高中化學(xué)課件：第二節(jié) 金屬材料

第二節(jié)金屬材料

學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對接

1.了解合金的含義及特性。

能利用金屬的性質(zhì)、正確選用金屬材

2.認(rèn)識常見合金的重要應(yīng)用。

料，以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識素養(yǎng)水平。

3.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

課前自主學(xué)習(xí)I;［一...夯基固本：；

『知識梳理J

一\鐵合金

1.合金

（1）定義：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物

質(zhì)。

⑵性質(zhì)：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分

金屬。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。

②熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)多數(shù)低王成分金屬。

2.鐵合金

f生鐵

鐵碳合金^5

碳的百「低碳鋼（含碳量低于03%）

碳素鋼"*中碳鋼（含碳量在）

L高碳鋼（含碳量高于（）.6%）

合金鋼：在碳素鋼中加入倍、鎰、銬、銀、鉗、

鉆、硅等合金元素

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

（1）合金一定是不同金屬熔合而成的具有金屬特性的化合物（）

⑵生鐵的熔點(diǎn)比鐵低，但機(jī)械強(qiáng)度和硬度比鐵高（）

（3）青銅比純銅的硬度低（）

（4）生鐵中的鐵與純鐵的化學(xué)性質(zhì)不同（）

(5)硬鋁、鋼鐵、水銀均屬于合金()

(6)鎂鋁熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X

二、鋁和鋁合金

L鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

⑴A1與02的反應(yīng)：4Al+3O2==2AbO3。

(2)A1與鹽酸的反應(yīng)(教材P76實(shí)驗(yàn)3-4)

2A1+6HC1=2A1C13+3H2」。

AI2O3與鹽酸的反應(yīng)

AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O

⑶Al與NaOH溶液的反應(yīng)(教材P76實(shí)驗(yàn)3—5)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t。

AI2O3與NaOH溶液的反應(yīng)

AI2O3+2Na0H==2NaA102+H2O。

2.兩性氧化物

像A12O3這類既能與酸反應(yīng),生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,

叫兩性氧化物。

3.鋁合金

向鋁中加入少量合金元素，如Qi、Mg＞畫、Mn、Zn及稀土元素等，可制成鋁合

金，例如硬鋁。

［微訓(xùn)練］

1.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主

要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()

A.不易生銹B.導(dǎo)電性好

C.密度小D.強(qiáng)度高

答案B

2.對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.鋁是還原劑

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)

D.H2為還原產(chǎn)物

解析鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+

3H2t,分析元素化合價(jià)變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鋁是還原劑，七為還原

產(chǎn)物，A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，并不能說明所有金屬都能與堿反應(yīng)，

如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。

答案C

三、新型合金

「TiFe合金

LaNi合金

1.新型合金1鈦合金

耐熱合金

、形狀記憶合金

2.用途廣泛的稀土金屬

(1)錮系元素(57?71號元素)及鈕和銃，共17種元素為稀土元素。

我國擁有豐富的稀土資源，現(xiàn)已查明的世界稀土資源中，80%分布在我國，并且

品種齊全。

(2)稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中

加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)

的維生素。

(3)稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬

除廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許

多現(xiàn)代科技領(lǐng)域。

［微訓(xùn)練］

3.下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是()

A.偶鑲合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

B.鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，可作人造骨骼

C.形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀

D.利用合金的熔點(diǎn)低于成分金屬這一特點(diǎn)可制得耐熱合金

解析耐熱合金的熔點(diǎn)很高，與合金的特征無關(guān)。

答案D

四'物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系

…一，.一_m

⑴已知物質(zhì)的質(zhì)量加：〃=行

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V：

Vm

(3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)N：九=尋

■ZVA

(4)已知溶液中的物質(zhì)的量濃度c：n=cV

2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

化學(xué)方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：2：2：1

擴(kuò)大NA倍之后2NA:2NA:2NA:NA

物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:1mol

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的粒子

結(jié)論

數(shù)之比:各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

［微思考］

“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，那么物質(zhì)的量也一定守恒。”這種說法正確嗎？

