高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略綜合評(píng)估檢測(cè)（二）

綜合評(píng)估檢測(cè)（二）第1?10章

（90分鐘100分）

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

L（?濟(jì)南模擬）氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（）

2.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.過量的S0?通入NaOH溶液中：

S02+20H^=S0t+H20

B.Fe（NO：,）溶液中加入過量的HI溶液：

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液：

+2+

2MnO；+5N0；+6H=2Mn+5N0；+3H20

D.NaHCOs溶液中加入過量的Ba（OH）z溶液：

2UC0r+Ba2++20ir=BaC03I+21卜0+嘮

3.實(shí)驗(yàn)室將NaClOs和Na2s按物質(zhì)質(zhì)量之比為71：42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H60”并用水浴加

熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO,和NazS。；恰好完全反應(yīng)，則X為（）

A.Cl2B.Cl20C.C102D.Cl203

4.將一定量的由Na、Na?。、NaQ?組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混

合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na?O、Na?。?物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.1：2：1C.2：3：1D.3：2：1

5.（?洛陽模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為

0.1mol如果在甲瓶中加入少量的NaHCQ晶體晶mol）,在乙瓶中加入少量的NaHSOs晶體（m

mol）,丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HC10的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化

忽略不計(jì)）（）

A.甲=乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.丙＞甲=乙D.乙〉丙〉甲

6.家庭中常用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是（）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B.1molCk與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.NaClO溶液的漂白原理與SO?相同

D.“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

7.下列關(guān)于某無色溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（）

A.加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCL

B.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有c（r或sor

C.先通入少量Ck,再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有「

D.往溶液中加入BaCk溶液和稀HNOs,有白色沉淀生成，說明一定有S07

8.如圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（）

選項(xiàng)氣體abC

A濃氨水生石灰堿石灰

NH3

BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHC03

CNO稀硝酸銅屑H2O

DN02濃硝酸銅屑NaOH溶液

9.下列敘述中，正確的是（）

A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分儲(chǔ)得到

B.只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽

C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

D.用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)

10.在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，下列表述中錯(cuò)誤的是（）

A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

1nm100nm

I1.

溶液膠體濁液

B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：

0714

______1]I

（酸性增強(qiáng)〈中性）堿性礴，>

C.硫的化合物中化合價(jià)與硫元素氧化性、還原性的關(guān)系：

-2+4+6

___________??1.

只有還原性既有氧化性只有氧化性

又有還原性

D.Fe在Ck中燃燒的產(chǎn)物與啤斗的關(guān)系：

11.5

1I>

FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3

ILA元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a—b）,L層電子數(shù)

是（a+b）,則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為（）

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+502（g）=4N0（g）+6Hz0（g）,下列敘述正確的是（）

A,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（。2）=5v泗（N0）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH”則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

13.（?青島模擬）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)4（HF）=3.6X10"mol?L，溶度積常數(shù)心（CaFz）=1.46*10

-1°mol3?L-3,現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-'CaCL溶液，則下列說法中，正

確的是（）

A.25℃時(shí)，0.1molHF溶液中pH=l

B.4.(CaFj隨溫度和濃度的變化而變化

C.加入CaCL溶液后體系中的c(H+)濃度不變

D.該體系中有CaF?沉淀產(chǎn)生

14.(?成都模擬)4表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.5.6g鐵粉在0.1molCk中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3及

B.12.5mL16mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2/U

C.7.8gNa2S和NazOz的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.14

D.4個(gè)S03分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

15.(?寧夏模擬)目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的

復(fù)合材料，組成為CJi,其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料。

+

這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：0.45Li+Li0.55Co02|^?>LiCo02,下列說法不正確的是()

A.放電時(shí)電池內(nèi)部Li*向負(fù)極移動(dòng)

B.該電池不能選用水作溶劑的電解質(zhì)

C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為：0.45Li++Lio.5sCo02+0.45e-=LiCo02

D.充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

16.下列敘述正確的是()

A.向體積為匕的0.02mol?L_1CHsCOOH溶液中加入體積為%的0.02mol?L-1NaOH溶液，A〉網(wǎng)時(shí):

+

c(CHsCOOH)+c(CH3COO)>c(Na)

