河北省衡水市阜城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月月考 化學(xué)試題

高一年級11月份月考試卷一、選擇題（共15題，每題4分，共60分）1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．KNO3 D．NaOH溶液2．下列變化需加還原劑才能完成的是A． B． C． D．3.．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)AKNO3、BaSO4、不銹鋼化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、C60同素異形體A．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cl2+H2OHCl+HClOB．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．NH4ClNH3↑+HCl↑D．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O5．化學(xué)圖片是一種特殊的化學(xué)語言，下圖是氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖。下列說法正確的是A．水分子間只存在范德華力B．氯化鈉的電離過程需要在通電條件下才能完成C．水合b離子表示的是水合鈉離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)6．關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是A．S和KNO3都是氧化劑 B．生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子C．CO2是氧化產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～B.用平行光照射CuSO4溶液和C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取D.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)8．可用反應(yīng)焊接鐵軌，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe9．下列電離方程式中，正確的是A．硫酸鈉溶液： B．碳酸氫鈉溶液：C．硫酸鋁溶液： D．氯化鐵溶液：10．已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法錯(cuò)誤的是A．還原性：B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5∶2C．反應(yīng)②中作氧化劑，反應(yīng)③中為還原產(chǎn)物D．可以發(fā)生反應(yīng)：11．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O12．在酸性溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．13.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()A．B．C．D．14.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是(

)A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；B.CH3COOH溶液與KOH溶液；HClC.BaCl2溶液與Na2SD.H2SO4溶液與NaOH溶液；15．向稀硫酸中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)b段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明化學(xué)反應(yīng)的生成物均為非電解質(zhì)B．O～t時(shí)刻發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．溶液從t時(shí)刻之后開始慢慢變紅色的原因：D．用NaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化與題圖相同二、填空題(共2題，40分)16.完成下列問題。（20分）Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖

②熔融NaCl

③鹽酸

④銅絲

⑤NaOH固體

⑥氧氣

⑦CuSO4固體

⑧乙醇

⑨KNO(1)上述狀態(tài)下物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________(填序號，下同(2)上述狀態(tài)下物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?4)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子___________。(5)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___________。(6)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為___________。(7)原溶液可能大量存在的陰離子是___________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-(8)若原溶液為淺黃色透明溶液，則可判斷溶液中還存在的離子有___________，往溶液中加入銅粉后，溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變成藍(lán)綠色，其反應(yīng)離子方程式為：___________。17.完成下列問題。（20分）Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－2FeO2－＋3Cl－＋yH2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑為_______；還原產(chǎn)物為_______。(2)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO2－；還原性強(qiáng)弱：Cl－_______Fe3＋。(3)請配平上述方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：_____________________。Ⅱ.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+K2(4)該反應(yīng)中，還原劑是__________(填化學(xué)式)，被還原的元素是__________(填元素符號(5)H2SOA.只有酸性B.只有氧化性

C.酸性和氧化性

(6)配平上述方程式：__________。每生成2分子H21.【答案】C【解析】A．是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C．的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故選C；D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；選C。2.【答案】A【解析】A．過程中Fe元素化合價(jià)下降被還原，需要加入還原劑，A符合題意；B．過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入還原劑，B不符合題意；C．和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，該過程中Cl2既是氧化劑又是還原劑，過程中不需要加入還原劑，C不符合題意；D．過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入還原劑，D不符合題意；故選A。3.【答案】D【解析】A．不銹鋼是性能優(yōu)良的鐵合金，屬于混合物，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨、是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中氯元素化合價(jià)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中氧元素化合價(jià)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑中無元素化合價(jià)變化，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．反應(yīng)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合價(jià)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。5.【答案】C【解析】A．由于水分子中O電負(fù)性較強(qiáng)，水分子間除存在范德華力外還形成了氫鍵，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉的電離過程是自發(fā)的，不需要在通電條件下完成，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶有正電荷，會吸引水的O，故水合b離子表示的是水合鈉離子，C正確；D．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】B【解析】A．S、N元素化合價(jià)降低，S和KNO3都是氧化劑，故A正確；B．S元素化合價(jià)由0降低為-2、N元素化合價(jià)由+5降低為0，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．碳元素化合價(jià)升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．S、N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，K2S和N2都是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。7．【答案】C

【解析】A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故D.大氣是膠體，當(dāng)有陽光照射清晨的空氣時(shí)，會有晨曦的現(xiàn)象，故該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，故D正確。故選C。

8．B【詳解】該反應(yīng)中，鋁的化合價(jià)上升，在反應(yīng)中做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的三氧化二鋁為氧化產(chǎn)物，三氧化二鐵中；鐵元素的化合價(jià)下降，在反應(yīng)中做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的物質(zhì)鐵為還原產(chǎn)物，故答案選B。9．C【詳解】A．硫酸鈉電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁電離方程式，C正確；D．氯化鐵電離方程式為，D錯(cuò)誤；答案選C。10．C【詳解】A．由反應(yīng)①可得出，還原性Cl-＞Mn2+，由反應(yīng)②可得出，還原性Fe2+＞Br-，由反應(yīng)③可得出，還原性Br-＞Cl-，則還原性：，A正確；B．反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Cl2、Mn2+，二者的個(gè)數(shù)比為5∶2，B正確；C．反應(yīng)②中，作氧化劑，反應(yīng)③中，為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由A選項(xiàng)可知，還原性，所以可發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故選C。11.【答案】C【解析】A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．CH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C正確；D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】C【解析】A．酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，故不選A；B．反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選B；C．酸性條件下，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；

D．酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。13.【答案】D【解析】A項(xiàng)，HCl中的氯，失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化，MnO2中的Mn得到2e-，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3中Fe得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原，CO中的C失去3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Zn失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)下降到-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得雙線橋，D正確；故選D。14.【答案】A

【解析】A.二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，能用一個(gè)離子方程式表示：CO32B.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，氯化氫為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，所以二者不能用一個(gè)離子方程式表示，故B不選；C.二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，所以不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C不選；D.二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，所以不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D不選；故選：A。A.二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；B.弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；C.前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子離子，還有氫氧根離子與氨根離子反應(yīng)；D.前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，還發(fā)生鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。15.【答案】C【分析】向稀硫酸溶液中勻速逐滴加入Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4是難溶性物質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)?shù)絙點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為0，因此導(dǎo)電能力最弱，過了b點(diǎn)，過量的Ba(OH)2電離產(chǎn)生自由移動的離子，使離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥緼．a(chǎn)b段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，A錯(cuò)誤；B．O～t時(shí)刻，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．溶液從t時(shí)刻之后開始慢慢變紅色的原因：是由于Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，在水中電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，電離方程式應(yīng)該為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．若用NaOH溶液代替