高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過關(guān)檢測(cè)二魯教版選擇性必修1

單元過關(guān)檢測(cè)(二)

一、單選題，共13小題

1.如圖為一種新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖。該電池采用雙極膜將酸一堿電

解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnOz/Mn，,和Zn/[Zn(OH),產(chǎn)的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)。下列分析錯(cuò)

A.放電過程中，電子由Zn電極流向惰性電極，K'向右側(cè)池中移動(dòng)

22

B.放電過程總反應(yīng)為：Mn02+Zn+40H+4H=[Zn(OH)J+Mn++2H20

C.充電過程中，陽極的電極反應(yīng)式為：M/+2HQ-2e=MnOz+4H'

D.充電過程左側(cè)池中溶液pH逐漸增大，理論上ImolSO；遷移時(shí)生成0.5molZn

2.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)方程式為：2H2+0產(chǎn)2凡0下列說法正確的是

()

電動(dòng)機(jī)

氫氧化鉀溶液

氫氧化鉀溶液

A.多孔金屬a作負(fù)極

B.多孔金屬b上，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-移向b極

D.正極的電極反應(yīng)為：。2+4^+411,=2乩0

3.已知:①2co(g)+a(g)=2Ca(g)N=-566kj/mol?NH202(s)+C02(g)=Na2C03(s)+102(g)

反應(yīng)過程

A.Na202(s)+C02(s)=Na2C03(s)+102(g)AD-226kj/mol

B.由圖可表示由CO生成CO,的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

CC0的燃燒熱為283kJ

I).CO(g)+NazO2(s)=Na2C03(s)ZJH=+509kJ/mol

4.次磷酸(H3P為一元酸，具有較強(qiáng)的還原性?？衫肗aH2P為原料，通過四室電滲析法制

備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子(或陰離子)通過的離

子交換膜，分別稱為陽膜(或陰膜)，下列說法描述錯(cuò)誤的是

稀野口?工于唱&量；哽?

稀HFO廠產(chǎn)品室一:濃/P0,

濃Na4Pol原料室.f

稀NaOH-*

A.陽極室反應(yīng)為:2HQ-4et+4H*

B.ab,ef均為陽膜，cd為陰膜

C.若將稀&S0,改為H3PO2,撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3POe在陽極放電而被氧

化生成HaPO,

D.通電后產(chǎn)品室中的H*離子向原料室遷移

5.已知化學(xué)反應(yīng)AMg)+BKg)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是

()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkj熱量

B.該反應(yīng)熱△〃=+(a—b)kj/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵，吸收akj能量

6.如圖是一種鋰銳氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV30kLi1.XV308?下列說法正確

的是

共晶鹽鐵和氨酸鉀

A.放電時(shí)C1移向LiVsOs電極

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：Lii^VaOs-xe'=LiV30s+xLi-

C.充電時(shí)，Li-Si合金接電源的正極

D.放電時(shí)每消耗7gLi,就會(huì)有Imol電子通過電路

7.觀察下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，相關(guān)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是

A.圖(1)用于配制0.10mol-L'NaOH溶液；評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤

B.圖(2)用于測(cè)定中和熱；評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒

C.圖(3)用于比較Na2cOa、NaHC。,的熱穩(wěn)定性；評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，Na2c04NaHCQ,位置放錯(cuò)了

D.圖(4)證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)；評(píng)價(jià)：正確

8.武漢大學(xué)肖巍教授課題組設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示.下列

說法正確的是()

A.c為電源的正極

B.a極的電極反應(yīng)式為2cq；+4e=4CO2+O2

C.當(dāng)電路中有7.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極析出22.5g碳

D.該裝置實(shí)質(zhì)上是將CO?分解成了碳和氧氣

9.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：

CH：,OII(1)+02(g)===C0(g)+21LO(g)△II,=-443.64kJ/mol

2CO(g)+02(g)===2C02(g)AH2=-566.OkJ/mol

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.CO的燃料熱為-566.OkJ/mol

B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO?的總能量低

C.完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3kJ

D.2cH30H(1)+30?(g)===2C02(g)+4HQ(g)△H=-1453.28kJ/mol

10.下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)AHD△出

B.由C(石墨)-C(金剛石)；AH=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛

石的總鍵能大1.9kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlKPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