B.將0.2mol?L'的鹽酸與0.1mol?的K[A1(OH)/溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的

++-

順序?yàn)椋篶(OIF)<c(Al")<c(H)<c(K)<c(Cl)

C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NHMh溶液中,c(H*)不相等

D.25℃時(shí),pH=4,濃度均為0.1mol?的CH：￡OOH、CHsCOONa混合溶液:cCCftCOO-)+c(0H-)<

+

C(CH3COOH)+C(H)

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17.(10分)(?濰坊模擬)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置

①制氧氣H2O2---**。2

②制氨氣NH￡1—->NH3

③制氯氣HC1--<12

(1)上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是,寫出實(shí)驗(yàn)室制

取該氣體的化學(xué)方程式。

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中。

(3)若用上述制備02的裝置制備NH：t,應(yīng)選擇的試劑為

⑷在濃CaCk溶液中通入N%和CO,可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是,制取

納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為—

試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

(5)制備CL需用8mol?的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取12mol?的鹽酸的體積為mL；

②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為。

A.100mL量筒B.托盤天平

C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.膠頭滴管

G.100mL燒杯H.100mL容量瓶

③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(填寫標(biāo)號(hào))。

A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸鐳水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到距離刻度線1?2cm

處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平

D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

18.(10分)錯(cuò)(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化錯(cuò)(ZrOD可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有

豐富的錯(cuò)英石（ZrSiO。,含AI2O3、SiO2,FezOa等雜質(zhì),生產(chǎn)錯(cuò)的流程之一如下:

⑴寫出上述流程中高溫汽化的反應(yīng)方程式（C轉(zhuǎn)化成CO）：,

⑵寫出ZrOCL?81120在900℃生成ZrOz的反應(yīng)方程式。

（3）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（YQJ的氧化錯(cuò)（ZrOz）晶

體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)0人。在熔融電解質(zhì)中，O'一向

（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。電池正極反應(yīng)式為：,負(fù)極反應(yīng)式為：

19.（10分）（?廈門模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利

用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：

還原性鐵

【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是

(3)裝置E中的現(xiàn)象是。

【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號(hào)，下同)

為;若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為。

①一定有FesOi②一定有Fe

③只有FesOi④只有Fe

(6)另一份用(填儀器名稱)加入,可以證明溶液中存在Fe2\

【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

固體稀鹽酸淡黃色試劑a淡紅色新制氯水

28.8g溶液溶液

深紅色過量試劑2過7型紅棕色

溶液固體32g

(7)試劑b的化學(xué)式是。

(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20.(12分)I.飛機(jī)尾氣中的N0會(huì)破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的N0和CO發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+

2C0(g)脩？2C02(g)+N2(g)△水0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證

溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在

下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：

NO初始濃度co初始濃度催化劑的比

實(shí)驗(yàn)

T(℃)

編號(hào)(mol?L1)(mol?LJ)表面積血??g')

I2801.2OX1()T5.80Xl()782

II1.20X107124

III3505.80X10-3

(D請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

(2)請(qǐng)?jiān)谙逻吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中N0濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線

圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

c(NO)

0t

n.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和02反應(yīng)：N2(g)+02(g)=2N0(g),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中

含有NO的原因之一。200°C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN?與5mol02,達(dá)到平衡后N0

的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1mol

岫和一定量的6,平衡時(shí)與N0的物質(zhì)的量恰好相等，則平衡時(shí)N?的物質(zhì)的量是。

21.(10分)(1)甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：C0(g)+2H2(g)峰?>CH30H(g)

反應(yīng)II：C02(g)+3H2(g)藩?>CH:tOH(g)+H20(g)

反應(yīng)m：甲醇燃燒2cH30H(g)+30z(g)=2C0z(g)+4H20(g)

上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是反應(yīng)(填“I”或“II”)。

(2)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

導(dǎo)管

惰性電極

—甲醇、KOH溶液

①該電池正極的電極反應(yīng)式為：。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池反應(yīng)式為：?

