云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2022級(jí)高二年級(jí)教學(xué)測(cè)評(píng)月考卷(五)化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第6頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Co—59第Ⅰ卷(選擇題，共48分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列敘述正確的是A.第三能層某能級(jí)的符號(hào)為3fB.同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同C.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2D.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p、3d)，沒有3f能級(jí)，A錯(cuò)誤；B．同一能層里不同能級(jí)，能量按照s、p、d、f的順序升高，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，C正確；D．3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.NH3的VSEPR模型： B.HCl的spσ鍵電子云圖：C.Na2O2的電子式： D.SO2空間結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】【詳解】A．NH3分子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，則VSEPR模型為，A錯(cuò)誤；B．HCl中H的s能級(jí)電子，其電子云輪廓圖呈球形，和Cl原子的p能級(jí)電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴形，二者形成spσ鍵，故該鍵的電子云圖為，B正確；C．Na2O2是鈉離子和過氧根離子形成離子鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D．SO2分子中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列關(guān)于金屬鍵或金屬晶體的敘述不正確的是A.含有金屬元素的離子不一定是陽離子B.任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低【答案】B【解析】【詳解】A．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如是陰離子，A正確；B．金屬晶體中雖存在陽離子，但沒有陰離子，B錯(cuò)誤；C．金屬鍵無方向性和飽和性，C正確；D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如Hg常溫下是液態(tài)，S的熔點(diǎn)高于Hg，D正確；故選B。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.合成氨工業(yè)采用高溫條件能使平衡移動(dòng)從而提高生產(chǎn)效率C.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.在漂白液中加入適量鹽酸能增強(qiáng)其漂白效果【答案】B【解析】【詳解】A．加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，A不符題意；B．高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)使氨氣產(chǎn)率下降，高溫是為了使催化劑達(dá)到適宜溫度，從而加快反應(yīng)速率，B符合題意；C．高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)使氨氣產(chǎn)率下降，高溫是為了使催化劑達(dá)到適宜溫度，從而加快反應(yīng)速率；在合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)，可以使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符題意；D．ClO+H2OHClO+OH，加入鹽酸，消耗氫氧根離子，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸的濃度變大，漂白效果增強(qiáng)，D不符題意；答案選B。5.在FC≡CF分子中，C—F采用的成鍵軌道是A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p【答案】A【解析】【詳解】分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp雜化，F(xiàn)原子的價(jià)電子排布式為2s22p5，2p軌道上有一個(gè)單電子，與碳原子的一個(gè)sp雜化軌道成鍵，所以C—F采用的成鍵軌道是spp，答案選A。6.下列各種說法錯(cuò)誤的是A.KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物B.NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子【答案】D【解析】【詳解】A．KAl(SO4)2·12H2O中無配位鍵，故不屬于配合物，A正確；B．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，銨根離子中氮原子與氫離子之間還存在配位鍵，B正確；C．在配位化合物中，配體可以是分子、原子、離子等，如氨、水、SCN等，C正確；D．形成共價(jià)鍵的成鍵原子不一定有未成對(duì)電子，如配位鍵中就是一方提供一對(duì)電子，雙方共用，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列說法錯(cuò)誤的是A.凡是共價(jià)晶體都含有共價(jià)鍵 B.凡是共價(jià)晶體都有正四面體結(jié)構(gòu)C.凡是共價(jià)晶體都具有三維骨架結(jié)構(gòu) D.凡是共價(jià)晶體都具有很高的熔點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．共價(jià)晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以共價(jià)晶體中都含有共價(jià)鍵，故A正確；B．共價(jià)晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，并不都是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，具有三維骨架結(jié)構(gòu)，故C正確；D．共價(jià)晶體由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，熔化時(shí)必需破壞共價(jià)鍵，而破壞它們需要很高的溫度，所以共價(jià)晶體具有很高的熔點(diǎn)，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是A.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和1個(gè)C原子的2p軌道混合起來而形成的C.s軌道和p軌道雜化不可能有sp4雜化軌道出現(xiàn)D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【答案】C【解析】【詳解】A．雜化軌道不可能形成π鍵，A錯(cuò)誤；B．CH4中sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近的一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，1s軌道和2p軌道的能量差別較大，不能形成雜化軌道，B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)只有3個(gè)p軌道，不可能有sp4雜化，C正確；D．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子的雜化類型為sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說法正確的是A.氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子容易B.離子半徑Na+>Mg2+>O2C.基態(tài)硫原子的電子排布式若寫成違背了洪特規(guī)則D.兩個(gè)p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵【答案】C【解析】【詳解】A．Fe2+的核外價(jià)層電子排布為3d6，Mn2+的核外價(jià)層電子排布為3d5，Mn2+為半滿結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子比Fe2+難，A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+、O2具有相同的核外電子排布，且O、Na、Mg的核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑O2>Na+>Mg2+，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)硫原子的電子排布式應(yīng)該為，1s22s22p63s2違背了洪特規(guī)則，C正確；D．兩個(gè)p軌道之間既能“頭碰頭”重疊形成σ鍵，也能“肩并肩”重疊形成π鍵，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵B.