03-第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第1頁(yè)
03-第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第2頁(yè)
03-第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第3頁(yè)
03-第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第4頁(yè)
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第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注意事項(xiàng)1.全卷滿分100分??荚囉脮r(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7B11C12N14O16F19Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Cs133。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述中,錯(cuò)誤的是()A.液晶具有液體的流動(dòng)性,在某些物理性質(zhì)方面具有類(lèi)似晶體的各向異性B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%,氧化鎂晶體是一種過(guò)渡晶體C.等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽(yáng)離子D.石墨晶體屬于混合型晶體2.下列各組物質(zhì)變化中,所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是()A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和鐵的熔化D.乙醇的蒸發(fā)和氧化鈉的熔化3.金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3B.一個(gè)C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30C.石墨烯結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子D.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵,石墨烯具有導(dǎo)電性4.澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)用激光脈沖照射N(xiāo)aI使Na+和I的核間距為1.0~1.5nm時(shí),呈離子鍵;當(dāng)兩核靠近,相距0.28nm時(shí),呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有絕對(duì)的界限5.北京大學(xué)的科技工作者在金(Ⅲ)表面進(jìn)行生長(zhǎng)的二維雙層冰的邊緣結(jié)構(gòu)實(shí)現(xiàn)了成像觀察,二維冰層的AFM表征細(xì)節(jié)(圖1)及其結(jié)構(gòu)模型(圖2)如下,該成果發(fā)表在《自然》上。下列說(shuō)法正確的是()圖1圖2A.氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子屬于三種不同的化合物B.固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng),“準(zhǔn)液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱C.由于水分子間的氫鍵比較牢固,使水分子很穩(wěn)定,高溫下也難分解D.受到能量激發(fā)時(shí),“準(zhǔn)液體”水分子與下層固態(tài)水分子脫離,使冰面變滑6.下列關(guān)于氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.1mol[Co(NH3)6]3+中含有18molσ鍵B.白磷分子(P4)是極性分子,白磷可保存在水中C.肼(N2H4)的沸點(diǎn)為113.5℃,說(shuō)明肼分子間可能存在氫鍵D.砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鎵原子配位數(shù)為87.Fe3+形成的某種配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Fe3+和Fe2+核外未成對(duì)電子數(shù)之比為5∶4B.該配離子中Fe3+的配位數(shù)為6C.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D.Fe3+可以用KSCN溶液鑒別,也是因?yàn)榉磻?yīng)生成了配離子8.B和Al為同主族元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.BF3和AlF3都可以與F形成配位鍵B.H3BO3為三元酸,Al(OH)3具有兩性C.共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性,原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性D.B和Al分別與N形成的共價(jià)晶體,均具有較大的硬度和較高的熔點(diǎn)9.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A.在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FEC.在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰D.在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力10.我國(guó)科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù),在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該二維晶體的化學(xué)式為CaCl2B.Ca—Cl—Ca的鍵角為60°C.Can+和Cl的配位數(shù)均為3D.該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得11.實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為Fe2++K++[Fe(CN)6]3KFe[Fe(CN)6]↓。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.K3[Fe(CN)6]中鐵離子的配位數(shù)為3B.1mol[Fe(CN)6]3中含12molσ鍵C.形成配位鍵時(shí),CN中氮原子提供孤電子對(duì)D.Fe2+失去1個(gè)電子比Mn2+失去一個(gè)電子更難12.在堿性溶液中,Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H13.科學(xué)家可視化了某復(fù)雜鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)系統(tǒng)的三維原子結(jié)構(gòu)。如圖,以1號(hào)原子為坐標(biāo)原點(diǎn),晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該晶體的化學(xué)式為CaTiO3B.Ti原子位于氧原子形成的正八面體中心C.2號(hào)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(12,1,1D.若a為晶胞參數(shù),則2、3號(hào)原子間的距離為314.近日,科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F脫除硅烷,拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。CaF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.F、Si、Ca元素電負(fù)性依次減小,原子半徑依次增大B.OF2與SiO2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型和氧原子雜化方式均相同C.圖中A處原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B處原子坐標(biāo)參數(shù)為(34,34,D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴(lài)于晶體提供自由氟離子的能力,脫硅能力BaF2<CaF2<MgF215.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)Li3SBF4具有良好的導(dǎo)電能力,為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中BF4-位于體心,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(A.該晶胞中Li+位于體心和棱心B.電負(fù)性:F>Li>BC.Li+周?chē)嚯x最近且相等的S2的個(gè)數(shù)為4D.若晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為1.4×二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(13分)超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于元素周期表第五周期第ⅥB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是;核外未成對(duì)電子數(shù)是。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填字母)。

