河北省十縣多校2024-2025學年高三上學期10月期中聯考化學試題 含解析

2025新高考單科模擬綜合卷（六）化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應位置上。3.請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.檸檬酸常用作復合膨松劑的酸性物質B.保溫材料之王酚醛樹脂泡沫是合成有機高分子材料C.豆?jié){食用前加熱煮沸，目的是將蛋白質水解為氨基酸D.煎制草藥不宜使用鐵質容器的原因是草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應2.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是（）A.堿式滴定管排氣泡 B.檢查裝置氣密性C.過濾 D.溶液的轉移3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.與反應能放出的溶液中：、、、D.使酚酞變紅色的溶液中：、、、4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列反應方程式書寫錯誤的是（）A.久置于空氣中的溶液變質：B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的C.向溶液中加入等物質的量的溶液：D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：5.根據下列事實進行類比或推理，所得出的結論正確的是（）選項事實結論A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：B晶胞中的配位數為6晶胞中的配位數也為6C電負性：氧化性：單斜硫D沸點：沸點：6.下列關于物質的結構與性質或應用的描述錯誤的是（）A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化學覆銀，因為葡萄糖具有還原性B.溶于氨水，是由于與反應生成了可溶性配合物C.比的熱穩(wěn)定性強，因為氨分子間存在氫鍵D.利用除去氣體中混有的，可從和都是非極性分子的角度解釋7.頭孢羥氨芐（結構如圖所示）廣泛應用于敏感細菌所致的多種疾病的治療。下列關于頭孢羥氨芐的說法錯誤的是（）A.含有3個手性碳原子 B.需要隔絕空氣密封保存C.可與溴水發(fā)生取代反應、加成反應 D.頭孢羥氨芐最多消耗8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，與另外三種元素不在同一周期，原子的最外層電子數比內層電子數多3，Z與同族，由這四種元素與元素組成的化合物[化學式：]是分析化學常用的滴定劑。下列說法正確的是（）A.化合物M中的化合價為 B.簡單離子半徑：C.與形成的簡單化合物的沸點： D.、的空間結構均為正四面體形9.鉻綠常用于制造顏料。以某工業(yè)燒渣{主要成分是、、}為原料制備鉻綠的流程如下。已知：“還原”中氧化產物為附加值高的單質。下列敘述錯誤的是（）A.濾渣1的主要成分是B.氣體為、或C.實驗室“灼燒”時需要坩堝、酒精燈等儀器D.“還原”時10.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（）A.制備溴苯并驗證其反應類型B.分離乙醇與乙酸C.比較、、S的氧化性強弱D.蒸發(fā)結晶制備晶體11.研究發(fā)現，300℃時，表面易脫除O原子形成(氧空穴)。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.溫度較低時，催化劑的活性降低B.增加的用量，的平衡轉化率不變C.增大氣體流速帶走多余的,可提高催化效率D.若和的混合氣中混有，的催化效果增強12.一種應用間接電氧化紅曲紅（M）合成新型紅曲黃色素（N）的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）已知：由到的反應可表示為（已配平）。A.該合成方法中的能量轉換形式是化學能全部轉化為電能B.極為陽極，電極反應式為C.理論上a極生成的氧氣與極消耗的氧氣的質量之比為D.反應前后保持不變13.汽車尾氣凈化反應為、。向密閉容器中充入、，測得和的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.當體系中和濃度比不變時達到平衡狀態(tài)B.段反應速率C.上述正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.該溫度下，上述反應的逆反應平衡常數14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知）。下列說法正確的是（）A.向點對應溶液中加入適量的溶液，一定得到點對應溶液B.曲線是的沉淀溶解平衡曲線C.點對應的溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解D.常溫下，、飽和溶液中，后者較大二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為}或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為、及少量）為原料均能制備晶體。實驗步驟：Ⅰ.取一定量蝕刻廢液和稍過量的溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，當產生大量的黑色沉淀時停止反應。Ⅱ.趁熱過濾、洗滌，得到固體。Ⅲ.所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到晶體。