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文檔簡介
第四節(jié)氨硝酸硫酸
(第3課時硝酸)
【明確學習目標】
了解硝酸的物理性質;掌握硝酸的重要特性(不穩(wěn)定性和強氧化性)。
課前預習案
【知識回顧】
1.硝酸的物理性質:純硝酸為—色、的體,在空氣中遇水蒸氣
呈—,能以比溶于水。98%以上的濃HN03在空氣中產生“發(fā)煙”現(xiàn)象,叫
“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸:69%o
2.稀硝酸具有酸的通性,
(1)電離:在水溶液中的電離方程式為___________________________________
(2)使紫色石蕊試液變
(3)與堿作用生成和,HNO3+Ba(OH)2
(4)與堿性氧化物作用生成和,HNO3+Fe2O3
(5)與活潑金屬作用_________________________________
(6)與鹽反應生成新鹽和新酸:HNO3+Na2CO3
【新課預習】硝酸的其它性質
1.不穩(wěn)定性:濃硝酸受熱或見光可分解,產生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔ?/p>
顯黃色。
HNOa-HoO+NO2t+02t
或加熱
2.強氧化性:不論濃硝酸,還是稀硝酸,都具有強氧化性,與金屬反應都不產
生小。分別寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式,分析反應中電子轉移的方
向和數(shù)目,判斷氧化劑和還原產物,指出反應中HNO3起了什么作用?
【預學中的疑難問題】
課堂探究案
一.硝酸的不穩(wěn)定性【合作探究1】
1.久置的濃硝酸呈色,是因為所致。結合
以前所學知識,思考讓它恢復原狀態(tài)的最好方法。
2.思考那些常見試劑的顏色與久置濃硝酸的顏色一樣,分析原因?
3.保存濃硝酸的方法,那些試劑用這種方法保存?
二.硝酸的強氧化性
1.與金屬的反應
【實驗探究2】通過演示銅與濃硝酸、稀硝酸反應,討論下列問題。
(1)完成上述反應的化學方程式和離子方程式:
(2)濃硝酸和稀硝酸哪個氧化性強?你的判斷依據是什么?
(3)在一盛有濃硝酸的試管中放入過量銅片,當反應完全停止之后,再向試管
中加入少量稀H2s。4,又有氣體產生,為什么?能用銅粉、稀硝酸、稀硫酸來制備硫
酸銅晶體嗎?
【知識拓展3】
①除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金屬到的金屬鹽,一般的,本身被還原
到(濃硝酸)或(稀硝酸),在反應中硝酸體現(xiàn)了和;Au、
Pt可溶于“王水”(濃硝酸:濃鹽酸體積比=)。
②常溫下,鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生現(xiàn)象,體現(xiàn)了濃硝酸的,發(fā)生
了,原因是由于;但在熱時,
加濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應。
③寫出濃、稀硝酸與下列金屬反應的化學方程式和離子方程式
銀與濃HN03、稀HN()3;少量鐵粉與稀HNO3、過量鐵粉與稀HN()3
2.與非金屬反應:
【實驗探究4】在碳粉中分別滴加濃、稀硝酸,加熱前后觀察實驗現(xiàn)象,討論下
列問題。
(1)上述反應的不同現(xiàn)象,說明了什么問題?
(2)完成上述反應的化學方程式和離子方程式,分析硝酸的作用
(3)寫出濃與下列非金屬反應的化學方程式和離子方程式:硫、磷
3.與還原性化合物反應:
【合作探究5】寫出稀硝酸與下列物質反應的離子方程式:
2
Fe\SO]、SO?、FeO、Fe304>S-、1一、H2s
三.硝酸的計算
【合作探究61amol銅bmol硝酸恰好完全反應,思考下列問題
1.未被還原的硝酸的物質的量是mol,被還原的硝酸的mole
2.a=0.6,反應后收集到標準狀況下氣體22.n,則b=,氣體的組成及各
成分的物質的量是:O
3.若在上述溶液中再加入銅粉,o再滴加稀硫酸,現(xiàn)象是
,加入mol硫酸能使上述溶液變?yōu)榱蛩徙~溶液。
4.若把第2步中的氣體溶于一定量的的氫氧化鈉溶液,要使溶液的溶質變?yōu)橄?/p>
酸鈉,則氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為,需要過氧化氫的物質的
量為。
課堂練習案
1.在下列變化中,能表明硝酸具有氧化性的是()
A.能使石蕊試劑變紅色B.能跟Ag反應生成AgNOs
C.能和碳酸鈣反應D.能和FeO反應生成Fe(N03)3
2.Cu粉放入稀H2s(X中,加熱后無明顯變化,當加入一種鹽后,Cu粉質量減少,而
溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽可能是()
A.Na2sO4B.NaClC.NaN03D.Na3P04
3.下列對于硝酸的認識中不正確的是()
A.濃HNOs和稀HNOs都具有強氧化性
B.濃HN()3和稀HN()3都能使石蕊試紙最終變紅色
C.金屬與HNO3反應一般不產生氫氣D.可用鐵或鋁制的容器盛裝濃HN03
4.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是()
A.硝酸、氫氟酸B.硝酸、硝酸銀C.氨水、燒堿溶液D.氨水、鹽酸
5.下列酸在與金屬發(fā)生反應時,其中的S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是
()A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸
6.除去鋁制品表面的銅鍍層,宜選用的試劑是()
A.稀鹽酸B,稀硫酸C,稀硝酸D.濃硝酸
7.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是()
A.反應劇烈程度:兩者相同B.消耗HNOs的物質的量:前者多,后者少
C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應中轉移電子的總數(shù):前者多,后者少
8.在某100mL混合溶液中,HNOs和H2s的物質的量濃度分別是:0.4mol?L~\
-1
0.1mol?LO向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液
中的Cu?+的物質的量濃度(mol?□)是()
A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45
9.Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2molHNOs作氧化劑
時,恰好把0.4molFe氧化為Fe?+,則HNO3將被還原成()
A.NH/B.NOC.N20D.N02
10.將7g某銅、銀合金與足量的amol/LHNOs充分反應,完全溶解后放出的氣體與標
準狀況下的氧氣0.56L混合,通入水中恰好完全吸收,則此合金中銅的質量是
()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
12.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NOZ混合氣
體在標準狀況下的體積為H.2L。則NO、NO?的體積分別為多少?
13.某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗,以探
究化學實驗的綠色化。
⑴實驗前,關閉活塞b,向試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的
膠塞,加熱c,其目的是O
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a
向c中加入2mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是
_________________________________。再由a向c中力口21nL蒸能
宋,c中山實驗現(xiàn)裝是。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最
佳方案是—,理由是。
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO>
4方案反應物
Cl>Br操作步驟為,實
22o、濃
驗現(xiàn)象
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