離子晶體中一定含金屬元素C.碘和干冰升華所克服的微粒間的作用相同D.現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．一般分子由原子通過共價(jià)鍵形成。但是，稀有氣體的分子就是單個(gè)原子，沒有共價(jià)鍵，A正確；B．強(qiáng)堿典型的鹽類物質(zhì)，例如鈉鹽、銨鹽、活潑金屬氧化物對(duì)應(yīng)的晶體是離子晶體，銨鹽不含金屬離子，B錯(cuò)誤；C．碘和干冰升華均破壞分子間作用力，C正確；D．墨和金剛石是不同物質(zhì)，兩者之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D正確；故選B。11.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，所屬晶體類型相同的是A.NH3、Si、C10H18 B.CCl4、Na2S、H2O2C.金剛石、C60、石墨 D.PCl3、CO2、H2SO4【答案】D【解析】【詳解】A．Si屬于共價(jià)晶體，NH3和C10H18屬于分子晶體，A不符合題意；B．Na2S中含有離子鍵，屬于離子晶體，CCl4、H2O2屬于分子晶體，B不符合題意；C．C60屬于分子晶體，金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合晶體，C不符合題意；D．PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體，D符合題意；答案選D。12.下列狀態(tài)的磷微粒中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.[Ne]3s23p3 B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p24s1 D.[Ne]3s23p14s1【答案】B【解析】【詳解】基態(tài)原子(或離子)的能量低于激發(fā)態(tài)原子(或離子)的能量，電離最外層一個(gè)電子所需能量：基態(tài)>激發(fā)態(tài)，元素的第二電離能大于第一電離能；[Ne]3s23p3為基態(tài)磷原子，[Ne]3s23p24s1為激發(fā)態(tài)磷原子，[Ne]3s23p2為基態(tài)P+，[Ne]3s23p14s1為激發(fā)態(tài)P+，則失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s23p2，答案為B。13.下列敘述正確的是A.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為離子化合物，B正確；C．多原子分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O2等分子中含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選B。14.下列說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低B.HF比HCl穩(wěn)定可用范德華力強(qiáng)弱解釋C.中不含手性碳原子D.形成氫鍵A—H…B—的三個(gè)原子總在一條直線上【答案】A【解析】【詳解】A．鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，A正確；B．HF比HCl穩(wěn)定是由于HF鍵能比HCl鍵能大的緣故，B錯(cuò)誤；C．在有機(jī)物分子中，連接著四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子就是手性碳原子，該分子中連接溴原子的碳原子為手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．鍵具有一定的方向性，但形成氫鍵的原子不一定在一條直線上，如鄰羥基苯甲酸形成的分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤；故選A。15.下列分子的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.CCl4 B.SO2 C.CS2 D.BF3【答案】B【解析】【詳解】A．CCl4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(44×1)=4，所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，不含有孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型一致；B．SO2中孤電子對(duì)數(shù)為=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2=3，VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致；C．CS2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+×(42×2)=2，VSEPR模型為直線形，不含孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)也為直線形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型一致；D．BF3分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(33×1)=3，VSEPR模型為平面三角形，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)也是平面三角形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型一致；故選B。16.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A.HCl和NaOH化學(xué)鍵類型都相同 B.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.CH3COONa中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵 D.H2O、HF、NH3中的共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱【答案】C【解析】【詳解】A．HCl含極性鍵，NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，A錯(cuò)誤；B．CaCl2只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．CH3COONa中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C正確；D．共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，所以共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F、H2O、NH3，D錯(cuò)誤；故選C。17.四種物質(zhì)的一些性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)單質(zhì)硫120.5271.5——單質(zhì)硼23002550硬度大氯化鋁190182.7177.8℃升華苛性鉀3001320晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電下列判斷錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)硫是分子晶體 B.單質(zhì)硼是共價(jià)晶體C.氯化鋁晶體是離子晶體 D.苛性鉀是離子晶體【答案】C【解析】【詳解】A．單質(zhì)硫?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)，其熔、沸點(diǎn)都較低，則晶體為分子晶體，A正確；B．單質(zhì)硼為非金屬單質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)都很高，則晶體為共價(jià)晶體，B正確；C．氯化鋁為化合物，其熔、沸點(diǎn)都較低，并能在較低溫度下升華，則晶體為分子晶體，C錯(cuò)誤；D．苛性鉀為化合物，其熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)很高，晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則晶體為離子晶體，D正確；答案選C。18.As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.As4O6中As原子、O原子的雜化方式相同B.As4O6中As原子和O原子上的孤電子對(duì)數(shù)之比為3∶1C.1個(gè)As4O6分子中共有12條極性鍵D.As4O6對(duì)應(yīng)的晶體屬于分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)As4O6分子中的成鍵情況可知，As原子有3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，O原子有2對(duì)成鍵電子對(duì)和2對(duì)孤電子對(duì)，形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4對(duì)，則雜化方式均為sp3，A正確；B．