高中化學 第二章第三節(jié) 化學反應的快慢和限度 第2課時 化學反應的限度學案 魯科版必修第二冊

第2課時化學反應的限度

甯EKU圖

課程標準核心素養(yǎng)

1.了解可逆反應的含義。1.變化觀念與平衡思想

2.知道可逆反應在一定條件下能達到化學平認識化學反應是有一定限度的，可通過改變外

衡。界條件調(diào)控化學反應的限度。

3.能描述化學平衡狀態(tài)，判斷化學反應是否2.科學探究與創(chuàng)新意識

達到平衡。知道外界條件能影響化學平衡狀依據(jù)探究目的設計實驗方案，探究影響化學反

態(tài)。應限度的因素。

可逆反應和化學平衡

新知。習回扣教材，穩(wěn)固根基

1.可逆反應

（1）概念：在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的化學反應。

（2）特征

①相同條件下，同時向正、逆兩個方向進行。

②對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應只能進行到一

定的程度，這就是該化學反應在這個條件下所能達到的限度。

③在可逆反應的化學方程式中，用“—”代替“三”。如N2+3H尸器必[壓2附，其

中氮氣與氫氣生成氨的反應稱為正反應，氨分解為氮氣和氯氣的反應稱為逆反應。

2.化學平衡狀態(tài)的建立

催住齊“

（1）以反應2so2+O21」2sO3為例，在一定溫度下，將0.02molSO2和0.01mol02

通入1L密閉容器中，依據(jù)反應進行階段填空。

r-----------------1I——C（反應物）最大―（正）最大

反應開始時T一一一

--------]—■—'—c（生成物）=°—-u（逆）=0

-----------------I—c?（反應物）減少一“正）減小

反應過程中H

c（生成物）增大一”（逆）增大

M正）p（逆）

反應平衡時M

-----------------I-.C（反應物）與C（生成物）均不變

（2）在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率隨時間的變化如圖所示。

反

應

速ME）

率、。（正）=?（逆）

。（逆U

0時間

3.化學平衡狀態(tài)

（1）概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時,反應物和生成物的濃度不再隨時間

的延長而發(fā)生變化，正反應速率和逆反應速率相等,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學

平衡。

（2）特征

園一化學平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應

圈一平衡時。（正）=”（逆）二0（本質(zhì)）

囪一平衡時,反應仍在不斷進行,是一種動態(tài)平衡

園一平衡時，反應混合物各組分的百分含量型

變外界條件改變時.平衡可能被破壞,并在新的條件

下建立新的化學平衡,即發(fā)生化學平衡的移動

可逆反應三動態(tài)丕變正化學平衡的移動

重難?撥拓展深化，重難辨析

化學平衡狀態(tài)的判斷

反應〃從(g)+z?B(g)兇(g)+或)(g)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一

平衡

定

混合物體系中各成分各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡

的含量各氣體的體積或氣體體積分數(shù)一定平衡

不一定

總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定

平衡

續(xù)表

反應加(g)+Z?B(g)兇(g)+㈤(g)

在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡

正、逆反

不一定

應速率p(A)：v(B)：v(C)：y(D)=m：n：p：q

平衡

的關系

不一定

在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD

平衡

壓強0+〃#0+。時，總壓強一定（其他條件不變）平衡

不一定

0+〃=p+q時，總壓強一定(其他條件不變)

平衡

混合氣當/zH■刀/p+q時，股一定平衡

體的平

均相對不一定

當0時，麻一定

分子質(zhì)平衡

量00

任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時

溫度平衡

(其他條件不變)

體系的不一定

密度一定

密度(0)平衡

其他若體系顏色不再變化等平衡

◎特別提醒斗切斷彳匕學平衡的關鍵￡強分析反應過程中的可變量和恒量：

(1)當反應過程:中可變量不變時，則可逆反應達到化學平衡狀態(tài)。

(2)恒量在反應:過程中始終不變，不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。

熱身小試，學隊致用

1.判斷正誤

(1)NH：,+HC1=NH,C1和NH,C1^=HC1t+NH：tt為可逆反應。()

(2)可逆反應達到最大限度狀態(tài)也是反應停止狀態(tài)。()

(3)可以通過改變溫度控制可逆反應的反應限度。()

(4)可以通過延長時間增大可逆反應的反應限度。()

(5)2S0z+()2催上劑2sQ,反應中，r(S02)：F(02)=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)。()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X

2.在容器中充入SO?和只由力組成的氧氣('私)。在一定條件下達到平衡時，下列關于，80

的說法正確的是()

