高中化學(xué)必修二課后習(xí)題答案

高中化學(xué)必修二課后習(xí)題答案

參考答案：

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1.1；1；Cs；Li；7；1；F；Fo2.C3.C4.A

5.(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mgo

6.7.8.略

9.(1)4Li4C.=^==2Li.O氧化劑：0；、還原劑：Li:~

(2)2K+2K0=2K0H+H2T氧化劑：H0還原劑：K"

(3)Br.+2KI：^2KBr+L氧化劑：Br一還原劑：KI"

(4)CL+2FeCl.=2FeCL氧化劑：C1；還原劑：FeCl^

10.⑴甲：C二IVA:乙：0二VIA;丙:Na三IA;丁:A1三IIIAP

占燃△

(2)甲與乙：CH).<0,乙與丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2=Na2O2一

△

=

乙與丁：4AI+30i^^2AI20J??

11.不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在

這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實(shí)際上多于113種

第二節(jié)元素周期律

1.減小；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；AI(OH)3；HCIO4。

2.B

3.C4.⑴金屬性K>Na⑵金屬性AI>B(3)非金屬性Cl>P

(4)非金屬性CI>S(5)非金屬性0>S

5.(1)酸性HNO3>H3PO4(2)堿性KOH>Mg(OH)2(3)堿

性Mg(OH)2>AI(OH)3

6.銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑

7.(1)鋼比被劇烈；(2)電貝應(yīng)該用煤油液封后密封保存。

8.(1)X：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素W：鋁元素；

(2)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子

數(shù)=族序數(shù)

占燃占燃

(3)2C-4).--COC^O；---CO.4Na+O,^=2Na.O川

△△

2Na+0.Na.O.4A1-30.2ALO”

9.錯(cuò)、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位

置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以

金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來(lái)越易，堿性越來(lái)越強(qiáng)。

10.略。

11.7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第IVA族；金屬

元素。

第三節(jié)化學(xué)鍵

，仆K+［iCI?］-小?：CI：CI：

1.\1x??\2/\3/????

H

：:

（4）N：：N（5）H：。：H（6）H

2.C3.D4.D

5.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的作用力，形成時(shí)沒(méi)育電子的得失，只可能有電

子對(duì)的偏移?商子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電力的作用，形成時(shí)可能有電子的得失?

6.稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7.《1）：——?［：C1：］-Nlg:*［：ci：］'

8.（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性鍵（4）極性鍵（5）極性鍵

9.<1）HCECtt、HQ、CL中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgCb、CaO中存在商子鍵，NaOH中含

有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H：、CL中含有非極性共價(jià)鍵。

（2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH屬于共價(jià)

化合物的有：HCI、CO2>電0、CH40

復(fù)習(xí)題

1.(1)A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：

Cl；

(2)AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

(3)K>Na>Mg(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2T>(5)NaBr

黃(6)18

2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(1)A：Na；B：。2；C：CI2；D：H2；E：N2；F：Na?O2；

G：N82^03；

I：HCI；J：NH3o

(2)A和B2Na+Oi==Na2O2~

F和CO?2Na；O；+2CO；=2NaCO-0.D和E3H.+N.===2NH

I和JHC1+NH=NH1C1?

(3)CO-+2H=H.0-C0,t。

10.(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：，

化學(xué)式：-sHSeH.Te“

穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來(lái)越不穩(wěn)定“

氧化物化學(xué)式：0

氧化物的水化物化學(xué)式：H50HSO.HS30.HTeO.

（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。~

<3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來(lái)分析.，

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1.吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大

2.熱量；放出。3.C、H；CO2H2。。4.②③④⑤⑥；①。

5.D6.C7.AD8.(1)D(2)C

9.反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要

放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能

量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用

于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。

10.同意乙同學(xué)的說(shuō)法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵

吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來(lái)斷鍵。

11.結(jié)論1：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相

等，吸收與放出相反；

結(jié)論2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比;

結(jié)論3：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)

有關(guān)。

12.(1)3.97x104KJ

(2)約101Kg

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1.氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)

電。

2.(1)B(2)C(3)D(4)B>A>C>D3.B4.C5.D

6.一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不

能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的

氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。

7.從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬(或石墨)作

正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

的電極是正極。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.略2.D3.BD

4.面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，

非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。

5.(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KCI03的分解。

InO2

<2)2KC1O3△2KC1+3O2t

6.略

復(fù)習(xí)題

1.（1）化學(xué)反應(yīng)（2）①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化;

③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）①②④

2.（1）洗凈、擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并

混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng)3.C4.C

5.（1）12g碳充分燃燒生成CO?比它不充分燃燒生成CO要多放

出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣

污染物CO和煤炭粉塵等。

（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大

小。

6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)

驗(yàn)室制取的合適濃度。

7.（1）負(fù)極鋰是非?；顫姷慕饘伲?）體積、重量輕、電壓高（可

達(dá)4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽

命長(zhǎng)（可達(dá)5~10年）。

第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D

9.（1）天然氣（2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。

（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供

氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。

10.CO2：0.5molH20：1mol

第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯燒酸性高鋅酸鉀溶液修的四氯化

碳溶液等

2.取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件3.⑤④①③

4.B5.D6.C7.AD

8.

氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有

CH.ChCH；CL、CHCL、

取代2光照。油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，

CCL、HC1P

量筒內(nèi)有少量白霧2

加成2無(wú)。CH.BrCH.Br^漠的四氯化碳溶液。漠水）褪色。

氧化。點(diǎn)燃。C0「、H6淡藍(lán)色火焰，。

氧化。占燃小CO二、H6明亮的火焰，少量的黑煙Q

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

1.B2.B3.AD4.B5.A6.C7.B

催化劑

8.CHi-*C.H,BrC.H.+HBr-----1~~?C.H,Br<-'

倡化劑

C.H^C.H.OHC.H.+H.0---------?CH2H。

催化劑

C,H.OH-*CHCHO2GH0H+0,----H-*2CHCHO+HQ（催化劑為銅或銀〉川

2CH3CHO+H2O（催化劑為銅或銀）

9.略

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C

8.(1)C(2)冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,

加入銀氨溶液，水浴加熱。

9.(1)未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成

了葡萄糖。

(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如變藍(lán)則沒(méi)有水解完全，若不變

藍(lán)，則水解完全。

(3)油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂

肪酸鹽和甘油。

(4)分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，

則為蠶絲。

10.5tx80%x85%-?162x180=3.78t

復(fù)習(xí)題

1.B2.C3.C4.CD5.C6.A

7.(1)不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異

構(gòu)體。

(2)不正確某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)

物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。

(3)不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯

甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。

(4)正確

8.取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液

變藍(lán)，則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉。

9.提示：溟的四氯化碳溶液增重5.6g,說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為5.6g,

其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol,所以乙烷為0.3mol,

質(zhì)量為9go

2：328：45

10.2moi蔗糖水解為2moi葡萄糖和2moi果糖，因此二者的質(zhì)量

均為360go

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1.提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)钠浠?/p>

合物中還原出來(lái)，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金

屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜?lái)。

△W0+3H=^=W+3HO'

2.SnO2+2CSn+2co322

△

2PbS+3O2=2PbO+3SO2

UFa+2MgU+2MgF2P

2

2Au(CN)2+Zn=2Au+Zn(CN)4'“

/

3.2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C=6CU+7CO2r+2H2O^氧化還原反應(yīng)“

申解

4.(1)幽,過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸(4)MgCl2=Mg+Ch住

5.海水中提取澳：CI2+2Br-=2CI-+Br2SO2+Br2+2H2O=2Br

—FSC)42-+4H+

海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

氧化性強(qiáng)弱比較：Cl2>Br2>SO2H2O2>I2

⑴Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2

(2)不反應(yīng)

(3)CI2+2Nal=2NaCI+l2

(4)不反應(yīng)

6.(1)AI2O34-2NaOH=2NaAlO2+H20(2)NaAIO2+2H2O+CO2=Al(OH)31+NaHCO3，

由

——一

(3)2AI(OH)3^=AI2O3+3H2O(4)2Al2O3(^)4AI+30：t

消耗能量最多的是第四步。~

7.w=76.0%X56X34-(56X3+16X4)=55%8.略。

9.(1)固體溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。，

(2)可以是Fe,因?yàn)殍F的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶滿中置換出銅。，

加熱蒸干，灼燒，將通過(guò)灼熱的固體。

(3)CO(H2)P

晝混△

…=一

10.TiO22+2C+2CI2==TiCI4+2CO…6T.

2TiCl4+2MgMgCh+TW

稀有氣體氛圍是為了防止在被空氣中的氧氣氧化。，

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.略P

催化劑、rCH「血，上

8.nCH2=€H^△,

^^-CH=CH.

n2

9.（1）C4Hl0（2）不止，因?yàn)槊總€(gè)分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和號(hào)

工烷兩種。（3）加聚反應(yīng)+，

10.C3H8+50?二13（2。2+4匕0,增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。，

11.略?！?/p>

復(fù)習(xí)題

俺儂T

1.B2.CH4?8H2O3.4NH3+6NO-丁5冷+6出0.

△

:

4.（l）6PbO+O2^=2Pb3O4~

（2）涂油漆、鍍銘、制成合金（不銹鋼）2

（3）Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI21+4H2O可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢蛤氯氣的生成，

5.⑴熱能，

（2）CH2=CH2+CI2-?CH2ClCH2Ck'

催化劑,r:I凡

nCH3CH=CH2△，"亡f

,