黑龍江省哈爾濱市師大附中2024-2025學年度高一上學期10月階段性考試化學試卷

哈師大附中2024~2025學年度上學期高一10月階段性考試化學試卷一．選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1．分類法是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)對應(yīng)的分類標準正確的是選項物質(zhì)分類標準A．水、氨、氨水電解質(zhì)B．SO2、P2O5、CO酸性氧化物C．純堿、燒堿、熟石灰堿D．C60、金剛石、石墨同素異形體2．空氣濕度增大，水汽凝結(jié)就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等顆粒物的濃度增大就易形成霾。下列說法錯誤的是A．防霧霾口罩的功能類似濾紙、半透膜，能大幅度降低霾對人類和其他生物的危害B．PM2.5是直徑≤2.5μm的細小顆粒，其分散在大氣中形成了固溶膠，具有介穩(wěn)性C．汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達爾效應(yīng)D．可通過在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物3．下列電離方程式書寫正確的是A．Al2O3(熔融)=2Al3＋+3O2?B．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32?C．CaCl2=Ca2++Cl22?D．KClO=K＋+Cl－+O2?4．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 A．I－→I2 B．CO2→CO C．Fe2O3→FeD．HSO3－→SO25．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．氯氣B．氨水C．二氧化硫D．氧化鈉6．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是①酸性氧化物一定是非金屬氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物；⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．③ B．⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③④7．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO8．依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是選項A．B．C．D．實驗銅絲能導(dǎo)電干燥的NaCl固體不導(dǎo)電NaCl在水中能導(dǎo)電熔融NaCl導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含陰、陽離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)9．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．CaCl2溶液CaCO3CO2B．Na2CO3NaHCO3CO2C．Fe3O4FeFeCl3D．CuCuOCu(OH)210．下列離子方程式正確是A．石灰乳中通入過量CO2：OH－+CO2=HCO3－B．以硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH?=Al(OH)3↓C．石灰石與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+Ca2＋+H2O+CO2↑D．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag11．實驗室制備Cl2，可以用下列三種方法：①K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得Cl2的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①、②、③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6∶6∶5B．1∶5∶3 C．1∶1∶1D．3∶5∶112．與下列離子方程式相對應(yīng)的化學方程式正確的是選項離子方程式化學方程式A．Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3B．CO32?+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．CO32?+H2O+CO2=2HCO3－CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)213．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷錯誤的是Cr2O3固體eq\o(――――――→,\s\up7(過量KOH溶液),\s\do5(①))KCrO2溶液eq\o(―――→,\s\up7(H2O2溶液),\s\do5(②))K2CrO4溶液eq\o(――――→,\s\up7(H2SO4溶液),\s\do5(③))K2Cr2O7溶液A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②CrO2－+H2O2+□CrO42?+H2O(未配平)，□中的粒子是H+C．氧化性：H2O2＞CrO42?D．反應(yīng)①、③均屬于非氧化還原反應(yīng)14．使用如圖裝置(攪拌裝置已省略)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化會出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是選項A．B．C．D．試劑aNH4Cl溶液HNO3溶液AgNO3溶液CuSO4溶液試劑bNaOH溶液Na2CO3溶液KCl溶液Ba(OH)2溶液15．在一定條件下，硫酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：a(NH4)2SO4=bN2↑+cNH3↑+dSO2↑+eH2O，將化學計量數(shù)b、c、d、e按照從大到小排序，正確的順序是A．e＞c＞d＞bB．c＞e＞d＞bC．e＞b＞d＞cD．c＞d＞b＞e16．下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：MnO4－、NO3－、Fe2+、K+B．加入Ba(OH)2溶液無明顯實驗現(xiàn)象的溶液中：K+、HCO3－、NH4+、CH3COOC．加入鋅粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Ca2+、Cl－、ClO－D．滴加石蕊試液變紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、Mg2+17．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+16N2↑+5Na2O，下列說法正確的是A．NaN3得電子，作該反應(yīng)的氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)目之比為1∶15C．反應(yīng)過程中KNO3被氧化D．每生成16個N2分子，轉(zhuǎn)移30個電子18．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Ca(HCO3)2和NaOH；NaHCO3和NaOHB．Cu(OH)2和HNO3；Cu(OH)2和CH3COOHC．NaHCO3和HCl；KHCO3和KHSO4D．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和MgSO419．已知：K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+。PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．PbO2+2Cl－+4H+=Pb2++Cl2↑+2H2OC．Cr2O72?+6Cl－+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2OD．3Pb2++Cr2O72?+2H+=3PbO2+2Cr3++H2O20．Cl2與70℃的NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三種鹽。單位體積內(nèi)，ClO－與ClO3－的離子數(shù)目之比為5∶2，則溶液中Cl－與ClO－的離子數(shù)目之比為A．9∶4B．3∶1C．11∶2D．1∶1二．非選擇題(本題包括5小題，共60分。)21．(12分)將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到分散系①、②、③。(1)用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通路”，則得到分散系③的反應(yīng)的化學方程式為。(2)下列關(guān)于分散系②和③的描述，說法正確的是___________。A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者分散質(zhì)粒子大小相同 D．兩者都有凈水的能力(3)分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動的蒸餾水。①觀察到濾紙上，B區(qū)液體呈。②過一段時間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴溶液，若現(xiàn)象，說明對渾濁的分散系③的分離實驗已結(jié)束。22．(10分)元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖是鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息，請回答以下問題：(1)分別寫出A、B的化學式、。(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)某同學利用以下試劑研究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：①從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有氧化性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填字母)。從物質(zhì)類別角度看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(填字母)。A．Cl2

B．Fe

C．NaOH

D．H2SO4

E．AgNO3②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN－)，溶液會變?yōu)榧t色，該反應(yīng)可用來檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，其離子方程式為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。向該紅色溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，則會生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。23．(14分)雙氧水、84消毒液、高鐵酸鉀是生活中常用的消毒劑，請回答下列問題：(1)某同學設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)：序號實驗操作實驗現(xiàn)象i向5％H2O2溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去b．有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5％H2O2溶液中滴加幾滴淀粉KI溶液c．溶液變藍已知：I2遇淀粉溶液變藍①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是。②能證明H2O2具有氧化性的實驗是(填序號“ⅰ”或“ⅱ”)。(2)巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分為NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO(NaClO具有強氧化性，易被還原為NaCl)與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。①該反應(yīng)說明氧化性：NaClOO2(填“＞”或“＜”)。②每生成2個O2分子時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示：①作水處理劑時，K2FeO4的作用有(請答出2個作用)。②過程ⅲ屬于(填“物理”或“化學”)變化。③制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。24．(12分)離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)溶液中只存在4種離子(不考慮水的電離)：Cl－、SO42?、Fe3+、M，其個數(shù)比為2∶2∶3∶3，則M為(填字母)。A．OH－ B．Mg2+ C．Na+ D．NO3－(2)某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32?、SO42?、Cl－中的若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗：①根據(jù)以上實驗判斷，溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子有。②將少量的氣體1通入澄清石灰水的離子方程式為。(3)某化學興趣小組的同學向一定體積Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液：①能正確表示溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的是曲線(填“甲”或“乙”)。②向一定體積Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4至中性，其離子方程式為