已知：時，完全沉淀；時，開始沉淀，時，完全沉淀。（1）寫出用蝕刻廢液制備發(fā)生反應的化學方程式：_____________。檢驗固體是否洗凈的實驗操作是________________。（2）裝置圖中裝置的作用是________________。實驗中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優(yōu)點是_____________。（3）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時，可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入稀硫酸溶解（實驗所得溶液中的濃度約為），過濾后往濾液中再加入溶液調節(jié)為_____至_____，然后過濾，經________操作后，晾干，得到晶體。（4）通過下列方法測定產品純度：準確稱取樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液。測定過程中發(fā)生下列反應：；。樣品的純度為_____。16.（14分）三氧化二鎳在顏料、蓄電池、阻燃劑等領域應用廣泛。一種以鎳鐵合金廢料（主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金屬）為原料制備三氧化二鎳的工藝流程如下：已知：。常溫下，，。一些難溶電解質的如表所示：難溶電解質NiSCuSZnS18.835.221.7回答下列問題：（1）“酸溶”過程中可以加快反應速率和提高浸出率的方法有_____（寫兩條即可）。（2）“除雜1”步驟中，加入將溶液的調至，得到黃鈉鐵礬，該反應的離子方程式為________________。（3）“除雜2”步驟中，常溫下，始終保持溶液中的濃度為。為將預除雜質完全除去，應保持溶液的不小于_____，若此時的濃度為，則_____（填“有”或“沒有”）損失（當某離子濃度時，可認為該離子完全除去）。（4）“沉鎳”步驟中，得到的濾液中所含的陽離子主要有_____（填離子符號）。（5）在空氣中“煅燒”發(fā)生反應的化學方程式為_____________。（6）Ni、Fe、O三種元素形成的某化合物可以用作催化劑，其晶胞結構如圖所示。該化合物晶體的密度為_____（設為阿伏加德羅常數的值，列出計算表達式）。17.（15分）單團簇催化劑（SCCs）是指由多個金屬原子組成的亞納米小顆粒，對其結構、性能、應用的研究具有廣闊的前景。（1）某SCCs的結構如下：Cys的結構簡式為，其組成元素中電負性從大到小依次是________，基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式為_____。（2）南京理工大學某課題組基于單團簇催化劑，提出了一種NO還原反應（NORR）的新型結構—活性關系，經研究發(fā)現主要反應如下：反應i.；反應ii.。則。（3）在、反應條件下，向密閉容器中充入和發(fā)生上述反應i和ii，測得含氮元素物質占比[例如]與時間的關系如圖所示。已知：反應ii為快反應，其平衡的建立可認為不受慢反應i的影響，即可認為反應ii建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示和占比的曲線分別是________、_____。（填“a”“b”或“c”）②若選擇對反應ii催化效果更好的催化劑，則A點可能移向_____（填“E”“E點上方”或“E點下方”）。③已知C點、D點均為平衡點，則反應i的平衡常數_____（列出計算式即可，平衡時分壓代替平衡濃度）。18.（15分）聚酰亞胺是重要的特種工程塑料，廣泛應用于航空、納米、激光等領域，被稱為“解決問題的能手”。聚合物是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成聚合物的路線圖如下：已知：i.ii.回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是_____，的反應類型是________。（2）E苯環(huán)上的一氯代物只有1種，則的化學方程式是________。（3）下列有關說法正確的是_____（填標號）。a.A中所有原子可能共平面b.B生成C所需試劑是濃硝酸，反應條件是濃硫酸和加熱c.能夠用酸性溶液鑒別E、Hd.C中所有碳原子的雜化方式均為雜化（4）H的結構簡式為________。（5）同時符合下列條件的B的同分異構體有_____種。①含有苯環(huán)；②能與溶液反應生成。（6）參照上述合成路線，設計由、和制備的合成路線：_____________（用流程圖表示，無機試劑任選）。2025新高考單科模擬綜合卷（六）化學·參考答案1.C利用檸檬酸和膨松劑發(fā)生反應生成氣體，A正確；酚醛樹脂的主要成分是泡沫，其是合成高分子材料，B正確；豆?jié){食用前加熱煮沸，目的是使蛋白質變性，C錯誤；煎制草藥不宜使用鐵質容器的原因是草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應，D正確。2.A堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A操作符合規(guī)范；裝置未形成封閉體系，B操作不符合規(guī)范；過濾時漏斗頸的下端要緊靠燒杯內壁，C操作不符合規(guī)范；轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不符合規(guī)范。