第01講 氯及其重要化合物（講義）（學生版） 2025年高考化學一輪復(fù)習講練測（新教材新高考）

第01講氯及其重要化合物目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標導(dǎo)航 02知識導(dǎo)圖·思維引航 03考點突破·考法探究 考點一氯氣、氯水、含氯化合物 知識點1氯氣的性質(zhì) 知識點2氯水性質(zhì)的多重性 知識點3次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 考向1氯氣及其化合物的性質(zhì) 考向2氯水與次氯酸的性質(zhì)及應(yīng)用 考點二氯氣的實驗室制法 知識點1制取原理 知識點2制取過程 知識點3實驗裝置 考向1氯氣實驗室制法的簡單應(yīng)用 考向2氯氣與其他含氯化合物制備的綜合 考點三鹵素的性質(zhì)及X-的檢驗 知識點1鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性 知識點2鹵素離子的檢驗方法 考向1鹵素的性質(zhì) 考向2鹵素離子的檢驗 04真題練習·命題洞見 考點要求考題統(tǒng)計考情分析氯及其化合物的性質(zhì)2024浙江1月2題，3分；2024·安徽卷4題，3分；2023浙江1月4題，3分；2023湖北卷2題，2分；2022浙江6月9題，2分；2021廣東卷6題，2分；2021浙江6月16題，2分；2021北京卷17題，14分；從近年高考試題來看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學實驗考查氯及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學反應(yīng)原理，在化工生產(chǎn)中考查氯及其化合物的應(yīng)用及綠色化學?？梢灶A(yù)見，試題將以鹵族元素化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、日常生活、科學技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體，與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學實驗方案的設(shè)計與評價等知識結(jié)合起來綜合考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，要將知識點與實際生活聯(lián)系起來，關(guān)注我國化學前沿的成就和成果。氯氣的實驗室制法及含氯化合物的制備2023遼寧卷3題，3分；2022浙江1月7題，3分；2022浙江6月19題，2分；2022廣東卷8題，2分；2022北京卷19題，14分；2021廣東卷17題，4分；2021廣東卷17題，14分；2021浙江6月30題，10分；其它鹵素及X-的檢驗2024遼寧卷6題，3分；2023浙江6月16題，3分；2023遼寧卷13題，3分；2022浙江1月9題，2分；2022浙江6月22題，2分；2021湖南卷8題，3分；2021浙江6月8題，2分；2021湖南卷8題，3分；2021全國甲卷26題，13分；復(fù)習目標：1．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．掌握氯氣的實驗室制法(包括所用的試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法等)。3．認識氯元素單質(zhì)及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?？键c一氯氣、氯水、含氯化合物知識點1氯氣的性質(zhì)1．氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度特性______色______氣味比空氣____________液化2．氯氣的化學性質(zhì)(1)氧化性(2)從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性?！久麕熖嵝选渴煊浵铝蟹磻?yīng)方程式：(1)電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)Cl2和H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(4)HClO的不穩(wěn)定性：2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑。(5)Cl2和石灰乳的反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(7)FeBr2和少量Cl2的反應(yīng)：6FeBr2＋3Cl2=4FeBr3＋2FeCl3。(8)FeBr2和足量Cl2的反應(yīng)：2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2。知識點2氯水性質(zhì)的多重性【名師點晴】1．氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。2．干燥的Cl2沒有漂白性，但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH試紙測量氯水的pH。知識點3次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1．次氯酸2．漂白粉3．漂白液【易錯警示】1molCl2與水反應(yīng)時(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA?？枷?氯氣及其化合物的性質(zhì)【例1】(2024·浙江1月卷，2，3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是()A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【名師點睛】解決本題的關(guān)鍵是要明確漂白液的成分和NaClO的性質(zhì)?！咀兪接柧殹磕惩瑢W用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗證氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是()A．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質(zhì)D．淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將I2氧化考向2氯水與次氯酸的性質(zhì)及應(yīng)用【例2】(2024·黑龍江省新七省高考模擬)數(shù)字化實驗是研究化學變化的重要手段，為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、O2體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移B．氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(Cl－)＞c(H＋)C．從50s到150s，的平均生成速率約為D．從0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始濃度的倍【名師點晴】1．氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2．制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。3．Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應(yīng)生成了強氧化性的HClO。4．ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！咀兪接柧殹磕硨W習小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進行檢測，下圖所示圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是()A．圖甲表示氯水的pH隨時間的變化B．圖乙表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C．圖丙表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化D．圖丁表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化考點二氯氣的實驗室制法知識點1制取原理實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學方程式：________________________________________________?！久麕熖嵝选?．反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。2．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。知識點2制取過程【名師提醒】1．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少濃鹽酸的揮發(fā)。2．尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。3．實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。知識點3實驗裝置【名師提醒】幾個裝置的創(chuàng)新變化①②③圖①為KMnO4作氧化劑制Cl2的裝置。圖②為Cl2中HCl的除雜裝置。圖③為干燥Cl2的裝置?？枷?氯氣實驗室制法的簡單應(yīng)用【例1】(2024·廣東省廣州市二模)將濃鹽酸加到KMnO4中進行如圖所示的探究實驗，一段時間后，下列分析正確的是A．a(chǎn)處布條褪色，說明Cl2具有漂白性B．b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：C．c處紅色逐漸變淺，說明Cl2具有還原性D．KMnO4換成MnO2重做實驗，a處布條褪色更快【名師點睛】吸收尾氣時，用氫氧化鈉溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全?！咀兪接柧殹?2024·河南省濮陽市二模)某小組設(shè)計實驗探究MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。實驗中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中試劑是(填名稱)，裝置E的作用是。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)能證明氯的非金屬性比硫強的實驗現(xiàn)象是。經(jīng)檢驗裝置C中最終生成了SO42-，寫出C中渾濁變澄清時反應(yīng)的化學方程式：。(4)根據(jù)裝置D中現(xiàn)象，有人認為SCN-被氧化了。請你設(shè)計實驗證明他的觀點是否正確：。(5)實驗完畢后，利用下列裝置測定裝置A中剩余鹽酸的濃度：將裝置A中剩余溶液過濾，取V1mL濾液進行實驗，最終收集H2的體積為V2mL(已折合成標準狀況)。①實驗中部分操作步驟：a．讀數(shù)