為：2H2(g)+O2(g)=2H20(1)；AH=+285.8KJ/mol

D.在稀溶液中:H'(aq)+0H(aq)=H20(1)；AH=-57.3KJ/mol,若將0.5mol濃H2soi

溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

11.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和

pH,須向所得的溶液中加入0.ImolCU(0H)2,下列說法不正確的是

A.此電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為a

B.此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C.此電解過程中與電源負(fù)極相連的電極共放出氣體約為2.24L

D.若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH,還可加入0.lmolCuO)3和0.lmolH20

12.SO?氣體傳感器產(chǎn)品適用于環(huán)境中的SO2濃度在線檢測(cè)及現(xiàn)場(chǎng)聲光報(bào)警，工作原理如圖所

示，進(jìn)入a電極的氣體中含有VLSO?,下列說法錯(cuò)誤的是

A.a極為負(fù)極

+

B.b極的電極反應(yīng)式為4H+02+4e=4H20

C.由進(jìn)氣量和電流強(qiáng)度測(cè)定SO?濃度

D.通過質(zhì)子交換膜的H'為+mol

13.下列說法正確的是

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量

多少無關(guān)

C.元素周期表中第IA族全部是金屬元素D.原電池中的陽離子向正極移動(dòng)

二、非選擇題，共7小題

14.煙氣(主要污染物SO”NO、NOJ的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采

用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

⑴脫硫總反應(yīng)：S02(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(1)+l/202(g)=(NH2)SO,(aq)+C02(g),已知該

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是一(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備03(原理如圖)，則產(chǎn)生03的電極反應(yīng)式為o

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO?和NO,通入6充分混合。反應(yīng)相同時(shí)

間后，各組分的物質(zhì)的量隨〃(0J："(NO)的變化見上圖。

①〃(NOJ隨〃(OJ:〃(NO)的變化先增加后減少，原因是。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)+O3(g)=SO:,(g)+O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：P(脫硫)<火脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

?mO.)：WNOKS：I

??KX)：<NO>-0J5：I

?I

oMO,)：VS5P

?用It必充的出癟

(5)尿素的制備:2NH3(g)+C02(g)(NH2)2(s)+H20(g)A//<0o一定條件下，往10L

恒容密閉容器中充入2molN&和1molC02o

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g-L-1,平衡常數(shù)舲。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min

時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線

15.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是(填序號(hào))。

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用

C.除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

1).近年來，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬

材料需要回收

(2)目前常用的銀(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

充電

2Ni(OH)2+Cd(OH)2、、Cd+2NiO(OH)+2H20

放電

已知Ni(OH),和Cd(OH)z均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是。

A.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反

應(yīng)而放電。

①a電極是電源的極;

②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子。

③已知1卜的燃燒熱為285.8kJ?mol-l,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gHQ時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了

468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是。（準(zhǔn)確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率

是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）

16.氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分.

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4陽3+302=2沖+6HQ.該電

池負(fù)極的電極反應(yīng)式為;用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）

的電解精煉，以CuSO,溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.SO：的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c.溶液中Cu”向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N.個(gè)

（2）已知除（BaSO=1.0X10’°,降（BaC03）=2.5X10%

某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4蒯嘴。承jBaCO：,得到BaCl2,則①的離

子方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

17.已知CO（g）+Ha（g）峰論C（Ug）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下；

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△!!0（填“=”）；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H20,反應(yīng)初始6s

內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.OOSmol-L^s,,則6s末CO?的物質(zhì)的量濃度為；

反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后C0的轉(zhuǎn)化率為；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(C0)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成CO和lb的物質(zhì)的量相等

(4)已知1000C時(shí)，要使C0的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物c(H2)：c(C0)應(yīng)不低于—

(5)已知C0可用于制備很多物質(zhì):

1

2C0(g)+S02(g)=S(g)+2C0/(g)AH=+8.OkJ?mol

2H2(g)+S02(g)-S(g)+2HQ(g)All=+90.4kJ?mol'

1

2C0(g)+O2(g)—2C02(g)AH=-556.OkJ.mol

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ?moI'

請(qǐng)寫出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)熱化學(xué)方程式;

18.鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。回答下列問題：

⑴某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Al(s)+3Cu"(叫)=2人產(chǎn)函)+3(：11($)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池：

CuSO,溶液AXSOJ溶液

①電極X的化學(xué)式為,電極Y的化學(xué)式為—

②鹽橋中的陰離子向(填化學(xué)式)溶液中移動(dòng)。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多?

