高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)熱（二）

絕密前啟用

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)熱（二）【原卷】

一、單選題

1.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba（OH）2.8H2O和NH4cl（s）混合攪拌

2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ,且氧氣中1mol0=0

鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH-0鍵形成時(shí)放出能量

463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（）

A.煤的燃燒B.鋁粉和鹽酸的反應(yīng)

C.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)

4.已知破壞ImolH—H鍵、CL—CL、H—CL鍵分別需要吸收436kJ、

243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1molHCL總的過程需要

（）

A、放熱185kJB、吸熱185kJ

C、放熱92.5kJD、吸熱92.5kJ

5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（）

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

選

熱化學(xué)方程式結(jié)論

項(xiàng)

2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6

222H2的燃燒熱為241.8

A

kJ/mol

kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液

+

OH(aq)+H(aq)=H2O(g)\H--57.3

B與濃H2so,完全中和，放

kJ/mol出熱量小于57.3kJ

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AM=-a

kJ/mol

CAH1<AH2

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A^2=-b

kJ/mol

C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.5

D金剛石比石墨穩(wěn)定

kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

7.在298K、lOOkPa時(shí)，已知：

(l)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g).

(2)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)A//2

(3)2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3

則△4與AH,和AH?間的關(guān)系正確的是()

A.NH=NHi+2NH2B.A//3=A//1+AH2

C.AH3=AH-2AH2D.AH3=AH-Aff2

8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH；=-572kJ/mol

c（s）+O2（g）^CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H50H⑴+3C）2（g）^2co2僅）+3應(yīng)0⑴AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+；C）2（g）=C2H5OH（l）△”為（）

A.+278kJ/mol

B.-278kJ/mol

C.+401.5kJ/mol

D.-401.5kJ/mol

9.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/（kJ.mo「）436463

熱化學(xué)方程式1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）NH=-482kJ-mol

則2O(g)——C)2(g)的必為()

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mor1C.498kJmol-1D.

-498kJ-mol-1

10.下列說法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.已知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ-mor',則C(s)的摩爾燃燒斤含

AH=-110.5kJmor1

+1

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moF,若將含0.5molH2sO,

的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于573kJ

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒

1

的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-285.8kJ.mor

11.已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CC)2(g)AH1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-50.75kJ/mol

(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)AH3=-36.5kJ/mol

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CC)2(g)的反應(yīng)熱為()

A.+7.28kJ/mol

B.-7.28kJ/mol

C.+43.68kJ/mol

D.-43.68kJ/mol

二、多選題

12.關(guān)于下列AH的判斷正確的是()

NH：(aq)+OH7aq)NH3-H2O(aq)NH.

++

NH4(aq)+H2O(l)/NH3-H2O(aq)+H(aq)AH?

+

OH-(aq)+H(aq)H2O(1)AH3

OH-(aq)+HCO；(aq)^=COj(aq)+H2O(1)AH4

A.AH]<0AH2<0B.AHj<AH,

C.AH3<0AH4>0D.AH1=AH2+AH3

三、填空題

13.已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)^H2(g)+1o2(g)AH=+285.8kJ/mol

@H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

@C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

回答下列問題：

(1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化為生成物時(shí)(填“吸收”或“放出”)熱量，AH0(填“>”或

y)

(2)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是0(填序號(hào))

(3)C(碳單質(zhì))的燃燒熱為；0.5molH,燃燒生成氣態(tài)水的熱值

為kJo

14.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中

有著重要作用。

(1).上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成ImolNH/g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)

寫出N2和風(fēng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:o

(2).已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位

kJ-mol'o若已知下列數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵H—HN三N

鍵能/kJmoH435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能kJ-mol1o

(3).用NH3催化還原NO*還可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)--akJ-mol@

1

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH2=-bkJ-mor(2)

若ImolNH3還原NO至N?,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱

AH,=kJ-mol』(用含a、b的式子表示)