3.B和會反應生成紅色的配合物，不能在無色透明的溶液中大量共存，A不符合題意；常溫下，的溶液中，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應，可以大量共存，B符合題意；與反應能放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性環(huán)境中會和發(fā)生氧化還原反應，在堿性環(huán)境中會生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，會和發(fā)生反應，不能大量共存，D不符合題意。4.B久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質為硫酸鈉，離子方程式為，A正確；用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，酸性條件下和反應生成，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分，B錯誤；向溶液中加入等物質的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為，C正確；用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為，D正確。5.A鍵長：，故鍵能：，因此熱穩(wěn)定性：，同理，鍵長：，故鍵能：，因此熱穩(wěn)定性：，A正確；晶胞中占據頂點和面心，占據棱的中點和體心（二者位置可以互換），故的配位數為6，CsCl晶胞中占據頂點，占據體心（二者位置可以互換），故的配位數為8，B錯誤；氧化性是物質的得電子能力，與元素的電負性無必然關系，氮氣中含有的氮氮三鍵鍵能大，化學性質穩(wěn)定，氮氣的氧化性小于單斜硫，C錯誤；的相對分子質量比大，分子間的范德華力比大，故的沸點比的高，而能形成分子間氫鍵使沸點升高，不能形成分子間氫鍵，所以沸點：，D錯誤。6.C葡萄糖分子內含有醛基，具有較強的還原性，可用于玻璃等材料表面化學覆銀，A正確；可以和形成配離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，B正確；比穩(wěn)定，是因為氮元素的非金屬性強于磷元素，和分子間氫鍵沒有關系，C錯誤；氯氣和四氯化碳都是非極性分子，根據“相似相溶”原理，氯氣易溶于，則可利用除去氯化氫氣體中混有的氯氣，D正確。7.D手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該有機物分子中含有3個手性碳原子，位置如圖所示：，A正確；頭孢羥氨芐分子中含有酚羥基，在空氣中可被氧化，需要隔絕空氣密封保存，B正確；該有機物中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應，苯環(huán)上酚羥基的兩個鄰位氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應，C正確；酚羥基、羧基及酰胺基均能與反應，則頭孢羥氨芐與足量溶液反應時，最多消耗，D錯誤。8.DY原子的最外層電子數比內層電子數多3，Y為N，X與另外三種元素不在同一周期，與同族，結合化合物的化學式可知，元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，因此的化學式為。根據銨根離子的化合價為+1，硫酸根離子的化合價為-2，計算可得中Ce的化合價為+4，A錯誤；離子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，即簡單離子半徑：，B錯誤；為，與形成的簡單化合物為和，沸點：，C錯誤；為，為，兩者的中心原子的價層電子對數均為4，且沒有孤電子對，中心原子均采取雜化，故、的空間結構均為正四面體形，D正確。9.B根據燒渣成分可知，氧化鐵不溶于水，濾渣1的主要成分是，A正確；通入氣體的目的是沉鋁，氣體宜選擇，濾渣2為，B錯誤；灼燒固體，選擇坩堝、酒精燈等儀器，C正確；根據已知信息和電子守恒，鉻元素的化合價由+6降至+3，硫元素的化合價由-2升至0，即，D正確。10.A苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴單質，溴化氫與硝酸銀反應，生成淡黃色沉淀，可以達到目的，A正確；乙醇與乙酸會互相溶解，不能通過分液分離，B錯誤；和濃鹽酸在加熱條件下才能反應制得氯氣，無法達到目的，C錯誤；在加熱下會分解為氨氣和，不能通過蒸發(fā)結晶制備晶體，D錯誤。11.D催化劑的活性與溫度有關，溫度較低時，催化劑的活性降低，A正確；催化劑不能改變的平衡轉化率，B正確；增大氣體流速可帶走多余的，可以促進反應正向進行，提高催化效率，C正確；從催化機理圖中能看出與中的結合生成而使催化劑出現氧空穴，由題意可知，氧空穴越多，催化效果越好，而具有強氧化性，會阻礙與反應，從而降低的催化效果，D錯誤。12.C由題干電解池裝置圖可知，a極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，則極為陽極，b極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為，然后把轉化為，將又還原為。電解池工作時，電能不可能完全轉化為化學能，故該合成方法中的能量轉換形式是電能轉化為化學能和熱能等，A錯誤；由分析可知，極為陰極，電極反應式為，B錯誤；根據電子守恒可知，a極電極反應式為，b極電極反應式為，故理論上a極生成的氧氣與b極消耗的氧氣的質量之比為，C正確；由題干圖示信息可知，根據反應：，，反應中陰極區(qū)產生，即反應后變小，D錯誤。13.D向1L密閉容器中充入、，發(fā)生反應：。反應過程中和濃度比是定值，當體系中和濃度比不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；由曲線與縱坐標交點可知，曲線abcde表示，曲線表示，則段反應速率，B錯誤；根據反應可知