提示錯(cuò)誤?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量可能增大，可能減小，也可能不變。

課堂互動探究I啟迪思維

探究一合金

探究角度從物質(zhì)的組成和分類認(rèn)識合金的

性質(zhì)表現(xiàn)

［探究素材］

合金的組成及性質(zhì)

(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。

(2)合金是混合物。

(3)合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。

(4)合金形成后會影響各成分金屬的物理性質(zhì)，如合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低,

而硬度、機(jī)械強(qiáng)度一般比成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的

化學(xué)性質(zhì)。

［探究題目］

1.下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是（）

A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物

質(zhì)

B.鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都高

C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能

D.青銅、硬鋁、鋼都是合金

解析合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)，故A正確；鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都低，故B錯(cuò)誤；在合金中加入適

量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；青銅、

硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有

金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故D正確。

答案B

2.合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬

的更低③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.①②③⑤B.②③④

C.①②④D.①②④⑤

解析合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。

例如，合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其各成分金

屬的熔點(diǎn)低，但合金的導(dǎo)電性比純金屬弱。

答案A

探究二鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

探究角度1

［探究素材］

鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H?和A1（OH）3,然后A1（OH）3再與NaOH反應(yīng)生

成H2。和NaAKh,反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。

用雙線橋法和單線橋法分別表示為

失2X3屋

(D2AH-2Na()H+6H,O^=2NaAlO2+3H..f+4H.O

得6X5

6屋

沿

(2)2Al+2Na()H+6H2O^=2NaAl()2+3H2f+4H?。

［探究題目］

3.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2moi的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，

則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()

A./molB.lmol

2

C.2molD.2mol

解析鋁在參加反應(yīng)時(shí)1molAl可失去3nlol電子，因此有2nlol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需

2

Al的物質(zhì)的量為wmolo

答案D

探究角度

2鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)中四種

“量”的關(guān)系

［探究素材］

(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)

的量之比為3：lo

(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生比的體

積比為1：lo

(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀

況下，產(chǎn)生H2的體積比為1：3o

1VHCI(H2)

(4)特殊情況分析：若產(chǎn)生的氫氣的體積比：了B^<L則必定是鋁與

鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉

過量。

［探究題目］

4.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）

A.一定為1：1B.可能為2：3

C.一定為3：2D.可能為1：6

解析酸、堿均足量，則A1完全反應(yīng)，且生成氫氣的量相同，則H+得到的電子

數(shù)相同，可知A1失去的電子數(shù)也相同，即參加反應(yīng)的A1的量相同，兩份鋁片的

質(zhì)量之比為1：1,A項(xiàng)正確。

答案A

5.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出

的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（）

A.無法確定B.1.12L

C.大于1.12LD.小于1.12L

解析首先發(fā)生的反應(yīng)是2Na+2H2O=2NaOH+H2t,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNa

與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為1.12L,然后發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2+3H2t,此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分H2,故最后放出的H2的體積大

于1.12L。

答案C

探究三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

探究角度

1從證據(jù)推理與模型認(rèn)知掌握化學(xué)方程

式的計(jì)算方法

［探究素材］

1.化學(xué)計(jì)算的基本步驟

寫——寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

標(biāo)——在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的

關(guān)系，遵循“左右相當(dāng)，上下一致”原則并代入已知量和未知量

列---列出比例式

解一一根據(jù)比例式求解

答一一簡明地寫出答案

2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的基本方法

(1)把已知物質(zhì)的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；

⑵根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，根據(jù)已知物質(zhì)的物質(zhì)的量求出未知物質(zhì)的物質(zhì)的