15.已知下列熱化學(xué)方程式：

@H(g)+10(g)=H0(l)△八一285.OkJ-moV1

2222

-1

@H2(g)+102(g)=H20(g)A^-241.8kJ-mol

③C(s)+10(g)=C0(g)A^-110.5kJ-moF1

22

-1

@c(s)+O2(g)=CO2(g)A層-393.5kJ-mol

回答下列各問題：

(1).乩的燃燒熱△居4的燃燒熱△居o

(2).燃燒10g乩生成液態(tài)水,放出的熱量為o

(3).CO的燃燒熱△氏，其熱化學(xué)方程式為

16.已知凡恒)+：02柩)=1120(8),如圖是Imol凡燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示

意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(l)a、b、c分別代表什么意義?

b；

Co

(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收&kJ的能量，破壞1mol

0=0鍵吸收2kJ的能量，形成1molH—0鍵釋放akJ的能量，則下列

關(guān)系式正確的是o

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+QMQ3D.2Q1+Q2=4Q3

(4)已知1g凡加)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且02(g)中1mol

0=0鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,H2O(g)中1molH—0鍵形成時(shí)放出

熱量463kJ,則凡(g)中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為kJ。

四、實(shí)驗(yàn)題

17.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2sO4溶液進(jìn)行中和熱

的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

［配制0.50mol/LNaOH溶液

(1).若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固

體go

II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(2).從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，裝置中

仍存在的缺陷是O

（3）.若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值

會(huì)___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）;若將H2sO4溶液改為

相同體積、相同濃度的HC1溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

（4）.糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過程中保證酸稍過量。最終

實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2sO4溶液的小燒杯中

d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2sO4溶液的起始溫度

絕密前啟用

’2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)熱（二）【解析卷】

一、單選題

1.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba（OH）2.8H2O和NHdG）混合攪拌

1.答案：D

2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ,且氧氣中1mol0=0

鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH-0鍵形成時(shí)放出能量

463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

2.答案：C

3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（）

A.煤的燃燒B.鋁粉和鹽酸的反應(yīng)

C.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)

3.答案：D

4.已知破壞ImolH—H鍵、CL—CL、H—CL鍵分別需要吸收436kJ、

243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1molHCL總的過程需要

（）

A、放熱185kJB、吸熱185kJC、放熱92.5kJ

D、吸熱92.5kJ

4.答案：C

5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（）

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)8處（0國(guó)2?8a0與附￡1

的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

5.答案：C

6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

選

熱化學(xué)方程式結(jié)論

項(xiàng)

2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6

222H2的燃燒熱為241.8

A

kJ/mol

kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液

-+

OH(aq)+H(aq)=H2O(g)AH=-57.3

B與濃&SO4完全中和，放

kJ/mol出熱量小于57.3kJ

2C(S)+2O2(g)^2CO2(g)Ad=-a

kJ/mol

c阻<必2

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//2=—b

kJ/mol

C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.5

D金剛石比石墨穩(wěn)定

kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

6.答案：C

解析：A.在lOlkp時(shí)，Imol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成指定的、穩(wěn)定

的氧化物時(shí)放出的熱量為此物質(zhì)的燃燒熱，此時(shí)生成的水必須為液體，故

不能根據(jù)2H2(g)+o/g)—2H。(g)AH=-483.6kJ/mol計(jì)算燃燒熱，故A錯(cuò)誤;

B.濃硫酸稀釋放熱，故含ImolNaOH的稀溶液與濃H?SC)4完全中和，放

出熱量多于57.3kJ,故B錯(cuò)誤；

C.相同物質(zhì)的量的碳，完全燃燒時(shí)放熱多于不完全燃燒，故a>b,

AHiVAH?，故C正確；

D.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量更低，故

石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

7.在298K、lOOkPa時(shí)，已知：

(1)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AHj

(2)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2

(3)2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3

則AH,與AH,和△區(qū)間的關(guān)系正確的是()

A.皿=皿+2迅B.AH3=AW1+AH2

C.AH3=AH-2AH2D.NH=\H-NH,

7.答案：A

解析:由①2H2O(g)——C>2(g)+2H2(g)Ad

②H/g)+C12(g)——2HCl(g)△嗎

結(jié)合蓋斯定律可知,①+②X2得到2H2O(g)+2C12(g)——4HCl(g)+Ojg),則

AH3—AW,+2AH2,

故選A.

