中生成了，依據(jù)方程式知消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol，表示的平均反應(yīng)速率為==0.3，可逆反應(yīng)達到最大限度，處于平衡狀態(tài)，A.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為

，故A錯誤；B.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，故B錯誤；C.和任意時刻都是以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成，故C錯誤；

D.的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；

BD

正四面體

bd

加成反應(yīng)

5

不屬于〖祥解〗由三種有機物的結(jié)構(gòu)模型可知，A為甲烷的球棍模型，甲烷分子式為CH4；B為乙烯的比例模型，D為乙烯的球棍模型，乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；C為苯的比例模型，分子式為C6H6，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)由分析可知，B為乙烯的比例模型，D為乙烯的球棍模型，故上述模型中表示同一種物質(zhì)的是BD，故〖答案〗為：BD；(2)由分析可知，A為甲烷的球棍模型，故烴A的空間構(gòu)型為正四面體，故〖答案〗為：正四面體；(3)由分析可知，C為苯的比例模型，分子式為C6H6，故有：a．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，a錯誤；b．苯是一種無色有特殊氣味的有毒、不溶于水、密度比水小的液體，b正確；c．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，故苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)而使溴水褪色，c錯誤；d．苯是一種不飽和烴，故能在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能在氧氣中燃燒，d正確；故〖答案〗為：bd；(4)由分析可知，B為乙烯，故B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；(5)甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物E()的一氯代物有5種，如圖所示：，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故物質(zhì)A與E組成上相差C6H10，故不屬于同系物，故〖答案〗為：5；不屬于。

鈉

第4周期第IIA族

H2O

HClO4

將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中

鈉與水反應(yīng)更劇烈〖祥解〗根據(jù)扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑩號元素分別為：氫、鈉、碳、氮、氧、鎂、鋁、硫、氯、鈣；結(jié)合以上各元素及其化合物的性質(zhì)進行分析?！荚斘觥?1)元素②的名稱為鈉；元素⑩為鈣元素，核電荷數(shù)為20，在常周期表中的位置是第4周期第IIA族；(2)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>C，所以元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是H2O；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>N>S，所以元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；(3)電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以元素⑥、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為；(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物分別為H2O2、H2S，過氧化氫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)比較元素金屬性大小，可以根據(jù)金屬與冷水反應(yīng)的劇烈程度，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行分析；元素②為鈉，⑦為鋁，比較兩種金屬的金屬性強弱，可以將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，而鋁不反應(yīng)，即可驗證出金屬性鈉大于鋁。

ABC

Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑

檢查裝置氣密性

B

2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O

干燥CH4

不能〖祥解〗甲方案：甲烷和氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代物和HCl；乙方案：首先利用碳化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成甲烷，依次通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液的顏色判斷甲烷能否與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)；之后用濃硫酸干燥，干燥后在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)，無水硫酸銅可以檢驗是否有水生成，澄清石灰水檢驗是否有CO2生成，最后利用排水收集尾氣。〖詳析〗甲方案：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物有中CH3Cl(氣體)、CH2Cl2(油狀液體)、CHCl3(油狀液體)、CCl4(油狀液體)、HCl(極易溶于水)，所以打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但CH3Cl(氣體)難溶于水，所以水并不能充滿I瓶；氯氣為黃綠色氣體，所以反應(yīng)后I瓶中氣體顏色變淺；HCl遇水蒸氣凝結(jié)成小液滴，所以I瓶中出現(xiàn)白霧；而液體的氯化物難溶于水，為油狀液體，所以內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)，Ⅱ瓶中由于沒有光照，不能反應(yīng)，所以無現(xiàn)象，II瓶中與I瓶現(xiàn)象不相同；綜上所述〖答案〗為ABC；乙方案：(1)碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑；(2)該反應(yīng)中涉及氣體的制取、收集，所以加入藥品前要先檢查裝置氣密性；(3)A．甲烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B．甲烷若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，實際上不褪色，說明通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，故B正確；C．當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，也會無顏色變化，故C錯誤；D．若甲烷還原氧化銅時生成CO，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，故D錯誤；綜上所述選B；(4)根據(jù)“無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁”可知氧化銅與甲烷反應(yīng)時會產(chǎn)生CO2和H2O，假如C元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，則1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，實際上只轉(zhuǎn)移7mol，說明產(chǎn)物中有CO，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為:2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O；(5)為確定甲烷與氧化銅反應(yīng)時是否有水生成，甲烷與氧化銅反應(yīng)之前要先用濃硫酸進行干燥；集氣瓶中的氣體有CO和未反應(yīng)的CH4，CO有毒，不能直接排入空氣?！肌狐c石成金』〗本題主要考查了甲烷的相關(guān)性質(zhì)，理解各個裝置的作用是解題關(guān)鍵；第4小題方程式的書寫為本題難點，要能根據(jù)實驗現(xiàn)象和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷甲烷被氧化后中有CO和CO2和H2O。

