云南省昆明市師范大學附屬中學2023-2024學年高二下學期3月月考化學試題

2022級高二年級教學測評月考卷(五)化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第6頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Co—59第Ⅰ卷(選擇題，共48分)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列敘述正確的是A.第三能層某能級的符號為3fB.同一能層中的不同能級的能量高低相同C.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2D.3d能級最多容納5個電子【答案】C【解析】【詳解】A．第三能層有3個能級(3s、3p、3d)，沒有3f能級，A錯誤；B．同一能層里不同能級，能量按照s、p、d、f的順序升高，B錯誤；C．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，C正確；D．3d能級最多容納10個電子，D錯誤；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.NH3的VSEPR模型： B.HCl的spσ鍵電子云圖：C.Na2O2的電子式： D.SO2空間結構模型：【答案】B【解析】【詳解】A．NH3分子中N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為1+3=4，則VSEPR模型為，A錯誤；B．HCl中H的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形，和Cl原子的p能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴形，二者形成spσ鍵，故該鍵的電子云圖為，B正確；C．Na2O2是鈉離子和過氧根離子形成離子鍵，電子式：，C錯誤；D．SO2分子中S原子的孤電子對數(shù)為，價電子對數(shù)為2+1=3，有1對孤電子對，空間結構為V形，D錯誤；答案選B。3.下列關于金屬鍵或金屬晶體的敘述不正確的是A.含有金屬元素的離子不一定是陽離子B.任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低【答案】B【解析】【詳解】A．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如是陰離子，A正確；B．金屬晶體中雖存在陽離子，但沒有陰離子，B錯誤；C．金屬鍵無方向性和飽和性，C正確；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如Hg常溫下是液態(tài)，S的熔點高于Hg，D正確；故選B。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.合成氨工業(yè)采用高溫條件能使平衡移動從而提高生產(chǎn)效率C.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率D.在漂白液中加入適量鹽酸能增強其漂白效果【答案】B【解析】【詳解】A．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，A不符題意；B．高溫會使平衡逆向移動使氨氣產(chǎn)率下降，高溫是為了使催化劑達到適宜溫度，從而加快反應速率，B符合題意；C．高溫會使平衡逆向移動使氨氣產(chǎn)率下降，高溫是為了使催化劑達到適宜溫度，從而加快反應速率；在合成氨工業(yè)上增大壓強，可以使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符題意；D．ClO+H2OHClO+OH，加入鹽酸，消耗氫氧根離子，使平衡正向移動，次氯酸的濃度變大，漂白效果增強，D不符題意；答案選B。5.在FC≡CF分子中，C—F采用的成鍵軌道是A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p【答案】A【解析】【詳解】分子中的兩個碳原子都是采用sp雜化，F(xiàn)原子的價電子排布式為2s22p5，2p軌道上有一個單電子，與碳原子的一個sp雜化軌道成鍵，所以C—F采用的成鍵軌道是spp，答案選A。6.下列各種說法錯誤的是A.KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物B.NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子【答案】D【解析】【詳解】A．KAl(SO4)2·12H2O中無配位鍵，故不屬于配合物，A正確；B．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價鍵，銨根離子中氮原子與氫離子之間還存在配位鍵，B正確；C．在配位化合物中，配體可以是分子、原子、離子等，如氨、水、SCN等，C正確；D．形成共價鍵的成鍵原子不一定有未成對電子，如配位鍵中就是一方提供一對電子，雙方共用，D錯誤；故選D。7.下列說法錯誤的是A.凡是共價晶體都含有共價鍵 B.凡是共價晶體都有正四面體結構C.凡是共價晶體都具有三維骨架結構 D.凡是共價晶體都具有很高的熔點【答案】B【解析】【詳解】A．共價晶體是原子間通過共價鍵結合形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，所以共價晶體中都含有共價鍵，故A正確；B．共價晶體具有空間網(wǎng)狀結構，并不都是正四面體結構，故B錯誤；C．共價晶體是原子間通過共價鍵結合形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，具有三維骨架結構，故C正確；D．共價晶體由于原子間以較強的共價鍵相結合，熔化時必需破壞共價鍵，而破壞它們需要很高的溫度，所以共價晶體具有很高的熔點，故D正確；故選B。8.下列關于原子軌道的說法正確的是A.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和1個C原子的2p軌道混合起來而形成的C.s軌道和p軌道雜化不可能有sp4雜化軌道出現(xiàn)D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【答案】C【解析】【詳解】A．雜化軌道不可能形成π鍵，A錯誤；B．