量，同時(shí)注意判斷是否恰好反應(yīng)，若某反應(yīng)物量不足，用該物質(zhì)進(jìn)行求解；

(3)把未知物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。

［探究題目］

6.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)

容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計(jì)算：

氫氧化鈉化學(xué)純(CP)

500g

品名：氫氧化鈉

化學(xué)式：NaOH

相對分子質(zhì)量：40

(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反

應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

々r,lm(NaOH)24.0g

角牛析(1)/?(NaOH)=?x=.?「1=0.6mol,

M(rNaOH)40g-mol

n(NaOH)

0.6mol-1

c(Na°HkRNaOH(aq)]1L=0.6mol-L

(2)

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t

2mol22.4LX3

0.6mol-L^0.2LV

0.6mol-L-1X0.2LX22.4LX3

丫=----------2^1----------------=4.0L。

答案(1)0.6moU(2)4.0L

［名師點(diǎn)撥］

有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”

(1)書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如

“肪’表示摩爾質(zhì)量，而“〃’表示質(zhì)量，'W'表示微粒數(shù)，而表示物質(zhì)的量。

⑵符號規(guī)范：

①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參

加反應(yīng)HC1溶液的體積為V[HCl(aq)]o

②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的

體積和物質(zhì)的量濃度，求溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOH)=

c(NaOH)XV[NaOH(aq)]XM(NaOH)。

(3)單位規(guī)范：把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。

探究角度

2從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解化學(xué)計(jì)算中的

常用方法

[探究素材]

1.關(guān)系式法

當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之

間的比例關(guān)系，即'‘關(guān)系式”。

如：把一定量的CO還原FezCh生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，

那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是go

解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H2O

則關(guān)系式為

3co?3c。2?3CaCO3

即CO?CaC03

(2)利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算

CO?CaCO3

28100

m(CO)10g

則283

人(CO)10g

m(CO)=2.8go

答案2.8

2.守恒法

(1)反應(yīng)前后元素、質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變。

如：4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2co3的質(zhì)量是多少克？

解析鈉在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Na2c03的過程中鈉的原子個(gè)數(shù)不變，可得關(guān)系式:

2Na?Na2c。3

2X23106

4.6gm(Na2cO3)

則江=一呼一

4.6gm(Na2co3)

106X4.6g

m(Na2co3)=--=10.6go

ZA23

答案10.6g

(2)還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

1

如：用1mol-L的Na2s03溶液30mL恰好將2X102mol的XO4還原，已知氧

化產(chǎn)物為SCT,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0

解析氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,

則有：

1mol-L-1X0.03LX(6-4)=2XIO-2molX(7-%),解得尤=+4。

答案+4

(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)

如：某溶液中含F(xiàn)e3+>cr和SOF,經(jīng)測定c(Fe3+)=0.4mol-L1,c(Cr)=0.2mol-L

-1,則c(SO-)=0

解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，

貝U3c(Fe3+)=c(CF)+2c(S0F)

3c(Fe3+)—c(CD

c(soF)=

2

0.4moLL-iX3—0.2moLL、

=2

x

=0.5mol-L-o

答案0.5mol-L-1

3.差量法

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如

反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成

正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。

（2）將agCO、H2的混合氣體在足量02中充分燃燒，把產(chǎn)生的氣體（＞100℃）通入

足量的NazCh固體中，完全反應(yīng)后，過氧化鈉的質(zhì)量增加go

解析由下列反應(yīng)方程式：

2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2-CO+Na2O2==Na2c。3

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t-H2+Na2O2=2NaOH

所以Na2O2與CO2、H2。反應(yīng)后增加的質(zhì)量與原混合氣體CO、H2的質(zhì)量相同。

答案a

保堂即時(shí)達(dá)標(biāo)I二看二鞏固雙基

1.所謂合金，必須是（）

①通過熔合而成②由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）③耐腐蝕④耐

高溫⑤具有金屬特性⑥鑄造性能好

A.①②④B.①②③④⑤⑥

C.①②⑤D.②③⑤

解析根據(jù)合金的定義，必須符合①②⑤，而其他性能是通過調(diào)整合金的成分及

制造工藝等來改變的。

答案C

2.下列有關(guān)鐵和鐵合金的說法錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵比鐵軟B.鐵有良好的導(dǎo)熱性