A.σ鍵B.π鍵C.離子鍵D.氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào)),p甲酸丁酯吡啶中C原子的雜化方式有。

(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因:

。

(5)C60與金剛石互為同素異形體,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是

。

17.(8分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑(填“大”或“小”),可用作(填字母)a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料(2)已知X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則X的元素符號(hào)是,每一個(gè)N3周?chē)罱业染嚯x的X+共有個(gè)。

18.(10分)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖,可用化學(xué)式AX3表示的是。(填字母)

ab(2)Al晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。甲乙若已知Al的原子半徑為dcm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,Al的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則:①晶胞中Al原子的配位數(shù)為。

②該晶體的密度為g·cm3。

(3)如圖為氟化鈣晶胞,試回答下列問(wèn)題:每個(gè)F周?chē)袀€(gè)Ca2+與之緊鄰,每個(gè)F周?chē)c其距離最近的F的數(shù)目是。

19.(10分)過(guò)渡金屬釩(V)、鈷(Co)和鎳(Ni)都是重要的合金元素,它們的配合物在藥物合成方面有重要應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)V原子核外未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)是。

(2)一種釩的配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該配合物中釩元素的化合價(jià)是,分子中除釩外的其他元素電負(fù)性由大到小的順序是,N原子的雜化方式是。

(3)AsCl3也可與釩離子形成配合物,當(dāng)氯原子被烷基取代后,配位能力增強(qiáng),其原因是。

20.(14分)回答下列問(wèn)題。(1)As2Se3是一種非晶態(tài)半導(dǎo)體,也稱(chēng)玻璃半導(dǎo)體。區(qū)分晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是。

(2)鈷的一種化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(12,0,12),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為,Co2+周?chē)染嚯x且最近的O2數(shù)目為,該物質(zhì)的化學(xué)式為(3)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為。CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為g·cm3(用代數(shù)式表示)。點(diǎn)(0.5,0.8,0)與點(diǎn)(1.0,0.7,1.0)之間的距離為pm。