A.只存在于中

B.只存在于6和S03中

C.只存在于S02和S03中

D.SO：,、SO?和O2中都有可能存在

解析：選D?？赡娣磻奶卣魇窃谕粭l件下，正、逆反應同時進行，故間在反應物和

生成物分子中均可能存在。

3.下列對于可逆反應2M(g)+N(g)2P(g)達到平衡時的說法正確的是()

A.M、N全部變成了P

B.反應已經(jīng)停止

C.反應混合物中各組分的濃度不再改變

D.反應混合物中c(M)：c(N):c(P)一定等于2：1：2

解析：選C?可逆反應的轉(zhuǎn)化率達不到100%,即M、N不可能全部變成P,A錯誤；平衡

時正、逆反應速率相等，但不為0,即反應沒有停止，B錯誤；平衡時反應混合物中各組分的

濃度不再改變，C正確；平衡時反應混合物中c(M)：c(N)：c(P)不一定等于2：1：2,D錯誤。

知識點2化學平衡移動與影響因素

新知回扣數(shù)材，穩(wěn)固根基

1.實驗探究溫度對化學平衡的影響

(1)實驗原理：二氧化氮(N0J通常為紅棕色氣體,四氧化二氮(N。)通常為無色氣體。在

常溫常壓下，二氧化氮就能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，且反應是可逆的,正反應為放熱反應。反應

的化學方程式為2N02(g)NzO,(g)。

(2)實驗過程與實驗現(xiàn)象：將封裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的裝置兩端的球形容

器分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是浸入冷水中的容器里的氣體混合物顏色變通,

浸入熱水中的容器里的氣體混合物顏色變選。

(3)現(xiàn)象分析：其他條件一定，降低溫度后原平衡狀態(tài)被破壞，在新的條件下達到新的平

衡狀態(tài)，導致二氧化氮的濃度遮小，四氧化二氮的濃度增大；升高溫度后原平衡狀態(tài)被破壞,

在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)，導致二氧化氮的濃度增大,四氧化二氮的濃度減小。

(4)實驗結(jié)論

①溫度改變，會使可逆反應2N0z(g)NO(g)的化學平衡被破壞，且被破壞后的可逆反

應在新的條件下建立起新的化學平衡。

②升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。

2.化學平衡移動

(1)概念：已達化學平衡的可逆反應中，當條件改變時，原來的化學平衡被破坯，并在新

的條件卜建立起新的化學平衡的過程。

(2)影響因素：溫度、迭度、壓強等。

,重難傍撥］拓展深化，重難辨析

1.化學平衡移動的理解

(1)化學平衡移動過程可表示為

某條件下化學平衡條件改變段時間后

平衡被破壞

匕EW咂

新條件下化學平衡

v'正=v'逆W0

(2)化學平衡移動的本質(zhì)是不同程度地改變了人：和，逆，只有條件改變后nHv逆，平衡

才發(fā)生移動。

2.濃度和壓強對化學平衡的影響

(D其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

(2)其他條件不變時;增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。

(3)對于有氣體參與的可逆反應：

增大壓強下牝小￡八7如心,2、心跖口

-------T1衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動

巴減小三壓吆強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動

(4)對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應[如HKg)+L(g)2HI(g)],改變壓強，化學

平衡不發(fā)生移動。

3.化學平衡的相關計算——三段式法

(1)建立解題模式的方法：①寫出有關反應的化學方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、變化

量、平衡量。③根據(jù)已知條件列方程計算。

例如：/?A(g)+/?B(g)3(g)+㈤(g)

起始量/molabCd

nr

變化量/molx(耗)衛(wèi)(耗)絲(增)—(it)

mmin

nx

平衡量/mola—xb——c+絲d+3

mmm

(2)對于反應物：轉(zhuǎn)化濃度=起始濃度一平衡濃度；對于生成物：轉(zhuǎn)化濃度=平衡濃度一

起始濃度。三個量中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，起始濃度和平

衡濃度則是任意的。

F3轉(zhuǎn)什曷?

(3)轉(zhuǎn)化率的計算：A的轉(zhuǎn)化率?義100%；“量”指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)

量等.