(3)甲烷也是一種可再生的能源，如果用甲烷來制水煤氣，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CH,(g)+H?O(g)峰？C0(g)+3H2(g)△仁+206kj/mol

在一體積恒定為1L的密閉容器中用1mol甲烷和1mol水蒸氣進(jìn)行以上反應(yīng)，測(cè)得甲烷的物質(zhì)的量濃

度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。

c(CH)/mol-L'1

1.004

0.50

0.25

05810r/min

①反應(yīng)在0-5min這段時(shí)間共吸收的熱量為_kj?

②進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡常數(shù)/的數(shù)值為。

③進(jìn)行到8min時(shí)，只改變了影響平衡的一個(gè)條件：水蒸氣的濃度。10min達(dá)到新的平衡，這時(shí)[凡0]=

_1

mol?LO

答案解析

1?【解析】選D。本題考查了氯水的制備方法。氯氣在水中溶解度不大，為增大氯氣的溶解，導(dǎo)氣管應(yīng)直

接插入水中；氯氣有毒，過量的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收。

2.【解析】選C。A中過量的S0.2應(yīng)生成HSO；,錯(cuò)誤；B中Fe(N03溶液中加入過量的HI溶液，酸性條件

2+

下應(yīng)首先是N0；氧化「，錯(cuò)誤；D中反應(yīng)為：HC0；+Ba+0ir=BaC03I+H20o

3.【解析】選C。NaClOa和Na2s的物質(zhì)質(zhì)量之比為71：42,物質(zhì)的量之比為2：1,設(shè)棕黃色的氣體X

中氯元素的化合價(jià)為X,根據(jù)得失電子守恒：2X(+5—x)=lX[(+6)—(+4)],x=+4,該棕黃色的氣

體為CIO?。

【一題多解】解答本題也可以這樣分析：由NaClOs和NafOa物質(zhì)質(zhì)量之比為71：42知，物質(zhì)的量之比

為2：1,即1molNa2sO3被氧化，失去2mol電子,2molNaClOs得到2mol電子，NaCl。,中氯元素由

+5價(jià)降低1價(jià)，變成+4價(jià)，棕黃色的氣體X為CIO?。

4.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

(1)混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反應(yīng)即可求出Na和NaD的物質(zhì)的量之比。

⑵本題中N&0的物質(zhì)的量可以是任意值。

【解析】選C。由于混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到的混合氣體放電后恰好完全反應(yīng)，發(fā)生2H/+

Oz尊曳2H2O,由2Na+2HzO=2NaOH+H2t,2Na202+2H20=4Na0H+02t,可知Na與Na?。2的物質(zhì)的量之比

為2：1,與NazO的量無關(guān)，故選C。

5.【解析】選B。氯水中有如下反應(yīng)：Clz+HzO目地HC1+HC1O,甲中加入NaHCO”與鹽酸反應(yīng)使平衡右

移，HC1O的物質(zhì)的量濃度增大，乙瓶中加入少量NaHSOs,NaHSOs有還原性與HC1O反應(yīng)，HC1O的物質(zhì)的

量濃度減小，丙中HC1O的物質(zhì)的量濃度不變，B正確。

6.【解析】選A。HC1O有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，A正確；1molCh與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol

電子，B錯(cuò)誤；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO?的漂白原理是化合，兩者不相同，C錯(cuò)誤；D中發(fā)生

NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+U2O,漂白效果減弱,錯(cuò)誤。

【誤區(qū)警示】Ck在與NaOH溶液的反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，1molCh轉(zhuǎn)移1mol電子，而不是

轉(zhuǎn)移2moi電子；NaClO溶液和鹽酸容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，會(huì)使人中毒，不能混合使用。

7.【解析】選C。A選項(xiàng)中題干為無色溶液，所以無Fe"；B選項(xiàng)中HCO「或HSO：加入鹽酸也產(chǎn)生能使澄清

石灰水變渾濁的氣體；D選項(xiàng)中可能有Ag+、SOT的干擾。

8.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不合適，應(yīng)將NM通過裝有堿石灰的干燥管，且NM不能用向

上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；C中該裝置不適合收集NO,因2N0+0Z=2N()2,C錯(cuò)誤；D中生成的NO?用NaOH

凈化，會(huì)使NO?發(fā)生反應(yīng)，且NO,有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，D錯(cuò)誤。

9.【解析】選C。通過石油分儲(chǔ)得到的是含5個(gè)碳原子以上的烷燒、環(huán)烷燒的混合物，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