8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Z\Hl=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)^=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(1)+3O2(g)^2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；C)2(g)=C2H50H(1)為()

A.+278kJ/mol

B.-278kJ/mol

C.+401.5kJ/mol

D.-401.5kJ/mol

8.答案：B

解析：可將已知的熱化學(xué)方程式自上而下分別依次編號(hào)①②③，根據(jù)蓋斯

定律，』X①+2X②一③即可得到目標(biāo)方程式，則

2

33

△H=—xAHj+2X/\H2一△&=—x(-572kJ/mol)+2x(-393.5kJ/mol)-(-1367kJ/mol)=-278kJ/mol

，B正確。

9.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/(kJ.mo「i)436463

熱化學(xué)方程式-1

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH=-482kJ-mol

則2O(g)=C)2(g)的此為()

A.428kJ.mol-1B.T28kJ-mo「C.498kJ-mor1D.-498kJmol"1

9答案:D

解析：反應(yīng)的A”=2(H-H)+(O-O)-4(H-O);

-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0鍵的鍵能為

498kJ/moL2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此

2O(g)=O2(g)的AH=T98kJ/mol。

10.下列說法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.已知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ.moL,則C(s)的摩爾燃燒烙

AH=-110.5kJmor'

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=HQ⑴AH=-57.3kJ-mor1,若將含0.5molH2so4

的濃硫酸與含1moiNaOH的溶液混合，放出的熱量大于573kJ

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒

1

的熱化學(xué)方程式可表示為2H②(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ.moP

10.答案:c

解析：氣態(tài)S比等量的固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等量的硫蒸

氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；某物質(zhì)的摩爾燃

燒焰指在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下，Imol純物質(zhì)完全氧化為同溫下的

指定產(chǎn)物時(shí)的蠟變，并指定物質(zhì)中所含有的氮元素氧化為Njg)、氫元素氧

化為凡。⑴、碳元素氧化為82(g)，B錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，且中和熱

為57.3kJ-moF1,則將含0.5molH2sO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于57.3kJ,C正確；2g(即Imol)應(yīng)完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmor>D錯(cuò)誤。

11.已知下列熱化學(xué)方程式：

①FeQs(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CC)2(g)AH|=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)AH3=-36.5kJ/mol

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)===Fe⑸+COz(g)的反應(yīng)熱為()

A.+7.28kJ/mol

B.-7.28kJ/mol

C.+43.68kJ/mol

D.-43.68kJ/mol

11.答案：A

二、多選題

12.關(guān)于下列AH的判斷正確的是()

NH^(aq)+0H7aq)^NH,-H2O(aq)NHX

++

NH4(aq)+H2O(l)/NH3-H2O(aq)+H(aq)AH2

+

OH(aq)+H(aq)^H2O(l)

OH-(aq)+HCO；(aq)CO^(aq)+H2O(1)AH4

A.A/f,<0AH2<0B.A/?!<AH2

C.AH3<0AH4>0D.AHj=AH2+AH3

12.答案:BD

三、填空題

13.已知下列熱化學(xué)方程式：

(DH2O(1)^H2(g)+1o2(g)AH=+285.8kJ/mol

②H2(g)+1o2(g)^H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)^NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

④C(s)+1o2(g)^CO(g)AH=-110.5kJ/mol

⑤C⑸+O2(g)^CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

回答下列問題：

(1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化為生成物時(shí)(填“吸收”或“放出”)熱量，AH0(填“>”或

y)