活學?用熱身小試，學隊致用

1.判斷正誤

(1)升高溫度，平衡向逆反應方向移動。()

(2)對于平衡：2NOzNzO”改變條件使平衡發(fā)生移動，氣體顏色一定加深。()

(3)對于化學平衡，改變條件使人和叱同時改變，平衡一定發(fā)生移動。()

(4)降低溫度一定引起化學平衡移動。()

(5)引起化學平衡移動的根本原因是心、嗔不同程度地改變。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)V

2.對于密閉容器中的反應2N02(g)N2O式g),正反應為放熱反應，若升高溫度，則下

列說法錯誤的是()

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

B.混合物的顏色加深

C.NO2的轉(zhuǎn)化率減小

D.NO2的體積分數(shù)減小

解析：選1)。正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，體系中NO?的

濃度增大，即NO,的含量增大，NO?的轉(zhuǎn)化率減小，混合物的顏色加深。由于化學平衡向逆反

應方向移動，則體系中氣體的總物質(zhì)的量增大，而氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)齒可知，氣體

〃總

的平均相對分子質(zhì)量減小。

3.如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的肌和N。的混合氣體，中間用止水夾K夾緊,

燒杯甲中盛放100mL6mol?鹽酸，燒杯乙中盛放100磯冷水，兩燒杯液體溫度相同。

(1)寫出燒瓶中存在反應的化學方程式：,實驗前兩燒瓶

中氣體均呈___________________________________色。

(2)現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNHjNO,固體，攪

拌使之溶解。某同學又用溫度計測量兩燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)燒杯甲中溫度(填“升

高"或”降低”，下同)，燒杯乙中溫度,

原因是o

同時發(fā)現(xiàn)燒瓶A中氣體顏色變深，燒瓶B中氣體顏色變淺。

(3)由此，該小組同學得出的結(jié)論是,

解析：(DNO?和N4兩種氣體存在以下平衡：2N0K紅棕色)岫0,(無色)，實驗前兩燒

瓶中氣體均呈紅棕色。

(2)NaOH固體與鹽酸反應為放熱反應，使溶液溫度升高。NHNQ,固體溶于水吸收熱量，使

溶液溫度降低。

(3)通過對比燒瓶A、B中氣體顏色的變化可知溫度對化學平衡的影響。

答案：(l)2N02NzOu紅棕

(2)升高降低燒杯甲中NaOH固體與鹽酸發(fā)生的中和反應為放熱反應，使溶液溫度升

高；燒杯乙中NHN03固體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低

(3)溫度升高，氣體顏色變深，說明平衡2N0zNzO”向生成NO?的方向移動；溫度降低，

氣體顏色變淺，說明平衡2N0?N4向生成的方向移動

課堂小結(jié)

'可逆反應

化學反應的限度，化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變

.化學平衡移動與影響因素：溫度、壓強、濃度等

合格考訓練

1.下列反應不屬于可逆反應的是（）

A.二氧化硫溶于水

B.氨溶于水

C.工業(yè)合成氨

D.水電解生成Hz和S與&在色中燃燒生成七0

解析：選D。在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應稱為可逆反應，因此選項A、

B、C都是可逆反應。D項中氫氣與氧氣反應需要點燃，水分解需要通電，反應條件不同，不

是可逆反應。

2.已知一定溫度下，Nz和H?反應生成2moiNHs時放出的熱量為92.0kJ,將此溫度下的

1molNz和3mol上放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能確定

高*曰高卬

解析：選C。合成氨反應為可逆反應：.+3H2回露謁2NH3,1mol凡和3mol上不能

完全轉(zhuǎn)化為2molNH3,故反應放出熱量小于92.0kJ。

3.假設某化學反應的微觀過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學反應為（）

反應前反應后

A.A2+3B22AB3

B.2AB2+B2=2AB3

C.2A2B+5B24AB3

D.2AB2+B22AB3

解析：選D。由題圖可知反應物用AB,、B2表示，生成物用AB,表示，反應后反應物與生成

物共存，說明該反應不能進行到底，為可逆反應，結(jié)合反應前后原子守恒可知，該反應的化

學方程式為2ABz+Bz2AB3。

4.對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在673K、30MPa下，〃（陽）和

〃（㈤隨時間變化的關系如圖所示。其中處于化學平衡狀態(tài)的是（）

解析：選D。各組分的物質(zhì)的量保持不變時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)。

5.在溫度和容積不變的條件下能表明反應3Fe(s)+4HQ(g)FeQ(s)+4H/(g)達到平

衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)壓強不再變化

B.Fe。的物質(zhì)的量不變

C.r(ll2O)=r(H2)

D.反應不再進行

解析：選B。反應前后氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中壓強始終不變，不能說明反

應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；FesO,的物質(zhì)的量不變，各組分濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故B

正確；*壓0)=M乩)不能判斷正、逆反應速率是否相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C

錯誤；反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于0,故D錯誤。

6.在2L密閉容器中，800℃時，反應2N0(g)+0z(g)2N0?(g)體系中，〃(N0)隨時間

(3)下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.r(N02)=2E(02)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.r逆(NO)=2/正(。2)