4

硫酸(或反應(yīng)物)的濃度

AB

反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快

0.06

溫度高，且鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率〖詳析〗(1)第4組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快，故〖答案〗為：4；(2)實驗2和3除硫酸的濃度不同外，其余均相同，應(yīng)該是考查硫酸的濃度對速率的影響，故〖答案〗為：硫酸(或者反應(yīng)物)的濃度；(3)①從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故這段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大，因為為反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快，故〖答案〗為：AB；反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；②2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，(H2SO4)====0.06mol?L-1?min-1，故〖答案〗為：0.06mol?L-1?min-1；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗4的溫度比實驗3溫度高，且鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故〖答案〗為：溫度高，且鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。

B

溶解乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度

乙醇

蒸餾

70%

3

4

AC

能夠控制反應(yīng)溫度，減少副反應(yīng)的發(fā)生等合理即可〖詳析〗(1)為防止加熱時液體暴沸，需要在試管中加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)采取的操作是冷卻后補加，以防發(fā)生危險，故選B；(2)乙醇和乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；；(3)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，進入到試管b中的飽和碳酸鈉溶液中，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，中和了乙酸，乙醇易溶于水，吸收了乙醇，降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分離提純；(4)分液法從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，無水氯化鈣與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·6C2H5OH，可以達到除去其中含有的乙醇的目的；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行根據(jù)乙酸乙酯與乙醚沸點的不同，采用蒸餾方法分離得到乙酸乙酯；(5)30g乙酸的物質(zhì)的量為0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，由于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量按照1:1進行，所以產(chǎn)生的乙酸乙酯要根據(jù)不足量乙酸進行計算，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，若實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=70%；(6)①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用；應(yīng)保證乙酸、乙醇、氫離子濃度相等，實驗C中2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2H2SO4，實驗D中2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸，要保證溶液的體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，故鹽酸的體積為3mL；實驗D與實驗C中氫離子的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為=4mol/L；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗A和實驗C中分別加入了濃硫酸和稀硫酸，所以通過分析實驗A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；(7)根據(jù)裝置圖可知，該裝置中使用了溫度計，可以控制反應(yīng)溫度，能夠減小副反應(yīng)發(fā)生，從而提高物質(zhì)的產(chǎn)率。(1)

濃NaOH溶液

濃硫酸(2)

