高中化學反應與能量和化學反應速率和化學平衡測試試卷(答案)

高中化學學科測試試卷

學校：姓名：班級：考號：

題號二三四總分

得分

評卷人得分

單選題（共一小題）

1.（2014?泗陽縣校級一模）化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象

描述正確的是（）

2.下列說法中正確的是（）

A.焙變是指1mol物質參加反應時的能量變化

B.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焙與生成物的總焙一定不同

C.反應放熱時，ZiH〉。；反應吸熱時，△H<0

D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焰總是高于生成物的總焙

3.下列有關敘述正確的是（）

A.在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化

B.蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質

C.利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)

生白色污染

D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度

4.有關能量的判斷或表示方法正確的是（）

+

A.由:H(aq>+OH-(aq>=H2O(i>AH=-57.3kJ/mol,可知:含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH

的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B.從C(石墨)fC(金剛石)△H=+119kJ/mol,可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2+。2=2H2O

△H=-285.8kJ/mol

5.參照反應Br+H2?HBr+H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()

能htkrmol-

反應歷程

A.正反應為吸熱反應

B.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生

C.反應物總能量高于生成物總能量

D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

6.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石.已知12g石墨完全轉

化為金剛石時，要吸收aKJ的能量，下列說法正確的是()

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

7.下列說法正確的是()

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?moH,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2

1

(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol

B.500℃、30Mpa下，將0.5molW和1.5mol上置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),

1

放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)72NH3(g)△H=-38.6kJ?mol

C.同溫同壓下，H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件的相同

D.HCI和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,貝ijH2so4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2

X(-57.3)kJ/mol

8.下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B.化學反應不一定都有能量變化

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉化

率

9.下列說法中正確的是()

A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.反應熱是lmol物質參加反應時的能量變化

D.反應放熱時△H>0,反應吸熱時△HVO

10.關于化學反應與能量的說法正確的是()

A.中和反應是吸熱反應

B.燃燒屬于吸熱反應

C.反應物總能量與生成物總能量一定相等

D.化學鍵斷裂吸收能量

魯4H+2O

△"反應：2H2(g)+。2(g)=2H2O(I)過程中的能量變化如圖所示，下列

IZHXXI)

有關說法中正確的是()

A.AHi<0B.為該反應的反應熱

C.不是Hz的燃燒熱D.△H2=AH1+AH3

12.在H2與Cb生成HCI的反應中,己知斷裂lmol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂lmol氯

氯鍵吸收的能量為bkJ,形成lmol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成lmolHCI放出的能量為

()

(2c—a—b)

A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.------------kJ

2

13.25℃、lOlkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol>

890.3kJ/moK2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是()

A.C(s)+1］。2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2w0(I)AH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

D.C6HI2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH=-2800kJ/mol

14.下列有關敘述正確的是()

A.加入催化劑會改變反應的焙變

B.已知2c(s)+202(g)-2CO2(g)AHi,2C(s)+02(g)—2C0(g)AH2,則△HI<

△H2

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱

化學方程式為：NaOH(aq)+HCI(aq)-NaCI(aq)+H2O(aq)；AH=-57.4kJ/mol

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

WlkPa時甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫

氣的兩種反應原理是：①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?moP

②CH30H(g)+yO2(g)=82(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJ?mo|-i

下列說法中正確的是()

A.CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?moH

B.反應②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-EI

C.根據(jù)反應②推知：在25℃、lOlkPa時，lmolCH3OH(I)和O2(g)反應生成CO2(g)和

H2(g)放出的熱量應小于192.9kJ

D.2H2(g)+O2(g)=2也0(g)△H=-483.8kJ?moH

16.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是嫡增大的反應”.根據(jù)所學知識判斷，下列反

應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的()

A.2O3(g)=3O2(g)AH<0B.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHD.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)AH

<0>0

17.今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+：。2(g)-H2O(g)AH=akJ.mol1

H2(g)+：。2(g)-H2O(I)AH=bkJ,mol-1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=ckJ?mo口

關于它們的下列表述，正確的是()

A.它們都是吸熱反應

B.氫氣的燃燒熱為kJ?mo尸

C.反應熱的關系：a=b

D.反應熱的關系：2b=c

18.(2016春?成都校級月考)與如圖圖象有關的敘述，正確的是()

能,

量2molH(g)+lmolO(g)

2一「一2

\483.6KJ

....VJ.....