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(4)下列能使該反應的反應速率加快的是。

a.及時分離出NO?氣體

b.適當升高溫度

C.增大。2的濃度

d.選擇高效的催化劑

解析：(1)由題圖可知A點后〃(N0)呈減小狀態(tài)，則反應2N0(g)+0z(g)2N0Mg)正向

進行,“正)>“逆)。

(2)該反應正向進行，則c(N0)由逐漸減小到保持不變。表中表明，反應從開始到平衡，

〃(N0)減小0.020mol-0.007mol=0.013mol,則A(NO?)增加0.013moE該反應容器的容

積為2L,則平衡時。川()2)為0.00650101?L-1,則表示NO?變化的曲線是b。表中表明，在0?

2s內(nèi)△〃(N0)=0.020mol-0.008mol=0.012mol,則△/?(02)=0.006mol,容器容積為2

Ac

-1-3

L,貝1J△c(02)=0.003mol*L,反應時間為2s,根據(jù)可得r(02)=1.5X10moleL

-i-i

*sO

(3)化學平衡狀態(tài)中正、逆反應速率相等，則r正(NOz)=2r逆Q),"NOJ=2/(02)不能說

明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，而/逆(N0)=21正Q)能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。該反應為反

應前后氣體分子數(shù)減小的反應，容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)。氣體質(zhì)

量守恒，容器容積不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

(4)其他條件一定，升高溫度或增大濃度或使用催化劑，都能使化學反應速率加快。

答案:(1)大于(2)b1.5X101mol,L1?s'

(3)be(4)bed

等級性測試

1.以下對可逆反應的敘述中，不正確的是()

A.任何可逆反應都有一定的限度

B.氫氣和氧氣點燃生成水和電解水這兩個反應不是可逆反應

C.可逆反應達到最大限度時至少有一種反應物反應完全

D.可逆反應達到限度時，正、逆反應速率相等

解析：選C?？赡娣磻窃谙嗤瑮l件下同時向正、逆兩個方向進行的反應，此類反應無法

進行完全，都有一定的限度，故C項錯誤。

2.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當

下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量

濃度

A.①④B.②③

C.②③④D.④

解析：選A。因為A為固體，反應前后氣體的體積不變，容器內(nèi)氣體的壓強和混合氣體的

總物質(zhì)的量始終不變，而氣體的質(zhì)量卻在變化，當氣體質(zhì)量不變時即達到平衡狀態(tài)，而。=￡

所以O不變可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志。

3.已知汽車尾氣無害化處理的反應為2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g),下列說法不

正確的是()

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和C02的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

解析：選A。升高溫度、使用催化劑都會使化學反應速率加快，既包括正反應速率也包括

逆反應速率，A選項錯誤，B選項正確。反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，C、

D選項正確。

4.如圖所示是可逆反應2Hl(g)H?(g)+L(g)在反應過程中的反應速率(。與時間(t)

的關系曲線，下列敘述正確的是()

A.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.。?,3,反應不再發(fā)生

C.6?或各物質(zhì)的濃度之比一定等于2：1：1

D.若向容器中加入2molHI,則最終可生成1molH?和1mol12

解析：選A。由圖像可知，友時反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變，A項正確;

但平衡后，反應仍在進行，只不過此時正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，B項

錯；達到平衡后，各組分的濃度并沒有確定的比值關系，C項錯；因該反應是可逆反應，加入

2molHI時，最終生成Hz和L的物質(zhì)的量一定小于1mol,I)項錯。

5.反應：2S02+022s0a在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的某一時刻SO?、

。2、Sth濃度分別為0.2mol?0.1mol?0.2mol-L-1,當達到平衡時，可能存在的

數(shù)據(jù)為()

A.SO,為0.4mol?「'、0z為0.2mol-L-'

B.SO2為0.25mol?L-'

C.SO2、SO3均為0.25mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L1

解析：選B。由題目中的數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，S03不可能全部變?yōu)镾Oz與a，即SO?達

