高中化學高考知識點全總結

1、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1

Ca>Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2Fo：+2,+3O：—2S：—2,+4,+6

Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應

本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一得電子一化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一失電子一化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣：升——失一（被）氧化——還原劑降一得——（被）還原——氧化劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4,AgCKAgBr、Agl、

Mg（OH）2、AI（OH）3>Fe（OH）2、Fe（OH）3>Cu（OH）2等），難電離（H2co3、H2S、CH3C00H.HCIO、H2so3、

NH3-H2O、H20等），氣體（C02、S02、NH3、CI2、02、H2等）,氧化物（Na20、MgO、AI2O3等）不拆

第三步：冊上刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和。H-）；

②是否生成弱電解質（如：NH4+和。H-,H+和CH3co0-）

③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-）

④是否發(fā)生氧化還原反應（如：H+、N03-和Fe2+/L,Fe3+和I-）

5、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba（OH）2-8H2O和NH4cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質的量和質量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V/Vm,V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

c、氣體密度公式：p==M/Vm,p1/p2==M1/M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

a、物質的量濃度與物質的量C==n/V,n==CVb＞物質的量濃度與質量分數(shù)C==（1000pw）/M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量?。?/p>

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶液的凹液面最低點剛好與刻

度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管

8、鈉的原子結構及性質

結構輛原德外層只有一電子，化

學陲中易失去電子而表現(xiàn)出強

礪性

物理質軟,銀白色，有金屬癖的，

有斷導帽雕,密度比水

小，比煤油大，熔點較低

悟頤界金屬點燃鈉在常溫下切開后

表面變暗：

4Na+O2==2Na2O（M

白色）

物在氯q中搬,觸火

焰,白煙：

2Na+CI2===2NaCI

與化與水菰，現(xiàn)象:浮，游，聲，

蝴球，紅

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與酸反應,現(xiàn)象與水反應

相似，更劇烈，鈉先與酸

反應,再與水反應

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

9、鈉的氧化物比較

靴物過靴物

腔式Na20Na2O2

氧元素瞅創(chuàng)介-2-1

包態(tài)白色，固態(tài)，固態(tài)

穩(wěn)定性礴定穩(wěn)定

與水弧方程式Na2O+H2O-2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化版筋覷Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧池氟捌，漂白濾

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHC03

的純就瑚，面堿/屆打

色白色，固態(tài)，粉末白色,固態(tài)J晶體

態(tài)

水溶＞

性

雌雌二堿性

熱稔不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2t

定性

與鹽Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

齦

應

與氫不就NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

靴

腕

液

與澄Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l

清石+H2O+NaOH

灰水

與二Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應

靴

碳

與氯Na2CO3+CaCI2-CaCO3U2NaCI不解

僻

溶液

用途重要化I廊4,可制玻以造紙等箭胃酸過多(制作發(fā)翻)等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca>Na、Mg電解氯化物，Al是電解AI2O3)

13、鋁及其化合物

I、鋁①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

點燃

②化學性質：Al—3e-==AI3+

a.與非金屬：4AI+3O2==2AI2O3

b、與酸：2AI+6HCI==2AICI3+3H2T,2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2f

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

C、與強堿：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T(2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2t)

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應2AI+Fe2O3===2Fe+AI2O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①AI2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：AI2O3+6H+==2AI3++3H2Ob>與堿：AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AICI3+3NH3H2O==AI(OH)31+3NH4CI,

AI3++3NH3H2O==AI(OH)3；+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+會水解：AI3++3H2OAI(OH)3+3H+

因為AI(0H)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽:如CuCI2>CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定

型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于

導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)

的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；+Na2CO3o實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備

硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO31

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化

物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅“水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO-4SiO2-H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水

泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3-CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料

是黏土。

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應，一般作氧化劑。

與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應(CI2+H2O==HCI+HCI。)，大部分仍以分子形式存在，

其主要溶質是CI2。新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、Cl-、CIO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCI和02)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是

CaCI2和Ca（CQ）2,有效成分是Ca（CI0）2,須和酸（或空氣中C02）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、澳、碘的性質和用途

浪碘

物理深紅棕色，密度比水大,液體,紫黑色固體,易升華。氣態(tài)

釀強烈刺激性飄，易揮發(fā),嬲艇空鐘顯深紫紅色，有

他性刺激性與味

在水中溶解度很小，易

溶于四氯化鶴

有機溶劑

悟能與氯瓶郵金屬、非金屬一

性質般也能與濠橫反應,只是反應

^5性不如

氯氣氯、漠、奧的氧雌強

弱：02>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

C、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸肝是SO3,其在標準狀況下是固態(tài)

