2022-2023第一學期高一期末聯(lián)考化學答案

高中期末考試/復習精品試卷高中期末考試/復習精品試卷PAGE22023第一學期高一期末聯(lián)考化學▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．使用一次性碗筷會破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會污染水源和土壤，應該合理使用，D不符合題意；2．C〖詳析〗A．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)用的儀器應該是蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測量溶液的，故D錯誤；3．D〖詳析〗A．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對應的堿性氧化物，D正確；4．A〖詳析〗NO2被水吸收的反應方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則被氧化和被還原的物質(zhì)的量比為2：1。5．B〖詳析〗A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為，故D錯誤；6．D〖詳析〗A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應制取漂粉精，D正確；7．C〖詳析〗A．由圖示可知，X對應氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；8．A〖詳析〗A．5.6g鐵和7.1g氯氣完全反應，鐵有剩余，氯氣完全反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應被銹蝕，故C正確；D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故D正確；9．A〖詳析〗A.78g硫化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子和1mol硫離子與過氧根離子的混合物，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故A正確；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，故B錯誤；C.10L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)目大于NA，因為水中也含有氧原子，故C錯誤；D.常溫常壓下，18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為N=×NA=×10NA=10NA，故D錯誤；10．C〖詳析〗A．酸性條件下的硝酸根具有強氧化性與還原性的亞鐵離子不共存，會發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．三價鐵離子是一個在較強酸性存在的離子，堿性溶液中三價鐵離子不共存，B錯誤；C．離子間不發(fā)生生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的復分解反應，也不發(fā)生氧化還原反應，各離子共存，C正確；D．三價鐵離子與硫氰根離子不共存，D錯誤；11．BD〖詳析〗A．CaCO3高溫煅燒生成CaO，不能用高溫煅燒的方法除CaCO3中的CaO，故不選A；

B．CuSO4和鐵反應生成FeSO4和銅，加入足量的鐵粉過濾，可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，故選B；C．CaCl2溶液、HCl都能與AgNO3溶液反應，不能用AgNO3溶液除CaCl2溶液中的HCl，故不選C；D．NaCl可溶于水、泥沙難溶于水，溶解、過濾、蒸發(fā)可除去NaCl中的泥沙，故選D；12．AB〖詳析〗A．根據(jù)反應方程式可知：反應消耗6molI2時，轉(zhuǎn)移60mol電子，反應產(chǎn)生3molCl2，則產(chǎn)生標準狀況22.4LCl2時，其物質(zhì)的量是1mol，則反應中轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．在該反應中，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，B錯誤；C．Cl2與石灰乳反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉，C正確；D．若食鹽中含有，在酸性條件下，、I-發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確；13．BC〖祥解〗圖示可知先生成，隨反應放熱，反應溫度升高才有，由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，利用電子守恒知，反應一定生成，利用原子守恒可知參加反應的物質(zhì)的量為?！荚斘觥紸．圖示可知先生成，隨反應放熱，反應溫度升高才有，說明和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同的反應，故A正確；B．結(jié)合分析，利用原子守恒可知參加反應的物質(zhì)的量為，故B錯誤；C．由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．由分析，生成物中的物質(zhì)的量為，故D正確；14．500ml容量瓶

膠頭滴管

未用玻璃棒引流

應使用500mL的容量瓶

AB

BC

A〖詳析〗試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；（2）圖中有兩處錯誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；（3）沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶、轉(zhuǎn)移溶液時有少量溶液濺出、溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；容量瓶無需干燥，C無影響；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大。（4）容量瓶水洗后不用潤洗；氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以應等冷卻到室溫時再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）配制1000mL2mol/LNaOH溶液需稱量氫氧化鈉固體80.0g。15．Ⅰ．(1)

NH3

紅棕色(2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)

3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+

0.6NA（5）2NO+2CON2+2CO2

〖祥解〗由題干信息可知，A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據(jù)此分析回答問題。(1)由以上分析可知，B是NH3；D是NO2紅棕色(2)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)NH3被O2氧化成NO和H2O，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)由分析可知E為硝酸，則E的稀溶液與銅反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的對應關(guān)系式為：8HNO3~6e-，則當消耗掉0.8molE，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.6NA。

(5)CO和NO經(jīng)催化后生成對空氣無污染的氣體，其反應的化學方程式是2NO+2CON2+2CO2；16．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl3Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子〖祥解〗A為常見的金屬單質(zhì)，且F為紅褐色固體，可知上述轉(zhuǎn)化為鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A為Fe，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)是由E被氧氣氧化而得來，所以推知E為Fe(OH)2，黑色晶體B與鹽酸發(fā)生反應生成C與D兩種主要產(chǎn)物，可推測B為Fe3O4，與鹽酸反應生成FeCl2與FeCl3，結(jié)合上下轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl2，D為FeCl3。（1）由上述分析可知，A為Fe，F(xiàn)為Fe(OH)3，故〖答案〗為：Fe；Fe(OH)3；（2）B為Fe3O4，反應③是Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故〖答案〗為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）反應⑧為Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3的過程，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）D為FeCl3，加入鐵粉反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故〖答案〗為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）D中的金屬陽離子為Fe3+，實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+，具體操作為：取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子，故〖答案〗為：取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子。17．Ⅰ.(1)＋4價(2)

