（廣東版）新高考化學三輪沖刺強化練習 第15題 化學反應速率與平衡  水溶液中的離子平衡（原卷版）

押廣東卷第15題化學反應速率與平衡水溶液中的離子平衡核心考點考情統(tǒng)計考向預測備考策略化學反應速率與平衡2023·廣東卷，152022·廣東卷，13，152021·廣東卷，14考查反應機理和催化劑，平衡移動的影響因素，體現(xiàn)綜合性；考查溶液中的離子平衡，涉及溶液中發(fā)生的反應，離子濃度大小比較，體現(xiàn)綜合性和應用性。1．化學平衡和反應速率的題目，應以分析圖像為主，尤其是曲線的分析。2．水溶液中的離子平衡，廣東卷大概率出現(xiàn)在原理大題，選擇題以基礎為主，應回歸基本圖像。水溶液中的離子平衡2021·廣東卷，81．（2023廣東卷，15）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行 B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡 D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大2．（2022廣東卷，13）恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉化率增大3．（2022廣東卷，15）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，4．（2021廣東卷，8）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：5．（2021廣東卷，14）反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，一、化學反應速率與平衡知能點1化學反應機理與歷程1.反應機理(1)反應機理是用來描述某反應物到反應產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，以圖示的形式來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部反應，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復雜反應的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應與基元反應內(nèi)在聯(lián)系。(2)反應機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態(tài)的形成、鍵的斷裂和生成以及各步的相對速率大小等。典型的反應機理理論是基元反應碰撞理論和基元反應過渡態(tài)理論。(3)反應機理中包含的基元反應是單分子反應或雙分子反應。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。2.能壘與決速步驟能壘:可以簡單理解為從左往右進行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應我們稱之為決速步驟，也稱為慢反應。如圖中，從中間態(tài)HCOO*+H*到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*CO2+2H*是在Rh作催化劑時該歷程的決速步驟。3.催化劑與中間產(chǎn)物催化劑:在連續(xù)反應中從一開始就參與了反應，在最后又再次生成，所以僅從結果上來看似乎并沒有發(fā)生變化，實則是消耗多少后續(xù)又生成多少。中間產(chǎn)物:在連續(xù)反應中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應中又作為反應物被消耗，所以僅從結果上來看似乎并沒有生成，實則是生成多少后續(xù)又消耗多少。例如，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-H2O+IO-(慢)H2O2+IO-O2+I-+H2O(快)在該反應中I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物。4.催化劑的化學反應機理分析(1)牢記兩種反應機理模型。①循環(huán)模型。②微觀原子模型。(2)巧抓三個關鍵點。①未給出具體物質(zhì)模型或給出微觀模型，要先將模型轉化為具體物質(zhì)，再進行分析，避免途中混淆。②確定物質(zhì):進入循環(huán)圖的箭頭為反應物，離開循環(huán)圖的箭頭為生成物，生成最終產(chǎn)物的步驟同時生成催化劑，其余為中間產(chǎn)物。用H2制備H2O2的一種反應機理如圖所示，總反應為H2+O2H2O2;催化劑為[PdCl4]2-;中間產(chǎn)物為[PdCl2O2]2-和Pd。③反應機理中，涉及過渡態(tài)、基元反應、碰撞理論等知識，應做到理解，避免儲備不足導致無法解析題干。知能點2速率常數(shù)及應用1.設基元反應(能夠一步完成的反應)為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其速率可表示為v=k·ca(A)·cb(B)，式中的k稱為反應速率常數(shù)或速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學反應速率，與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，通常反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。不同反應有不同的速率常數(shù)。2.正、逆反應的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關系對于基元反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v正=k正·ca(A)·cb(B)，v逆=k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K=cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)=知能點3化學反應速率及平衡圖像分析1.速率與平衡圖像常見類型(1)速率變化圖像。對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ΔH>0。①v正、v逆同時突變。②v正、v逆之一漸變。(2)平衡移動圖像。對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。①速率-時間圖——注意斷點。②轉化率(或含量)-時間圖——先拐先平。(3)恒壓(溫)曲線。分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應的影響。