CH4中sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近的一個2s軌道和3個2p軌道雜化形成，1s軌道和2p軌道的能量差別較大，不能形成雜化軌道，B錯誤；C．p能級只有3個p軌道，不可能有sp4雜化，C正確；D．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3，B原子的雜化類型為sp2雜化，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A.氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子容易B.離子半徑Na+>Mg2+>O2C.基態(tài)硫原子的電子排布式若寫成違背了洪特規(guī)則D.兩個p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵【答案】C【解析】【詳解】A．Fe2+的核外價層電子排布為3d6，Mn2+的核外價層電子排布為3d5，Mn2+為半滿結構，再失去1個電子比Fe2+難，A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2具有相同的核外電子排布，且O、Na、Mg的核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑O2>Na+>Mg2+，B錯誤；C．基態(tài)硫原子的電子排布式應該為，1s22s22p63s2違背了洪特規(guī)則，C正確；D．兩個p軌道之間既能“頭碰頭”重疊形成σ鍵，也能“肩并肩”重疊形成π鍵，D錯誤；故選C。10.下列敘述錯誤的是A.分子晶體中不一定存在共價鍵B.離子晶體中一定含金屬元素C.碘和干冰升華所克服的微粒間的作用相同D.現(xiàn)代科技已經(jīng)實現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化【答案】B【解析】【詳解】A．一般分子由原子通過共價鍵形成。但是，稀有氣體的分子就是單個原子，沒有共價鍵，A正確；B．強堿典型的鹽類物質(zhì)，例如鈉鹽、銨鹽、活潑金屬氧化物對應的晶體是離子晶體，銨鹽不含金屬離子，B錯誤；C．碘和干冰升華均破壞分子間作用力，C正確；D．墨和金剛石是不同物質(zhì)，兩者之間的轉化有新物質(zhì)生成，是化學變化，D正確；故選B。11.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，所屬晶體類型相同的是A.NH3、Si、C10H18 B.CCl4、Na2S、H2O2C.金剛石、C60、石墨 D.PCl3、CO2、H2SO4【答案】D【解析】【詳解】A．Si屬于共價晶體，NH3和C10H18屬于分子晶體，A不符合題意；B．Na2S中含有離子鍵，屬于離子晶體，CCl4、H2O2屬于分子晶體，B不符合題意；C．C60屬于分子晶體，金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合晶體，C不符合題意；D．PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體，D符合題意；答案選D。12.下列狀態(tài)的磷微粒中，失去最外層一個電子所需能量最大的是A.[Ne]3s23p3 B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p24s1 D.[Ne]3s23p14s1【答案】B【解析】【詳解】基態(tài)原子(或離子)的能量低于激發(fā)態(tài)原子(或離子)的能量，電離最外層一個電子所需能量：基態(tài)>激發(fā)態(tài)，元素的第二電離能大于第一電離能；[Ne]3s23p3為基態(tài)磷原子，[Ne]3s23p24s1為激發(fā)態(tài)磷原子，[Ne]3s23p2為基態(tài)P+，[Ne]3s23p14s1為激發(fā)態(tài)P+，則失去最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s23p2，答案為B。13.下列敘述正確的是A.以極性鍵結合的分子，一定是極性分子B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結合形成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2，A錯誤；B．NH4Cl為離子化合物，B正確；C．多原子分子，其分子的空間結構對稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵，C錯誤；D．H2O2等分子中含有非極性鍵，D錯誤；故選B。14.下列說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低B.HF比HCl穩(wěn)定可用范德華力強弱解釋C.中不含手性碳原子D.形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上【答案】A【解析】【詳解】A．鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，A正確；B．HF比HCl穩(wěn)定是由于HF鍵能比HCl鍵能大的緣故，B錯誤；C．在有機物分子中，連接著四個不同的原子或基團的碳原子就是手性碳原子，該分子中連接溴原子的碳原子為手性碳原子，C錯誤；D．鍵具有一定的方向性，但形成氫鍵的原子不一定在一條直線上，如鄰羥基苯甲酸形成的分子內(nèi)氫鍵，D錯誤；故選A。15.下列分子的VSEPR模型與分子的空間結構不一致的是A.CCl4 B.SO2 C.CS2 D.BF3【答案】B【解析】【詳解】A．CCl4中碳原子價層電子對數(shù)=4+×(44×1)=4，所以VSEPR模型為正四面體結構，不含有孤電子對，所以其空間結構為正四面體結構，VSEPR模型與分子空間結構模型一致；B．SO2中孤電子對數(shù)為=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)=1+2=3，VSEPR模型為平面三角形結構，含有1對孤電子對，空間結構為V形，VSEPR模型與分子空間結構模型不一致；C．CS2分子中碳原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=2+×(42×2)=2，VSEPR模型為直線形，不含孤電子對，所以其空間結構也為直線形，VSEPR模型與分子空間結構模型一致；D．