一個(gè)As原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，一個(gè)O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，所以As4O6分子中As原子和O原子上的孤電子對(duì)數(shù)之比為(4×1)∶(6×2)=1∶3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)As4O6分子的結(jié)構(gòu)可知1個(gè)分子中含有12條極性鍵，C正確；D．As4O6晶體屬于分子晶體，D正確；故選B。19.下列對(duì)關(guān)系圖像或?qū)嶒?yàn)裝置(如圖)的分析正確的是A.對(duì)于反應(yīng)，由圖甲可知，溫度，B.利用圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于C處C.圖丙可表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線D.利用圖丁所示裝置，可實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．比較兩曲線上升段，T1對(duì)應(yīng)曲線斜率更大說明反應(yīng)速率更大，溫度更高，T1>T2；比較兩曲線水平段，T1曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率更小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．開關(guān)K置于A處時(shí)形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕；開關(guān)K置于B處時(shí)形成電解池，鐵為陽極，加速鐵的腐蝕；開關(guān)K置于C處時(shí)形成電解池，鐵為陰極，可減緩鐵的腐蝕，B正確；C．同一反應(yīng)的平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)K也相同，而圖丙卻反映出K還與壓強(qiáng)有關(guān)，這和平衡常數(shù)的性質(zhì)相違背，C錯(cuò)誤；D．圖丁所示裝置中，Zn與溶液會(huì)直接發(fā)生反應(yīng)，要實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：，應(yīng)將溶液與溶液調(diào)換位置，D錯(cuò)誤；故選B。20.某有機(jī)酸M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)酸的敘述錯(cuò)誤的是A.一個(gè)M分子中氧原子形成2條碳氧σ鍵B.M分子屬于極性分子C.一個(gè)M分子中含有2個(gè)手性碳原子D.M分子中碳原子的雜化方式有2種【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)M分子中含有1條C=O雙鍵和1條C—O單鍵，C=O雙鍵中含1條σ鍵和1條π鍵，C—O單鍵屬于σ鍵，故一個(gè)M分子中含有2條C—Oσ鍵，A正確；B．M分子不屬于空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，B正確；C．手性碳原子是指連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，M分子中含有3個(gè)手性碳原子，如圖中用*標(biāo)出的碳原子：，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中碳原子形成的化學(xué)鍵有雙鍵和單鍵，雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，D正確；故選C。21.元素X的價(jià)電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.X元素可形成多種同素異形體 B.晶胞中含有4個(gè)X原子C.X、Y形成的晶體屬于原子晶體 D.X與Y所形成化合物晶體的化學(xué)式為YX【答案】C【解析】【詳解】A．X的價(jià)電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，有三個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，X為S元素，Y位于元素周期表第四周期的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子，則Y為Zn元素。S有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等，A正確；B．S原子位于晶胞體內(nèi)，1個(gè)晶胞內(nèi)共含4個(gè)S原子，B正確；C．上述晶體ZnS，屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；D．X為S元素，則Y為Zn元素,X與Y所形成化合物晶體的化學(xué)式為ZnS,D正確；故選C。22.下列關(guān)于晶體的敘述不正確的是A.CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C點(diǎn)的坐標(biāo)為(，，)B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)ClC氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)ClD.1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子【答案】A【解析】【詳解】A．觀察A、B、C的相對(duì)位置，可知C點(diǎn)的x軸坐標(biāo)是，y軸坐標(biāo)是，z軸坐標(biāo)是，A錯(cuò)誤；B．在氯化鈉的晶胞中，鈉離子在棱心和體心時(shí)，頂點(diǎn)和面心為氯離子，則每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl共有6個(gè)，B正確；C．氯化絕晶體的晶胞中，銫離子在體心，氯離子在頂點(diǎn)，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)C，C正確；D．在干冰晶胞中，二氧化碳分子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心的位置，二氧化碳分子數(shù)為8×+6×=4，D正確；答案選A。23.已知：25℃和101kPa時(shí)，①H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol1；②CH4(g)的燃燒熱為890.3kJ·mol1；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ·mol1.則反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H為A.82.45kJ·mol1 B.164.9kJ·mol1C.+164.9kJ·mol1 D.+82.45kJ·moll【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)燃燒熱的定義可以得出①：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=890.3kJ/mol；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ/mol，則CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)作為目標(biāo)反應(yīng)，目標(biāo)反應(yīng)=4①②2③，其焓變△H4=[4×(285.8)(890.3)2×(44)]kJ/mol=164.9kJ/mol。故選B。24.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3.下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Z>Y>XB.的空間構(gòu)型為平面三角形C.X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵D.M單質(zhì)在Z2中燃燒生成淡黃色固體【答案】C【解析】【詳解】A．由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na．電負(fù)性：O>C>H，A正確；B．中碳原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且孤電子對(duì)數(shù)為0，則呈平面三角形，B正確 ；C．CH4中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共52分)25.回答下列問題：（1）Fe成為陽離子時(shí)首先失去___________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為___________。（2）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。（3）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該原子價(jià)層電子的軌道表示式___________，該元素名稱為___________。（4）已知CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（5）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子內(nèi)含有___________(填序號(hào))。