2.陌生圖像關鍵點的分析(1)(2)(3)對于反應A(g)+2B(g)C(g)(4)一、水溶液中的離子平衡知能點1“四大平衡”及粒子濃度的比較1.四大平衡及其影響因素2.有關粒子濃度的判斷(1)巧用守恒思想，明確定量關系。(2)溶液中粒子濃度大小比較解題流程。知能點2Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關系1.平衡常數(shù)之間的關系已知:常溫下，H2S的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度積常數(shù)分別為Ksp、Ksp′、Ksp″。(1)水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積之間的關系。常溫下的Na2S溶液中，S2-的水解常數(shù)Kh1=KwKa2，HS-的水解常數(shù)Kh2(2)水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關系。常溫下的CuCl2溶液中，Cu2+的水解常數(shù)Kh=Kw(3)平衡常數(shù)與電離常數(shù)、溶度積之間的關系。①反應CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常數(shù)K=Ksp'②反應CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp'(4)判斷溶液的酸堿性。NaHS溶液呈堿性，離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。上述判斷的理由是HS-的水解常數(shù)(KwKa12.根據(jù)圖形節(jié)點求算弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(1)由圖形起點計算平衡常數(shù)。(2)由圖形交點計算平衡常數(shù)。知能點3電解質(zhì)溶液圖像題的分析1.電解質(zhì)溶液的稀釋圖像(1)25℃時相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液的稀釋。稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液的pH大稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)25℃時相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液的稀釋。稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋到相同的pH，醋酸溶液加入的水多(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關系。①HY為強酸、HX為弱酸;②a、b兩點的溶液中:c(X-)=c(Y-);③水的電離程度:d>c>a=b①MOH為強堿、ROH為弱堿;②c(ROH)>c(MOH);③水的電離程度:a>b2.兩種離子積圖像[K=c(X+)·c(Y-)](1)雙曲線型。圖像類型不同溫度下水的離子積曲線常溫下，CaSO4的離子積曲線圖像圖像特點曲線上的點都滿足該溫度下的Kw曲線上的點都滿足該溫度下的Ksp圖像信息①A、C、B三點溶液均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大;②D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw=1×10-14;③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點:c(H+)<c(OH-)①a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SO42?)，如加入Na2SO4固體，但K②b點在曲線的上方，Q>Ksp，將會有沉淀生成;③d點在曲線的下方，Q<Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4(2)直線型(pM-pR曲線)。圖像特點把離子濃度取負對數(shù)，曲線變?yōu)橹本€坐標含義pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)圖像信息①直線AB上的點:c(M2+)=c(R2-);②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4;④Y點:c(SO42?)>c(Ca2+)，兩者的濃度積等于10⑤Z點:c(CO32?)<c(Mn2+)，3.酸堿中和滴定曲線分析(1)滴定曲線特點。滴定反應0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液0.1mol·L-1鹽酸滴定20.0mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水滴定曲線曲線起點強堿滴定強酸的曲線起點低于強堿滴定弱酸的曲線起點強酸滴定強堿的曲線起點高于強酸滴定弱堿的曲線起點pH突躍點強堿與強酸反應的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)的滴定終點的pH強堿與強酸反應時，終點pH=7;強堿與弱酸反應時，終點pH>7強酸與強堿反應時，終點pH=7;強酸與弱堿反應時，終點pH<7(2)滴定曲線上的特殊點的分析與應用。①室溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示:②各點的特點及意義。(3)滴定曲線圖中各特殊點對水電離程度的影響。室溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH及水電離程度的變化圖像:點溶質(zhì)水的電離情況ACH3COOH抑制BCH3COOH、CH3COONa抑制CCH3COOH、CH3COONa正常電離DCH3COONa只促進ECH3COONa、NaOH抑制FCH3COONa、NaOH抑制4.分布率曲線分析分布率曲線圖是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]為橫坐標、各組分的分布系數(shù)為縱坐標的關系曲線。電解質(zhì)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸[以草酸(H2C2O4)為例]圖像圖像特點(1)隨著pH增大，溶質(zhì)分子減少、離子逐漸增多;(2)體現(xiàn)不同pH時溶質(zhì)的不同存在形式以及比例;(3)同pH時各種溶質(zhì)粒子的分布系數(shù)之和等于1信息應用(1)曲線交點表示兩種粒子的濃度相等，可用來計算溶質(zhì)的Ka;(2)根據(jù)某點pH、粒子分布系數(shù)及酸的濃度，可計算在該pH時各成分的平衡濃度應用示例Ka=c(CH3COA點:Ka1=c(HC2OB點:Ka2=c(C2O5.