高考化學(xué)高頻考點(diǎn)的答題要點(diǎn)

高考化學(xué)高頻考點(diǎn)的答題要點(diǎn)

2021年高考立刻就要開(kāi)頭了。你知道高考化學(xué)都考哪些學(xué)問(wèn)嗎?

下面是我為大家?guī)?lái)的高考化學(xué)高頻考點(diǎn)的答題要點(diǎn)，歡迎閱讀。

高考化學(xué)高頻考點(diǎn)的答題要點(diǎn)

一、試驗(yàn)操作(方法)

1、如何檢驗(yàn)?zāi)畴x子已經(jīng)沉淀完全？

答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中連續(xù)滴加沉淀劑，若不再

產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未沉淀完全。

2、過(guò)濾后如何洗滌沉淀？

答：向過(guò)濾器中加蒸偏水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作

2~3次。

3、如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌潔凈？

以FeCI3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例，

答：取最終一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝

酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌潔凈，若無(wú)白色沉淀，則已經(jīng)洗

滌潔凈。

留意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較簡(jiǎn)單檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn),

不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子，如上例中，要檢驗(yàn)氯離子，而不能檢

驗(yàn)或

0H-Fe3+O

4、過(guò)濾試驗(yàn)中要用的玻璃儀器有哪些？

答：漏斗、玻璃棒、燒杯。

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5、配制肯定物質(zhì)的量濃度的試驗(yàn)中要用的儀器有哪些？

答：⑴若是用固體溶質(zhì)來(lái)配制溶液：托盤天平、藥匙、xmL容

量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵若是用濃溶液來(lái)配制稀溶液：量筒、xmL容量瓶、燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管。

6、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，怎樣進(jìn)行定容操作？

答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加

水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平。

7、在萃取和分液試驗(yàn)中

⑴用要到的玻璃儀器有哪些？

⑵分液的操作方法是怎樣的？

答：（1）分液漏斗、燒杯。

⑵萃取后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后，

打開(kāi)分液漏斗上口的塞子或者將塞子上的凹槽與漏斗口上的小孔重

合，使漏斗內(nèi)外空氣相通，當(dāng)心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體

沿著燒杯內(nèi)壁流到燒杯中，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的

上口倒出。

8、怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠸O42-?

答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸將溶液酸化，若

無(wú)明顯現(xiàn)象，則滴加少許BaCl2溶液（若有沉淀則靜置后取上層清液滴

加），若有白色沉淀生成則證明溶液中含有SO42-,若無(wú)白色沉淀生成,

則不含S042-O

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9、怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠳H4+?

答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加過(guò)量濃NaOH溶液，加熱,

將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有

NH4+,否則不含有NH4+o

10、怎樣檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?

答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液，紫

色退去，說(shuō)明含有Fe2+。

11、怎樣檢驗(yàn)在肯定溫度下，氧化鐵被CO還原后的黑色產(chǎn)物是

FeO(不含F(xiàn)e和Fe3O4)?

答：取少許產(chǎn)物置于試管中，加入足量的稀硫酸溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)

生，證明黑色固體中不含鐵，將溶液分成兩份，向其中一份中滴加少

許KSCN溶液，溶液不變紅，則證明黑色固體中不含F(xiàn)e3O4;在另一份

中滴加少許酸性高錦酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe2+,則證明

原黑色固體為FeO0

留意：溶解固體不能用鹽酸。

12、怎樣檢驗(yàn)CO氣體？

答：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣

體能使澄清石灰水變渾濁。

13、怎樣除去酸性CuCI2溶液中含有的FeCI2和FeCI3?

答：先用氯氣或H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再向溶液中加

入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì)調(diào)整溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解,

使Fe3+完全沉淀，過(guò)濾。

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14、怎樣從溶液中得到溶質(zhì)的晶體或結(jié)晶水合物？

答：（1）若溶質(zhì)為加熱易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCI3）或欲得到

結(jié)晶水合物時(shí)，必需采納蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，易水解的鹽還

要實(shí)行（措施）抑制水解。

⑵若溶質(zhì)為加熱不易分解也不水解的鹽（如NaCI）可用蒸發(fā)結(jié)晶

法。

15、怎樣檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？

答：先后通過(guò)的試劑是：無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錦酸鉀

溶液或澳水、品紅溶液、澄清石灰水。各試劑的作用分別是：檢驗(yàn)水，

檢驗(yàn)二氧化硫，除去二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)二氧化

碳。

16、制取氯氣并制備氯化鋁或氯化鐵的試驗(yàn)流程是怎樣的？

答：試驗(yàn)流程是：制備氯氣玲除氯化氫氣體玲除水蒸氣好與鋁粉

或鐵粉反應(yīng)好防水裝置-尾氣汲取裝置。各裝置所用的試劑分別是：

二氧化鎰和濃鹽酸，飽和食鹽水，濃硫酸，氯氣和鋁粉或鐵粉，濃硫

酸，NaOH溶液。

17、怎樣引發(fā)鋁熱反應(yīng)？

答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂

條，用燃著的木條引燃鎂條。

二、幾個(gè)易錯(cuò)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、在電解池或原電池中，電子不能通過(guò)溶液，而是在兩極發(fā)生

得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成電流,

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電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程。

2、不能用pH試紙測(cè)定氯水或84消毒液的pH,由于氯水和84

消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變色再褪色。

3、最外層電子數(shù)為3~7的都是主族元素。由于過(guò)渡元素的原子

結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)只能是1或2,0族元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電

子數(shù)只能是2或8。

4、在氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)中，H2必需過(guò)量，由于氫氣除了作

還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作愛(ài)護(hù)氣。

5、配制480mL溶液時(shí)要選用500mL的容量瓶。計(jì)算時(shí)要根據(jù)

500mL計(jì)算?；卮鹪囼?yàn)儀器容量瓶時(shí)肯定要說(shuō)明規(guī)格。

6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，士甘士其用于灼燒固體。熔融NaOH、Na2c03

等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵用煙中進(jìn)行，不能用瓷用土禺。

7、對(duì)于平衡體系降溫或加壓時(shí)，可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，

導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生轉(zhuǎn)變，平衡移向發(fā)生轉(zhuǎn)變。

8、金屬氧化物不肯定都是堿性氧化物(如Mn2O7、AI2O3、Na2O2);

非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成鹽氧化物)。

9、銀制品在空氣中變黑的緣由：是銀與空氣中的微量的硫化氫

反應(yīng)生成Ag2s的原因，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。

10、分別向試管中加入：

①等體積含lmolH2SO4的稀硫酸和含lmolBa(OH)2的Ba(OH)2

溶液；

②等體積含2molHCI的稀鹽酸和含lmolBa(OH)2的Ba(OH)2溶

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液;

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