四川省遂寧市遂寧中學(xué)高新學(xué)校2024-2025學(xué)年度上期高一10月月考化學(xué)（含答案）

遂寧中學(xué)高新學(xué)校高2024級(jí)十月月考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．古代文化典籍蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列古代文獻(xiàn)涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于硝石（）和樸消（）的鑒別方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”B.《荀子·勸學(xué)》中“冰水為之，而寒于水”C.《夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴皆為鐘乳”D.《天工開(kāi)物》中“凡火藥，硫（S）為純陽(yáng)，硝（）為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”2．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)放出熱量B.與均能與水反應(yīng)生成NaOHC.用加熱的方法可除去溶液中含有的少量D.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源3．過(guò)碳酸鈉（）可用作制氧機(jī)中的制氧劑，其易溶于水，溶于水后以和兩種形式存在于溶液中。為探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取少量過(guò)碳酸鈉溶于水，測(cè)得溶解后溶液的溫度升高；實(shí)驗(yàn)2：取少量實(shí)驗(yàn)1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先變紅，后褪色；實(shí)驗(yàn)3：取少量實(shí)驗(yàn)1所得溶液，向其中加入某黑色固體，有大量氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。下列基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的推理不合理的是（）A.由實(shí)驗(yàn)1可知過(guò)碳酸鈉溶于水會(huì)放出熱量B.由實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅可知該過(guò)碳酸鈉固體中可能含雜質(zhì)NaOHC.實(shí)驗(yàn)2中溶液后褪色的原因可能是將酚酞氧化漂白D.實(shí)驗(yàn)3中所加黑色固體可能是4．“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法，以下類推結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類推結(jié)果A只有氧化性也只有氧化性B通入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象通入溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象CCaO可以與水反應(yīng)生成CuO也可以與水反應(yīng)生成D分子中有兩個(gè)H屬于二元酸分子中有四個(gè)H屬于多元酸5．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入相同的鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成了膠體的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后有以下實(shí)驗(yàn)記錄，其中恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.加熱氯化鐵飽和溶液至液體呈紅褐色可以制備膠體B.制備膠體時(shí)為了液體受熱均勻，可用玻璃棒攪拌C.向膠體中滴加稀鹽酸，先有紅褐色沉淀生成，后沉淀消失D.用激光筆照射膠體，無(wú)明顯現(xiàn)象7．下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨小蘇打B氫氧化鐵膠體金剛石純堿（）C空氣澄清石灰水鐵石灰石D水銀CaO8．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A. B.C. D.9．下列離子能大量共存的是（）A.無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B.無(wú)色透明的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)：B.鹽酸與鐵片反應(yīng)：C.硫酸與氫氧化鋇：D.溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：11．氯水中含有多種分子和離子，下列有關(guān)氯水的說(shuō)法中不正確的是（）A.新制氯水滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有C.新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)榫哂衅仔訢.久置氯水酸性將增強(qiáng)12．已知、、和均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. B.C. D.13．二氧化氯（）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得：，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè) B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.是氧化劑14．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在、、、、和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得、的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B.還原性：C.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性減弱 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6:1第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）二、填空題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）元素化合物知識(shí)不是散亂的，含有相同元素的物質(zhì)在一定條件下是有規(guī)律轉(zhuǎn)化的。某金屬單質(zhì)A及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中C為淡黃色的固體，D是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，常溫下E為液體，完成下列問(wèn)題：請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式為檢驗(yàn)其含有陽(yáng)離子的方法是。（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）向G的飽和溶液中通入過(guò)量D的離子方程式為。（4）若用如圖所示裝置驗(yàn)證G和H的熱穩(wěn)定性，則試管乙中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）（5）寫出用H治療胃酸過(guò)多的離子方程式。（6）加熱5.00gG和H的固體混合物，使H完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了1.24g，則原混合物中G的質(zhì)量為。16．（14分）如圖為鈉和氯的價(jià)類二維圖，請(qǐng)據(jù)圖完成下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)Na是活潑的金屬，具有性（選填“還原”或者“氧化”），與水反應(yīng)的離子方程式為。（2）NaH中的氫為價(jià)?？膳c水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（3）A是氯的氧化物，其化學(xué)式為。（4）B屬于堿，其水溶液與反應(yīng)生成D的離子方程式為。（5）氯酸鈉可在酸性溶液中把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為：。（6）可與水反應(yīng)生成，生成E也是發(fā)生類似的反應(yīng)，請(qǐng)寫出與B在水中生成的離子反應(yīng)方程式。17.（共16分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛濃鹽酸，B中盛，寫出反應(yīng)的離子方程式：（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是；對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是（3）試管C和D中盛裝試劑分別為、（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)后的現(xiàn)象為，用離子方程式表示其中發(fā)生的反應(yīng)的原因（5）試劑X的化學(xué)式及作用：（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（用雙線橋標(biāo)注電子得失）（7）漂白粉需要密封保存的原因，用反應(yīng)化學(xué)方程式解釋：。（8）若A中有14.6gHCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣的質(zhì)量為g。19.（共14分）宏觀辨識(shí)、微觀探析和符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某興趣小組的同學(xué)研究了離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。電導(dǎo)率傳感器可測(cè)混合溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力與溶液中離子數(shù)目、離子所帶電荷數(shù)、溶液體積均有關(guān)，通常離子數(shù)目越多，離子所帶電荷數(shù)越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)；溶液體積越大，則導(dǎo)電能力越弱。圖1實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向一定體積的溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖2所示：圖2（1）的電離方程式為。（2）逐滴加入稀鹽酸過(guò)程中，燒杯里的現(xiàn)象是；AB段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。（3）B處溶液中大量存在的微觀粒子有、、。（4）下列過(guò)程的導(dǎo)電能力隨加入的物質(zhì)變化圖像與上述圖像類似的是（填序號(hào)）。①向一定體積的溶液中持續(xù)滴加鹽酸②向一定體積的飽和石灰水中不斷通入③向一定體積的溶液中持續(xù)滴加KOH溶液實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向相同體積的某種溶液中分別逐滴加入溶液、溶液，如圖3所示：圖3（5）代表滴加溶液的導(dǎo)電能力變化的曲線是（填“①”或“②”）。（6）寫出a→b反應(yīng)的離子方程式：；寫出c→d反應(yīng)的離子方程式：。

遂寧中學(xué)高新學(xué)校高2024級(jí)十月月考化學(xué)試題參考答案題號(hào)1234567891011121314答案DCBBDCABBDCBDD15.（共