濃硫酸的三大特性a、吸水性：b、脫水性：c,強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應（Pt、Au除外）：Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO2T+2H20

iii、與非金屬反應：C+2H2so4（濃硫酸）===CO2t+2SO2T+2H20

iv、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2

③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，S02H2SO3H2so4。

在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。

19、氮及其化合物

I、氮氣（N2）

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

b、分子結構：分子式---N2,電子式----,結構式-----NsN

c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。

①與H2反應：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

②與氧氣反應：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的N02

兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a.物理性質：

無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結構：分子式----NH3,電子式----

,結構式——H—N—H

C、化學性質：

①與水反應：NH3+H2ONH3?H2O（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鍍鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3f+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

HI、錢鹽

a、定義：錢根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質：

①力口熱分解：NH4CI===NH3T+HCIT，NH4HCO3===NH3f+CO2T+H2O

②與堿反應：錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗錢根

離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3T+H2O+NaCI,,

離子方程式為：NH4++OH-===NH3T+H2O,是實驗室檢驗錢根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3f+H2Oo操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有錢根離子的存在。

19、硝酸

①物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

②化學性質：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2T+2H2O+O2T，

由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

C、強氧化性：i、與金屬反應：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

五、與非金屬反應：C+4HNO3（濃）===C02T+4NO2T+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成質子質子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對原子質量==質量數(shù)

②原子表示方法：

A：質量數(shù)乙質子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：160和180,12c和14C,35cl和37cl

⑤1—18號元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結構

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周主族（7個）（IA—VHA）

期族（18個縱行，16個族）副族（7個）（IB—VDB）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

Vffl族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸

增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增

強（非金屬性逐漸減弱）

判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與活潑的非金屬元素（VIA、VDA）間

形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaN03中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如:HCI,H2SO4,C02,H20等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，V==AC/At

②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參加的反應有影響）

催化劑：改變化學反應速率

其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、

原電池

負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2T

①定義：將化學能轉化為電能的裝置

24、煌

①有機物a、概念：含碳的化合物，除C。、C02、碳酸鹽等無機物外

④同分異構現(xiàn)象：分子式相同，但結構不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構現(xiàn)象

同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的物質之間稱為同分異構體

甲烷乙烯笨

分CH4C2H4C6H6

子

式

結不作要求

構

式

結CH4CH2=CH2或

構

簡

式

電不作要求

子

式

空正四面體結構平面型平面型(群健,碩健,

間介于單、雙健間麟摘

結

構

物無色'無昧、難溶無色髓與味防體,難舒無色、有麟香蝴液體，

理于水、密度比空氣水，密度略小于空與不溶于水，密度比水小，有

性小的氣體，是天然毒

質氣沼氣油田

氣煤道坑

化融濾化施:①氧化反應：①氧化反應：

學CH4+2O2點燃a.能使鼬高讖瞰色點慚d,不能使鼬高讖

性CO2+2H2O光照b.C2H4+3O22CO2+2H2O蹄胞b2c6H6+1502

質②取代磁：CH2=CH2+Br212CO2+6H2O

CH4+CI2⑨颼頤：nCH2=CH2-②取代反應:

CH3CI+HCICH2-CH2-Fea.與液演反應：+B”

戰(zhàn)為聚乙烯，塑料的主要成+HBr濃H2sogb.與硝

份,是高分子化合物醐菰:+H0-N02

+H20Ni2③加成反應:

+3H2保己烷）

用可以懶料，也可石化重要原料和標志,水有機溶劑，

途以作為原料制備氯果催制L植物生長調節(jié)劑，制

MH3CI,麻醉W,合成纖維等

劑）、四氯化碳、炭

黑等

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下

加成反應一有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

芳香妙——含有一個或多個苯環(huán)的煌稱為芳香煌。苯是最簡單的芳香姓（易取代，難加成）。

25、姓的衍生物

①乙醇：a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6O,結構簡式——CH3cH20H或C2H5OH,官能團——羥基，一OH

c、化學性質：i、與活潑金屬（Na）反應：2cH3cH2OH+2Na2cH3cH2ONa+H2T

ii、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

出、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分數(shù)75%）,有機溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——C2H4O2,結構簡式——CH3C00H,官能團——竣基，—COOH

C、化學性質：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應（用飽和Na2co3溶液來吸收，3個作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學性質：水解反應

i、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

ii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干儲、氣化和液化進行綜合利用

蒸儲：利用物質沸點（相差在20℃以上）的差異將物質進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分儲：利用物質沸點（相差在5℃以內）的差異將物質分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