①Li-Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Li?S+Fe。放電

時(shí)的正極反應(yīng)式為充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

②A1-空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作

過程中電解液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖為Al-AgO電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動(dòng)力電源。該電池反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)/+3Ag,當(dāng)電極上析出1.08gAg時(shí)，電

路中轉(zhuǎn)移的電子為mole

A1電極AgO/Ag電極

NaOH/Na[Al(OH)J

---圖-----

隔膜

19.鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（N03）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于A1（NO3容易吸收環(huán)境中的水分，需要

對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②操作b為,操作c為o

③Al（NO：；）3待測(cè)液中，c（Al3）=mol?L'（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（岫2，）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體

A1。陶瓷（可傳導(dǎo)Na'）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）.

物質(zhì)NaSA12O3

熔點(diǎn)/℃97.81152050

沸點(diǎn)//892444.62980

a.100℃以下b.100℃-300℃c.300℃-350℃d.350℃-2050℃

②放電時(shí)，電極A為極。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na'的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ?'從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為NazSx="2Na"+xS（3<x〈5）,則陽極的電極反應(yīng)式為。

20.金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。

（1）寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：

①鐵棒上的電極反應(yīng)式：。

②碳棒上的電極反應(yīng)式：。

（2）若將偽撤走，并將NaCl溶液改為稀HAO,溶液，則此圖可表示—（填“析氫”或

“吸氧”）腐蝕原理；若想使鐵棒不被腐蝕，可以將鐵棒與外電源的極相連。

參考答案

1.D

【分析】

根據(jù)電池示意圖，左側(cè)Zn失去電子與溶液中0H反應(yīng)生成［Zn（OH）4r為負(fù)極反應(yīng)，右側(cè)MnO?

得電子與溶液中的H,反應(yīng)生成M力和水為正極反應(yīng)；電解過程中，右側(cè)的失去電子與水反

應(yīng)生成MiA和H'為陽極，左側(cè)［Zn（OHL/得電子生成Zn和0H為陰極，以此分析。

【詳解】

A.由上述分析可知Zn為原電池的負(fù)極，惰性電極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)用電器流向

正極，電解質(zhì)中陽離子往正極移動(dòng)，故A正確；

B.左側(cè)Zn失去電子與溶液中OH反應(yīng)生成[Zn(OH)4y為負(fù)極反應(yīng)為：

2

Zn-2e+4OH=[Zn(OH)4]',MnO?得電子與溶液中的H'反應(yīng)生成Mn"和水為正極電極反應(yīng)為：

MnO,+2e-+4H+=Mn2++2H.0,則反應(yīng)放電過程總反應(yīng)為：

22

MnO2+Zn+4OH+4H=[Zn(OH)J+Mn+2H2O,故B正確；

C.充電過程中，陽極中Mn＞失去電子與水反應(yīng)生成MnO?和I「電極反應(yīng)式為

2

Mn'+2H20-2e'=Mn02+4H\故C正確;

D.充電過程左側(cè)[Zn(OH)4『得電子生成Zn和0H為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：

2

[Zn(OH)4]'+2e=Zn+4OH,ImolSO：遷移時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,則生成ImolZn,

故D錯(cuò)誤。

答案選D。

2.A

【分析】

氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極a,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

H「2e+20H=2H?0,通入氧氣的一極為原電池的正極，b電極反應(yīng)式為Oz+4e+2HQ=40H,原電

池工作時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b,內(nèi)電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極

a,據(jù)此解答。

【詳解】

A.氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源的負(fù)極，即多孔

金屬a作負(fù)極，故A正確；

B.通入氧氣的一極為原電池的正極，02在正極b上得到電子、被還原，故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a,即電解質(zhì)溶液中0H移向

a極，故C錯(cuò)誤；

D.堿性條件下，在電極方程式的書寫中不會(huì)出現(xiàn)H',正極b電極反應(yīng)式為02+4e+2HQ=40H,

故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有02參與，正極反應(yīng)物為烏，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式

-+-

不同：①酸性電解質(zhì)溶液:02+4e+4H=2II20；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液:02+4e+2H20=40H

2-2

■;③熔融的金屬氧化物：02+4e^20-；④熔融的碳酸鹽：02+4e+2C02=2C03\

3.A

【詳解】

A.反應(yīng)Na2O2（s）+a）2（s）=Na￡O3（s）+gO2（g）中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應(yīng)放出的

熱量減小,即△H>~226kJ/mol,故A正確；

B.圖象中的焰變應(yīng)是2moic0燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焙變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kj/mol,CO的燃燒

