《pH的計(jì)算及應(yīng)用》(教案)

第2課時(shí)pH的計(jì)算及應(yīng)用(教師用書獨(dú)具)●課標(biāo)要求1．能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2．知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用?！裾n標(biāo)解讀1.掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，了解各類混合溶液pH的計(jì)算。2．掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。3．了解指示劑的選擇及誤差分析?！窠虒W(xué)地位本課時(shí)pH計(jì)算是本章的難點(diǎn)，可利用分類法把不同情況下的計(jì)算歸類。讓同學(xué)們熟練掌握。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是學(xué)生理解了溶液酸堿性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提升實(shí)驗(yàn)操作能力。理解酸堿中和的實(shí)質(zhì)，并學(xué)習(xí)誤差分析。(教師用書獨(dú)具)●新課導(dǎo)入建議(1)把pH＝2的HCl與CH3COOH分別稀釋100倍，他們pH如何變化？(2)把0.1mol/LHCl與0.05mol/LNaOH等體積混合后，溶液的pH是多少？【提示】(1)HCl是強(qiáng)酸，pH＝4CH3COOH是弱酸2<pH<4(2)c(H＋)＝eq\f(0.1V－0.05V,2V)＝0.025mol/L＝2.5×10－2mol/LpH＝2－lg2.5。●教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P47，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)1，單一溶液中pH的計(jì)算”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P47～48頁(yè)，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中“知識(shí)2，酸堿中和滴定”，并完成【思考交流2】。?步驟1：導(dǎo)入新課并對(duì)本課時(shí)的教材地位分析。?步驟2：建議對(duì)【思考交流1、2】多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。?步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的3、5兩題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)【例1】和教材P47頁(yè)講解研析，對(duì)“探究1”中的注意事項(xiàng)進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成“探究1”，可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】設(shè)置的問(wèn)題由淺入深地進(jìn)行，教師除【例1】之外，再變換一個(gè)命題角度，設(shè)置一些【教師備課資源】中例題以拓展學(xué)生的思路。?步驟6：師生互動(dòng)完成“探究2，酸堿中和滴定”，可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】中設(shè)置的問(wèn)題由淺入深地進(jìn)行。?步驟7：教師通過(guò)【例2】和教材P47～48頁(yè)講解研析對(duì)“探究2”的注意事項(xiàng)進(jìn)行總結(jié)，中和滴定的原理、步驟及誤差分析。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練2】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、2、4三題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】以明確掌握已學(xué)的內(nèi)容，并課下完成【課后知能檢測(cè)】。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握溶液中pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.掌握酸堿中和滴定原理及其操作方法與誤差分析。1.溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律。(難點(diǎn))2.各類混合液pH的計(jì)算。(重點(diǎn))3.根據(jù)酸、堿中和滴定的原理分析滴定過(guò)程中的誤差。(重難點(diǎn))(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第46頁(yè))單一溶液pH計(jì)算1.計(jì)算方法據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)c(H＋)＝ncmol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝－lg_nc。(2)強(qiáng)堿溶液(以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例)c(OH－)＝ncmol·L－1c(H＋)＝eq\f(Kw,nc)，pH＝－lgc(H＋)＝－lgeq\f(Kw,nc)1．若上述酸、堿都為弱酸、弱堿，其pH還相同嗎？【提示】弱酸，pH>－lgnc弱堿，pH<－lgeq\f(Kw,nc)。酸堿中和滴定1.概念：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc堿·V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))3．儀器及其使用(1)儀器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸式滴定管如圖a,堿式滴定管如圖b、c,鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯))(2)滴定管的使用①檢查儀器：使用前檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。③加入反應(yīng)液：分別將試劑加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線上方處。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿液體，然后調(diào)節(jié)滴定管液面在0或0刻度線以下，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。4．操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)準(zhǔn)備工作①滴定管的檢漏。②洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)洗液必須從滴定管下端排出。③裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至0或0刻度以下，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣步驟將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。(2)滴定操作：在錐形瓶的待測(cè)溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開(kāi)始滴定。左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。②終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，剛好使指示劑變色，且半分鐘?nèi)不褪色，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求平均值。2．(1)若量程為50mL的滴定管，從中放出25mL液體，滴定管中還剩25mL液體嗎？(2)酸式滴定管必須盛酸溶液，堿式滴定管必須盛堿溶液，兩者能交換盛裝嗎？【提示】(1)>25mL。(2)不能換裝，因?yàn)樗崾降味ü苡心ド暗牟ＡЩ钊?，容易被堿液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第47頁(yè))pH的計(jì)算及溶液稀釋pH的變化【問(wèn)題導(dǎo)思】①pH＝10的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合后的c(H＋)＝eq\f(10－10＋10－12,2)對(duì)嗎？【提示】不對(duì)，溶液呈堿性，應(yīng)先求c(OH－)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)。②將pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，pH＝8嗎？【提示】不對(duì)，pH不可能超越7(或酸性不能稀釋后變成堿性)。③將同pH的鹽酸和醋酸溶液稀釋同樣倍數(shù)后，pH還相同嗎？【提示】不相同，醋酸pH小。1．單一溶液pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液：據(jù)其物質(zhì)的量濃度計(jì)算出c(H＋)，再通過(guò)pH＝－lgc(H＋)求pH。(2)強(qiáng)堿溶液：據(jù)其物質(zhì)的量濃度計(jì)算出c(OH－)，再利用Kw轉(zhuǎn)化為c(H＋)求pH。2．