第02講 離子反應(yīng)、離子方程式（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講離子反應(yīng)、離子方程式目錄012TOC\o"1-3"\h\u02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離 4知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 4知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 4知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離 6知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 6考向1電解質(zhì)及其電離 7考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析 8考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 9知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng) 9知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及其書(shū)寫(xiě) 10知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看” 11知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧 12考向1離子方程式的書(shū)寫(xiě) 14考向2離子方程式的正誤判斷 1504真題練習(xí)·命題洞見(jiàn) 17

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析電解質(zhì)及其電離2024浙江1月卷1題，2分2022浙江1月卷2題，2分2021北京卷8題，3分2021浙江6月卷2題，2分2020浙江1月卷3題，2分從近幾年高考試題來(lái)看，電離方程式的書(shū)寫(xiě)、溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復(fù)雜情境下離子方程式的書(shū)寫(xiě)仍是高考的命題點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上，2022年全國(guó)高考又增加了物質(zhì)間的反應(yīng)與成分的推斷。預(yù)測(cè)考向新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性，離子方程式的正誤判斷或物質(zhì)成分的推斷，在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等離子反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷2023重慶卷2題，3分2023北京卷題，2分2023浙江1月卷7題，2分2023湖南卷5題，3分2023浙江卷7題，2分2022北京卷4題，3分2022浙江卷1月卷13題，2分2022廣東卷14題，4分2022全國(guó)甲卷9題，6分2022湖南卷11題，3分2021湖北卷4題，3分2021北京卷7題，3分2021廣東卷15題，4分2021全國(guó)乙卷9題，6分2021浙江6月卷13題，2分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)研究對(duì)象均為化合物分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（是否導(dǎo)電）水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身發(fā)生電離所含物質(zhì)類(lèi)型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等堿：如NaOH、Ca(OH)2等鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3等金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精等【易錯(cuò)警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-【特別提醒】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系（2）依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離1.電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價(jià)化合物溶于水。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，具有導(dǎo)電性。2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為、、。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：。（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如，。（4）特殊電解質(zhì)的電離：①次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，其電離方程式為：H3PO2H＋＋H2PO。②硼酸(H3BO3)為一元弱酸，其電離方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。H＋由水電離產(chǎn)生而不是H3BO3電離。③聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。一級(jí)電離：；二級(jí)電離：。知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。?）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)?！咎貏e提醒】（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。5.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系eq\x(電解質(zhì))eq\o(――――――→,\s\up7(溶于水或熔化),\s\do5(電離))eq\x(陰、陽(yáng)離子)eq\o(――――→,\s\up7(自由移動(dòng)))eq\x(導(dǎo)電性)eq\o(――――→,\s\up7(電荷濃度),\s\do5(決定))eq\x(導(dǎo)電能力強(qiáng)弱)考向1電解質(zhì)及其電離例1（2024·浙江·二模）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．鎂 B． C．HF D．硬脂酸鈉【思維建?！?.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法2.電離方程式書(shū)寫(xiě)思維模型【變式訓(xùn)練1】（非電解質(zhì)的判斷）（2024·浙江金華·三模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林【變式訓(xùn)練2】（電離方程式的書(shū)寫(xiě)）（2024·江蘇鹽城·三模）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析例2（2024·湖南長(zhǎng)沙·一模）向溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C．過(guò)程中，溶液中的減小D．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：【思維建?！侩娊赓|(zhì)的導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷【變式訓(xùn)練1】（2024·浙江紹興·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是A． B． C． D．蔗糖【變式訓(xùn)練2】（2024·廣東韶關(guān)·二模）常溫下，用溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等濃度的溶液，滴定過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)①表示用的溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化B．等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導(dǎo)電能力相同C．a(chǎn)點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的KwD．d點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中均有：考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)1.概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類(lèi)發(fā)生改變。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類(lèi)型：a.生成難溶的物質(zhì)b.生成難電離的物質(zhì)c.生成易揮發(fā)的物質(zhì)②氧化還原反應(yīng)類(lèi)型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NH4Cl水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及其書(shū)寫(xiě)1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如：H＋+OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。3.離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。（4）離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫(xiě)第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式【特別提醒】1）書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。③NHeq\o\al(＋,4)與OH－在稀溶液中反應(yīng)生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3(g)和H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。2）強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明:（1）四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫(xiě)成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫(xiě)化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫(xiě)成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫(xiě)成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫(xiě)化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”1.看是否符合客觀(guān)事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。【特別提醒】“客觀(guān)事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀(guān)事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。2.看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)?！咎貏e提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。3.看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。5.看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O?！咎貏e提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類(lèi)問(wèn)題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。1.連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過(guò)量（CO2少量）：；②堿不足（CO2過(guò)量）：。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①NaAlO2過(guò)量（CO2少量）：；②NaAlO2不足（CO2過(guò)量）：。（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：①鹽酸不足：；②鹽酸過(guò)量：。（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：①鋁鹽過(guò)量（NaOH少量）：；②強(qiáng)堿過(guò)量（NaOH過(guò)量）：。（5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：①NaAlO2過(guò)量：；②強(qiáng)酸過(guò)量：。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵：①Fe過(guò)量：；②HNO3過(guò)量：。2.先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩佗冖邰堍葑詈笊葾l(OH)3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。3.配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀：；②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：溶液呈中性時(shí)：；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：。考向1離子方程式的書(shū)寫(xiě)例1（2024·上?！つM預(yù)測(cè)）在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時(shí)發(fā)現(xiàn)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)，ΔH表達(dá)式為；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。工業(yè)上可用濃氨水吸收SO2，寫(xiě)出將過(guò)量的SO2通入濃氨水的離子方程式?！舅季S建模】陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)——按照書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式的程序分為6步驟(簡(jiǎn)稱(chēng)“三配法”)：①寫(xiě)兩劑：寫(xiě)出參與氧化與還原反應(yīng)的微粒(即氧化劑與還原劑)。②推產(chǎn)物：根據(jù)信息合理地預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。③配電子：根據(jù)電子守恒配平參與氧化還原反應(yīng)的微粒。④配電荷：根據(jù)電荷守恒配平可能參加反應(yīng)的其他離子。⑤配原子：根據(jù)原子守恒寫(xiě)出未參與氧化還原反應(yīng)的微粒并配平。⑥查規(guī)范：根據(jù)信息檢查有無(wú)反應(yīng)條件等?！咀兪接?xùn)練1】（2024·天津河?xùn)|·一模）有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合。反應(yīng)用于制備。（1）上述反應(yīng)的氧化劑是。（2）寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，的空間構(gòu)型是；1mol分子中鍵為mol。（3）被稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，寫(xiě)出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）基態(tài)N價(jià)層電子排布式為。【變式訓(xùn)練2】（2024·安徽淮北·一模）鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題（1）研究表明氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是；在測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)中，（填“低壓”或“高壓”）有利于測(cè)定的準(zhǔn)確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是．（3）與以共價(jià)鍵形成，其中顯負(fù)電性，與水反應(yīng)的方程式是．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：（“強(qiáng)酸性”“強(qiáng)氧化性”“高沸點(diǎn)”）．考向2離子方程式的正誤判斷例2（2024·河北滄州·三模）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是A．濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：B．溶液中加入過(guò)量的溶液：C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：D．通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：【思維建模】針對(duì)高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1．七看（1）看是否符合客觀(guān)事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。（2）看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。（3）看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．三記（1）記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。②常見(jiàn)的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常見(jiàn)的難溶于稀強(qiáng)酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。（2）記住兩種電離順序①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質(zhì)時(shí)，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。②OH－電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3