2022高考化學一輪專題復習43難溶電解質的沉淀溶解平衡含解析

PAGE專練43難溶電解質的沉淀溶解平衡一、單項選擇題1．下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()A．升高溫度，AgCl的溶解度減小B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘積是一個常數(shù)C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的質量不變2．[2021·冀州月考]以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是()A．相同條件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2＋反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應3．[2021·荊門調研]25℃時，5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10－56.3×10－501.8×10－107.7×10－138.51×10－16結合相關數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是()A．除去溶液中的Ag＋用硫化鈉溶液比硫酸鈉效果好B．向AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體，溶液中c(Ag＋)不變C．向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水，沉淀顏色會由淺黃色變?yōu)榘咨獶．向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀會變?yōu)楹谏?．[2021·全國乙卷]HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－45．[2021·河北武邑中學高三月考]某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36mol2/L2D．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀6．[2021·昆明市高三摸底調研]在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－8B．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp不相等C．往Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，可使Y點最終變?yōu)閄點D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀7．[2021·全國甲卷]已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y2－y1二、不定項選擇題8.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動9．[2021·四川廣安高三調研]相關物質的溶度積常數(shù)見下表(25℃)：物質Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12下列有關說法中不正確的是()A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．向濃度為0.11mol·L－1MgCl2溶液中通入氨氣產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為11D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變10．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點11．[2021·陜西部分學校聯(lián)考]常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示[注：第一次平衡時c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]，下列有關說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp＝4×10－9B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，PbI2的溶度積變大，I－濃度不變C．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018D．t時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大12．AlPO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法正確的是()A．圖像中四個點的Ksp：a＝b>c>dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH<0D．升高溫度可使d點移動到b點13．[2021·經(jīng)典習題選萃]常溫下，金屬離子(Mn＋)濃度的負對數(shù)值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，當c(Mn＋)≤10－5mol·L－1時認為該金屬離子已沉淀完全]。下列說法正確的是()A．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]B．可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH<4D．pM與Ksp之間的關系式為pM＝lgKsp－nlgc(OH－)三、非選擇題14．已知：25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為________________________________。②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：________________________________。15．[2021·專題模塊測試](1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為________。(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________。(3)含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(綠礬),\s\do5(H＋))Cr2＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up7(石灰水))Cr(OH)3、Fe(OH)3①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrOeq\o\al(2－,4)生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。(5)25℃在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]專練43難溶電解質的沉淀溶解平衡1．C升高溫度，AgCl的溶解度增大，A項錯誤；在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag＋)與c(Cl－)不一定相等，但二者乘積在一定溫度下是一個常數(shù)，B項錯誤；當達到平衡時，AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等，C項正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解平衡逆向移動，AgCl溶解的質量減小，D項錯誤。2．D相同條件下，MnS的溶解度應大于CuS、PbS、CdS。A項錯誤；用Na2S替代MnS，會引入S2－和Na＋雜質，同時也能生成MnS沉淀，B項錯誤；沉淀轉化的離子方程式為Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，C項錯誤；整個反應過程中，由MnO2制得MnCl2的反應是氧化還原反應，沉淀轉化是復分解反應，D項正確。3．BAg2S的溶度積比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag＋除去得更完全，A項正確；由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定，加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度，平衡逆向移動，所以溶液中銀離子濃度會減小，B項錯誤；由于飽和NaCl溶液中Cl－的濃度較大，溴化銀沉淀會轉化為氯化銀沉淀，C項正確；因為硫化銀更難溶，所以碘化銀會轉化為黑色的硫化銀，D項正確。4．C溶液pH＝4時c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，由圖知，此時c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1，A項正確；由圖知，當c(H＋)＝0，即不向溶液中加酸時，c2(M＋)＝5.0×10－8(mol·L－1)2，c(M＋)＝eq\r(5)×10－4mol·L－1，由MA(s)M＋(aq)＋A－(aq)知，MA的飽和溶液中c(M＋)＝c(A－)，則Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝5.0×10－8，B項正確；MA的飽和溶液因A－水解而顯堿性，只有加入一定量的酸才能使溶液顯中性，若加入的酸不是HA，則溶液中除含有M＋、H＋、OH－、A－四種離子外還含有其他陰離子，由電荷守恒原理知，C項錯誤；溶液中c(M＋)＝eq\f(Ksp,cA－)＝eq\f(Ksp,\f(KaHA·cHA,cH＋))＝eq\f(Ksp·cH＋,KaHA·cHA)，根據(jù)MAM＋＋A－，A－＋H＋HA知，溶液中c(HA)＝c(M＋)－c(A－)＝c(M＋)－eq\f(Ksp,cM＋)，兩式聯(lián)立可得c(M＋)·Ka(HA)·[c(M＋)－eq\f(Ksp,cM＋)]＝Ksp·c(H＋)，化簡可得c2(M＋)＝Ksp[eq\f(cH＋,KaHA)＋1]，將Ksp＝5×10－8代入，由圖知，c(H＋)＝20×10－5mol·L－1時，c2(M＋)＝10.0×10－8(mol·L－1)2，將數(shù)據(jù)代入計算得Ka(HA)＝2.0×10－4，D項正確。