對數(shù)圖像及對數(shù)曲線(1)對數(shù)圖像的特點:由于離子濃度、平衡常數(shù)等數(shù)值很小，經(jīng)對數(shù)換算后轉化為常用的數(shù)值范圍。(2)?？紝?shù)類型。①直接取對數(shù):特點是換算后數(shù)值的變化趨勢不變，本身數(shù)值越大，取對數(shù)后數(shù)值也越大。如lgc，即離子濃度的對數(shù)，lgc越大，離子濃度越大。離子濃度比值取對數(shù)，即lgc(A2?)c(H②取負對數(shù):特點是數(shù)值的變化趨勢換算后相反，本身數(shù)值越大，取負對數(shù)后數(shù)值越小。如pc，即離子濃度的負對數(shù)，pc越大，離子濃度越小;pK，即平衡常數(shù)的負對數(shù)，pK越大，平衡常數(shù)越小。(3)?？紙D像舉例。pOH-pH曲線KOH溶液與二元弱酸(H2X)反應，溶液pH與離子濃度曲線Pc-pOH曲線lgc(x)-pH曲線圖像特點表示一元酸與一元堿中和過程中H+與OH-濃度的關系同pH時，各粒子濃度的大小0.1mol·L-1H3PO3溶液含磷粒子的pc-pOH關系0.1mol·L-1CH3COOH溶液中各粒子濃度與pH關系a.Q點溶液顯中性;b.M點溶液顯酸性，N點溶液顯堿性，這兩點水的電離程度相同a.二元弱酸(H2X)一級電離程度遠大于二級電離程度;b.N代表一級電離的曲線，M代表二級電離的曲線;c.根據(jù)n點的坐標計算Ka1=10-4.4，根據(jù)m點的坐標計算Ka2=10-5.4a.三條曲線，三種粒子，是二元弱酸;①是HPO32?，②是H2PO3-，③是Hb.x點c(HPO3c(H2PO3-)，根據(jù)橫坐標可計算Kc.z點c(H2PO3-)=c(H3PO3)，a.根據(jù)各粒子與pH關系可確定:①是lgc(CH3COO-)，②是lgc(H+)，③是lgc(CH3COOH)，④是lgc(OH-);b.N點c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，可計算其Ka;c.O點c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性考點一化學反應速率與平衡1．（2024屆廣東省省二模）液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應的機理為自由基反應，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應中鏈傳遞的一步反應能量變化如下。下列說法正確的是A．將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進氣口保持不變，則需要調(diào)大風門B．先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C．先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長時間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D．斷裂—CH3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小2．（2024屆廣東省深圳一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化關系如圖所示，300s后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時，反應(ⅲ)的逆反應速率大于正反應速率C．若反應(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變3．（2024屆廣東省肇慶二模）催化劑X和Y均能催化反應A(g)B(g)，其反應歷程如圖所示，“●”表示反應物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時，下列說法正確的是A．使用催化劑X和Y，反應均分2步進行B．使用催化劑Y比使用催化劑X，反應更快達到平衡C．反應達到平衡后，降低溫度，B的濃度減小D．反應過程中A·Y所能達到的最高濃度大于A·X4．（2024屆廣東省省一模）下，分別向恒為的恒溫密閉容器甲、恒為的絕熱密閉容器乙中加入和，發(fā)生反應，兩容器中的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若后加入催化劑，則曲線Ⅰ中的平衡轉化率會增大B．曲線Ⅰ、Ⅱ對應反應的平衡常數(shù)：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）C．點的大于點的D．內(nèi)，曲線Ⅱ中的平均反應速率5．（2024屆廣東省佛山二模）一種催化制備的部分反應歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．有4個基元反應B．升溫有利于的吸附C．反應不是決速步D．增大的投入量，可提高其平衡轉化率6．（2024屆廣東省佛山二模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，Y的平衡轉化率按不同投料比()隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．平衡常數(shù)：C．當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應達到平衡D．溫度下增大壓強，c點向a點方向移動7．（2024屆廣東省佛山一模）密閉容器中，發(fā)生

和

兩個競爭反應，反應歷程如圖所示．下列說法正確的是A．增大壓強，物質(zhì)C的濃度不變B．升高溫度，平衡時體系內(nèi)D的濃度增大C．反應