G→D→E→D→F→H

5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+

氣體通過裝置E后，再通入裝置D，D中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁(3)CaSO4+4COCaS+4CO2(4)CuSO4·H2O〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中濃硫酸與二水草酸晶體共熱反應(yīng)制得一氧化碳、二氧化碳的混合氣體，裝置B中盛有的濃氫氧化鈉溶液用于除去二氧化碳，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥一氧化碳，裝置G中一氧化碳與無水硫酸鈣高溫條件下反應(yīng)得到二氧化硫和二氧化碳混合氣體，裝置D中盛有的品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置E中盛有的高錳酸鉀溶液用于吸收除去二氧化硫，裝置D中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫完全除去，裝置F中盛有的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳，裝置H用于收集一氧化碳，防止污染空氣，則裝置的連接順序為C→G→D→E→D→F→H。(1)由分析可知，裝置B中盛有的氫氧化鈉溶液用于除去二氧化碳，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥一氧化碳，故〖答案〗為：濃NaOH溶液；濃硫酸；(2)①由分析可知，檢驗一氧化碳與無水硫酸鈣高溫條件下反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物中有二氧化硫和二氧化碳的裝置的連接順序為C→G→D→E→D→F→H，故〖答案〗為：G→D→E→D→F→H；②由分析可知，裝置E中盛有的高錳酸鉀溶液用于吸收除去二氧化硫，若E中溶液褪色，說明二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故〖答案〗為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；③因為二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，所以要先除去二氧化硫，則能證明有二氧化碳生成的實驗依據(jù)是氣體通過裝置E后，再通入裝置D，D中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：氣體通過裝置E后，再通入裝置D，D中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁；(3)由G裝置中的固體產(chǎn)物加入足量稀鹽酸，固體完全溶解且產(chǎn)生少量氣體，通入硫酸銅溶液有黑色沉淀生成可知一氧化碳與無水硫酸鈣高溫條件下發(fā)生的副反應(yīng)硫化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4COCaS+4CO2，故〖答案〗為：CaSO4+4COCaS+4CO2；(4)由圖可知，五水硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.02mol，晶體完全失去結(jié)晶水后所得硫酸銅的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.20g，由圖可知，固體的質(zhì)量剛好位于溫度在258~650℃之間，說明在113℃膽礬受熱分解只失去部分結(jié)晶水，由113℃時固體質(zhì)量為3.56g可知，反應(yīng)失去結(jié)晶水的質(zhì)量為5.00g-3.56g=1.44g，物質(zhì)的量為=0.08mo，則失去結(jié)晶水的的數(shù)目為=4，所以固體產(chǎn)物為CuSO4·H2O，故〖答案〗為：CuSO4·H2O。

鈹

氬

元素的最高化合價和最低化合價

隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑逐漸減小（或從左到右，原子半徑逐漸減?。?/p>

隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大（或從上到下，原子半徑逐漸增大）

<

第6周期ⅠA族

bd〖詳析〗（1）圖1中a是4號元素鈹，b是18號元素氬；（2）主族元素的主要化合價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)，最低負價=最外層電子數(shù)-8，圖2中有負值區(qū)，且非金屬元素的負值數(shù)等于8與最外層電子數(shù)之差，所以該圖縱坐標(biāo)表示的是元素的最高正化合價和最低負化合價；原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)Cl2，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是；（3）①由表格提供的數(shù)據(jù)可得，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是：隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次減??；同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是：隨電子層數(shù)的增加，原子半徑依次增大；由此可知，決定微粒半徑的因素有核電荷數(shù)和電子層數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)起主導(dǎo)作用，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)起主導(dǎo)作用，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越??；和都有10個電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層數(shù)相同，但鈉的核電荷數(shù)為11，氟的核電荷數(shù)為9，所以的半徑比的半徑??；②電子層數(shù)是六，最外層電子數(shù)是1，其在周期表中的位置是：第6周期ⅠA族；③a.應(yīng)該比較等量的兩種金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，而不是放出氣體的多少，故a錯誤；b.根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱，堿性越弱，該元素的金屬性越弱，故b正確；c.單質(zhì)燃燒時的焰色不能比較金屬性強弱，故c錯誤；d.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，故d正確；(1)第三周期ⅦA族(2)大于0.099nm，小于0.143nm(3)

離子

(4)BC(5)