強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算溶液類型相關(guān)計(jì)算兩種強(qiáng)酸混合eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸c1：c1H＋,強(qiáng)酸c2：c2H＋))→c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)→pH兩種強(qiáng)堿混合eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿c1：c1OH－,強(qiáng)堿c2：c2OH－))→c(OH－)混＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)→c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－混)→pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)顯中性pH＝7酸過(guò)量先求c(H＋)混＝eq\f(cH＋酸V酸－cOH－堿V堿,V酸＋V堿)→pH堿過(guò)量先求c(OH－)混＝eq\f(cOH－堿V堿－cH＋酸V酸,V堿＋V酸)→c(H＋)混＝eq\f(Kw,cOH－混)→pH3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)。(3)對(duì)于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：a<pH<a＋n(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。(4)對(duì)于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：b－n<pH<b(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大)。1．弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍。2．酸、堿無(wú)限稀釋，pH無(wú)限接近于7，但不能超過(guò)7。求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，①此溶液的pH為_(kāi)_______。②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH為_(kāi)_______。③再繼續(xù)稀釋104倍，pH為_(kāi)_______。(2)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH為_(kāi)_______。(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為_(kāi)_______。(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合，pH為_(kāi)_______?！窘馕觥?1)①c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝－lg10－2＝2。②c(H＋)＝0.01mol·L－1÷100＝10－4mol·L－1，pH＝－lg10－4＝4。③pH接近7(酸無(wú)限稀釋后不會(huì)變成堿)。(2)c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1＝5×10－4mol·L－1，pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝3.3(強(qiáng)調(diào)10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽略不計(jì)。)(3)c(OH－)＝eq\f(10－2＋10－4,2)mol·L－1＝5×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,5×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1。pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7。(4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1；HCl溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(OH－)＝eq\f(10－2－10－4,2)mol·L－1＝5×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,5×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7?！敬鸢浮?1)①2②4③接近7(2)3.3(3)11.7(4)11.7求溶液pH的方法先判斷溶液的酸堿性酸性→c(H＋)→pH＝－lgc(H＋)堿性→c(OH－)→c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)→pH＝－lgc(H＋)1．常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法中，正確的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol/LC．將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6【解析】A項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，稀釋100倍后，3<pH＜5；B項(xiàng)，pH＝4的H2SO4溶液稀釋100倍后，溶液中的c(H＋)＝10－6mol/L，溶液中的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－6)mol/L＝10－8mol/L，水電離出的c(OH－)＝10－8mol/L，故水電離出的c(H＋)＝水電離出的c(OH－)＝10－8mol/L；C項(xiàng)，1L0.1mol/LBa(OH)2溶液稀釋到2L時(shí)，c(OH－)＝eq\f(0.2,2)mol/L＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13；D項(xiàng)，NaOH溶液是堿溶液，無(wú)論怎樣稀釋，pH在常溫下都不可能成為6，只能無(wú)限接近7。故選C?！敬鸢浮緾【教師備課資源】在25℃時(shí)，若10體積的某一元強(qiáng)酸溶液與1體積的某一元強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________?！窘馕觥吭O(shè)強(qiáng)酸溶液為10L，則強(qiáng)堿溶液為1L，兩種溶液混合后呈中性，所以10c(H＋)酸＝c(OH－)堿方法一：根據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c(H＋)酸＝eq\f(1×10－14,cH＋堿)，則c(H＋)酸·c(H＋)堿＝eq\f(1×10－14,10)＝10－15，取負(fù)對(duì)數(shù)得：pH酸＋pH堿＝15。方法二：因?yàn)?0c(H＋)酸＝eq\f(1×10－14,cH＋堿)，所以－lg[10c(H＋)酸]＝－lgeq\f(1×10－14,cH＋堿)，則pH酸－1＝14－pH堿，pH酸＋pH堿＝15。方法三：pH酸＝a，則c(H＋)酸＝10－a，pH堿＝b，則c(H＋)堿＝10－b，c(OH－)堿＝10b－14，根據(jù)題意：10×10－a＝1×10b－14,101－a＝10b－14，則1－a＝b－14，所以a＋b＝15，即pH酸＋pH堿＝15?！敬鸢浮縫H酸＋pH堿＝15酸堿中和滴定誤差分析【問(wèn)題導(dǎo)思】①中和滴定的誤差分析原理是什么？【提示】根據(jù)c待＝eq\f(c標(biāo)V標(biāo),V待)分析②中和滴定的指示劑常用哪些？【提示】甲基橙、酚酞、一般不用石蕊③滴定中滴定管要用所盛溶液潤(rùn)洗，錐形瓶也要提前潤(rùn)洗嗎？【提示】不用。1．誤差分析原理中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。V標(biāo)準(zhǔn)大，則c待測(cè)偏大；反之，偏小。2．常見(jiàn)誤差分析可能情況操作及讀數(shù)導(dǎo)致c(待)＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)儀器的洗滌或潤(rùn)洗未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管偏高未用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管或所用的滴定管偏低用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶偏高洗滌后錐形瓶未干燥無(wú)影響滴定時(shí)濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴偏高待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴偏低將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶偏高尖嘴處氣泡處理不當(dāng)?shù)吻坝袣馀?，滴后無(wú)氣泡偏高滴前無(wú)氣泡，滴后有氣泡偏低讀數(shù)不正確滴前仰視，滴后平視偏低滴前平視，滴后仰視偏高滴前仰視，滴后俯視偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高1．上述中和滴定誤差分析時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液是放在滴定管中，待測(cè)液放在錐形瓶中。若把位置反放，則出現(xiàn)的誤差相反。2．滴定管與量筒因最小刻度的位置相反，故仰視、俯視讀數(shù)時(shí)出現(xiàn)的誤差相反。