b．冷卻至室溫

c．調(diào)平量氣管和燒杯的液面正確操作步驟的順序為(填字母)。②能與MnO2反應(yīng)的最低鹽酸濃度為mol·L-1(用含V1、V2的代數(shù)式表示)?？枷?氯氣與其他含氯化合物制備的綜合【例2】常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2。(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。(2)控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_____________________________________，圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是________。(3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放________(填序號)。①60℃的溫水②冰水③飽和食鹽水(4)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________?！咀兪接柧殹炕酋Ｂ?SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置甲可以用于實驗室制SO2，則下列試劑組合中合適的是________(填字母)。A．18.4mol·L－1的硫酸和CuB．10mol·L－1的硝酸和Na2SO3固體C．70%的硫酸和Na2SO3固體裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)導(dǎo)管a的作用是__________________________________。儀器b盛放的試劑為________。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為________。(3)控制反應(yīng)過程中裝置丙中進氣速率的方法是___________________________________，實驗結(jié)束時，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時裝置戊的作用是__________________________。(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________________________。(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)?？键c三鹵素的性質(zhì)及X-的檢驗知識點1鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。2．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性顏色逐漸加深熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大氧化性逐漸減弱還原性(X-)逐漸增強【名師提醒】溴、碘單質(zhì)、蒸氣及有關(guān)溶液顏色如下：單質(zhì)蒸氣水溶液苯或CCl4Br2深紅棕色液體紅棕色淺黃色橙色I2紫黑色固體紫色黃褐色紫色知識點2鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性氟①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)-的還原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)；②Br2易溶于有機溶劑；③液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛溴的試劑瓶中須加水，進行水封，保存液溴試劑瓶不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機溶劑；④I2易與Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反應(yīng)常用于測定碘的含量⑤I2與Fe、Cu反應(yīng)時，生成的是FeI2和CuI知識點2鹵素離子的檢驗方法1．AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))2．置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))3．氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－【名師提醒】 碘鹽中加的是KIO3，可通過加入KI-淀粉溶液、食醋來檢驗，在工業(yè)上通過電解KI溶 液制備?？枷?鹵素的性質(zhì)【例1】(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是()A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑【變式訓練】(2024·河北省高三省級模擬聯(lián)測)某小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色→無色。已知：ICl2-(紅色)、ICl4-(棕色)、IO3-(無色)。IO3-+5I-+6H+=3I3+3H2O。下列說法錯誤的是()A．丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B．甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C．乙中變棕黃色是因為I2被氧化成ICl2-和ICl4-的混合物D．反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含IO3-考向2鹵素離子的檢驗【例2】鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥【變式訓練】(2024·浙江省高三聯(lián)考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(3)過濾，向濾液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是Na+、BB．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-C．如果步驟(2)沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，對結(jié)論沒有影響1．(2024·江蘇卷，10，3分)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是()A．HCl制備：NaCl溶液和B．金屬Mg制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：2．(2024·安徽卷，4，3分)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)23．(2023?遼寧省選擇性考試，3)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑4．(2023?浙江省1月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料5．(2022?廣東選擇性考試，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)6．(2022·浙江省1月選考，9)下列說法正確的是()A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀7．(2021?浙江6月選考，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：18．(2021?湖南選擇性考試，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在9．(2021?廣東選擇性考試，17)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp(AgCl)=1.8。③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)s(35℃)s(25℃)。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl-)=______________mol·L－1。實驗結(jié)果為A3A2A1。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______B15______________B2⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。10．(2021?全國甲卷，26)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答