答案與解析第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.C2.A3.D4.D5.D6.C7.C8.B9.B10.C11.B12.A13.D14.D15.D1.C液晶像液體一樣具有流動(dòng)性,在某些物理性質(zhì)方面也具有類(lèi)似晶體的各向異性,故A正確;氧化鎂晶體中離子鍵、共價(jià)鍵的成分各占50%,所以氧化鎂晶體是一種過(guò)渡晶體,故B正確;等離子體主要是由電子、陽(yáng)離子及電中性粒子組成,故C錯(cuò)誤;石墨晶體結(jié)構(gòu)是層狀的,每一層原子之間由共價(jià)鍵形成正六邊形結(jié)構(gòu),層與層之間由范德華力維系,還有類(lèi)似金屬晶體的導(dǎo)電性,石墨晶體屬于混合型晶體,故D正確。2.A碘和干冰均是分子晶體,升華時(shí)克服的作用力均是分子間作用力,A正確;SiO2是共價(jià)晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,CaO是離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,B錯(cuò)誤;氯化鈉為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,鐵為金屬晶體,熔化時(shí)克服金屬鍵,C錯(cuò)誤;乙醇為分子晶體,蒸發(fā)時(shí)克服分子間作用力,氧化鈉是離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,D錯(cuò)誤。3.D從石墨中剝離石墨烯需要破壞范德華力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D由題中信息可知,當(dāng)核間距改變時(shí),化學(xué)鍵的種類(lèi)會(huì)發(fā)生改變,這說(shuō)明離子鍵和共價(jià)鍵沒(méi)有絕對(duì)的界限。5.D氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子為H2O的不同存在形式,為同一種物質(zhì),故A錯(cuò)誤;水分子之間存在范德華力和氫鍵,不存在化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān),水分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)O—H鍵的鍵能較大,故C錯(cuò)誤。6.C1mol[Co(NH3)6]3+中共含有24molσ鍵,故A錯(cuò)誤;白磷分子(P4)是正四面體結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,故B錯(cuò)誤;肼的沸點(diǎn)為113.5℃,說(shuō)明肼分子間作用力較強(qiáng),則肼分子間可能存在氫鍵,故C正確;根據(jù)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)可知,鎵原子配位數(shù)為4,故D錯(cuò)誤。7.C亞鐵離子和鐵離子的價(jià)層電子排布式分別為3d6和3d5,Fe3+和Fe2+核外未成對(duì)電子數(shù)之比為5∶4,故A正確;由配離子結(jié)構(gòu)可知,配離子中Fe3+與6個(gè)氧原子形成配位鍵,配位數(shù)為6,故B正確;由配離子結(jié)構(gòu)可知,配離子中含有共價(jià)鍵和配位鍵,不含離子鍵,故C錯(cuò)誤;Fe3+可以與SCN形成紅色的配離子,所以Fe3+可以用KSCN溶液鑒別,故D正確。8.BBF3和AlF3中B和Al均有空軌道,F有孤電子對(duì),因此BF3和AlF3都可以與F形成配位鍵,A正確;H3BO3為一元弱酸,Al(OH)3為兩性氫氧化物,B錯(cuò)誤;晶體B為共價(jià)晶體,共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性,Al為金屬晶體,原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性,C正確;B和Al分別與N通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)晶體,共價(jià)晶體具有較大的硬度和較高的熔點(diǎn),D正確。9.B由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)知,Na+周?chē)罱腃l有6個(gè),分別位于Na+的上下左右前后,形成正八面體結(jié)構(gòu),A正確;分子中不涉及原子共用的問(wèn)題,故1個(gè)該分子中含有4個(gè)E原子和4個(gè)F原子,分子式為E4F4或F4E4,B錯(cuò)誤;晶體中離晶胞頂點(diǎn)CO2分子最近的CO2分子有3×8÷2=12個(gè),C正確;碘分子內(nèi)部?jī)蓚€(gè)碘原子之間為非極性共價(jià)鍵,碘分子之間為范德華力,D正確。10.C由俯視圖可知,一個(gè)Can+周?chē)?個(gè)Cl,同樣一個(gè)Cl周?chē)?個(gè)Can+,則該二維晶體的化學(xué)式為CaCl,A錯(cuò)誤;結(jié)合俯視圖和側(cè)視圖可知,3個(gè)Ca與3個(gè)Cl構(gòu)成的為非平面六邊形,Ca—Cl—Ca的鍵角不是60°,B錯(cuò)誤;由A項(xiàng)分析可知,Can+、Cl周?chē)罱碾x子數(shù)均為3,故配位數(shù)均為3,C正確;鈣在氯氣中燃燒生成CaCl2,不能得到該晶體,D錯(cuò)誤。11.BK3[Fe(CN)6]中鐵離子的配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤;1個(gè)CN含1個(gè)σ鍵,1個(gè)CN與Fe3+形成1個(gè)配位鍵,配位鍵也是σ鍵,所以1mol[Fe(CN)6]3中含12molσ鍵,故B正確;氮原子半徑小于碳原子,氮原子核對(duì)孤電子對(duì)吸引力大于碳原子核,則形成配位鍵時(shí)CN中碳原子提供孤電子對(duì),故C錯(cuò)誤;Mn2+價(jià)層電子排布式為3d5,由Mn2+變?yōu)镸n3+,3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6,Fe2+變?yōu)镕e3+,3d能級(jí)由較不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),所以Fe2+失去1個(gè)電子比Mn2+失去一個(gè)電子更容易,故D錯(cuò)誤。