BF3分子中硼原子的價層電子對數(shù)=3+×(33×1)=3，VSEPR模型為平面三角形，不含孤電子對，空間結構也是平面三角形，VSEPR模型與分子空間結構模型一致；故選B。16.下列有關化學鍵的說法正確的是A.HCl和NaOH化學鍵類型都相同 B.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵C.CH3COONa中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵 D.H2O、HF、NH3中的共價鍵極性由強到弱【答案】C【解析】【詳解】A．HCl含極性鍵，NaOH含離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不相同，A錯誤；B．CaCl2只有離子鍵，B錯誤；C．CH3COONa中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C正確；D．共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強，所以共價鍵極性由強到弱的順序為HF、H2O、NH3，D錯誤；故選C。17.四種物質(zhì)的一些性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)單質(zhì)硫120.5271.5——單質(zhì)硼23002550硬度大氯化鋁190182.7177.8℃升華苛性鉀3001320晶體不導電，熔融態(tài)導電下列判斷錯誤的是A.單質(zhì)硫是分子晶體 B.單質(zhì)硼是共價晶體C.氯化鋁晶體是離子晶體 D.苛性鉀是離子晶體【答案】C【解析】【詳解】A．單質(zhì)硫為非金屬單質(zhì)，其熔、沸點都較低，則晶體為分子晶體，A正確；B．單質(zhì)硼為非金屬單質(zhì)，其熔、沸點都很高，則晶體為共價晶體，B正確；C．氯化鋁為化合物，其熔、沸點都較低，并能在較低溫度下升華，則晶體為分子晶體，C錯誤；D．苛性鉀為化合物，其熔點較高，沸點很高，晶體不導電，熔融態(tài)導電，則晶體為離子晶體，D正確；答案選C。18.As4O6的分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.As4O6中As原子、O原子的雜化方式相同B.As4O6中As原子和O原子上的孤電子對數(shù)之比為3∶1C.1個As4O6分子中共有12條極性鍵D.As4O6對應的晶體屬于分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)As4O6分子中的成鍵情況可知，As原子有3對成鍵電子對和1對孤電子對，O原子有2對成鍵電子對和2對孤電子對，形成的價層電子對數(shù)都為4對，則雜化方式均為sp3，A正確；B．一個As原子上有1個孤電子對，一個O原子上有2個孤電子對，所以As4O6分子中As原子和O原子上的孤電子對數(shù)之比為(4×1)∶(6×2)=1∶3，B錯誤；C．根據(jù)As4O6分子的結構可知1個分子中含有12條極性鍵，C正確；D．As4O6晶體屬于分子晶體，D正確；故選B。19.下列對關系圖像或?qū)嶒炑b置(如圖)的分析正確的是A.對于反應，由圖甲可知，溫度，B.利用圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于C處C.圖丙可表示反應的平衡常數(shù)K隨溫度、壓強變化的曲線D.利用圖丁所示裝置，可實現(xiàn)原電池反應：【答案】B【解析】【詳解】A．比較兩曲線上升段，T1對應曲線斜率更大說明反應速率更大，溫度更高，T1>T2；比較兩曲線水平段，T1曲線對應的反應物A的轉化率更小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，，A錯誤；B．開關K置于A處時形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；開關K置于B處時形成電解池，鐵為陽極，加速鐵的腐蝕；開關K置于C處時形成電解池，鐵為陰極，可減緩鐵的腐蝕，B正確；C．同一反應的平衡常數(shù)K僅與溫度有關，溫度相同時K也相同，而圖丙卻反映出K還與壓強有關，這和平衡常數(shù)的性質(zhì)相違背，C錯誤；D．圖丁所示裝置中，Zn與溶液會直接發(fā)生反應，要實現(xiàn)原電池反應：，應將溶液與溶液調(diào)換位置，D錯誤；故選B。20.某有機酸M的結構如圖所示。下列關于該有機酸的敘述錯誤的是A.一個M分子中氧原子形成2條碳氧σ鍵B.M分子屬于極性分子C.一個M分子中含有2個手性碳原子D.M分子中碳原子的雜化方式有2種【答案】C【解析】【詳解】A．1個M分子中含有1條C=O雙鍵和1條C—O單鍵，C=O雙鍵中含1條σ鍵和1條π鍵，C—O單鍵屬于σ鍵，故一個M分子中含有2條C—Oσ鍵，A正確；B．M分子不屬于空間對稱結構，屬于極性分子，B正確；C．手性碳原子是指連接4個不同原子或原子團的碳原子，M分子中含有3個手性碳原子，如圖中用*標出的碳原子：，C錯誤；D．由結構簡式可知，M分子中碳原子形成的化學鍵有雙鍵和單鍵，雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，D正確；故選C。21.元素X的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A.X元素可形成多種同素異形體 B.晶胞中含有4個X原子C.X、Y形成的晶體屬于原子晶體 D.X與Y所形成化合物晶體的化學式為YX【答案】C【解析】【詳解】A．X的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，有三個電子層，最外層有6個電子，X為S元素，Y位于元素周期表第四周期的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子，則Y為Zn元素。S有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等，A正確；B．S原子位于晶胞體內(nèi)，1個晶胞內(nèi)共含4個S原子，B正確；C．上述晶體ZnS，屬于離子晶體，C錯誤；D．X為S元素，則Y為Zn元素,X與Y所形成化合物晶體的化學式為ZnS,D正確；故選C。22.