2molH20(g)

反應過程

A.表示2mol出(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

B.表示的熱化學方程式為：H2(g)+；。2(g)=H20(g)AH=-241.8kJ/mol

C.表示2moi出(g)所具有的能量一定比2moi氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

D.H2O(g)的能量低于出(g)和。2(g)的能量之和

.1

19.已知：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206kJmorCH4(g)+C02(g)=2C0

1

(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol

C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol,0-H鍵的鍵能約為463kJ/mol,H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol,

則co2中c=o鍵的鍵能約為()

A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol

20.關于如圖所示的說法中正確的是()

A.圖①表示可逆反應“CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)”中的△H>0

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1:

1

C.圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

21.(2015秋?延安校級期末)某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應的414為()

A.AH>0B.AH<0C.AH=0D.無法判斷

22.下列說法不正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焰值差即

熔變(AH)決定

D.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

23.下列說法正確的是()

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol出。的過程中，能量變化均相同

B.同溫同壓下，反應H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的△!"!不同

C.已知：①2H2。(g)+O2(g)—2出。(g)△H=-akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)

△H=-bkJ/mol,則a>b

D.已知：①C(s,石墨)+02(g)—CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,②C(s,金剛石)+02(g)

-CO2(g)AH=-395.0kJ/mol,貝C(s,石墨)=C(S,金剛石)AH=+1.5kJ/mol

評卷人得分

敘述正確的是()

1

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H2-2NH3AH=-92kJ.mol

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D.在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1moiN?和3moiHz,容器I

體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內的反應速率v(I)<v(II)

評卷人得分

三.填空題(共_小題)

25.(2016春?惠州校級月考)工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收

燃煤痼氣中的硫.

已知：反應I：2C0(g)+S02(g)-2CO2(g)+S(I)AHi

反應H：2CO2(g)e2co(g)+02(g)△H2=+566.0kJ?mo|-i

1

反應HI：S(I)+O2(g)WSO2(g)△H3=-296.0kCmol

則△%=.

評卷人得分

四.簡答題(共一小題)

26.(2012春?河源月考)FeCb在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.

（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向山。2溶液中分別滴入FeCb溶液和

CuSC）4溶液，催化效果更好的是,畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖,

并作必要的文字注明

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCb溶液與稀KSCN溶液混合,

溶液呈較淺血紅色.將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCL溶液和稀KSCN溶

液，紅色變得更深的是,從化學平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設后加入的

FeCb溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）

（3）分別取若干毫升稀FeCb溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色.限用FeCb、

KSCN、KCI三種化學藥品，為證明FeCb溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要

進行次實驗.

A.1B.2C.3D.4

（4）實驗室配制和保存FeCb溶液，要向其中加入,防止其水解變質.

（）。卜溶液中的（3+）1（）（）溶液中的（3+）

50.1mLFeCbcFettO.lmoPLNH4FeSO42cFe

27.下列各項中，按照我國現(xiàn)行相關法規(guī)的規(guī)定，可以免予繳納進口關稅的是（）。

A.某邊民某日通過互市貿(mào)易進口價值4500元的商品

B.某邊境小額貿(mào)易企業(yè)通過指定邊境口岸進口原產(chǎn)于毗鄰國家的農(nóng)產(chǎn)品

C.對內折價銷售的進料加工業(yè)務中產(chǎn)生的殘次品

D.出口加工區(qū)內企業(yè)進口的自用合理數(shù)量的辦公用品

鏘

二

理

胭

S計（1）甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池.

E

U

①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2出(g)—CH3OH(g)AHi

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3

則2co(g)+O2(g)=2CCh(g)的反應熱(用△%、AH2>△Fh表示).

②生產(chǎn)甲醇的原料CO和也來源于：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH4.一定條件

下CH,的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a.則△H4O,P1P2(填或

“=”)；

(2)用C02來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g),某些

化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O

鍵能348413436358750463

計算反應上述反應的焰變.

(3)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-572kJ/mol

請回答下列問題：

①生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于")反應物能量總和

②若2moi氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ(填“大于”、“小于”或“等

于“)

(4)已知：

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(I)AHi=-890.3kJ/mol

2C0(g)+02(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的倍(計算結果保

留1位小數(shù)).

3

(5)已知熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)—2NH3(g)+亍。2(g);△H=+765.2kJ?mo「

1,請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注.

(2015春?臺山市月考)2011年深圳大運會“虹”火炬采用丙

烷為燃料.丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成C02和lmoiwo(I)過程中的能量變化圖，請在圖中的

括號內填入“+”或

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：.