Mg

Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O〖祥解〗有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，由某種核素?zé)o中子可知，X為氫元素；Y元素的化合價為-4、+4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R元素的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素；M元素的化合價為-2價，原子半徑小于氯原子，則M為O元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；Q元素的化合價為+3價，原子半徑介于氯原子和鈉原子之間，則Q為Al元素。(1)氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，故〖答案〗為：第三周期ⅦA族；(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，硅原子的原子半徑介于鋁原子和氯原子的原子半徑之間，則硅原子的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.143nm，故〖答案〗為：大于0.099nm，小于0.143nm；(3)氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物；過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故〖答案〗為：離子；；(4)A．元素的非金屬性強弱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關(guān)，故錯誤；B．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硅烷說明氯元素的非金屬性強于硅元素，故正確；C．硅元素與氯元素形成的化合物中硅元素呈正價說明共用電子對偏向非金屬性強的氯原子一方，故正確；D．元素的非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱無關(guān)，故錯誤；故選BC；(5)鋁能與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鎂做原電池的正極，鋁做負極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，故〖答案〗為：Mg；Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O。

31.9

強

光或太陽

電

吸熱

0.8〖詳析〗(1)①水為共價化合物，電子式為，故〖答案〗為：；②設(shè)斷開1mol氫氧鍵需要的能量為a，斷開1mol氫氯鍵需要的能量為b，由反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量可得：(2×243+4a)kJ—(4b+498)kJ=115.6kJ，解得(a—b)=kJ=31.9kJ，斷裂氫氧鍵需要的能量大于氫氯鍵說明水分子中的氫氧鍵強于氯化氫分子中的氫氯鍵，故〖答案〗為：31.9；強；(2)太陽能電池帆板是將光能或太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故〖答案〗為：光或太陽；電；(3)①由圖可知，海水分解得到氫氣的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故〖答案〗為：吸熱；②由氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式可知，堿性條件下，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為；若供電過程中，當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2×80%=0.8mol，故〖答案〗為：；0.8。(1)C(2)

放熱

135(3)

1.875×10—4

C

BD(4)665〖解析〗（1）由題意可知，NOx轉(zhuǎn)化為氮氣時氮元素的化合價降低被還原，NOx為反應(yīng)的氧化劑，則能用作脫氮劑的物質(zhì)為反應(yīng)的還原劑，高錳酸鉀具有強氧化性，不能做還原劑，而氨氣、甲烷和尿素都具有還原性，可以作脫氮劑，故選C；（2）由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)為總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成1mol固態(tài)硫放出的熱量為(679—409)kJ=270kJ，則生成16g固態(tài)硫放出的熱量為×270kJ/mol=135kJ，故〖答案〗為：135；（3）①由圖可知，2s時一氧化氮的濃度為2.50×10—4mol/L，則0~2s內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率為=1.875×10—4mol/(L·s)，故〖答案〗為：1.875×10—4；②A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；B．減小反應(yīng)為一氧化碳的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C；③A．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；B．說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；故選BD；（4）由圖可知，1mol氮氣和2mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化氮和氫氣時，破壞化學(xué)鍵需要吸收的熱量為945kJ+4×463kJ=2797kJ，形成化學(xué)鍵釋放的能量為2×630kJ+2×436kJ=2132kJ，則反應(yīng)吸收的熱量為2797kJ—2132kJ=665kJ，故〖答案〗為：665。(1)正四面體(2)

bc

B

溶液分為兩層，水層產(chǎn)生白色沉淀

溶液先變紅后褪色(3)