淀粉只有遇到碘單質(zhì)才變藍(lán)，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉

織物和純毛織物，C選項(xiàng)正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反應(yīng)，反而除去了乙酸乙酯，因

此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

(D化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系；

(2)鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化鐵。

【解析】選D。Fe在Ck中燃燒時(shí)，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCh,不生成FeCk,D錯(cuò)誤。

11?【解析】選B。分析過程如表：

KLM元素化學(xué)式

Ab=2a=60

Si0

B2a+b=8a-b=4Si2

12.【解析】選A。選項(xiàng)A中，根據(jù)4V正(OJ=5v逆(NO),可知牲的消耗速率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡，A正確；選項(xiàng)B中，任何時(shí)刻單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,反應(yīng)不一定

達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；選項(xiàng)C中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減

小，C不正確；選項(xiàng)D中，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，D不正確。

13?【解析】選D。氫氟酸為弱酸，不完全電離，因此0.1mol?HF溶液中pH>l。也可計(jì)算確定：設(shè)

X2

0.1mol-L-1的HF溶液中氫離子濃度為x,則溶液中F濃度近似為X。—~——1—=3.6XICT

0.1mol,L—x

mol,L-1,由于溶液中HF的電離是微弱的，xC0.1mol?「'，因此x=y/0.1義3.6Xmol?L'=6X

-3

10mol?L，溶液的PH>1,A錯(cuò)誤；1L0.2m液?HF溶液中加入1L

0.2mol?CaCk溶液混合，則混合液中HF和CaCk的濃度均為

-2+-1-1

0.1mol,L',溶液中c(F)=6X10'mol?「'，c(Ca)=0.1mol,L,Q(CaF2)=0.1mol,LX(6

-3_1263_3

X10mol-L)=3.6X10-mol-L>^P(CaF2),因此溶液中有Ca&沉淀生成,D正確；兩溶液混合由

于生成CaF?沉淀，導(dǎo)致溶液中c(F)減小，HF的電離程度增大，溶液中c(lT)增大，C錯(cuò)誤；短(CaFj與

溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤。

14.【解析】選C。5.6g鐵粉在0.1molCk中燃燒時(shí)氯氣不足，鐵有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3.A/，A

錯(cuò)誤；12.5mL16mol濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol,銅只與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

0.2%B錯(cuò)誤;Na2和NazOz的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,兩者物質(zhì)的量之和為0.1mol,Na2s和N&Oz中陰

陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2,混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.L%C正確；D中S03分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是

氣體，錯(cuò)誤。

15?【解析】選A。放電時(shí)該電池為原電池，Li+為陽離子向正極移動(dòng)，A說法錯(cuò)誤；鋰為活潑的堿金屬，

可與水劇烈反應(yīng)放出H”因此電池中不能用水作溶劑的電解質(zhì)，B說法正確；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，

C說法正確；充電時(shí)正極上應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，因此應(yīng)與電源的正極相連，D說法正確。

16?【解析】選A。A項(xiàng)等濃度CHsCOOH與NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)上>匕時(shí)，醋酸剩余,n(CIhCOOII)+n(CH：tCOO

一)=0.02%,氫氧化鈉完全電離，n(Na+)=0.02Vb,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)將0.2mol?L'的鹽酸與0.1mol?L

t的K[A1(OH)J溶液等體積混合，[Al(0HKr+H+=Al(0H)3l+比0,剩余鹽酸與Al(0H)3反應(yīng),沉淀不

能完全反應(yīng)，氫離子全部反應(yīng)，C(H+)VC(A13+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)pH=5的兩種溶液，它們的c(H+)相

等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)物料守恒得：C(CH3C00H)+

-+-++-

c(CftCOO)=2c(Na),由電荷守恒得c(CHsCOO)+c(OIF)=c(H)+c(Na)，得到c(CH3COO-)+2c(OH)

+-

=2c(H)+C(CH3C00H),整理變形為c(CH:iCOO)+

-++-+

c(OH)-c(H)-c(CH：tCOOH)=C(H)-c(OH),pH=4,溶液顯酸性，c(H)>

C(OID,c(CHBCOO-)+C(Oir)>c(CH3COOH)+C(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17?【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)原理知制取氧氣、氯氣是氧化還原反應(yīng)，制取氨氣是非氧化還原反應(yīng)，可用