(2016?遼寧校級模擬)氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原

NO.HNO,RlJlfef-無水"N。，

因之一.消除氮氧化物有多種方法.

(1)硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用或將(\1。2還原為N2.

已知：2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mo口

N2(g)+202(g)—2NO2(g)△H=+67.7kJ?mo尸

則H2還原N02生成水蒸氣反應的熱化學方程式是.

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.發(fā)生

180℃

的化學反應是2NH3(g)+N0(g)+N0(g)、、2Nz(g)+3HO(g)AH<0.為提高

2傕化劑2

氮氧化物的轉化率可采取的措施是.

(3)利用CI02氧化氮氧化物反應過程如下：反應I的化學方程式是2NO+CIO2+H2O=

NO2+HNO3+HCI,反應H的化學方程式是.若有11.2LN2生成(標準狀況)，共消耗

CIO2g.

(4)工業(yè)廢氣中含有的N02還可用電解法消除.用NO?為原料可制新型綠色硝化劑N2O5.制

備方法之一是先將N02轉化為刈。4,然后采用電解法制備N2O5,如圖.Pt(甲)為

極，電解池中生成N2O5的電極反應式是.

高中化學學科測試試卷

學校：姓名：班級：考號：

題號二三四總分

得分

評卷人得分

單選題（共一小題）

1.（2014?泗陽縣校級一模）化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象

描述正確的是（）

答案：C

解析：

解：、圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，表示化學反應（）

AH2g+CI2

（g）=2HCI（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=-183kJ?moP；故A錯誤;

B、鹽酸和氫氧化鈉酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液PH存在突躍，圖

象不符合變化過程，故B錯誤；

C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，表示體積和pH均相同，開始氫離子濃

度相同反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，生成氧氣的體積大于鹽

酸，圖象符合變化過程，故C正確；

D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸顯生成碳酸氫鈉后，滴入鹽酸開始生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴

入鹽酸開始有氣體生成，a為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；

故選：C.

2.下列說法中正確的是（）

A.焰變是指1mol物質參加反應時的能量變化

B.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焙與生成物的總焙一定不同

C.反應放熱時，/XH〉。；反應吸熱時，△HVO

D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總熔總是高于生成物的總熔

答案：B

解析：

解：A、在恒溫、恒壓的條件下，化學化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焰變，

參加反應的物質的物質的量不一定是Imol,故A錯誤；

B、任何化學反應過程，不是吸收能量就是放出能量，當反應物的總焰大于生成物總焙時，

反應放出熱量，反之吸收熱量，因此在一個確定的化學反應關系中，反應物的總培與生成物

的總焙一定不同，故B正確；

C、放熱時體系能量降低，△H<0,吸熱時體系能量升高，△H>0,故C錯誤；

D、在一個確定的化學反應關系中，當反應物的總焰大于生成物總焙時，反應放出熱量，反

之吸收熱量，故D錯誤；

故選B.

3.下列有關敘述正確的是（）

A.在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化

B.蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質

C.利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)

生白色污染

D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度

答案：C

解析：

解：A、鹽溶液凝固點比較低，撒鹽是為化開路面上的冰，便于交通，故A錯誤；

B、油脂不是高分子化合物，故B錯誤；

C、聚乳酸可降解，故C正確；

D、氮化硅陶瓷制造新型柴油發(fā)動機主要是因為耐高溫、耐腐蝕，故D錯誤.

故選C

4.有關能量的判斷或表示方法正確的是（）

+

A.由:H（aq>+OH-（aq>=H2O（i>AH=-57.3kJ/mol,可知:含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH

的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B.從C（石墨）fC（金剛石）△H=+119kJ/mol,可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2+。2=2H2O

△H=-285.8kJ/mol

答案：A

解析：

解：A、含0.5molH2so4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水放熱，放出熱

量大于57.3kJ,故A正確；

B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃?，前者放出熱?/p>

更多，故C錯誤；

D、2gH2物質的量為lmol,氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2，g、O2g=H2O（l）4H=-285.8kJ/mol,

故D錯誤；

故選A.

5.參照反應Br+H2?HBr+H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）

反應歷程

A.正反應為吸熱反應

B.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生

C.反應物總能量高于生成物總能量

D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

答案：A

解析：

解：A、從圖示分析出反應物的能量低于生成物，Br+HzWHBr+H是個吸熱過程，故A正確;

B、氫氧化鋼晶體和氯化鐵反應不需要任何條件，反應吸熱，故B錯誤；

C、從圖示分析出反應物的能量低于生成物，故C錯誤；

D、升高溫度時正逆反應速率都要增大，故D錯誤.