C.鋼是鐵的合金D.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低

解析合金的硬度一般大于各成分金屬，而熔點(diǎn)比純金屬低；鐵具有良好的導(dǎo)熱

性；鋼是鐵的合金。

答案A

3.高鐵車廂大部分由鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金（）

A.比純鋁熔點(diǎn)高

B.具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C.各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取

D.質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)

答案D

4.下列不屬于新型合金材料的是（）

A.儲氫合金B(yǎng).形狀記憶合金

C.不銹鋼D.銀鉆耐熱合金

答案C

5.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（）

A.盛放食醋

B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢

D.用堿水洗滌

解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而使其腐蝕；用金屬絲擦洗時(shí)

會破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌也同樣

不行，因?yàn)殇X能跟堿反應(yīng)而被腐蝕。

答案B

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是

（）

A.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2t

1mol1mol

3.25gxL

B.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2}

65g1L

3.25gxL

C.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2t

0.05molxL

D.Zn+2HCI^=ZnCl2+H2t

65g1mol

3.25gxL

解析比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對應(yīng)”。

答案c

7.合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物

質(zhì)。

(1)下列物質(zhì)不屬于合金的是(填字母，下同)。

A.明磯B.硬鋁

C.生鐵D.青銅

(2)根據(jù)下表中四種金屬的熔、沸點(diǎn)：

金屬NaCuAlFe

熔點(diǎn)/℃97.810836601535

沸點(diǎn)/℃883256724672750

其中不能形成合金的是o

①Cu與Na②Fe與Cu③Fe與Na@A1與Na

A.①②B.①③

C.①④D.②④

⑶鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是

(填字母)。

A.沒有沉淀物生成

B.只有氫氧化鋁沉淀生成

C.只有氫氧化鎂沉淀生成

D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成

解析(1)A屬于化合物；硬鋁中含鋁、銅、鎂等，生鐵中主要含鐵、碳，青銅中

含有銅、錫等，它們都屬于合金。(2)當(dāng)一種金屬的熔點(diǎn)超過另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí),

它們就不可能熔合在一起而形成合金。(3)Mg、Al都與鹽酸反應(yīng)，Mg(OH)2不溶

于NaOH溶液；而A1(OH)3溶于NaOH溶液生成NaA102和H2O。

答案(1)A(2)B(3)C

8.向500mL氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算回答：

(1)鋁的物質(zhì)的量是。

(2)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是o

解析(1)鋁的摩爾質(zhì)量是27g.mori,

7Z(A1)=」0,8=0.4molo

27g-mol

(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是小

貝J2A1+2H2C)+2Na()H^=2NaAl()2+3H22

22

0.4moln

22

則而而=示"=0.4mol,

/0.4mol八‘_1

c(NaOH)=(勺1=0.8mol?L1

Vz?IJO

(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是V,

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

2mol3X22.4L

0.4molV

0.4molX3X22.4L

所以

V—2mol=13.44Lo

答案(1)0.4moi(2)0.8mol-L-1(3)13.44L

課后質(zhì)量評價(jià)I效果檢測

基礎(chǔ)鞏固

L下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()