a→b

CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O

0.025〖解析〗（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，故〖答案〗為：正四面體；（2）①10mL甲烷最多可消耗40mLCl2，由題意可知，甲管中10mL甲烷與乙管中注入的50mL氯氣光照條件下反應(yīng)時，甲烷與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，氯氣過量，反應(yīng)時，氣體的顏色會逐漸變淺但不會變?yōu)闊o色，反應(yīng)生成氯化氫和氯代甲烷，由于二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷為液態(tài)，氣體體積會減小，甲管內(nèi)壁有油珠產(chǎn)生，活塞向內(nèi)移動，故選bc；②實驗結(jié)束后，甲管中剩余氣體為過量的氯氣、反應(yīng)生成的氯化氫氣體和一氯甲烷，三者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以吸收剩余氣體最好的試劑為氫氧化鈉溶液，故選B；③反應(yīng)結(jié)束后，甲管中的物質(zhì)為過量的氯氣、反應(yīng)生成的氯化氫氣體和氯代甲烷，將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量硝酸銀溶液中，氯氣和氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，氯代甲烷不溶于水，溶液會分層，水層中有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴石蕊試液，酸性溶液會使溶液變?yōu)榧t色，由于次氯酸具有強氧化性，又會使紅色溶液漂白褪色，故〖答案〗為：溶液分為兩層，水層產(chǎn)生白色沉淀；溶液先變紅后褪色；（3）①由圖中氧離子的移動方向可知，a極為負極，b極為正極，則外電路電子移動方向為a→b，故〖答案〗為：a→b；②由圖中氧離子的移動方向可知，a極為負極，氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，故〖答案〗為：CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O；③若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燃料電池消耗空氣5.6L，由得失電子數(shù)目守可知，理論上消耗甲烷的物質(zhì)的量為×=0.025mol，故〖答案〗為：0.025。(1)ad(2)加聚反應(yīng)(3)(4)

隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

還原〖祥解〗乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，與H2O在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。(1)a．反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ均為加成反應(yīng)，類型相同a正確；b．酸性高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，乙烷和四氯化碳溶液互溶，故b錯誤；c．E為聚乙烯，該物質(zhì)中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c錯誤；d．D為乙醇，可用作燃料，緩解化石燃料的危機，d正確；故〖答案〗選ad。(2)根據(jù)分析可知，反應(yīng)Ⅴ為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)Ⅳ為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為。(4)加熱時，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復(fù)發(fā)生上述反應(yīng)，則可觀察到A處受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮。試管A中發(fā)生乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為，乙醇被氧氣氧化生成乙醛，說明乙醇具有還原性。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1陜西省咸陽市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有、、、，小林將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池。(1)該電池的負極材料為_________________，負極反應(yīng)式為_______________________。(2)正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。(3)一段時間后負極質(zhì)量減輕，下列說法正確的是____________(填字母)。A．電路中通過的電子為

B．正極質(zhì)量增加C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．原電池工作過程中向負極移動（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）苯是一種重要的化工原料。（1）下圖是某些有機物的分子模型，其中表示苯的是_______________。

（2）若苯泄漏會造成嚴重的危險，下列說法有科學(xué)性錯誤的是___________（填字母）。A．若大量苯溶入水中、滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染B．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D．由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關(guān)防護措施（3）小彭同學(xué)利用下圖所示的實驗來探究苯的性質(zhì)。

圖中所示實驗①②③中，分別加入所給試劑并不斷振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層顏色比上層淺的是__________________（填序號）；實驗②_________________（填“能”或“不能”）證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。（4）在催化作用下，苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（5）苯在一定條件下可與氫氣發(fā)生________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是_________。（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化和速率變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應(yīng)的是___________（填字母）。A．伐薪燒炭南山中

B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．只要功夫深，鐵杵磨成針

D．冰，水為之，而寒于水（2）已知鍵的鍵能是，鍵的鍵能是，鍵的鍵能是。則反應(yīng)吸收或放出的能量為______________。在如圖中畫出該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢。___________（3）一定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，末測知容器中生成了。反應(yīng)開始至末，用表示的平均反應(yīng)速率為___________。下列敘述能說明該反應(yīng)已達到最大限度的是_________（填字母）。A．全部轉(zhuǎn)化為

B．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成

D．的物質(zhì)的量濃度不再變化（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）下圖中A、B、C、D是三種烴的分子模型。(1)上述模型中表示同一種物質(zhì)的是___________(填字母)。(2)烴A的空間構(gòu)型為___________。(3)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是___________(填字母)。a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)(4)寫出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)屬___________(填反應(yīng)類型)。(5)甲苯()與足量氫氣加成后的產(chǎn)物E()的一氯代物有___________種。A與E___________(填“屬于”或“不屬于”)同系物。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)元素②的名稱為___________；元素⑩在常見周期表中的位置是___________。(2)元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性最強的是___________。(3)元素⑥、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)請設(shè)計簡單實驗，比較元素②、⑦的金屬性強弱。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________________金屬性：②＞⑦（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）為了探究甲烷的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案?！技追桨浮教骄考淄榕c氯氣反應(yīng)的條件，如圖所示。Ⅰ瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，并夾緊彈簧夾a和b。一段時間后，打開彈簧夾a、b，觀察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充滿Ⅰ瓶。除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有______________(填字母)。A．Ⅰ瓶中氣體顏色變淺