故選A.

6.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石.已知12g石墨完全轉

化為金剛石時，要吸收aKJ的能量，下列說法正確的是()

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

答案：B

解析：

解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；

等質量的石墨、金剛石都是碳單質的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱

多；

故選B.

7.下列說法正確的是()

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol",則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2

1

(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃、30Mpa下，將0.5mol2和1.5mol上置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),

1

放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol

C.同溫同壓下，H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件的相同

D.HCI和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2sO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2

X(-57.3)kJ/mol

答案：C

解析：

解：A、根據(jù)燃燒熱的概念：lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒

熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，故A錯誤；

B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,因反應為

可逆反應，則lmoM和3moi電置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱不是38.6kJ,

則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；

C、反應的焰變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件、變化過程無關，所以同溫同壓

下，H2(g)+CI2(g)—2HCI(g)在光照和點燃條件的4H相同，故C正確；

D、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成lmol水時放出的熱量，其衡量標準是生成

的水為lmoL故無論稀H2so4和Ca(0H)2反應生成的水是幾摩爾,其中和熱恒為57.3KJ/mol,

故D錯誤；

故選C.

8.下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B.化學反應不一定都有能量變化

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉化

率

答案：C

解析：

解：A、/XH-TZiSVO的反應能夠自發(fā)進行，△H-TZiS>0的反應不能夠自發(fā)進行，反應能否

自發(fā)進行，決定于焙變和焙變兩個因素，缺一不可，放熱的燧減小的反應在高溫下不能自發(fā)

進行，故A錯誤；

B、物質發(fā)生化學反應一定都伴隨著能量變化，故B錯誤；

C、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故C正確；

D、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以使用催化劑可以降低反應的活化能，增

大活化分子百分數(shù)，但不能提高反應物的轉化率，故D錯誤；

故選C.

9.下列說法中正確的是()

A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.反應熱是lmol物質參加反應時的能量變化

D.反應放熱時△H>0,反應吸熱時△H<0

答案：A

解析：

解：A、斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量不等于形成新化學鍵釋放的能量，導致物質發(fā)生

化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；

B、物理變化也會伴隨著能量變化，如液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰幔蔅錯誤；

C、在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，該物質的物質的量不一定是lmol,

故C錯誤；

D、反應放熱，體系能量降低，△H<0,反應吸熱，體系的能量升高，△H>0,故D錯誤;

故選A.

10.關于化學反應與能量的說法正確的是()

A.中和反應是吸熱反應

B.燃燒屬于吸熱反應

C.反應物總能量與生成物總能量一定相等

D.化學鍵斷裂吸收能量

答案：D

解析：

解：A.酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，是放熱反應，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應，是放熱反應，故B錯誤；

C.反應物總能量與生成物總能量一定不相等，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應

是吸熱反應，吸熱反應是化學反應中反應物獲得能量在生成物中儲存的過程，當反應物的能

量高于生成物總能量時，反應是放熱反應，以熱能、光能等形式釋放，故c錯誤；

D.斷裂舊的化學鍵，需要吸收能量破壞原有的化學鍵，故D正確；

故選D.

里4H+2O

△”反應：2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)過程中的能量變化如圖所示，下列

產(chǎn)

________2Hlp(I)

有關說法中正確的是()

A.AHi<0B.為該反應的反應熱

C.Z\H3不是出的燃燒熱D.△?=△%+△?

答案：c

解析：

解：A、△用是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H>0,故A錯誤；

B、是該反應的反應熱，4也只是原子結合成分子是釋放的能量，故B錯誤；

C、燃燒熱是指lmol可燃物燃燒放出的熱量，AW是2moi氫氣燃燒放出的熱量，故C正

確；

D、一個反應的AH應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差,

從反應過程分析，△?=△%+△?,故D錯誤.

故選：C.

12.在出與Cb生成HCI的反應中，已知斷裂lmol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂lmol氯

氯鍵吸收的能量為bkJ,形成lmol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成ImolHCI放出的能量為

()

(，c.a—b)

A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.kJ

答案：D

解析：

解：也與Cb生成HCI的反應的化學方程式為：H2+CI2=2HCI其焙變反應物的鍵能-生成

物的鍵能=(a+b-2c)KJ/mol,則生成ImolHCI放出的能量為：-(a+b-2c)/2KJ,故選：D.