A.11個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 B.10個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.10個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵 D.11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵（6）已知元素X的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量如下表所示：I1I2I3I4電離能/(kJ·mol1)5781817274511578元素X的常見化合價(jià)是___________(填序號(hào))。A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】（1）①.4s②.4f5（2）啞鈴（3）①.②.銅（4）C>H>Si（5）D（6）C【解析】【小問1詳解】Fe失去電子生成陽離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子位于4s軌道，所以成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時(shí)應(yīng)該先失去6s電子，后失去4f電子，Sm價(jià)層電子排布式為4f5；【小問2詳解】基態(tài)S原子電子排布為[Ne]3s23p4，最高能級(jí)為3p，故占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問3詳解】基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則該原子價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為銅元素；【小問4詳解】CH4中共用電子對(duì)偏向C，說明非金屬性C>H，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，說明非金屬性H>Si，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、Si，H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；【小問5詳解】分子中含有8個(gè)單鍵和3個(gè)雙鍵，則該分子內(nèi)含有11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵，故選D；【小問6詳解】從表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)原子失去第4個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說明該元素失去3個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此該化學(xué)的化合價(jià)為+3價(jià)；故選C。26.N、P同屬于第VA族元素。試回答下列問題。（1）基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）NH3分子可與Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，該配合物中H—N—H鍵角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H鍵角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為___________NA。（3）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸點(diǎn)比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的雜化類型為___________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其主要原因是___________。（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為第ⅢA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化的原因：___________。物質(zhì)氮化硼磷化鋁磷化鎵熔點(diǎn)3000℃2000℃1477℃【答案】（1）5（2）①.>②.21（3）①.高②.P2H4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，則沸點(diǎn)高（4）①.sp3②.二者均分子晶體，乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點(diǎn)：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵【解析】【小問1詳解】已知N為7號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，故基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3=5種。【小問2詳解】①NH3中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，形成配合物后提供孤電子對(duì)形成配位鍵，成鍵電子對(duì)之間斥力小于原來孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，故H—N—H鍵角變大，該配合物中H—N—H鍵角大于NH3分子中的H—N—H鍵角；②1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的配位鍵數(shù)目為6NA，NH3中含有的σ鍵數(shù)目為(3×5)NA=15NA，共21NA?！拘?詳解】①P2H4的沸點(diǎn)比PH3高；②PH3、P2H4、P12H16都為分子晶體，由于P2H4的相對(duì)分子質(zhì)量大，則分子間作用力大，則沸點(diǎn)高于PH3?！拘?詳解】①乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3個(gè)σ鍵，含1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；②乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多?！拘?詳解】氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為ⅢA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，則氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點(diǎn)：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵。27.試運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)解答下列問題。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡時(shí)百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。②溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1___________K2(填“>”“<”或“=”)。③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在一定溫度下的某可變?nèi)萜髦斜３趾銐簵l件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到后，若向平衡體系中通入氦氣，平衡___________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。（3）含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴(yán)重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。用CaCO3處理Cd2+的離子方程式是___________。工業(yè)常選用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是___________。[已知：常溫下，Ksp(CdCO3)=5.6×1012、Ksp(CaCO3)=2.8×109]（4）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇___________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________，電解一段時(shí)間后，右側(cè)溶液質(zhì)量___________(填“增加”或“減少)?！敬鸢浮浚?）①.<②.>③.>（2）向左（3）①.CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)②.原料易得且經(jīng)濟(jì)便宜（4）①.陽②.4NaCl+2H2O+O22Cl2+4NaOH③.增加【解析】【小問1詳解】①由圖像可知，溫度升高，平衡混合體系中三氧化硫的百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；②由①分析可知，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，T1<T2，則K1>K2；③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，此時(shí)三氧化硫的百分含量小于平衡時(shí)的百分含量，反應(yīng)向正向移動(dòng)，故v正>v逆；【小問2詳解】向一定溫度下的恒壓平衡體系中通入氦氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)；【小問3詳解】碳酸鈣