B．Ⅰ瓶中出現(xiàn)白霧C．Ⅰ瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)

D．Ⅱ瓶中與Ⅰ瓶現(xiàn)象相同〖乙方案〗探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，如圖所示。已知碳化鋁()與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)加入藥品前，應(yīng)先進行的一步操作是__________________________。(3)下列對實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論敘述都正確的是_____________(填字母)。A．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)D．硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳(4)經(jīng)測定，甲烷與氧化銅反應(yīng)時每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移電子7mol，寫出實驗時硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(5)濃硫酸的作用是__________________________，集氣瓶中排水法收集到的氣體__________(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計如下實驗：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65顆粒0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粉末0.85020無40.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)上述實驗中，反應(yīng)速率最快的是實驗___________(填序號)。(2)實驗2和3表明，___________對反應(yīng)速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的圖象如圖所示。①在OA、AB、BC三段中，反應(yīng)速率最快的是___________段，原因是___________。②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________(假設(shè)溶液的體積不變)。(4)實驗過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗4的速率明顯大于實驗3的速率，原因是___________。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學(xué)欲制備并分離提純乙酸乙酯，實驗裝置如圖1所示：已知：a．乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；b．；c．查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯乙醚沸點/℃78.0118.077.534.6密度/()0.81.10.90.7水溶性互溶可溶微溶微溶(1)為防止加熱時液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)采取的操作是___________(填字母)。A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加D．重新配料(2)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(3)試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是___________。(4)產(chǎn)品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去___________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行___________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。(5)實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為___________。(6)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學(xué)利用圖1裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18濃硫酸飽和Na2CO33.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是___________mL和___________。②分析實驗___________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(7)另一化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和圖1裝置相比，優(yōu)點是___________(寫一個)。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某校同學(xué)進行如下探究實驗：Ⅰ．硫酸鈣主要用作吸濕劑、干燥劑、增稠劑等。興趣小組同學(xué)對一氧化碳與硫酸鈣的反應(yīng)進行探究。(1)甲同學(xué)利用在400~500℃脫水制取無水；利用在濃硫酸作用下脫水生成CO、并制備純凈、干燥的CO氣體，實驗裝置如圖所示：B、C中盛放的試劑依次為_______、_______。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的無水和CO進行反應(yīng)，并用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有和生成。①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的正確連接順序為C→_______。②若E中溶液褪色，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③能證明有生成的實驗依據(jù)是_______。(3)丙同學(xué)取乙同學(xué)實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸，固體完全溶解且產(chǎn)生少量氣體，將氣體通入溶液中，有黑色沉淀生成，可驗證CO與在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng)，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．膽礬具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同溫度下分解情況不同。取5.00g該晶體在密閉容器中進行實驗，測得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。(4)113℃分解得到的固體產(chǎn)物為_______。（2020春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）用圖表來處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。