13.25℃、lOlkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/moK

890.3kJ/mol,2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是()

A.C(s)+1“2(g)=C0(g)AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(I)△H=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol

D.C6H建。6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH=-2800kJ/mol

答案：D

解析：

解：燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H生成液態(tài)水，C生成

二氧化碳，

A、反應中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；

B、氫氣燃燒是放熱反應，故B錯誤；

C、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；

D,符合燃燒熱的概念，故D正確；

故選D.

14.下列有關敘述正確的是()

A.加入催化劑會改變反應的焰變

B.已知2c(s)+202(g)=2CO2(g)AHi,2C(s)+02(g)=2C0(g)△￡,則△用〈

△H2

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱

化學方程式為：NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H20(aq)；AH=-57.4kJ/mol

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

答案：B

解析：

解：A、反應的焙變只與反應物和生成物的總能量有關，與催化劑的使用無關，所以催化劑

不會改變反應的焰變，故A錯誤；

B、①2c(s)+202(g)=2CO2(g)AHi,②2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2.依據(jù)蓋斯定

律，①-②得到2co(g)+02(g)=2CO2(g)的所以故B正

確；

C、含20.0gNaOH物質的量為0.5mol,稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，所

以中和熱為-57.4KJ/mol,則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCI(aq)—NaCI

(aq)+H2O(I)；AH=-57.4kJ/mol,故C錯誤；

D、C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0,依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，

則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；

故選B.

lOlkPa時甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫

1

氣的兩種反應原理是：①CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?mol

.1

②CH30H(g)+：02(g)=82(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJmol

下列說法中正確的是()

A.CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?moH

B.反應②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-EI

C.根據(jù)反應②推知:在25℃、lOlkPa時,lmolCH3OH(I)和O2(g)反應生成CO2(g)和

H2(g)放出的熱量應小于192.9kJ

1

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ?mol

答案：D

解析：

解：B、依據(jù)圖象分析反應②中的能量變化分析可知反應焰變=EI-E2,故B錯誤；

A、依據(jù)甲醇燃燒熱是lmol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，數(shù)值大于

192.9KJ,CH30H的燃燒熱△H<-192.9kJ?mo|i,故A錯誤；

C、CH30H(g)+：。2(g)=C02(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJ,mo|T的意義：在25℃,101kPa

時，ImoICWOH(g)燃燒生成82和H2(I)放出的熱量等于192.9kJ,故C錯誤；

D、已知：①CH30H(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?moP

②CH30H(g)+：。2(g)=C02(g)+2出(g)△H2=-192.9kJ?moH

根據(jù)蓋斯定律，反應2H2(g)+02(g)=2H2O(g)是2X②-2X①得到，所以反應的△H=2

X192.9kJ?mo|T-2X49.0kJ?moH=-483.8kJ?moH,故D正確.

故選D.

16.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是嫡增大的反應”.根據(jù)所學知識判斷，下列反

應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的()

A.203(g)=3O2(g)AH<0B.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AHD.CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)AH

<0>0

答案：B

解析：

解：A.AH<0,AS>0,根據(jù)△G=△H-T?aS可知，一般溫度下都能滿足反

應可自發(fā)進行，故A不選；

B.△H>0,AS<0,一般情況下都滿足△G=Z\H-T?Z\S>0,反應不能自發(fā)進行，故B選;

C.△H<0,AS<0,在較高溫度下，可滿足△$「△$<(),反應可自發(fā)進行，故C不選；

D.△H>0,AS>0,在較高溫度下，可滿足反應可自發(fā)進行，故D不選.

故選：B.

17.今有如下三個熱化學方程式：

4

H2(g)+；。2(g)-H2O(g)AH=akJ-mol

H2(g)+；。2(g)=H20(I)△H=bkJ?mo「i

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=ckJ?mo|-i

關于它們的下列表述，正確的是()

A.它們都是吸熱反應

B.氫氣的燃燒熱為kkmoH

C.反應熱的關系：a=b

D.反應熱的關系：2b=c

答案：D

解析：

解：A.因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，故A錯誤；

B.水為氣態(tài)水，所以氫氣的燃燒熱為△HrakJ?moH,故B錯誤；

C.因水的狀態(tài)不同，則aWb,故C錯誤；

D.熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c,故D

正確；

故選D.