D．加入催化劑Ⅱ更有利于D的生成8．（2024屆廣東省廣州二模）恒容密閉容器中充入X，在催化劑作用下發(fā)生反應：，起始壓強為pkPa，反應時間為ts，測得X的轉化率隨溫度的變化如圖中實線所示（虛線表示平衡轉化率）。下列說法正確的是A．該反應的B．催化劑可降低該反應的焓變，提高平衡轉化率C．增大起始壓強，X的平衡轉化率增大D．800℃時，內(nèi)化學反應速率9．（2024屆廣東省廣州一模）反應在有水和無水條件下，反應歷程如圖，圖中表示中間產(chǎn)物，表示過渡態(tài)，其它條件相同時，下列說法正確的是A．在有水條件下，反應更快達到平衡B．有水和無水時，反應分別分3步和2步進行C．反應達到平衡時，升高溫度，P的濃度增大D．無水條件下R的平衡轉化率比有水條件下大10．（2024屆廣東省惠州三模）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A．反應活化能：反應I<反應ⅡB．反應焓變：反應I<反應ⅡC．增加HCl濃度不會改變平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ11．（2024屆廣東省江門一模）標準狀態(tài)下，反應的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A． B．歷程Ⅱ中Cl是催化劑C．歷程Ⅰ的活化能為 D．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ12．（2024屆廣東省茂名二模）我國科研人員探究了不同催化劑電化學催化生產(chǎn)HCOOH的催化性能，反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．使用三種催化劑，反應歷程都分4步進行B．該反應過程僅涉及鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比（g）穩(wěn)定D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，反應過程中*OCHO所能達到的最高濃度更大13．（2024屆廣東省梅州一模）中國科學院化學研究所發(fā)表了催化氫化機理。其機理中化合物化合物的過程和其相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．選擇更優(yōu)催化劑可以提升單位時間內(nèi)的轉化率B．該過程的總反應速率主要由過程①決定C．化合物化合物的過程包含兩個基元反應D．低溫有利于化合物化合物的反應自發(fā)進行14．（2024屆廣東省汕頭一模）氮氧化物的排放是導致酸雨的原因。某研究小組利用反應探究NO的轉化：，向體積均為IL的兩個密閉容器中分別加入2molCO（g）和2molNO（g），探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強隨時間的變化曲線，如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應B．甲容器中NO的平衡轉化率為C．反應平衡常數(shù)：M＜ND．甲容器壓強先增大的原因是反應放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強增大15．（2024屆廣東省汕頭一模）三甲胺是重要的化工原料。我國科學家利用（簡稱DMF）在銅催化作用下轉化得到，下圖是計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說法錯誤的是A．該反應為放熱反應，降溫可提高DMF的平衡轉化率B．該歷程包含6個基元反應，最大能壘（活化能）為1.19eVC．設法提高的速率可以提高總反應速率D．若1molDMF完全轉化為三甲胺，則會吸收1.02eV·NA的能量16．（2024屆廣東省韶關一模）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．反應過程中有極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成C．①②收能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效降低活化能，提高反應速率17．（2024屆廣東省深圳二模）基元反應過渡態(tài)理論認為，基元反應在從反應物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)。某反應在催化劑作用下的反應進程如圖所示，下列說法正確的是A．步驟ii→iii為決速步B．使用催化劑降低了反應的焓變C．基于上述理論，該反應進程中包含四步基元反應D．升高溫度，反應物分子中活化分子的百分數(shù)不變18．（2024屆廣東省深圳二模）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反應初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物質(zhì)的濃度(c)隨時間(t)的變化關系如圖所示，t2后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．X為c(F)隨的變化曲線 B．0~t1內(nèi)，=mol?L-1?s-1C．反應的活化能：①>② D．t2時，擴大容器的體積，n(F)減小19．（2024屆廣東省湛江一模）在處理汽車尾氣的三元催化劑中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化機理及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在NO和CO的整個反應過程中步驟Ⅲ是決速步驟B．反應進行的三步分別是放熱反應、放熱反應和吸熱反應C．第一步反應：D．CO能促進NO轉化成20．（2024屆廣東省化州一模）一定條件下，利用R(g)制備M(g)，反應為①，過程中發(fā)生②和③兩個副反應，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應③比反應①更快達到平衡B．溫度越高，產(chǎn)物中M的純度越高C．一定時間內(nèi)，使用合適的催化劑可減少體系中P的含量D．增大R的濃度，反應①②③的增大，減小考點二水溶液中的離子平衡21．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）常溫下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的與所加溶液的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)點溶液中B．b點溶液中C．溶液顯酸性D．的電離平衡常數(shù)約為22．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）水溶液中，過二硫酸鹽與碘離子反應的離子方程式為：，向溶液中加入含的溶液，反應機理如圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是A．反應①的速率比反應②的速率快B．是該反應的催化劑，加入后反應體系更快達到平衡C．向反應后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液變藍，再適當升溫，藍色變淺D．反應②的離子方程式為23．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，