熱為283kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定理可知，①x；+②可以得至lJC0（g）+Na2（）2（s）=Na￡03（s）加=-566kJ/molxg-226

kj/mol=-509kj/mol,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.D

【解析】A.陽極室溶液為稀硫酸，陽極室反應(yīng)為：2H20-4e=021+4H；故A正確;B.ab為陽膜,

陽極室的H，通過ab移向產(chǎn)品室，ef為陽膜，原料室的Na'通過ef移向陰極室，cd為陰膜，

原料室的H2Pol通過cd移向產(chǎn)品室，故B正確；C.H3POz具有較強(qiáng)的還原性，在陽極放電而

被氧化生成HFO”故C正確；D.cd為陰膜，通電后原料室的H?PO；通過cd移向產(chǎn)品室，故

D錯(cuò)誤。故選D.

點(diǎn)睛：陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。

5.A

【分析】

據(jù)圖像可知a為反應(yīng)物鍵能之和，b為生成物鍵能之和，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由圖中信息可知，每生成2moiAB（g）吸收的熱量應(yīng)為（a-b）kj,故A敘述錯(cuò)誤：

B.根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，熔變大于0,焰變等于=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=+（a—b）

kj/mol,故B敘述正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；

D.斷鍵應(yīng)吸收能量,斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵,吸收akj能量，故D敘述正確;

答案選A。

6.D

【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Li化合價(jià)升高失去電子，則Li-Si合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式

為xLi-xe-=xLi',LNQs作正極，正極反應(yīng)式為xLi'+LiVsOs+xmMOs,充電時(shí)，陽極、陰

極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此C1移向Li-Si電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為xLi'+LiV：Q8+xe-=Li?M08,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li-Si合金接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式xLi-xe-=xLi，可知，每消耗7gLi（即ImolLi）,轉(zhuǎn)移Imol電子，即

有Imol電子通過電路，I）正確；

答案選D。

7.C

【解析】

【分析】

A、不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉；

B、裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒；

C、小試管中為碳酸氫鈉；

D、食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕。

【詳解】

A項(xiàng)、不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，評(píng)價(jià)正確，

故A正確；

B項(xiàng)、裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌迅速混合，可測(cè)定中和反應(yīng)的最高溫度，評(píng)價(jià)

合理，故B正確；

C項(xiàng)、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中為碳酸氫鈉，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、U型管中紅墨水左高右低可驗(yàn)證，評(píng)價(jià)合理，故D正確。

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意方案的合理性、操作性分析，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置

圖的作用為解答的關(guān)鍵。

8.D

【詳解】

A.因?yàn)閐電極得到電子，作陰極，所以c為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.a極為陽極，陽極的電極反應(yīng)為2c2O；--4e=4CO2+O?,故B錯(cuò)誤；

C.由C(V->C可知，每轉(zhuǎn)移4moi電子，d極生成12g碳，電路中轉(zhuǎn)移7.5mol電子時(shí)，陰極析

出22.5g碳，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知該裝置實(shí)質(zhì)上是將CC)2分解為碳和氧氣，故D正確；

故答案：Do

9.D

【分析】

①CH:1OH(1)+02(g)=CO(g)+2H20(g)AH,=-443.64kJ/mol

②2co(g)+02(g)=2C02(g)AH2=-566.OkJ/mol

由蓋斯定律可知①X2+②可得：2cH30H⑴+302(g)=2C0z(g)+4H20(g)AH--

1453.28kJ/mol?

【詳解】

A.Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2C0(g)+02(g)=2C02(g)

AH2=-566.OkJ/mol,因此CO的燃料熱為283..OkJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.CO燃燒為放熱反應(yīng)，2molCO和1mol02的總能量比2molCO,的總能量高，故B錯(cuò)誤；

C.32g甲醇的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)2CHQH(1)+30/(g)=2C02(g)+440(g)AH=

-1453.28kJ/mol計(jì)算可知完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為726.64

kJ,故C錯(cuò)誤；

D.?CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH1=~443.64kJ/mol

②2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH2=-566.OkJ/mol

由蓋斯定律可知①X2+②可得2CH；,OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1453.28kJ/mol,

故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)就會(huì)放出能量；反應(yīng)物的總

能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變

化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。

10.D

【詳解】

A.同種硫這一物質(zhì)，氣體時(shí)的燃燒放熱比液態(tài)和固態(tài)的燃燒放熱多，因?yàn)楣腆w、液體變?yōu)闅?/p>

體的過程要吸熱，但是焰變是負(fù)值，反而越小，故A錯(cuò)誤；

B.由C（石墨）一C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol,說明金剛石的能量高于石墨，物質(zhì)具有的能量