18.(2016春?成都校級月考)與如圖圖象有關的敘述，正確的是()

能,

量2molH2(g)+lmolO2(g)

A.表示2moiH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

B.表示的熱化學方程式為：H2(g)+；。2(g)=H20(g)AH=-241.8kJ/mol

C.表示2moiH2(g)所具有的能量一定比2moi氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

D.H2O(g)的能量低于H2(g)和5(g)的能量之和

答案：B

解析：

解：A、2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣的過程屬于放熱反應過程，圖象表示2m。舊2(g)

完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，故A錯誤；

B、根據(jù)圖示，反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，是放熱反應，方程式系數(shù)減半，焰變也

減半，熱化學方程式為：H2(g)+：02(g)—H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,故B正確；

C表示2molH2(g)和lmol02(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ,

故C錯誤；

D、H2(g)和02(g)完全燃燒生成水蒸氣的過程是放熱的，lmolH20(g)的能量低于lmolH2

(g)和0.5molO2(g)的能量和，故D錯誤.

故選B.

19.已知：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206kJ?moHCH4(g)+C02(g)=2C0

(g)+2H2(g)△H=+247kJ?moP

C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol,0-H鍵的鍵能約為463kJ/mol,H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol,

則co2中c=o鍵的鍵能約為()

A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol

答案：A

解析：

解：設C=0鍵的鍵能為x,

1

@CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol

②CH4(g)+C02(g)—2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?moU

>1

依據(jù)蓋斯定律①X2-②得到：CH4(g)+2H2O(g)—CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJmol,

+165=413X4+463X4-C=2x-436X4

解得：x=797.5kJ/mol

故選A.

20.關于如圖所示的說法中正確的是()

A.圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：

1

C.圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

答案：C

解析:

解：A.可逆反應“CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)”中的反應物的總能量大于生成物的

總能量，反應放熱，△H<0,故A錯誤；

B.陽極電極反應：4OH、4e-=2H2O+Cht;陰極電極反應:2Cu2++4e-2Cu,根據(jù)電子守恒，若

電子轉移全部在氧氣和銅之間存在，得到：。2?2Cu?4e,陽極、陰極產(chǎn)生單質的物質的量

之比一定為1：2,故B錯誤；

C.乙酸能與碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體，二氧化碳能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，通

過此實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱，故c正確；

D.兩原電池的負極的反應式，分別為：AI-3e=AI3+,Zn-2e-Zn2+,根據(jù)電子守恒，得：2Al?

2Zn,質量之比為54：65,消耗負極材料的物質的量不相同，故D錯誤；

故選：C.

21.(2015秋?延安校級期末)某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應的4H為()

能

反內瞥總能量■性4y........y-

反應…T........

fifittStI>

A.AH>0B.AH<0C.AH=OD.無法判斷

答案：B

解析：

解：化學反應的產(chǎn)物的焰-反應物的焰，圖中反應物的能量高于產(chǎn)物能量，反應釋放熱

量的，所以焙變是負值，即△H<0.

故選B.

22.下列說法不正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的熔值差即

焙變(aH)決定

D.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

答案：B

解析：

解：A.有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故A正確；

B.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故B錯誤；

C.反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焰值差決定，即婚變決定反應熱量變

化，故C正確；

D.化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故D正確；

故選：B

23.下列說法正確的是()

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol出0的過程中，能量變化均相同

B.同溫同壓下，反應或(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的AH不同

C.已知：①2H2。(g)+02(g)—2H2O(g)△H=-akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)

△H=-bkJ/mol,則a>b

D.已知：①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol,②C(s,金剛石)+02(g)

=CO2(g)AH=-395.0kJ/mol,則C(s,石墨)=C(S,金剛石)AH=+1.5kJ/mol

答案：D

解析：

解：A、強酸強堿稀溶液恰好反應生成lmol水放熱相同，若為濃硫酸和堿反應放熱不同，弱

酸弱堿反應放熱也不同，故A錯誤；

B、反應焰變=生成物總焰-反應物總熔，與反應條件無關，同溫同壓下，反應H2(g)+CL(g)

-2HCI(g)在光照和點燃條件下的AH相同，故B錯誤；

C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，aVb,故C錯誤

D、①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol,

②C(s,金剛石)+。2(g)—CO2(g)△H=-395.0kJ/mol,

則依據(jù)蓋斯定律①-②得到C(s,石墨)一C(S,金剛石)△H=+1.5kJ/mol：故D正確：

故選D.

評卷人得分

敘述正確的是()

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H2W2NH3Z\H=-92kJ?mo|i

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D.在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入lmol止和3moi電，容器I

體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內的反應速率v