下列關于晶體的敘述不正確的是A.CaF2的晶胞結構如圖，C點的坐標為(，，)B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個ClC氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個ClD.1個干冰晶胞中含有4個二氧化碳分子【答案】A【解析】【詳解】A．觀察A、B、C的相對位置，可知C點的x軸坐標是，y軸坐標是，z軸坐標是，A錯誤；B．在氯化鈉的晶胞中，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則每個Na+周圍距離相等的Cl共有6個，B正確；C．氯化絕晶體的晶胞中，銫離子在體心，氯離子在頂點，每個Cs+周圍緊鄰8個C，C正確；D．在干冰晶胞中，二氧化碳分子位于8個頂點和6個面心的位置，二氧化碳分子數(shù)為8×+6×=4，D正確；答案選A。23.已知：25℃和101kPa時，①H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol1；②CH4(g)的燃燒熱為890.3kJ·mol1；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ·mol1.則反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反應熱△H為A.82.45kJ·mol1 B.164.9kJ·mol1C.+164.9kJ·mol1 D.+82.45kJ·moll【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)燃燒熱的定義可以得出①：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=890.3kJ/mol；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ/mol，則CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)作為目標反應，目標反應=4①②2③，其焓變△H4=[4×(285.8)(890.3)2×(44)]kJ/mol=164.9kJ/mol。故選B。24.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3.下列說法錯誤的是A.電負性：Z>Y>XB.的空間構型為平面三角形C.X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵D.M單質(zhì)在Z2中燃燒生成淡黃色固體【答案】C【解析】【詳解】A．由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na．電負性：O>C>H，A正確；B．中碳原子上的價層電子對數(shù)為3，且孤電子對數(shù)為0，則呈平面三角形，B正確 ；C．CH4中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；D．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共52分)25.回答下列問題：（1）Fe成為陽離子時首先失去___________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___________。（2）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（3）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該原子價層電子的軌道表示式___________，該元素名稱為___________。（4）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________。（5）某有機物的結構簡式為，該分子內(nèi)含有___________(填序號)。A.11個σ鍵、2個π鍵 B.10個σ鍵、2個π鍵C.10個σ鍵、3個π鍵 D.11個σ鍵、3個π鍵（6）已知元素X的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量如下表所示：I1I2I3I4電離能/(kJ·mol1)5781817274511578元素X的常見化合價是___________(填序號)。A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】（1）①.4s②.4f5（2）啞鈴（3）①.②.銅（4）C>H>Si（5）D（6）C【解析】【小問1詳解】Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子位于4s軌道，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子；Sm的價層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4f電子，Sm價層電子排布式為4f5；【小問2詳解】基態(tài)S原子電子排布為[Ne]3s23p4，最高能級為3p，故占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問3詳解】基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則該原子價層電子的軌道表示式為，該元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為銅元素；【小問4詳解】CH4中共用電子對偏向C，說明非金屬性C>H，SiH4中共用電子對偏向H，說明非金屬性H>Si，非金屬性越強，電負性越大，則C、Si，H的電負性由大到小的順序為C>H>Si；【小問5詳解】分子中含有8個單鍵和3個雙鍵，則該分子內(nèi)含有11個σ鍵、3個π鍵，故選D；【小問6詳解】從表中的數(shù)據(jù)可知，當原子失去第4個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失去3個電子時為穩(wěn)定結構，因此該化學的化合價為+3價；故選C。26.N、P同屬于第VA族元素。試回答下列問題。