12.A根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知,該配離子中的N和O可與水分子中的H形成氫鍵,而水分子中的O也可與配離子中的H形成氫鍵,A錯(cuò)誤;由題圖可知,銅離子的配位數(shù)為4,B正確;基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1,C正確;該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H,D正確。13.DA項(xiàng),根據(jù)均攤法可知該晶體的化學(xué)式為CaTiO3,正確;B項(xiàng),Ti位于晶胞的體心,上、下底面的氧原子與四個(gè)側(cè)面上的氧原子形成正八面體,正確;C項(xiàng),2號(hào)氧原子在右側(cè)面的面心,其原子坐標(biāo)參數(shù)為(12,1,12),正確;D項(xiàng),2、3號(hào)原子間的距離等于面對(duì)角線長(zhǎng)的一半,即214.D一般,金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則F、Si、Ca元素電負(fù)性依次減小;一般,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則F、Si、Ca原子半徑依次增大,故A正確。OF2與SiO2都是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,化合物中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,雜化方式都為sp3,故B正確。由晶胞結(jié)構(gòu)可知,A處原子與B處原子的距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的34,若A處原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B處原子坐標(biāo)參數(shù)為(34,34,34),故C正確。三種金屬氟化物都為離子晶體,晶體提供自由氟離子的能力越強(qiáng),陰、陽(yáng)離子間形成的離子鍵越弱,鋇離子、鈣離子和鎂離子的電荷數(shù)相同,離子半徑依次減小,則氟化鋇、氟化鈣、氟化鎂三種晶體中的離子鍵依次增強(qiáng),晶體提供自由氟離子的能力依次減弱15.D由晶胞示意圖可知,該晶胞中Li+位于棱心,BF4-位于體心上,S2位于頂點(diǎn),A錯(cuò)誤;同一周期從左往右主族元素電負(fù)性依次增大,故電負(fù)性:F>B>Li,B錯(cuò)誤;由A項(xiàng)分析可知,該晶胞中Li+位于棱心上,BF4-位于體心上,S2位于頂點(diǎn),則Li+周?chē)嚯x最近且相等的S2的個(gè)數(shù)為2,C錯(cuò)誤;由A項(xiàng)分析可知,一個(gè)晶胞中含有Li+的數(shù)目為12×14=3,S2的數(shù)目為8×18=1,BF4-的數(shù)目為1,若晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為3×7+32+11+416.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)4d55s16(1分)(2)AB(3)Csp2和sp3(4)F的電負(fù)性強(qiáng)于H,對(duì)電子的吸引能力強(qiáng),共用電子對(duì)偏向F,使氧氫鍵較易斷裂(5)C60是分子晶體,金剛石是共價(jià)晶體,共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量解析(1)Cr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1,而Mo與Cr同族,但在Cr的下一周期,因而基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4d55s1,軌道表示式為,因而核外未成對(duì)電子數(shù)為6。(2)觀察題圖可知,該超分子中含有雙鍵,說(shuō)明有σ鍵和π鍵,分子中不存在離子鍵,根據(jù)題給信息知Mo形成配位鍵,故選AB。(3)CO作配體時(shí),C作配位原子;p甲酸丁酯吡啶中有碳原子與氧原子形成雙鍵,說(shuō)明其雜化方式為sp2,在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵,為sp3雜化。(4)F的電負(fù)性強(qiáng)于H,對(duì)電子的吸引能力強(qiáng),共用電子對(duì)偏向F,使氧氫鍵較易斷裂,因此CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH。(5)根據(jù)不同類(lèi)型的晶體性質(zhì)不同來(lái)解釋:C60是分子晶體,金剛石是共價(jià)晶體,共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量。17.答案(每空2分)(1)小b(2)Cu6解析(1)離子液體中的作用力是離子鍵,其強(qiáng)度強(qiáng)于分子間作用力,故揮發(fā)性較小,不會(huì)污染環(huán)境,是“綠色”溶劑。(2)根據(jù)題意可知X+所含電子數(shù)為2+8+18=28,即X為29號(hào)元素Cu,Cu+與N3形成的化合物為Cu3N。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知灰球表示Cu+,白球表示N3,以頂點(diǎn)白球?yàn)閰⒄?晶體中與其最近且等距離的Cu+共有6個(gè)。18.答案(每空2分)(1)b(2)①12②M(3)46解析(1)a中每個(gè)灰球周?chē)?個(gè)白球,每個(gè)白球周?chē)?個(gè)灰球,所以化學(xué)式應(yīng)為AX2,b中每個(gè)灰球周?chē)?個(gè)白球,每個(gè)白球周?chē)?個(gè)灰球,化學(xué)式應(yīng)為AX3。(2)①以圖甲中任一頂點(diǎn)的Al原子為例,距離該Al原子最近且距離相同的Al原子數(shù)為3×8÷2=12,所以Al原子的配位數(shù)為12;②根據(jù)均攤法,一個(gè)晶胞中含Al的數(shù)目為8×18+6×12=4,所以晶胞的質(zhì)量為4MNAg,面對(duì)角線上的三個(gè)Al原子相切,Al原子半徑為dcm,則晶胞的棱長(zhǎng)為

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