上海市新川中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 (無答案)

新川中學(xué)2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（完卷時(shí)間：60min滿分：100分命題人：吳燕莉?qū)忣}人：張勝男2024.10.30）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、H-1一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（共20分）人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以獲取能量，或者實(shí)現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。例如，用火枈可以取暖和照明，在這過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能、光能等。1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線的是（）A.鋁熱反應(yīng) B.灼熱的木炭與反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.碳酸鈣的分解2.已知反應(yīng)放出熱量，則下列能量變化示意圖正確的是（）A. B.C. D.3.如圖，燒杯中是稀硫酸溶液。①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為______.（雙選）A.銅片不斷溶解 B.鋅片不斷溶解 C.銅片上產(chǎn)生氣泡D.鋅片上產(chǎn)生氣泡 E.溶液逐浙變藍(lán)②閉合開關(guān)K，電流從______經(jīng)導(dǎo)線流向______（填“片”或“片”）③負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。④經(jīng)過一段時(shí)間后，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______4.在科技節(jié)活動(dòng)中，某學(xué)習(xí)小組以和為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池，下列說法正確的是（）A.鐵片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B.銅片上的電極反應(yīng)為C.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片 D.水果種類會(huì)影響LED燈的亮度5.用A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______。6.某電池總反應(yīng)為，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（）A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池7.氫能源汽車的能量來源于和反應(yīng)所放出的化學(xué)能。和發(fā)生反應(yīng)生成的過程用如下模型表示（“—”表示化學(xué)鍵），下列說法不正確的是（）A.過程I、II都是吸熱過程B.過程III是放熱過程C.過程III中顯示被氧化的是氫原子，氧原子體現(xiàn)氧化性D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行二、硫酸工業(yè)（共20分）硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。工廠生產(chǎn)的硫酸主要用于化肥工業(yè)，也可以用于鋼鐵工業(yè)中的酸洗。在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程如圖所示：8.將黃鐵礦粉碎的目的是______。9.中硫元素的化合價(jià)為______。10.制備硫酸反應(yīng)中______（①、②、③）是氧化還原反應(yīng)。11.右圖裝置是工業(yè)制硫酸中進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”過程的轉(zhuǎn)化器，按此密閉體系中氣體的流向，a、b、d三處流入（流出）的氣體分別為①______，②______，③______（填字母編號(hào)）A. B.、 C.、 D.、、12.①轉(zhuǎn)化階段是硫酸生產(chǎn)的核心，反應(yīng)溫度為何維持在400-500℃，______。②在轉(zhuǎn)化器中裝有熱交換器的作用是______。13.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A.從①處通入的氣體中含大量，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量，可直接排入大氣D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸14.在生產(chǎn)硫酸的過程中，常用濃硫酸而不用水吸收是因?yàn)椋ǎ〢.易溶于濃硫酸而不易溶于水B.用濃硫酸吸收速率雖慢但損失少C.用水吸收時(shí)，易形成酸霧而阻礙再吸收D.用水吸收時(shí)得不到純凈的硫酸15.工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理______（住寫出1個(gè)方程式，合理即可）。16.黃鐵礦常作為工業(yè)制硫酸的原料，在酸性條件下它可發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。的作用______。三、速率與平衡（共24分）在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。17.①合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是（）a.使用催化劑 b.高溫 c.高壓 d.及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來A.ac B.bc C.cd D.bd②在一定條件下，將一定量的和的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（雙選）A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵C.、、的物質(zhì)的量之比為1:3:2D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化③在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.18.在一定條件下，達(dá)到平衡，①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x、y、z關(guān)系是______。②若C是氣體，且，加壓時(shí)化學(xué)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必然向______方向移動(dòng)（A.正反應(yīng)B.逆反應(yīng)）。19.反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)混合物中加入適量的B，則A的轉(zhuǎn)化率①______，B的轉(zhuǎn)化率②______。A.增大 B.減小 C.不變20.如圖所示，三個(gè)燒?中分別充滿氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在①中加入，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入晶體，發(fā)現(xiàn)③中紅棕色變淺。已知是放熱反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.①中紅棕色變深 B.溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶①中氣體物質(zhì)的量減小 D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大21.濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的的硫酸 B.加入適量蒸餾水C.加入數(shù)滴硫酸銅溶液 D.加入適量的硫酸鈉溶液22.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。①由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②從反應(yīng)開始至，Z的平均反應(yīng)速率為______。23.某化學(xué)反應(yīng)速率，在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如右圖所示變化的反應(yīng)是（）A.；放熱反應(yīng)B.；放熱反應(yīng)C.；吸熱反應(yīng)D.；吸熱反應(yīng)四、有機(jī)物（共20分）有機(jī)物是重要的化工原料和能源物資。其中，甲烷既是高效潔凈的能源，又是重重的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。24.下列物質(zhì)中屬于烴的是（）A. B. C. D.25.下列說法中，正確的是（）A.有機(jī)物一定含C、H元素B.有機(jī)物都難溶于水，無機(jī)物都易溶于水C.碳原子個(gè)數(shù)小于4的烴在常溫常壓下為氣體D.有機(jī)物參與的反應(yīng)速率一定比無機(jī)物參與的反應(yīng)慢，且常伴有副反應(yīng)26.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于______反應(yīng)。②請(qǐng)寫出生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。③將與發(fā)生反應(yīng)，若充分反應(yīng)后生成的、、、四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為______。④反應(yīng)過程中未發(fā)生的現(xiàn)象是（）A.反應(yīng)過程中量筒中混合氣體的顏色變淺B.反應(yīng)過程中量筒壁上有油狀液體生成C.反應(yīng)過程中量筒內(nèi)有白霧產(chǎn)生D.反應(yīng)完后飽和食鹽水充滿量筒27.某烴在氧氣中完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的和，該烴在氣態(tài)時(shí)的密度為相同條件下氫氣的35倍，則該烴的分子式為______。甲醇（）是一種重要的燃料，1923年徳國(guó)化學(xué)家發(fā)明了一種使用催化劑，在400℃、的條件下，將合成氣（主要成分是和）轉(zhuǎn)化為甲醇的方法，反應(yīng)原理如下：。28.已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能正確表示該反應(yīng)的圖示是______。29.某小組通過實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，研究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。請(qǐng)判斷溫度高低：______。A.> B.< C.=30.為提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池。該裝置是將①______能直接轉(zhuǎn)化為②______能。五、溫室氣體（16分）、和是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的的增溫潛能是的289倍，研究溫室氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。31.碳元素在元素周期表中的位置______。32.碳元素有三種核素：、、。中的“13”是指______。A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量I.與的處理：通過下列反應(yīng)，可將與轉(zhuǎn)化：（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）33.寫出的電子式______。34.能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（雙選）A.B.、的分子數(shù)之比為1:1C.、、、的濃度相等D.、、、的濃度不隨時(shí)間變化35.一定溫度下，在2L密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①時(shí)，_____（A.>B.<