干儲：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和H2）

③石油：多種碳氫化合物（烷煌、環(huán)烷煌、芳香煌）的混合物，可通過分儲、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

27、常見物質或離子的檢驗方法

物質欣及現(xiàn)象

繇

CI-先用硝酸酸化,然后加入硝毓溶液，如壞溶于硝酸舶色沉淀

SO42-先加鹽酸雌,舶加入I偵!溶液,斷爾肝硝酸舶色沉淀

CO32-加入硝徽溶液,斷?色沉淀,頗淀可溶于硝酸(端酰，并助無色無

味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(C02)

AI3+加入NaOH溶鏟生的沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀消失

Fe3+加入KSCN溶液,溶液立即變?yōu)檠t色

(★)

NH4+與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變籃的刺激性與味的與闌NH3)

(★)

Na+南色觸呈觸

K+餡色敗呈淺黝透般雒嬲)

12遇淵溶液可使淀粉微翅

蛋白質灼患颼的晚做

3、CO2與SO2的異同點比較:

釀C02S02歸的

懶

論摘

述

顏色狀態(tài)無色氣體無色麟都是

無色

雅

密度比空氣大比空氣大比空

與大

zk溶性溶于水易溶于水水溶

性

S02

大于

C02

毒性，對貓性，過HiSW有毒，形成酸雨的主要原因碉

礴的影鵬

響匿

都要

進行

控制

與H20CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3水溶

液都

顯酸

性

與NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02

與

S02

都是

轆

靴

物

與Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2t亞硫

Na2CO3酸的

轆

雄

酸強

礪性不能使渤K高微鉀溶礴色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧

化硫

具有

較強

的還

原性

舶性礴使品紅溶液跑能使品紅溶瀾的二氧

齦

無漂

0

性,

二氧

化硫

有漂

白性

氫離子(H+)①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

鉀離子(K+)鈉離子(Na+)

①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色(通過藍色鉆玻璃片)。

鋼離子(Ba2+)加入過量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀說明含有根離子

鎂離子(Mg2+)加入NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4CI溶液。

鋁離子(AI3+)

能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。

銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)21+。

鏤根離子(NH4+)加入NaOH溶液，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。

亞鐵離子(Fe2+)

1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

鐵離子(Fe3+)

①與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液

②與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

銅離子(Cu2+)

與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。

重要的陰離子的檢驗

氫氧根離子(0H-)

使無色酚酰變?yōu)榧t色

氯離子(CI-)

加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］。

澳離子(Br-)

能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘離子(I-)

1.能與硝酸銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸

2.能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。

硫酸根離子(S042-)

加入鹽酸酸化過的BaCI2溶液，有沉淀生成

亞硫酸根離子(S032-)

濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫），該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCI2溶液反

應，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。

碳酸根離子（C032-）

與BaCI2溶液反應，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變

渾濁的C02氣體。

硝酸根離子（N03-）

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

附送高中化學最簡知識點

化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"

1."從下往上"原則。以CI2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一

根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置T集氣

瓶T燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊

或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。

總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中

緩慢加入。

6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

溫度計的使用

化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入

混合物中間。①測物質溶解度②實驗室制乙烯

2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度

相同所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸儲石油②測定乙醇的沸點

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫

度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應②苯的硝化反應

常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

熱KMnO4制氧氣制乙快和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的

泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

常見物質分離提純的9種方法

L結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCI,KN03o

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸僧。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CCI4來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCOS溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)

吸收02。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離，然后再還原回去：AI(0H)3,Fe(0H)3:先加

NaOH溶液把AI(0H)3溶解,過濾，除去Fe(0H)3,再加酸讓NaAI02轉化成Al(0H)3o

常用的去除雜質的方法9種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之

與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHC03可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液

后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應

后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溪，可采用此法。

6.溶液結晶法（結晶和重結晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低

溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7?分僧蒸僧法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸播的方法

8?分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

化學實驗基本操作中的"不"15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處

時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛

里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去

拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管□對著自己或旁人；液體的體積一般不要

超過試管容積的1/3。

1L給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用用竭或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回,應用用竭鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，

不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撒酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸僧水

潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCI3,SnCI2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸儲水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移

取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后

即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，粕絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線lcm-2cm后，再改用膠頭滴管

加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%-5%的NaHCO3

溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀

氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，

定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸僧水煮沸趕走02,再溶

解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。

加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效

果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析

和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于

排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的

多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方