A.硬鋁B.黃銅

C.鋼鐵D.水銀

解析硬鋁是鋁、銅、鎂、鎰等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；

而水銀是純凈的汞單質(zhì)。

答案D

2.下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來

B.不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會生銹

C.制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金

D.使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素

解析一氧化碳具有還原性，可以將鐵礦石中的鐵還原出來；在相同條件和環(huán)境

下，不銹鋼較碳素鋼而言不易生銹；碳素鋼是鐵和碳的合金；鐵是人體需要的微

量元素，使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素。

答案B

3.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使

其全部熔化，再冷卻得到合金。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合

金不易采取這種方法制取的是（）

金屬NaMgAlFe

熔點(diǎn)/℃97.56496601535

沸點(diǎn)/℃883109024672750

A.Fe—A1合金B(yǎng).Na—A1合金

C.Na—Fe合金D.Mg—Al合金

解析要形成合金，必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種

金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)，這樣才能熔合在一起。當(dāng)

鐵熔化時(shí)，鈉已變?yōu)闅鈶B(tài)，所以鐵和鈉用加熱熔化的方法不能形成合金。

答案C

4.在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）

A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜

D.鋁的密度比鐵的密度小

解析鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起到保護(hù)作

用，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕。

答案C

5.下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.MgB.A1

C.FeD.Cu

解析Mg、Fe只能與稀鹽酸反應(yīng)，Al既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反

應(yīng)，Cu與稀鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)。

答案B

6.一塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是10.8g,投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫

氣0.2g,則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是（）

A.4.6gB.6.2g

C.7.8gD.9.2g

解析設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣需鈉的質(zhì)量為x。

2Na+2H,O=^2Na（）H+H2f

462

x0.2

46_2

x0.2g

解得x=4.6g,則氧化鈉的質(zhì)量是10.8g—4.6g=6.2g,

6.2g

”（NazO）=s[—1=0.1molo

62g-mol

根據(jù)反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.1molX2=0.2

mol,被氧化的鈉的質(zhì)量為0.2molX23g?mori=4.6g。

答案A

7.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的是（）

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液

C.水D.稀鹽酸

解析常溫下，稀硫酸、稀鹽酸與鎂、鋁都能發(fā)生反應(yīng)，水與鎂、鋁都不發(fā)生反

應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液可以除

去鎂粉中的少量鋁粉。

答案B

8.某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中下列離子一定可以大量存在

的是（）

A.Na+B.Mg2+

C.HD.CO3

解析該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。Mg2

+、H+不能在堿性溶液中大量存在，CO1不能在酸性溶液中大量存在。

答案A

9.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作用煙。下列操作不能在氧

化鋁用煙中進(jìn)行的是（）

A.加熱使膽研失去結(jié)晶水B.加熱使高鎰酸鉀分解

C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅

解析氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，用氧化鋁材料制作的培堀不能加熱強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿。

答案c

10.工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與

足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是（）

b-a168(〃一~)一

A.人luu/oB.入1UU7O

a51〃

84(Z?一〃)106Qb—a)

C.]]〃人100%D.■X100%

解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用差量法可求出該樣品中Na2c03的質(zhì)量為一

（6-「）

11X106106（。一a）

X106g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------------X100%=------詼~-X100%o

答案D

n.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑

B.可用鋁壺?zé)_水，不可用其長期存放食醋、堿水

C.氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁用煙熔化NaOH

D.NaHCCh能中和胃酸，可用于制胃藥

解析鋁在空氣中穩(wěn)定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蝕能力比較強(qiáng)，起到

了保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。

答案A

12.在500mL氫氧化鈉溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氣體33.6L,該氫氧化鈉溶液的濃度為（）

A.lmol-L-1B.2mol-L-1

C.1.5mol-L1D.3mol-L1

解析

2Al+2NaOH+2H2()^=2NaAI()2+3H2t

2mol67.2L

"(Na()H)33.6L

2molX33.6L1mol

〃(NaOH)=A?o[=1mol,c(NaOH)=—2mol-L1

Ol.乙L/nU.DsiT—j

答案B

13.等體積的鹽酸和苛性鈉溶液，分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生

氫氣的體積比為「3,則鹽酸和苛性鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：1B.2：1

C.3：1D.2：3

解析由2Al+6HC1=2A1C13+3H2t,