湖北省云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三上學(xué)期10月一模聯(lián)考化學(xué)試題

2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷命題學(xué)校：襄陽(yáng)四中命題人：張小艷審題人：云學(xué)研究院考試時(shí)間：2024年10月9日14:3017:05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑B.芯片與光導(dǎo)纖維化學(xué)成分相同C.三折疊柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料D.節(jié)日絢麗的煙花與原子核外電子躍遷過(guò)程中的能量變化有關(guān)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.sp2雜化軌道模型： B固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)C.H2O2電子式： D.NaCl溶液中的水合離子：3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，反應(yīng)可制含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是gNaCl晶體中含有的分子數(shù)目為B.含有的共用電子對(duì)數(shù)目為C.每形成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.每的中子數(shù)為4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶液中通入過(guò)量B.盛放強(qiáng)堿性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu與濃硝酸反應(yīng)：D.與水反應(yīng)：5.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.陰離子中X原子采用sp3雜化C.第一電離能由大到小的順序?yàn)閅>Z>XD.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸6.下圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所使用的裝置（加熱夾持儀器略去）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)乙酸1丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)/℃117.9117.2126.3A.反應(yīng)可使用濃硫酸作催化劑B.分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱aC.儀器b可以換成儀器c（蛇形冷凝管）D.可采取不斷蒸出乙酸丁酯的方式來(lái)增大產(chǎn)率7.部分含Mg或Al或Fe元素的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷錯(cuò)誤的是A.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)或d區(qū)B.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅褐色分散系C.若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備aD.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.驗(yàn)證非金屬性：C>Si向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質(zhì)生成B.配制250mL0.400mol/LNaOH溶液稱取4.0gNaOH固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容C.比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D.驗(yàn)證HClO具有漂白性將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去9.NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I和反應(yīng)III的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B.過(guò)量NH3參與反應(yīng)II的方程式為C.過(guò)程III得到的液態(tài)是良好的溶劑，推測(cè)易溶于其中D.反應(yīng)IV生成每，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10.為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法裝置如圖。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)由a極向b極方向遷移B.陰極反應(yīng)為C.陽(yáng)極反應(yīng)D.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍11.三氟甲苯（）與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.與生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大鍵未發(fā)生變化C.從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2D.三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱12.可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點(diǎn)是61℃，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；③裝置D的主要作用是預(yù)冷卻。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.MgCl2固體有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S B.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收C.虛框內(nèi)裝置的連接順序?yàn)镋→D→C D.G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用13.下列有關(guān)宏觀辯識(shí)與微觀探析的說(shuō)法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A.SiO2的熔點(diǎn)高于CS2SiO的鍵能大于C=S的鍵能B.同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱C.常溫下Cl2、Br2和I2的聚集狀態(tài)不同鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大D.王水溶解金(Au)鹽酸提供的Cl增強(qiáng)了Au的還原性14.下圖是聯(lián)合法生產(chǎn)純堿的工藝流程，原料氣CO2和NH3來(lái)自合成氨廠，“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，“降溫結(jié)晶”時(shí)可用液氨作制冷劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”產(chǎn)生的氣體可以循環(huán)使用 B.母液I通NH3的主要目的是增大C.液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān) D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率15.向溶液中緩慢滴加100mL0.2mol/L鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸中HC1的物質(zhì)的量的變化如圖所示（和未畫(huà)出）。碳酸的電離平衡常數(shù)，，不考慮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴加至a點(diǎn)時(shí)，D.滴加至b點(diǎn)時(shí)，C.滴加至c點(diǎn)時(shí)，D.滴加至d點(diǎn)時(shí)，溶液的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）以精鉍生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鉛渣（含PbCl2、CuCl2及AgCl）為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下。已知，，，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）82Pb在周期表中的位置是第________周期，第________族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為_(kāi)_______，此步驟中PbCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）若在“浸出1”過(guò)程中，濃度控制為0.1mol/L，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此過(guò)程中是否有Ag2SO4生成：________。（4）下圖是溫度對(duì)“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時(shí)間均為1.5h，50～70℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢(shì)的原因是________。（5）從“濾液”中獲得NaCl固體，實(shí)驗(yàn)室操作中需要用到的儀器有________（填標(biāo)號(hào)）。（6）水合肼()還原“浸出液2”得到銀粉的過(guò)程中有N2生成，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。17.（14分）化合物H是一種藥物中間體，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。（2）B與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)生成三種不同的有機(jī)產(chǎn)物，B→C的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加熱充分反應(yīng)，后再酸化得到E的原因是________。