CO

1∶1Ⅱ.(1)FeSO4、Na2O2(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②60.25〖祥解〗I.根據(jù)流程和問題可知，鈦鐵礦經(jīng)過碳還原生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳；高鈦渣中二氧化鈦和焦炭、氯氣反應生成四氯化鈦，四氯化鈦和鎂發(fā)生氧化還原反應生成金屬鈦。Ⅱ.(1)反應中Fe元素化合價由＋2價升高為＋6價，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價部分由－1價升高為0價，部分由－1價降低為－2價，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑。故該反應中的還原劑為FeSO4、Na2O2。(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，則FeOeq\o\al(2－,4)為產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3為反應物，F(xiàn)e元素化合價升高3，由得失電子守恒可知，ClO－為反應物，Cl－為生成物，化合價降低2，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Fe(OH)3和FeOeq\o\al(2－,4)的系數(shù)為2，ClO－和Cl－的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH－為反應物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。②根據(jù)Fe元素化合價變化可知，每產(chǎn)生1molFeOeq\o\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成2molFeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移6mol電子；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl－)＝eq\f(0.5mol,2)＝0.25mol。高中期末考試/復習精品試卷高中期末考試/復習精品試卷PAGE22023第一學期高一期末聯(lián)考化學▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．使用一次性碗筷會破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會污染水源和土壤，應該合理使用，D不符合題意；2．C〖詳析〗A．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)用的儀器應該是蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測量溶液的，故D錯誤；3．D〖詳析〗A．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對應的堿性氧化物，D正確；4．A〖詳析〗NO2被水吸收的反應方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則被氧化和被還原的物質(zhì)的量比為2：1。5．B〖詳析〗A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為，故D錯誤；6．D〖詳析〗A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應制取漂粉精，D正確；7．C〖詳析〗A．由圖示可知，X對應氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；8．A〖詳析〗A．5.6g鐵和7.1g氯氣完全反應，鐵有剩余，氯氣完全反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應被銹蝕，故C正確；D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故D正確；9．A〖詳析〗A.78g硫化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子和1mol硫離子與過氧根離子的混合物，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故A正確；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，故B錯誤；C.10L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)目大于NA，因為水中也含有氧原子，故C錯誤；D.常溫常壓下，18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為N=×NA=×10NA=10NA，故D錯誤；10．C〖詳析〗A．酸性條件下的硝酸根具有強氧化性與還原性的亞鐵離子不共存，會發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．三價鐵離子是一個在較強酸性存在的離子，堿性溶液中三價鐵離子不共存，B錯誤；C．離子間不發(fā)生生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的復分解反應，也不發(fā)生氧化還原反應，各離子共存，C正確；D．三價鐵離子與硫氰根離子不共存，D錯誤；11．BD〖詳析〗A．CaCO3高溫煅燒生成CaO，不能用高溫煅燒的方法除CaCO3中的CaO，故不選A；

B．CuSO4和鐵反應生成FeSO4和銅，加入足量的鐵粉過濾，可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，故選B；C．CaCl2溶液、HCl都能與AgNO3溶液反應，不能用AgNO3溶液除CaCl2溶液中的HCl，故不選C；D．NaCl可溶于水、泥沙難溶于水，溶解、過濾、蒸發(fā)可除去NaCl中的泥沙，故選D；12．AB〖詳析〗A．根據(jù)反應方程式可知：反應消耗6molI2時，轉(zhuǎn)移60mol電子，反應產(chǎn)生3molCl2，則產(chǎn)生標準狀況22.4LCl2時，其物質(zhì)的量是1mol，則反應中轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．在該反應中，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，B錯誤；C．Cl2與石灰乳反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉，C正確；D．若食鹽中含有，在酸性條件下，、I-發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確；13．BC〖祥解〗圖示可知先生成，隨反應放熱，反應溫度升高才有，由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，利用電子守恒知，反應一定生成，利用原子守恒可知參加反應的物質(zhì)的量為?！荚斘觥紸．圖示可知先生成，隨反應放熱，反應溫度升高才有，說明和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同的反應，故A正確；B．結(jié)合分析，利用原子守恒可知參加反應的物質(zhì)的量為，故B錯誤；C．由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．由分析，生成物中的物質(zhì)的量為，故D正確；14．500ml容量瓶

膠頭滴管

未用玻璃棒引流

應使用500mL的容量瓶

AB

BC

A〖詳析〗試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；（2）圖中有兩處錯誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；（3）沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶、轉(zhuǎn)移溶液時有少量溶液濺出、溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；容量瓶無需干燥，C無影響；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大。（4）容量瓶水洗后不用潤洗；氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以應等冷卻到室溫時再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）配制1000mL2mol/LNaOH溶液需稱量氫氧化鈉固體80.0g。15．Ⅰ．(1)

NH3

紅棕色(2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)

3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+

0.6NA（5）2NO+2CON2+2CO2

〖祥解〗由題干信息可知，A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據(jù)此分析回答問題。(1)由以上分析可知，B是NH3；D是NO2紅棕色(2)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)NH3被O2氧化成NO和H2O，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)由分析可知E為硝酸，則E的稀溶液與銅反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的對應關(guān)系式為：8HNO3~6e-，則當消耗掉0.8molE，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.6NA。

(5)CO和NO經(jīng)催化后生成對空氣無污染的氣體，其反應的化學方程式是2NO+2CON2+2CO2；16．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl3Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子〖祥解〗A為常見的金屬單質(zhì)，且F為紅褐色固體，可知上述轉(zhuǎn)化為鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A為Fe，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)是由E被氧氣氧化而得來，所以推知E為Fe(OH)2，黑色晶體B與鹽酸發(fā)生反應生成C與D兩種主要產(chǎn)物，可推測B為Fe3O4，與鹽酸反應生成FeCl2與FeCl3，結(jié)合上下轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl2，D為FeCl3。（1）由上述分析可知，A為Fe，F(xiàn)為Fe(OH)3，故〖答案〗為：Fe；Fe(OH)3；（2）B為Fe3O4，反應③是Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故〖答案〗為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）反應⑧為Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3的過程，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4F