在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果________；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果________；(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果________；(4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，使滴定結(jié)果________________________________________________________________________；(5)滴定前仰視，滴定終點(diǎn)時(shí)平視，使滴定結(jié)果________________________________________________________________________；(6)過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果________；(7)過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果________；(8)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度________；(9)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度________；(10)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果________?！窘馕觥恐泻偷味ㄕ`差分析的依據(jù)c(待測(cè))＝eq\f(m,n)×eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))＝[eq\f(m,n)×eq\f(c標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))]×V(標(biāo)準(zhǔn))。根據(jù)V(標(biāo)準(zhǔn))的偏大或偏小判斷c(待測(cè))是偏高還是偏低。如(1)，滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)溶液沖稀，導(dǎo)致所耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，使測(cè)得的c(待測(cè))偏高。又如(2)，錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，使測(cè)得的c(待測(cè))偏高，其余各選項(xiàng)可依此分析?！敬鸢浮?1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)偏低(9)偏高(10)無(wú)影響中和滴定指示劑選擇滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化指示劑的用量滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定弱酸甲基橙黃色→橙色酚酞紅色→無(wú)色甲基橙黃色→橙色甲基橙紅色→橙色酚酞無(wú)色→粉紅色酚酞無(wú)色→粉紅色2～3滴當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)顏色不再變化，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸濃度是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→________________________________________________________________________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________________________________________________________________________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸的體積(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(如下圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。A．滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失【解析】(1)①按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟便得出冷卻溶液后，應(yīng)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，洗滌完后應(yīng)定容、搖勻。②稱量NaOH固體時(shí)要放在燒杯中稱取，取用時(shí)用藥匙。(2)①滴定終點(diǎn)為：當(dāng)加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②V[NaOH(aq)]＝eq\f(22.64＋22.72＋22.80,3)mL＝22.72mL，所以c(HCl)＝eq\f(22.72mL×0.10mol/L,20mL)＝0.11mol/L。③堿式滴定管排氣泡宜用丙操作，這樣便于把氣泡排出。④A項(xiàng)，俯視讀數(shù)小于實(shí)際量，結(jié)果偏低；B項(xiàng)，酸式滴定管里沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，鹽酸濃度降低，結(jié)果偏低；C項(xiàng)，錐形瓶未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；D項(xiàng)，滴定管尖端部分有氣泡，氣泡占一定的體積，測(cè)定結(jié)果偏高?！敬鸢浮?1)①轉(zhuǎn)移定容搖勻②0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)①最后一滴氫氧化鈉溶液加入時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol/L③丙④D【教師備課資源】(1)取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因________________________________________________________________________。(2)用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份NaOH溶液，若中和第—份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：①以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是________；②以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是________________________________________________________________________?！窘馕觥縉aOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)，使NaOH減少，故溶液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：①H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)(此時(shí)溶液呈弱堿性)②2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O(此時(shí)溶液呈弱酸性)滴定過(guò)程按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。①若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍為PH＝3.1～4.4，滴定反應(yīng)按②進(jìn)行，由關(guān)系式2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO32H＋,CO2知，消耗的H2SO4的量不變，故答案為VA＝VB；②若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為pH＝8.2～10，滴定反應(yīng)按①進(jìn)行，消耗H2SO4的量減少，故答案為VA<VB?！敬鸢浮?1)減小NaOH吸收空氣中的酸性氣體CO2，堿性減弱，pH減小(2)①VA＝VB②VA<VB(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第50頁(yè))1．在一支25mL的酸式滴定管中裝入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL【解析】若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖所示，滴定管下部最大刻度線到活塞之間無(wú)刻度且充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。故正確答案為A?！敬鸢浮緼2．酸堿恰好完全中和時(shí)()A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等【解析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知酸堿恰好完全中和時(shí)，酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等?！敬鸢浮緿3．下列敘述正確的是()A．95℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60【解析】溫度升高，水的電離程度