高中化學(xué)十年高考題匯編總結(jié)

《化學(xué)反應(yīng)原理》十年高考試題匯編

【2005北京】CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH,在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是0

(2)己知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/moL相同條件下，若2molCH4

完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，

CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：o

(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4組成的混合氣體在6mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原

溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。

【答案】⑴1：4

(2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；AH=-891KJ/mol

⑶①0.33②b25a/4

【2000全國(guó)】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)三與B(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容

器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了(A、C)

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

【2000廣東】同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是(A)

A.2NH3(g=TN(g)+3H(g)

22二H化M濃度與H詞的關(guān)奈

B.2NO(旃=N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g)^^4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g)^^2NO(g)+O2(g)

[2000上?！慷趸诩訜釛l件下能夠分解成一

氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡

(NO2濃度約為Q0125mol/L)。右圖中的嗎線表示

二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

(1)請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：

(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25

秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(3)若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不

變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：

【答案】(1)5.5X10-4mol?L-1?s-1(2)圖中實(shí)踐

(3)圖中虛線

(4)k=WOf[Q]

[NOJ

【2001上?！磕郴瘜W(xué)反應(yīng)2A==±B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A

的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

鄧

實(shí)

驗(yàn)

濃

序號(hào)\HJ

0102030405060

\溫度47ss

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C?0.600.500.500.500.500.50

3800℃C,0.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L-min)?

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中

還隱含的條件是?

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V|,則V3Vi(填＞、=、＜),且

C31.Omol/L(填＞、=、＜)

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由

是O

【答案】(1)0.013(2)1.0催化劑(3)＞＞

(4)由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

[2001上?！坷锰烊粴夂铣砂钡墓に嚵鞒淌疽馊缦?

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是o

(2)nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2moL

(3)K2cO3(aq)和CO?反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是。

(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO,可以用于

（寫(xiě)出CO2的一種重要用途）。

（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe（0H）3循環(huán)，二是K2c。3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出

第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。

【答案】（1）3H2S+2Fe（OH）3-*Fe2S3+6H2O（2）27n（3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

(5)

【2003江蘇】I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A（氣>+B（氣〉rJ。<

（1）若開(kāi)始時(shí)放入ImolA和ImolB,到達(dá)平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)

的量為molo

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3moiA和3moiB,到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA,2rnolB和ImolC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和

3amol,貝!Ix=mol,y=mol。

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________（選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2moi（T）可能大于、等于或小于2moi

作出此判斷的理由是o

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3moiC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

是O

II.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開(kāi)始時(shí)放入ImolA和ImolB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較—

（選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是o

【答案】（1）（1-0）（2）3a（3）23—3a丁

若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2mol；

若3a<1,B的物質(zhì)的量大于2moi

（4）_E_

2-a

（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題

的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡

后a>b?

[2003上?！库浭且环N活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:

Na(1)+KC1(1)^=^NaCl(1)+K(g)一Q

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C(K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的壓強(qiáng)(kPa)13.3353.32101.3

最低溫度約為,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低K的沸點(diǎn)(C)590710770

于。Na的沸點(diǎn)(C)700830890

的沸點(diǎn)(七)

(2)在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采KC11437

NaCl的沸點(diǎn)(U)1465

取的措施是o

(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=

【答案】(1)770℃890℃(2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度

(3)K=c(K)1c(Na)

【2004北京】在一定迪度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡：

(氣)+12(氣)^^2印(氣)已知和b的起始濃度均為01mol?I?時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI

的濃度為0.16mol-L\若玲和12的起始濃度均變?yōu)?.2mol?!?,則平衡時(shí)H2的濃度(mol?!?)

是(C)

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

【2004理綜】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2M(g)+N(g)、、2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓

強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2moiM和ImolN的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率

A.20%B.40%C.60%D.80%(C)

【2004全國(guó)】恒溫下，將amolN2與bmol外的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生

如下反應(yīng)生成氨氣：

(1).若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻f時(shí)，〃,(N2)=13mo1,M,(NH3)=6mol,計(jì)算a的值

⑵.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)

算平移時(shí)NE的物質(zhì)的量。

⑶.原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同),〃(始)：〃(平)=o

(4).原混合氣體中，a：b=o

⑸.達(dá)到平衡時(shí)，用和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=。

⑹.平衡混合氣體中，〃網(wǎng)2)：幾(a)：H(NH3)=o

【答案】⑴fl=16(2)?平(NH3)=,g%=32moix25%=8mol

一、22.4L?molt

(3)5:4(W^-3⑸1：2(6)3：3：2

【2004廣東】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NC)2(g)^N2O4(g),達(dá)平衡是，

再向容器內(nèi)通入一定量的NOXg)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷(C)

【2004廣東】一定溫度下，反應(yīng)2so2+O2一定。3,達(dá)到平衡時(shí)，”(SO2)：〃(。2)：H(SO3)=2：3：

4o縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，?(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol(A)

【2004上?！吭谝欢l件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)-2s03(g)

(△H<0)

