高考化學專題08 氧化還原反應

專題08氧化還原反應

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：”（火藥）乃焰消（KNCh）、硫黃、

杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KN。,的性質是（）

A.自燃性B.穩(wěn)定性

C.還原性D.氧化性

2.FeS2與硝酸反應產物有Fe3+和H2so4,若反應中FeSz和HNCh物質的量之比是1：8時，則HNCh的唯

一還原產物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3

3+--+

3.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：CIO7+2M+4H2O=M2O9+CI+8H,M2O夕-中M的化合

價是（）

A.+4B.+5

C.+6D.+7

4.以太陽能為熱源分解Fe3（h,經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確

的是（）

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗H6gFe3O4轉移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2OA_FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點

5.下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是（）

①KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cLt+3H2O；1：6

②3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；

2：3

③SK)2+3C^B=SiC+2COt；1：2

@3NO2+H2O=2HNO3+NO；2:1

A.①@B.②③

C.②@D.①④

6.已知Fe3O4可表示成Fe6.在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與。2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧

性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

?1.0()xlO-2moVLNa2sO3溶液

實驗2:溶液①與02反應，保持體系中02濃度不變，不

2

@1.00xl0-mol/LNaHSO3溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應時間變化如下圖所示。

(§)5.00x10Jmol/LNa2s2O5溶液實驗3：調溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應速率相同。

下列說法中，不無瑰的是

A.Na2sO3溶液顯堿性，原因是：SO32-+H2O43HSO3-+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

7.某離子反應中涉及H2O、CKT、NH：、H+、N2,C「六種微粒。常溫條件下展應時，N?的物質的量

隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（）、

A.該反應的氧化劑是CKT

B.該反應中有兩種離子生成°&

C.該反應生成1mol氧化產物時，轉移的電子為6moi

D.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

8.化學學科中有很多的“規(guī)律”，下列規(guī)律運用正確的是（）

A.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4,所以非金屬性C<P〈S<C1

B.依據(jù)強酸能制弱酸的原理，H2s能與CuS反應制取H2s

C.任何方式下的氧化還原反應，氧化劑的氧化性一定強于氧化產物

D.任何條件下，體積大的氣體的物質的量一定比體積小的氣體多

9.據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全

氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2t。下列判斷正確的是（）

A.還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8

B.若氧化產物比還原產物多1.4mol,則轉移電子為1mol

C,每生成1.6molN2，則有0.2molKNCh被氧化

D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

10.BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該過程的總反應：C6H60+70備6co2+3%。

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C.降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

11.消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)

展的趨勢。

（1）C12>H2O2、C1O2（還原產物為CO,O3（lmolO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消

毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是（填序號）。

A.Cl2B.H2O2

C.CIO，D.O3

（2）出。2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氨化物（如

KCN）,經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3t,則生成物A的化學式為,H2O2被稱

為“綠色氧化劑”的理由是o

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaCKh）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式

為HCK）2-CK）2t+H++C「+H2O（未配平）。在該反應中，當有1molCIO2生成時轉移的電子個數(shù)約為

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO溶液）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是

_____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）實驗室常用KMnCh和濃鹽酸反應制取CL，反應的化學方程式為。被還原的元素

是,還原劑是，氧化產物是.

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL,振蕩，靜置。

A澳的非金屬性強于碘

分層，上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，

BNa2sCh溶液已經變質

然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCI溶液，生成白色沉淀，

C溶解度：AgCI>Ag2s

然后再滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCk溶液，溶

DBaCL溶液是酸性溶液

液紅色逐漸褪去

13.高鐵酸鉀(RFeth)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后

在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為,推測其具有的化學性質是.

⑵高鐵酸鉀與水反應生成。2、Fe(OH)3(膠體)和KOHo

①該反應的離子方程式為?

②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是。

⑶①在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2

t,該反應中物質X的化學式為,b與c的關系是?

②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是

(4)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應的離子方程式：

(5)某同學配制了一瓶KzFeO』溶液，但標簽丟失了，測定該瓶溶液物質的量濃度的實驗步驟如下。

步驟1：準確量取VmL溶液加入錐形瓶中；

步驟2：在強堿溶液中，用過量CrO￡與FeO丁反應生成Fe(OH)3和CrO-

步驟3：加足量稀硫酸，使CrCT轉化為CnO歹，CrO3轉化為CF+,Fe(OH)3轉化為Fe3+；

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉做指示劑，用cmol?LF(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗

(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶液VimL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________

___________________________________________________________________________O

②原溶液中K2FeO4的物質的量濃度為(用含字母的代數(shù)式表示)。

14.下列實驗操作中，對應的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結論

向較濃的FeCL溶液中滴入少量酸性

AKMnth溶液紫色褪去Fe2+有還原性

KMnCh溶液

用pH試紙分別測定等濃度的NaClO和

BpH:NaC!O>NaHCOj酸性H2CO3>HC1O

NaHCCh溶液的pH

C向NazSiCh溶液中通入足量的CO2產生白色膠狀物質非金屬性：C>Si

向ImLlmol-L1的NaOH溶液中滴加5滴

先產生白色沉淀后又產生溶度積常數(shù)：

DImolLiMgCb溶液,再滴加5滴ImolL1

紅褐色沉淀

Mg(OH)2>Fe(OH)3

的FeCC溶液

15.錦(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝鋪礦(主要成分為Sb2s3,還含有PbS、As2s3、CuO>SiO2

等)為原料制備金屬錦的工藝流程如圖所示：

霹

憚

礦

物

等；

uCb

b、C

AsC

Cl,

b、Pb

有SbC

，還含

之外

bCk

酸和S

量鹽

含過

中除

出液

①浸

已知：

2

-29

-36

；

l0

04x

)=9.

(PbS

,^

7xlO

)=1.2

(CuS

：Ks

溫下

②常

sp

P

。

完全

沉淀

離子

為該

，認

ir時

moI

xlOf

勺.O

濃度

離子

液中

③溶

)。

學式

填化

有(

，還

之外

了S

中除

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(1)濾

.

為

式

程

方

學

化

的

應

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生

2s3發(fā)

，Sb

出”時

(2)“浸

)。

學式

填化

為(

物質

原的

Sb還

，被

原”時

(3)“還

不宜

2s也

加Na

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低于

D不

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液中

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，此

完全

沉淀

b2+均

+和P

，CM

鉛”時

銅、

，“除

溫下

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o

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。

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方

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.