Ca(OH)2和NH￡1加熱制取。

(2)由實(shí)驗(yàn)原理知制取氧氣、氯氣、氨氣分別是固液不加熱、固液加熱或固液不加熱、固固加熱裝置，因

此分別選C、A或C、B。

(3)用固液不加熱裝置制氨氣則可用濃氨水與NaOH或生石灰；

(4)要制取納米級(jí)碳酸鈣應(yīng)在氨化的飽和氯化鈣溶液中通入氨氣得到。納米級(jí)微粒直徑范圍在膠體分散質(zhì)

微粒直徑范圍，因此可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)。

⑸①8mol-r'XlOOmL=12mol-L-'XV,Vg66.7mL?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶用

蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤洗將使所配溶液濃度偏大。配制溶液時(shí)，不可在容量瓶中直接溶解，應(yīng)

先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

答案：(1)加3

Ca(0H)2+2NH.,Cl^=CaCl2+2NH3t+2HQ

(2)①C②B③A或C

(3)濃氨水、NaOH或生石灰

(4)NH3

CaCl2+C02+2NH3+H20=CaC0：t(膠體)+2NH.(C1

取少量樣品與水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若看到一條光亮的通路則證明樣品顆粒為納米

級(jí)

(5)①66.7②ACFGH③B、C

18?【解析】(1)高溫氣化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為ZrCL、SiCL和CO,化學(xué)方程式為：4C+4Cl2+ZrSiO4-

ZrCL+SiCL+4C0

(2)ZrOCl2?8H20在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式為：ZrOCL?8HQ婆2ZrO2+2HClt+7HQt。

(3)在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。電池的正極反應(yīng)為：0°+4e-=2(T。負(fù)極上丁烷失去電子跟0?一反應(yīng)

-2-

生成CO2和比0,電極反應(yīng)為：C1lI1o-26e+130=4C02+5H20?

答案：（l）4C+4CL+ZrSi0；=^^ZrCL+SiC"+4C0

9(X)C

(2)ZrOCl2?8H200Zrp2+2HC1t+7&0f

⑶負(fù)02+4e-=2(r

-2-

GHio-26e+13O=4CO2+5H2O

19?【解析】【探究一】(DFe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+4HzO(g)^^Fe30,i+4H2。

(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。

(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)：H?+CuO=^Cu+也0,現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠。

【探究二】在驗(yàn)證反應(yīng)后黑色固體的成分時(shí)，檢驗(yàn)Fe'+,最佳試劑為KSCN溶液；在確定存在F5+時(shí)，檢

驗(yàn)Fe?+,可用酸性KMnO,溶液。由于酸性KMnO,溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，

不能用鹽酸，也不能用硝酸(因?yàn)镠N03可氧化Fe?+),可用稀硫酸。

【探究三】由“紅棕色固體”知I,該物質(zhì)為FeQ,則探究：4aQH_>Fe(0H)3和NaCl及過量

NaOH過濾>Fe(OH”沉淀強(qiáng)熱>FezOs,所以試劑b為NaOH溶液。m(Fe203)=32g,n(Fe203)=0.2

mol,則n(Fe)=0.4mol,則反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：粵等X100%Q77.8吼

Zo.0

答案：(l)3Fe+4H20(g)=^Fe3&,+4H2

(2)防止暴沸

(3)黑色固體變紅，右端管壁有水珠

(4)稀硫酸(5)①②

(6)膠頭滴管酸性KMnO」溶液，溶液褪色

(7)NaOH(8)77.8%

20.【解析】I.(1)該實(shí)驗(yàn)是分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，故只有溫

度、催化劑的比表面積不同，NO和C0的初始濃度應(yīng)該相同，并且每組實(shí)驗(yàn)只改變一個(gè)量，所以表中空格

中的數(shù)據(jù)是:280；5.80X10-3；1.20X10-3；124?(2)實(shí)驗(yàn)I、H溫度相同,平衡相同，但H中催化劑

的比表面積大，化學(xué)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)II、III相比較，實(shí)驗(yàn)HI的