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=0

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值_______,二氧化碳轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度(以上

均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?、Ch、SO3物質(zhì)的量

變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是-

____________________________________________(用文字表達(dá))

lOmin至U15min的曲線變化的原因可能是(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量

【答案】(1)c2(S?)(2)增大增大減小

2

C(SO2)C(O2)

(3)15—20min和25—30min(4)增加了O2的最ab

【2005廣東】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)彳二O2(g)+2NO

(g)；AH>0,達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是(AB)

A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示。2的物質(zhì)的量

【2005全國(guó)】右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y反應(yīng)

影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡

混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(C)

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H〉。

溫度

【2005江蘇】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)

開(kāi)始時(shí)充入2molA新臺(tái)iolB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種

配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

(AB)

A.2molCB.2moiA、ImolB和1molHe(不參力口反應(yīng))

C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC

【2005北京】在一定溫度不同壓強(qiáng)(尸'巳)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成

物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(蟲(chóng))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

(B)

【05廣東】、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的銀(Ni)粉。在一

定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

330k470k

砧⑸+4C%)V53-473KNi(CO),(g)

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別

穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

(B)

A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)

C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)

4(g)

[05上海]在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的氏和0.6mol

的b，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)。2HI(g)+Q

(Q>0),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為O

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為.

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫(xiě)增大、減小或不

變)印濃度的變化正確的是(用圖2中a-c的編號(hào)回答)

②若加入b，氏濃度的變化正確的是，(用圖2中d-f的編號(hào)回

答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D

3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況

c?(HI)

【答案】(1)K=

C(H2)-C(I2)

(2)0.167mol/L-min

⑶①減小c②f

(4)見(jiàn)右圖

[05廣東]在密閉容器中，由一定起始濃度的敬(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成

物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

(D420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若反應(yīng)中消耗1mol

Xe,則轉(zhuǎn)移電子molo

(2)600?800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)+F,(g),其反應(yīng)熱WH0(填

“=“或理由是o

(3)900K時(shí)，容器中存在的組分有o

【答案】⑴Xe+3F2===XeF66

(2)>隨著溫度的升高，XeF6(g)XeFMg)+F2(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升

高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理,則該反應(yīng)的AH>0。

(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

【2006重慶】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kj/mol、285.8

kJ/moK890.3kJ/moK2800kj/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)

A.C(s)+-0(g)=C0(g);=-393.5kj/mol

22

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g);=+571.6kj/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);AJ7=-890.3kj/mol

D.-CHI0(S)+30(g)=3C0(g)+3H,0(1);400kj/mol

2626一2一2^

【2006上海】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示,

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大

也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H20,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)

十H2O(g)0CO2(g)+H2(g)十Q(Q>0)

CO和H20濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/(L-min)

“七時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間

COH2OCO2H2

(min)

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3CiGGG

4

Gc2GG

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；Ci數(shù)值________0.08mol/L(填大于、小于

或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是(單選)，

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(單選)。

a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

【答案】(1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大可能增大也可能減小

(2)0.03(3)①平衡>②da

【2006四川】25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

+2-+2-

A.C(NH4)==C(SO4)B.C(NH4)>C(SO4)(B)

+2--2-++

C.C(NH4)<C(SO4)D.C(OH)+C(SO4)==C(H)+C(NH4)

[2006重慶】溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NR)2so4、@NaNO3,③NH4HSO4、@NH4NO3.

—ONa

⑤、=/⑥CH3coONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是(A)

A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

【2006廣東】水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2\Pb(OH)\

2

Pb(OH)2、Pb(OH)3\Pb(OH)4',各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

0.8

0.6

a0.4

【1表示Pb?+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(0H)2，4表示Pb(0H)3、5表示Pb(0H)4T

⑴Pb(NC)3)2溶液中，C(NQ12_______2(填往該溶液中滴入氯化鏤溶液后，,畋)

c(Pb2+)c(Pb2+)

增加，可能的原因是。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na*除外)有

，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子Pb2+Ca2+Fe3+Mi?+CF

處理前濃度/(mgL')0.10029.80.1200.08751.9

處理后濃度/(mg-L」)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb?+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是。

⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+『二E2Pb(s)+2H+,則

脫鉛的最合適pH范圍為(填代號(hào))。

A.4-5B.6-7C.9-10D.11—12

【答案】:(D>Pb?+與CF發(fā)生反應(yīng)，使C(Pb2+)減小。

(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++2OH==Pb(OH)^

(3)Fe3+⑷阿

[2007廣東】黃鐵礦(主要成分為FeS?)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其燃燒產(chǎn)物為SO?和Fe3O4o

(1)將0.050molS02(g)和0.030mol02(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)

3

+O2(g)=^2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol-L-?計(jì)算該條件

下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中

有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng)E.加入催化劑G.移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2s。3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(4)將黃鐵礦的煨燒產(chǎn)物Fe3C>4溶于H2s。4后，加入鐵粉，可制備FeSCU。酸溶過(guò)程中需保持溶