不到0.4mol?「，也達不到0.2mol?「，A錯誤；達到平衡時，S0?與S0：；不可能都增多，

C錯誤；達到平衡時,S0?與Oz也不能全部轉(zhuǎn)化為S03,即S（h達不到0.4mol-L_1,D錯誤。

6.在下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）已達平

衡狀態(tài)的是（）

A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1

D.反應容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化

解析：選B。該反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終不變，A錯誤；P的生

成速率等于S的消耗速率，若P和S的生成速率相等，則正、逆反應速率相等，B正確；反應

容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1,但不一定不變，所以不一定達到平

衡狀態(tài)，C錯誤；該反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤。

7.下列各關系式中能說明反應Nz+3H「噓感壓2NL已達平衡狀態(tài)的是（）

A.3「正（陽=/正柱）B.“（NJ=“逆（NH））

C.2「正往）=3/逆（陽3）D.r正（陽=3丫逆（壓）

解析：選C。A項中都是正反應速率，不能確定是否達到平衡狀態(tài)；B項中/正（陽W/迎（NJ,

不是平衡狀態(tài)；C項中「正（而=（/逆（HJ,處于平衡狀態(tài)；D項中！/正（NJW-逆M）,不是平衡

狀態(tài)。

8.一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)中，反應處于平衡狀態(tài)

的是（）

選項正反應速率逆反應速率

Ar(A)=2mol?L_1?min-1r(B)=2mol?L-1?min-1

Br(A)=2mol,L1?min-1K(C)=2mol?L1?min-1

Cr(A)=1mol?L_1?min-1r(B)=2mol?L-1?min-1

Dr(A)=1mol?L-1?min-1r(C)=1.5mol?L_1?min-1

解析：選Do將逆反應速率根據(jù)化學方程式統(tǒng)一折算成用A表示的速率，即逆反應速率表

示A的生成速率，正反應速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明反應達到了平衡狀態(tài)。

9.向絕熱恒容密閉容器中通入SOz和NOz,使反應SO2（g）+NO2（g）S03（g）+N0（g）在一

定條件下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。

。正

oh_4--Ht

A句A力

下列由圖可得出的結(jié)論正確的是()

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于6點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=△友時，SOz的轉(zhuǎn)化率：a?6段小于八c段

解析：選D?；瘜W平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆

反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡狀態(tài)，A錯誤：a到6時正

反應速率增大，反應物濃度隨時間變化不斷減小，B錯誤；隨著反應的進行，反應物濃度減小,

但正反應速率增大，說明體系溫度升高，正反應是放熱反應，即反應物的總能量高于生成物

的總能量，C錯誤；因為正反應速率：a?人段小于八。段，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a?

6段小于6?c段，D正確。

10.在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

c(A)=0.100mol?「'、c(B)=0.200mol?廣,及c(C)=0mol?L-1.反應物A的濃度隨時間

的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②；

③。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為。

(3)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：

實驗②：匹=;實驗③：vc=。

解析：(1)②與①相比，平衡時反應物A的濃度不變，但達到平衡所用的時間縮短，說明

化學平衡沒有發(fā)生移動，只是反應速率加快了，由于該反應是在溶液中進行的，改變壓強不

會影響化學反應速率，改變溫度會改變化學反應速率和使化學平衡移動，所以反應②應為使

用了催化劑。③與①相比，達到平衡時間縮短，A的平衡濃度減小，說明化學平衡向正反應方

向移動，故改變的反應條件為升高溫度，該反應的正反應是吸熱反應。

(2)對于實驗②A+2BC

初始濃度/(mol?「1)0.1000.2000

變化濃度/(mol?L')0.0400.0800.040

平衡濃度/(mol?「')0.0600.1200.040

、*—,...,,,.?0.080mol,L1

故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為不訴~FX100%=40%

0.200mol,L;

對于實驗③A+2BC

初始濃度/(mol?「')0.1000.2000

變化濃度/(mol?L-1)0.0600.1200.060

平衡濃度/(mol?「')0.0400.0800.060

故達到平衡時C的濃度為0.060mol?L-1.

(3)該反應進行到4.0min時，實驗②中，A的濃度為0.072mol?L-1,減少了0.028mol?L

zxrxr-r*1T-I

,,則參加反應的B的濃度為0.056mol,L故Ve~~~~-7-7———=0.014mol,L1?min

4.0min

實驗③中，A的濃度為0.0641noi?L，減少了0.036mol?「'，生成的C的濃度為0.036

,,_jj,0.036mol,L1八八”，,-i.-1

mol?L故vc—~---——:-----=0.009mol?L,min

4.0mm

答案：(1)加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變升高溫度；達到平衡

的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%0.060mol?f

(3)0.014mol?L1,min-10.009mol,L-1,min1

11.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的

曲線如圖所示。

(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為。

(2)該反應的化學方程式為.

H.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混

合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的

顏色；⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

(1)一定能證明2S02(g)+02(g)2S(L(g)達到平衡狀態(tài)的是(填序號，下同)。

(2)一定能證明L(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是。

解析：I.(1)從反應開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol,則用Z表示的反應