越低越穩(wěn)定，即金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6KJ

熱量，即2H2（g）+O2（g）=2HzO（D;AH=-571.6KJ/mol,故C錯(cuò)誤;

I）.將0.5niol濃HSO,溶液與含ImolNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水的過程是放熱的過程，放

出的熱量大于57.3KJ,故D正確；

故答案為D,

11.C

【解析】

【分析】

若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH,須向所得的溶液中加入0.ImolCU（0H）2,則電解時(shí)陽極生成

氧氣，陰極產(chǎn)生Cu、氫氣，且產(chǎn)生0.ImolCu,0.Imol氫氣；

【詳解】

A.由分析可知，電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為A正確；

B.此電解過程中產(chǎn)生0.ImolCu、0.Imol氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,B正確；

C.此電解過程中與電源負(fù)極相連的電極為陰極，放出氣體為氫氣，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積為

2.24L,C錯(cuò)誤;

D.若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH,還可加入0.ImolCuCOs和0.lmolH20,D正確；

答案為C；

12.D

【分析】

根據(jù)圖示，該裝置可以看成燃料電池，通入氧氣的b電極為正極，通入二氧化硫的a電極為

負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極為負(fù)極，故A正確；

B.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為4H'+02+4e=4比0,故B正

確；

C.原電池中正、負(fù)極上轉(zhuǎn)移的電子守恒，由電流強(qiáng)度可以測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子，據(jù)此

可以計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再由單位時(shí)間內(nèi)的進(jìn)氣量可以計(jì)算S0：,濃度，故c正確；

D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)二氧化硫的體積計(jì)算通過質(zhì)子交換膜的H'的物質(zhì)的量，

故D錯(cuò)誤；

故選Do

13.D

【解析】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與

反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.元素周期表中第IA族除氫元素外全部是金屬元素，C

錯(cuò)誤；D.原電池中的陽離子向正極移動(dòng)，D正確，答案選D。

14.低溫3H20-6e-=03+6H^：〃(N0)<1時(shí)，NO被0,氧化為NO?所以增加；

/7(0:():〃(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或N02發(fā)生副反應(yīng)，所以"(NO?)減少也

給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

【解析】

【分析】

(1)S02(g)+C0(NH2)2(aq)+2H20(l)+l/202(g)=(NH2)SO,(aq)+C0Mg)反應(yīng)為嫡減的反應(yīng)，

牖減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

(2)用惰性電極電解稀硫酸，H'在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+e=H"；

0H在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H20-6e-=03+6H\則產(chǎn)生Q,的電極反應(yīng)式

-+

為：3H20-6e=03+6Ho

(3)①n(a):n(N0)<l時(shí),N0被Q氧化為NOz,所以增加；n。)：n(N0)>l,NO?被轉(zhuǎn)化為更高

價(jià)的氮氧化物，所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)S02(g)+0:,(g)=SO:!(g)+O2(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論解釋可能是該

反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

(4)A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則。(脫硫)>/(脫硝)，故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故

尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正

確；

D.如右圖所示，溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

(5)①眼?+，02))40(岫)2(5)+壓0(8)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8

g?「'，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g-L-1X10L=48g,

2NH3(g)C02(g)-C0(NH2)2(s)+H20(g)

起始量

(mol/L)0.2

變化量(mol/L)2x

平衡量(mol/L)0.2~2x

則

(0.2-2x)mol/LX10LX17g/mol+(0.1-x)mol/LX10LX44g/mol+xmol/LX10LX18g/mol=

C(H2O)

x=0.05,K=22

C(NH,)C(CO2)-O.lxO.O5

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，C0(NH3的物質(zhì)的量為0.5moL

由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min,平衡

向逆向移動(dòng)，CO(NH，的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S02(g)+CO(NH2)2(aq)+2H20(l)+l/202(g)=(NH2)SO,(aq)+CO/(g)反應(yīng)為嫡減的反應(yīng)，

牖減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

(2)用惰性電極電解稀硫酸，H'在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+e=H"；

+

0H在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H，O-6e-=O3+6H,則產(chǎn)生Q,的電極反應(yīng)式

-+

為：3H20-6e=03+6Ho本小題答案為：3H20-6屋=03+6卜1+。

(3)①n(03):n(N0)<l時(shí)，N0被。3氧化為NO,所以增加；n(03):n(N0)>l,NO?被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)