5．CCuCl2、Na2S水解促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小，A錯誤；根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B錯誤；b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18mol/L，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36mol2/L2，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D錯誤。6．DAg2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)；Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－3)2×(1×10－5)＝1×10－11；A錯誤；一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時的Ksp相等，B錯誤；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4Ag2CrO4的混合溶液中，Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.01)mol/L＝1.8×10－8mol/L，CrOeq\o\al(2－,4)開始沉淀時，c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(1.0×10－11,0.01))mol·L－1＝10－4.5mol/L，故Cl－先沉淀，D正確。7．B根據(jù)相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，可進行如下分析：當橫坐標均為5.1時，即c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－1時，陰離子濃度：d點＜c點；c、d兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，即溶度積常數(shù)：d點＜c點，故曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線。結合上述分析，可知曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線，曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線，A項錯誤；根據(jù)曲線①過橫、縱坐標均為5.0的點可知，溶解平衡體系中c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－5.0mol·L－1，則該溫度下Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－(5.0＋5.0)＝1×10－10，B項正確；加適量BaCl2固體，溶液中c(Ba2＋)增大，由于溫度保持不變，即溶液中c(COeq\o\al(2－,3))減小，可使溶液由b點向a點移動，C項錯誤；當c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－1時，d點平衡時c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－y2mol·L－1，c點平衡時c(COeq\o\al(2－,3))＝10－y1mol·L－1，即兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，D項錯誤。8．B本題涉及的知識點為難溶電解質的溶解平衡及Ksp大小的比較；通過圖像考查了考生接受、吸收、整合化學信息的能力；考查溫度和濃度變化對溶解平衡的影響，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)。以古代繪畫和彩陶為素材，貫徹了弘揚中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的價值觀念。CdS在水中達到溶解平衡時Cd2＋、S2－濃度相等，可求出一定溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；m、p、n為同一溫度下的CdS的溶解平衡狀態(tài)，三點的Ksp相等，B項錯誤；向m點溶液中加入Na2S，S2－濃度增大，但Ksp不變，則溶液組成由m沿T1時的平衡曲線向p方向移動，C項正確；溫度降低，Ksp減小，q沿qp線向p方向移動，D項正確。9．BC濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1mol·L－1，此時c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01>2.3×10－3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A項正確；根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知，在Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)濃度均為0.001mol·L－1的條件下，開始出現(xiàn)沉淀時，Ag＋的濃度分別為1.8×10－7mol·L－1,eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，B項錯誤；根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知，0.11mol·L－1MgCl2溶液中通入氨氣產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中OH－的濃度為eq\r(\f(1.1×10－11,0.11))mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因此H＋的濃度為1×10－9mol·L－1，則溶液的pH為9，C項錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D項正確。10．D由圖像可知，p(Ba2＋)＝4，p(SOeq\o\al(2－,4))＝6則Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，A項錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B項錯誤；d點時p(Ba2＋)偏小，則c(Ba2＋)偏大，溶液過飽和，C項錯誤；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，有沉淀析出，c(SOeq\o\al(2－,4))減小，平衡正向移動，則可使溶液由c點變到a點，D項正確。11．AC由PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A項正確；由于KI是強電解質，完全電離產(chǎn)生I－，溫度不變，PbI2的溶度積不變，I－濃度增大，B項錯誤；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2I－,c2S2－)＝eq\f(KspPbI2,KspPbS)＝5×1018，C項正確；若t時刻改變的條件是升高溫度，則c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趨勢，D項錯誤。12．B由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個點Ksp的大小關系為a＝c＝d<b，A項錯誤；b點溫度高，溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，B項正確；根據(jù)圖像可知，溫度升高溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH>0，C項錯誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點移動到b點，D項錯誤。13．C常溫下，pH一定時c(Mg2＋)>c(Fe2＋)，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]，A項錯誤；當Cu2＋完全沉淀時，F(xiàn)e2＋已經(jīng)開始沉淀，所以不能通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋，B項錯誤；當3≤pH<4時，F(xiàn)e3＋完全沉淀，而Cu2＋不會沉淀，所以除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH<4，故C項正確；Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)，c(Mn＋)＝eq\f(Ksp,cnOH－)，pM＝－lgc(Mn＋)＝－lgeq\f(Ksp,cnOH－)＝－lgKsp＋nlgc(OH－)，D項錯誤。14．(1)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向溶解的方向移動2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動解析：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由于Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)均不與H＋反應，無法使平衡移動。c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(BaSO4)),cSO\o\al(2－,4))＝2×10－10mol·L－1。15．(1)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)(2)減小加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所以c(Ca2＋)減小(3)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H