(2)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是0(填序號(hào))

(3)C(碳單質(zhì))的燃燒熱為；0.5molH2燃燒生成氣態(tài)水的熱值

為kJo

13.答案：（1）放出；＜

(2)①

(3)393.5kJ/mol；120.9

14.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中

有著重要作用。

（1）.上圖是N2（g）和應(yīng)旭）反應(yīng)生成ImolNH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)

寫出N2和凡反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:o

（2）.已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位

kJ-mol'o若已知下列數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵H—HN三N

鍵能/klmol”435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能kJ.molL

（3）.用NH,催化還原N。、還可以消除氮氧化物的污染。例如:

4NH3（g）+3O?（g）^^2N2（g）+6Hq（g）的=-akJ-mol1①

1

N2（g）+O2（g）^^2NO（g）AH2=-bkJ-mol②

若ImolNH3還原NO至N”則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱

\H3-kJ-moH（用含a、b的式子表示）

14.答案：（1）.N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ-mo『

(2).390;(3).再劃

4

解析：(1).由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成lmolNH3(g)時(shí),放出的

熱量為(300-254)kJ=46kJ。故N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

N2(g)+3H2(g)；——^2NH3(g)AH=-92kJ-mol。

(2).設(shè)N—H鍵能為X,

故反應(yīng)熱M=-92kJ-mol-1=(3x435+943)kJ-mol'^xx,

1

x=390kJ-molo

(3).將②X3,反寫，然后再與①相加，可得,4NH3(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6Hq(g),

故其反應(yīng)熱AH=3b-a,故ImolNH3還原NO至N2,反應(yīng)熱為@包。

4

15.已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+L()2(g)=H20(l)△層-285.OkJ-moV1

2

-1

(2)H2(g)+102(g)=H20(g)△層-24L8kJ?mol

2

1

③C(S)+102(g)=C0(g)A^-110.5kJ?mor

2

-1

@c(s)+O2(g)=CO2(g)Aa-393.5kJ?mol

回答下列各問題：

(1).乩的燃燒熱△居(的燃燒熱△居o

(2).燃燒10g乩生成液態(tài)水,放出的熱量為o

(3).C0的燃燒熱△廬，其熱化學(xué)方程式為

15.答案：(1).-285.0J?moV1;393.5kJ-moF1;

(2).1425kJ;(3).-283.5kJ-mol-1;CO(g)+10(g)=C0(g)△層-

222

283.5kJ?moF1

16.已知凡恁)+302值)=凡0他)，如圖是Imol凡燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示

意圖。

請(qǐng)回答下列問題:

(l)a、b、c分別代表什么意義?

a____________________________________________________________________________

b___________________________________________________________

(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收akJ的能量，破壞1mol

0=0鍵吸收akJ的能量，形成1molH—0鍵釋放RkJ的能量，則下列

關(guān)系式正確的是O

A.2Q]+Q?>4Q3B.2Qt+Q2<4Q3

C.QJ+Q2<Q3D.2Q1+Q2=4Q3

(4)已知1gH?(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且02(g)中1mol

0=0鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,H2O(g)中1molH—0鍵形成時(shí)放出

熱量463kJ,則凡(g)中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為kJ。

16.答案：(l)a表示斷裂1molH—H鍵和0.5mol0=0鍵所吸收的總能

量；

Z?表示形成2molH—0鍵所放出的總能量；

c表示1molH2(g)和0.5molo^g)完全反應(yīng)生成1molHQ?放出的能量

(2)放熱

(3)B

(4)436

解析：(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，首先斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，再形成生成

物中的化學(xué)鍵，叫(g)和也值)與2H(g)和0(g)之間的能量差是H2f2H(g)和

：O2(g)f0(g)過程中斷開H—H鍵和0=0鍵需吸收的能量。故。表示斷裂

1molH—H鍵和0.5mol0