（1）基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（2）NH3分子可與Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，該配合物中H—N—H鍵角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H鍵角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為___________NA。（3）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸點比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的雜化類型為___________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其主要原因是___________。（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為第ⅢA族元素)晶胞結構都與金剛石的晶胞相似，熔點如下表所示，分析其變化的原因：___________。物質(zhì)氮化硼磷化鋁磷化鎵熔點3000℃2000℃1477℃【答案】（1）5（2）①.>②.21（3）①.高②.P2H4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，則沸點高（4）①.sp3②.二者均分子晶體，乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結合，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵【解析】【小問1詳解】已知N為7號元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，故基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3=5種?！拘?詳解】①NH3中N原子上有1個孤電子對，形成配合物后提供孤電子對形成配位鍵，成鍵電子對之間斥力小于原來孤電子對與成鍵電子對之間的斥力，故H—N—H鍵角變大，該配合物中H—N—H鍵角大于NH3分子中的H—N—H鍵角；②1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的配位鍵數(shù)目為6NA，NH3中含有的σ鍵數(shù)目為(3×5)NA=15NA，共21NA?！拘?詳解】①P2H4的沸點比PH3高；②PH3、P2H4、P12H16都為分子晶體，由于P2H4的相對分子質(zhì)量大，則分子間作用力大，則沸點高于PH3?！拘?詳解】①乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3個σ鍵，含1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；②乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點高的多?！拘?詳解】氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為ⅢA族元素)晶胞結構都與金剛石的晶胞相似，則氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結合，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵。27.試運用化學原理知識解答下列問題。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡時百分含量和溫度的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。②溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1___________K2(填“>”“<”或“=”)。③若反應進行到狀態(tài)D時，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在一定溫度下的某可變?nèi)萜髦斜３趾銐簵l件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當反應達到后，若向平衡體系中通入氦氣，平衡___________移動(填“向左”“向右”或“不”)。（3）含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學沉淀法。用CaCO3處理Cd2+的離子方程式是___________。工業(yè)常選用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是___________。[已知：常溫下，Ksp(CdCO3)=5.6×1012、Ksp(CaCO3)=2.8×109]（4）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗。①離子交換膜應選擇___________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。②反應的總化學方程式為___________，電解一段時間后，右側溶液質(zhì)量___________(填“增加”或“減少)?！敬鸢浮浚?）①.<②.>③.>（2）向左（3）①.CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)②.原料易得且經(jīng)濟便宜（4）①.陽②.4NaCl+2H2O+O22Cl2+4NaOH③.增加【解析】【小問1詳解】①由圖像可知，溫度升高，平衡混合體系中三氧化硫的百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，△H<0；②由①分析可知，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，T1<T2，則K1>K2；③反應進行到狀態(tài)D時，此時三氧化硫的百分含量小于平衡時的百分含量，反應向正向移動，故v正>v逆；【小問2詳解】向一定溫度下的恒壓平衡體系中通入氦氣，容器體積增大，相當于減壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，即向左移動；【小問3詳解】碳酸鈣