（1）圖1是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a是__________（填元素名稱，下同），b是______________。（2）圖2表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況，分析該圖縱坐標(biāo)表示的是______________。2020年新型冠狀病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分為）發(fā)揮了重要作用，用原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)和氫氧化鈉溶液制備的離子方程式為__________________________。（3）下表給出了部分元素的原子半徑：元素符號BCNOFK原子半徑/0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0710.1860.2270.2480.265①請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________________。比較和的半徑大?。篲_______（填“>”、“=”或“<”）。②在元素周期表中的位置是______________。③下列可作為比較和K金屬性強弱的方法是_____________（填字母）。a.比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放出氣體的多少b.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱c.比較單質(zhì)燃燒時的焰色d.比較大小、形狀相同的等量金屬與水反應(yīng)的劇烈程度（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4、+4-2-1、+7+3其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_______。(3)由元素Z、R組成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物。的電子式為_______。(4)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性強弱依據(jù)的是_______(填字母)。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價D．酸性：(5)以Q、Mg為電極材料，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______，負極的電極反應(yīng)式為_______。（2021春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于人們更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：已知：a．上述反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量；b．①H2O的電子式為___________。②斷開1mol鍵與斷開1mol鍵所需能量相差約為___________kJ，H2O中鍵比HCl中鍵___________(填“強”或“弱”)。(2)我國“神舟”系列飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將___________能轉(zhuǎn)化為___________能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。(3)科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：。制得的氫氣可用于燃料電池。①太陽光分解海水過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)過程②某種氫氧燃料電池可用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)式為，則電池的負極反應(yīng)式為___________。供電過程中，當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）、和CO是大氣污染物，有效去除煙氣中的、和CO是保護環(huán)境的重要課題。(1)采用化學(xué)方法可將脫氮轉(zhuǎn)化成無毒的，減少對大氣的污染。下列物質(zhì)不能用作脫氮劑的是_______(填字母)。A． B． C． D．(2)一定條件下，由(g)和CO(g)反應(yīng)生成S(s)和的能量變化如圖所示。該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，每生成16gS(s)，反應(yīng)吸收或放出的熱量為_______kJ。(3)實驗室為了模擬汽車尾氣系統(tǒng)裝置中的反應(yīng)：在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，使反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：時間/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70①0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②改變下列條件，能使上述反應(yīng)速率加快的是_______(填字母)。A．降低溫度

B．減小CO的濃度

C．使用催化劑③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．

B．C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)某硝酸廠處理尾氣中NO，在催化劑存在下用將NO還原為。已知：1ml和2mol水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化氮的過程中會吸收或放出_______kJ能量。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷分子的空間構(gòu)型為_______。(2)如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計的簡易實驗裝置。甲管中注入10mLCH4，同溫、同壓下乙管中注入50mL，將乙管氣體全部推入甲管中，用日光照射一段時間，氣體在甲管中反應(yīng)。①某同學(xué)預(yù)測的實驗現(xiàn)象：a．氣體最終變?yōu)闊o色；b．反應(yīng)過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；c．甲管內(nèi)壁有油珠；d．產(chǎn)生火花。其中正確的是_______(填字母，下同)。②實驗結(jié)束后，甲管中剩余氣體最宜選用下列試劑_______吸收。A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．硝酸銀溶液

D．飽和食鹽水③反應(yīng)結(jié)束后，將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量溶液的試管中，振蕩后靜置，可觀察到_______，再向其中滴加幾滴石蕊試液，又觀察到_______。(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。①外電路電子移動方向為_______(填“a→b”或“b→a”)。②a極的電極反應(yīng)式為_______。③若該燃料電池消耗空氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上消耗甲烷_______mol(假設(shè)空氣中體積分數(shù)為20%)。（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）乙烯是石油裂解氣的主要成分。一定條件下乙烯可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(已知E是高分子化合物)，回答下列問題：(1)下列說法正確的是_______(填字母)。a．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ類型相同b．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯c．物質(zhì)E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．物質(zhì)D可用作燃料，緩解化石燃料的危機(2)反應(yīng)V的類型是_______。(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式_______。(4)如圖所示，預(yù)先用物質(zhì)D浸透棉花團，組裝好儀器，在銅絲的中間部分加熱，片刻后間歇性地擠壓氣囊鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。①實驗開始一段時間后，觀察到受熱部分的銅絲出現(xiàn)_______現(xiàn)象。②試管A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______，該實驗說明物質(zhì)D具有_______(填“氧化”或“還原”)性。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

或活潑性比銅弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料

AD〖祥解〗根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池