（4）任寫(xiě)一種同時(shí)符合下列條件的化合物E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①核磁共振氫譜峰面積之比為6:2:1；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不含“－O－Br”（5）有機(jī)物F的名稱是________；從結(jié)構(gòu)角度解釋，F(xiàn)（）框線內(nèi)氫原子易發(fā)生取代反應(yīng)的原因是________。（6）除苯環(huán)外，H分子中還有一個(gè)具有兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成H的同時(shí)還生成兩種醇，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。18.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉與pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下三組實(shí)驗(yàn)以探究FeCl3溶液中作為氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，過(guò)量Cu、Zn、Mg中，不可將Fe3+最終還原為Fe的是________。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變藍(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)II過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)III過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、I、Ⅲ中的少量溶液，滴加________（填化學(xué)式）溶液，依據(jù)特征藍(lán)色沉淀的生成，證明三組實(shí)驗(yàn)都有Fe2+生成。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中產(chǎn)生的紅褐色沉淀是________（填化學(xué)式）。（3）探究實(shí)驗(yàn)I未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了討論，提出了以下三種可能的原因，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。a.甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+、H+消耗。b.乙同學(xué)認(rèn)為在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。實(shí)驗(yàn)證明了此條件下可以忽略H+對(duì)Fe的消耗。c.丙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想不成立：________（填操作和現(xiàn)象）。②查閱資料：0.5mol/L的Fe3+開(kāi)始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)II，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，不取出固體，先滴入幾滴________溶液，再向固液混合物中持續(xù)加入鹽酸控制溶液pH范圍為_(kāi)_______，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，當(dāng)pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和III，解釋實(shí)驗(yàn)III的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因是________。19.（14分）“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展的重大戰(zhàn)略。CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)a：反應(yīng)b：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)________kJ/mol，該反應(yīng)正向自發(fā)的條件為_(kāi)_______（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)。（2）在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖下1所示，曲線x對(duì)應(yīng)的________。（3）恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如上圖2流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.CaO與CO2的反應(yīng)可促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡右移B.Fe3O4和CaO都可以循環(huán)利用C.H2在過(guò)程ii將Fe3O4還原為單質(zhì)鐵D.過(guò)程ii產(chǎn)生的H2O最終被CaO吸收了②過(guò)程ⅱ平衡后通入He，CO的物質(zhì)的量的變化是________（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，（同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比）。常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，發(fā)生反應(yīng)a和b。某一時(shí)段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率和R值隨溫度的變化分別如圖3和圖4所示。①結(jié)合圖3分析圖4，R隨溫度升高呈現(xiàn)先降低后升高趨勢(shì)的原因是________。②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高了反應(yīng)a的速率B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高C.改變催化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值一定增大

2024年湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。12345678BACBDDBC9101112131415DDCCABA二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）（1）六（1分）IVA（1分）（2）水浴加熱（2分）（2分，“↓”未寫(xiě)不扣分，寫(xiě)PbCl2與硫酸反應(yīng)的方程式給分）（3）由題可知，則，故無(wú)Ag2SO4生成。（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算過(guò)程1分，結(jié)論1分。從以下這個(gè)角度回答也可給分反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故該反應(yīng)正向很難發(fā)生，無(wú)Ag2SO4生成。）（4）溫度較高時(shí)，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（2分）（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答到“因氨氣揮發(fā)造成氨水濃度降低”也給分）（5）②④⑤（2分）（6）（2分）（“↓”或“↑”漏寫(xiě)1處或多處均扣1分）【16題評(píng)分細(xì)則】16（1）兩空均按照答案給分（2）第一空按照答案給分第二空反應(yīng)物寫(xiě)氯化鉛、硫酸鈉和硫酸反應(yīng)都給分（3）由題可知，則，故無(wú)生成。（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算過(guò)程1分，結(jié)論1分。計(jì)算過(guò)程沒(méi)有出現(xiàn)得0分從以下這個(gè)角度回答也可給分反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故該反應(yīng)正向很難發(fā)生，無(wú)生成。）由于，當(dāng)，才有沉淀，，溶液中，所以沒(méi)有沉淀得2分（4）溫度較高時(shí)，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（2分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答到“因氨氣揮發(fā)造成氨水濃度降低”也給分，氨水受熱分解也給2分，答氨水受熱分解和其他因素，其他因素合理給2分，其他因素不合理給1分，只有其他因素0分（5）②④⑤少1個(gè)給1分有錯(cuò)0分（6）按答案改17.（14分）（1）羥基、（酮）羰基（2分）（2）（2分）（3）碳溴鍵（溴原子）在NaOH溶液加熱的條件下也會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，從而導(dǎo)致有機(jī)物D不能轉(zhuǎn)化為E（2分，答到前一句話就給2分。）（4）（2分，寫(xiě)其中一種即可）（5）丙二酸二乙酯（2分）酯基中氧的電負(fù)性大于碳，化合物F中羰基碳原子正電性較強(qiáng)，從而使框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)（或碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂）（2分）（6）（2分）【17題評(píng)分細(xì)則】（1）羰基酮羰基1分羥基酚羥基1分見(jiàn)錯(cuò)0分（2）（3）按照答案改（4）（2分，寫(xiě)其中一種即可）（5）丙二酸二乙酯（2分）酯基中氧的電負(fù)性大于碳，化合物F中羰基碳原子正電性較強(qiáng)，從而使框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)（或碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂）（2分）只要答出框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)（或碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂）或者與酯基相連的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)都可以（6）（2分）18.（13分）【18題評(píng)分細(xì)則】（1）銅單質(zhì)（或Cu）（按