2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第24講弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)作業(yè)含解析

PAGE7-第24講弱電解質(zhì)的電離平衡建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電實(shí)力也不相同D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案B解析溶液的導(dǎo)電實(shí)力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法正確的是()A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)肯定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)答案B解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；酸中c(H＋)既與酸的電離常數(shù)有關(guān)，又與酸的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；H2CO3是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，其次步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，D錯(cuò)誤。3．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是()A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，假如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小答案C解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但依據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大。4．(2024·濟(jì)寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．上升溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸答案D解析加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，B正確；溫度不變，電離常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。5．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案。其中不合理的是()A．室溫下，測(cè)0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸C．相同濃度的HX溶液與鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，HX產(chǎn)生H2的起始速率小，證明HX為弱酸D．在相同條件下，對(duì)0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸答案B解析等物質(zhì)的量的HCl與NaX混合后，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B錯(cuò)誤；濃度相同的HX與鹽酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于鹽酸中的c(H＋)，起先生成H2的起始速率小，C正確。6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格推斷以下說(shuō)法不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分實(shí)力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱答案C解析由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，高氯酸的Ka最大，是這四種酸中最強(qiáng)的酸，A、B正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，C錯(cuò)誤；在水中，四種酸都是強(qiáng)酸，但在冰醋酸中電離程度不同，D正確。7．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變更量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)消耗NaOH溶液的體積y比x大。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)8．25℃時(shí)，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示()A．電離程度 B．c(NH3·H2O)C．c(NHeq\o\al(＋,4)) D.eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)答案BC解析加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3·H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))均減小，B、C正確；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，D錯(cuò)誤。9.肯定溫度下，將肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c>b>aC．用潮濕的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b答案AD解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電實(shí)力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；C項(xiàng)，用潮濕的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。10．(2024·山東師大附中高三模擬)常溫時(shí)，變更飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)D．已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小答案D解析依據(jù)圖像，pH＝7.54時(shí)，c(HClO)＝c(ClO－)，由電離方程式HClOClO－＋H＋可知，Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝c(H＋)＝10－7.54，則lgKa＝－7.54，A正確；氯水中含有的Cl2、ClO－、HClO均具有氧化性，KI具有還原性，B正確；依據(jù)圖像，pH＝1時(shí)氯水中各種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由多到少的依次是：Cl－>Cl2>Cleq\o\al(－,3)>HClO>ClO－，由于溶液為同一溶液，溶液的體積相同，所以溶液中微粒的濃度大小關(guān)系為：c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)，C正確；K只與溫度有關(guān)，溫度不變，pH增大時(shí)，K不變，D錯(cuò)誤。11．25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變更關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．溶液的pH＝5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSOeq\o\al(－,3)B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSOeq\o\al(－,3))減小答案C解析分析題給圖像可知溶液的pH＝5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSOeq\o\al(－,3)，A正確；依據(jù)電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，B正確；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3，參與反應(yīng)的HSOeq\o\al(－,3)比SOeq\o\al(2－,3)多，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值減小，C錯(cuò)誤；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)H2SO3，α(HSOeq\o\al(－,3))減小，D正確。三、非選擇題(本題共2小題)12．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的依次為_____________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次為________________。(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)肯定變小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(cOH－,cH＋)E.eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若該溶液上升溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE解析(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)。(2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的實(shí)力越強(qiáng)，即結(jié)合H＋由強(qiáng)到弱的依次為COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越??；電離平衡常數(shù)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大；c(H＋)·c(OH－)不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，eq\f(cOH－,cH＋)增大；eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不變。上升溫度，醋酸電離平衡右移，c(H＋)增大；上升溫度，醋酸電離平衡右移eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大；上升溫度c(H＋)·c(OH－)增大；上升溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，eq\f(cOH－,cH＋)減??；上升溫度，K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)增大。13．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝108,0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問題：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的電離常數(shù)Ka(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。A.eq\f(cH＋,cHA) B.eq\f(cHA,cA－)C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體________(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)310－5強(qiáng)電解質(zhì)(2)B(3)多解析(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝108，結(jié)合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，可得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以pH＝3。HA的電離常數(shù)Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA－cH＋)≈eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1)＝10－5。0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12，c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，所以BOH是強(qiáng)電解質(zhì)。(2