的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(03):n(N0)<l時(shí)，NO被。3氧化為NO：，所以增加;

n(03):n(N0)>l,NO?被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)S02(g)+03(g)=S03(g)+02(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論解釋可能是該

反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

(4)A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則八脫硫)>/(脫硝)，故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故

尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正

確；

D.如右圖所示，溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

(5)@NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)SJS10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8

g-L-1,則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g?I.TxiOL=48g,

2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量

(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxXx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxX

則

(0.2-2x)mol/LX10LX17g/mol+(0.1-x)mol/LX10LX44g/mol+xmol/LX10LX18g/mol=

c(H。0.05

48,x=0.05,K=2-2=1()()。本小題答案為：100。

C(NH,)C(CO2)0.1X0.05

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH。2的物質(zhì)的量為0.5mol。

由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于lOmin,平衡

向逆向移動(dòng),向(附2)2的物質(zhì)的量為小于。511101,圖像為

以火的物質(zhì)的H/mol

。本小題答案為:

以東的物質(zhì)的Wmol

【詳解】

(1)A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣，A

正確；

B.二次電池可以多次使用，隨著使用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無限次重復(fù)使用，B錯(cuò)誤;

C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑而不是燃料?，C錯(cuò)誤；

D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤水源造成污

染，廢電池必須進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；

答案選A。

(2)A.放電是原電池，失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；

B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸，故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；

C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng),

C錯(cuò)誤；

D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活

而繼續(xù)使用的電池，銀鎘電池是一種二次電池，D正確；

答案選C。

(3)①a電極通入氫氣，a是負(fù)極；

②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生

反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+。2=2上0,生成36g水轉(zhuǎn)移4moi電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電

,360000g

子物質(zhì)的量為,X4mol=40000mol；

36g

③已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol',則該燃料電池工作產(chǎn)生36gHQ即2mol水時(shí)，理論上放

出285.8kJ-mol'X2moi=571.6kJ,實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率是468.8kJ4-571.6kJ=0.82。

22

16.2NHa-6e-+60H=N2+6H20dBaSO,(s)+C03-(aq)=BaCO3(s)+S0..'(aq)0.04

【詳解】

試題分析：（1）電池反應(yīng)為：4NI13+3O2=2N2+6H2O.該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)猓磻?yīng)的

電極反應(yīng)式為2NH3+60H-6e=N2+6H20,

用氨燃料電池電解CuSO」溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電而析出銅，陽極上

電極反應(yīng)式為：4OH-4e=O"+21LO；a.電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但不可能完全轉(zhuǎn)化，

故錯(cuò)誤；b.硫酸根離子不參與反應(yīng)，所以濃度不變，故正確；c.電解池中陽離子移向陰極,

故錯(cuò)誤；d.陽極上Cu以及比銅活潑的金屬放電，Ag、Pt、Au等金屬留在陽極泥里，故正確:

e.陽極上Cu以及比銅活潑的金屬放電，所以若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是22個(gè),

故錯(cuò)誤；故答案為bd；

（2）硫酸鋼中加入飽和碳酸鈉溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成碳酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

2

BaSO,（s）+C03-（aq）=BaC03（s）+S0/（aq）,則平衡常數(shù)

c（SO：）_c（SO：）?c（Ba2+）Ksp（BaSO4）_1x10,0_

=c（CO；j-c（CO；j.c（Ba2+）=Ksp（BaCO,）-2.5x100=0-04°

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計(jì)算。

1

17.<0.018mol/L80%cd14.4S（g）+02（g）=S02（g）AH=-574.Okjmor

【詳解】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),

故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0；

(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(C0)=0.003moi?匚3,則6s內(nèi)c(C02)=Ac(CO)

=0.003mol,L'l,s1X6s=0.018mol/L,CO的起始濃度為=0.04moi/L,

設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則：

CO(g)+H20(g)WCO2(g)+H2(g)

開始(mol/L)：0.040.1600

變化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.04-x0.16-xxx

xxx

故（0.04-x）（0.16-x）-l，解得x=0.032mol/L,

0032

所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為*X100%=80%;

0.04

（3）a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明

到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終

不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；c.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),

各組分的濃度不發(fā)生變化，故c(CO)不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d.單位時(shí)

間里生成CO和比的物質(zhì)的量相等，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明到達(dá)平衡，故d正確，

故答案為cd；

(4)設(shè)CO、FW的起始濃度分別為x、y,且CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則：

CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)

起始濃度(mobL1)xy00

轉(zhuǎn)化濃度(moPL1)0.9x0.9x0