液足夠酸性，其原因是。

【答案】(1)1.6X103L/mol80%(計(jì)算過(guò)程略)(2)B、C

(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+

[2007江蘇】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH30H(g)+HQ(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+49.0kJ-mol

@CH3OH(g)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJ-mol

下列說(shuō)法正確的是(D)能■

婆

1反應(yīng)物的C?H2rm

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ-moF總

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成上的過(guò)程一定要吸收能量

生成■的

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(l)+l/202(g)=C02(g)+3H典)

+2壓(g)的△!!=—192.9kJ?mol-1反應(yīng)過(guò)程

[2007年江蘇】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)-2C(g)+D(g)；AH<0o現(xiàn)將ImolA和2molB

加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍，

如時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是(BD)

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入ImolA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度

是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增人

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是

甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氯氣后，甲、乙中反應(yīng)速

率變化情[口八%I*口囪°工口反I°而『品帖內(nèi)由潔宓加n小畋'

A

*

*

V"X;4

#唯二唯

1234、活富

0時(shí)同1

IR1M2

【2007江蘇】酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、

增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工

濃硫酸

業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H50H-------------*

CH3co0C2H5+H2O

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有、

_______________________________________等。

（2）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可

為、等O

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成、等問(wèn)題。

（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,

且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/七轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092,6100492.3100

12094.598.7693.0100

*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

[2007寧夏】一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,

與反廢朝的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（A）

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

【2007寧夏】氮化硅（SisNQ是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，?/p>

過(guò)以下反應(yīng)制得：—SiO2+—C+—N2=_Si3N4+—CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是,其還原產(chǎn)物是；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升

高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L.min）,則用消耗速速率為v（N2）=

mol/（L.min）o

【答案】C1)3,6,2,1,6(2)N2,Si3N4

⑶犬鐲，或長(zhǎng)嚅)

(4)小于；減小(5)逆(6)6

【2007上?！恳欢l件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑

為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)=^=CH30H(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常

數(shù)表達(dá)式K

=__________________，升IWJ溫0.10.5110

度，K值________(填“增大”、

“減小”或“不變”)。40099.299.699.799.9

(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平

50093.596.997.899.3

衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H)

260073.785.889.596.4

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)

法正確的是

甲

a氫氣的濃度減少醇

b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快的

物

c甲醇的物質(zhì)的量增加質(zhì)

的

d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大量nA

nBO

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CU2。，反應(yīng)體系中mo

含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

___________________________(用化學(xué)方程式表示)。

2

【答案】(1)K=C(CH3OH)/C(CO)?C(H2)減小(2)2nB/3tBmol?(L?min)

(3)bc(4)Cu2O+CO^^=2Cu+CO2

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mLlmol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

【2008廣東】將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)

AH<0,g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Bn(g)的

轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(A)

A.a>bB.a=bC.a<bD.無(wú)法確定

【2008廣東】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(AC)

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

[2008廣東】碘鴇燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鴇

可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)2Lwi2AH<0(溫度/〈么)。下列說(shuō)法正確的是(AD)

4一

A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WL(g)會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WL(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=以，)

。(皿)2

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鴇

【2008廣東】LiFePCU電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反

放電

應(yīng)為：FePO+LiLiFePO,電池的正極材料是LiFePCU，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為

4砸4

電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePCU電池說(shuō)法正確的是(CD)

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

+

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e=LiFePO4

【2008年廣東】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(C)

A.在NaHCCh溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO1和OH

+

B.NaHCCh溶液中:e(H)+e(H2CO3)=c(OH')

C.10mLO.lOmol?L"CH3coOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大

++

到小的順序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

[2008年廣東】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,

根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液<4

分別滴定HC1溶液和CH3coOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示5L/CH30H

意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HC1和CH3COOH混HQ

合溶液的滴定曲線的是(D)廠」r

KOH"

【2008年廣東】科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常

溫、常壓、學(xué)照條件下，用在催化劑（摻有少量Fe2C）3的TiC>2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要

產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、用壓力L0X

105Pa>反應(yīng)時(shí)間3h）:

T/K303313323353

NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

3.

1

N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+-O2（g）AH=+765.2kJ?mol

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系

能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞?/p>

應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：0

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）o設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中

充入0.60molN2（g）和1.60mol比包）,.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2

的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計(jì)算

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3（g）、、N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。

【答案】1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

（3）①66.7%②0.005

【2007年海南】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+502=P40IO。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量

分別為：P—PakJ?moL、P—ObkJ?moL、P=OckJ?mol-1,0=0dkJ?mo「。該反應(yīng)的WH,

其中正確的是(A)

A、(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1B(4c+l2b—6a—5d)kJ?moF1

C、(4c+l2b—4a—5d)kJ,mol1D、(4a+5d—4c—12b)kJ,mol1

【2008年海南】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中

發(fā)生如下反應(yīng)：X+2YU2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總

物質(zhì)的量之比為3：2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：（D）

A、33%B、40%C、50%D、65%

【2008年海南】反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

⑴該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是;

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，&和E2的變化是