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文檔簡介
第三章鐵金屬材料
第一節(jié)鐵及其化合物
學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對接
1.能列舉、描述、辨識鐵及其重要化合物的重
L能利用氫氧化亞鐵的性質(zhì),設(shè)計
要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗現(xiàn)象。
其制備方案,以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探
2.能利用氫氧化亞鐵的性質(zhì),設(shè)計其制備方
究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)水平。
案。
2.利用Fe2\Fe3+的檢驗及其之間
3.能說明Fe2+、Fe3+的檢驗及其之間的相互轉(zhuǎn)
的相互轉(zhuǎn)化,培養(yǎng)學(xué)生變化觀念
化。
與平衡思想的素養(yǎng)水平。
4.能說明鐵及其化合物的應(yīng)用。
課前自主學(xué)習(xí):夯基固本
『知識梳理』
一、鐵的單質(zhì)
1.鐵元素的存在及使用
(1)存在:鐵在自然界中既可以以單質(zhì)的形態(tài)存在,也可以以化合物的形態(tài)存在,
其主要化合價有+2價和+3價,地殼中鐵元素的含量僅次于氫、硅和鋁,居第四
位。
(2)使用歷史:
人類最早使用的鐵是隕鐵,我國在春秋初年掌握了冶鐵技術(shù),在戰(zhàn)國中期鐵制工
具得到了廣泛使用。
(3)工業(yè)煉鐵的原理是用還原劑把鐵礦石中的鐵提煉出來,如用CO還原Fe2O3o
2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,密度較大,熔點(diǎn)較鹿,有延展性和導(dǎo)熱性。能導(dǎo)
電,其導(dǎo)電性比銅、鋁差,能被磁體吸引。
注意:鐵單質(zhì)粉末狀時為黑色
(2)化學(xué)性質(zhì)
①與HC1的反應(yīng)
Fe+2HCl=FeCl2+H2t
②與CuSO4的反應(yīng)
2+
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□Fe與HC1、CuSO4的反應(yīng)生成的是Feo
③與水蒸氣的反應(yīng)
現(xiàn)象:用火柴點(diǎn)燃肥皂泡,聽到爆鳴聲。
結(jié)論:鐵可與水蒸氣反應(yīng),生成的氣體為H2。
化學(xué)方程式:3Fe+4H20(g)奠逗Fe3()4+4H2。
濕棉花的作用:提供反應(yīng)所需水蒸氣。
[微訓(xùn)練]
1.金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試判斷:
|固體CuCl?溶液
-@-
稀鹽酸
|氣體E]-@-
(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學(xué)式,B寫主要成分)
A、B、C、
D、E,
(2)寫出反應(yīng)③和⑤的離子方程式:
⑤-
解析推斷題的解題思路:根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)(相互
轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等),找出具有特征條件的物質(zhì),再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷。
如本題中結(jié)合B、C的顏色及與CuCb溶液、稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知A為Fe。
答案(l)FeFe2()3FesO4CuH2⑵Fe+Cu?+=Fe?++CuFe+2H
2+
=Fe+H2t
二、鐵的重要化合物
1.鐵的氧化物
氧化物氧化亞鐵氧化鐵(鐵紅)四氧化三鐵
化學(xué)式FeOFezChFe3C)4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
鐵的價態(tài)+2+3+2、+3
溶解性都丕溶于水,但都能溶于酸溶液
都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和水
化學(xué)性質(zhì)都具有氧化性,都能被CO、H2、Al等還原為鐵單質(zhì)
FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱生成穩(wěn)定的翳@
[微訓(xùn)練]
2.分別寫出鹽酸與下列鐵的氧化物反應(yīng)的離子方程式:
(1)氧化亞鐵:FeO+2H+=Fe2++H2O;
(2)氧化鐵:FezCh+6H+=2Fe3++3H2。;
(3)磁性氧化鐵:Fe3O4+8H'=Fe2++2Fe3++4H2。。
2.鐵的氫氧化物
(1)鐵的氫氧化物的制備
實(shí)驗室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如下圖所示:
①圖甲實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式是Fe3++
30H===Fe(0H)3I。
②圖乙實(shí)驗中先觀察到有白色沉淀生成,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紐
褐色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是:Fe2++2OH-==Fe(OH)2I(白色);
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)2和Fe(0H)3性質(zhì)的比較
化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3
物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿
顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體
溶解性不溶于水不溶于水
+2++3+
與非氧化性Fe(OH)2+2H=Fe+Fe(0H)3+3H=Fe+
強(qiáng)酸反應(yīng)2H2O3H2O
Fe(OH)2-^-FeO+H20(隔2Fe(OH)3-^-
穩(wěn)定性
絕空氣)Fe2O3+3H2O
[微思考]
3.(l)Fe(OH)3在空氣中灼燒得到Fe2O3固體,F(xiàn)e(0H)2在空氣中灼燒能得到FeO固
體嗎?
提示不能,F(xiàn)e(OH)2易被氧化,最終得到的是FezCh。
(2)制備Fe(OH)2時應(yīng)注意什么事項?
提示利用教科書中的方法制備Fe(OH)2時,為得到較為純凈的Fe(OH)2,可采
取以下措施:
①Fe2+鹽溶液必須是新制的并放入鐵粉,防止Fe2+被氧化成Fe3+;②除去溶液中
溶解的02,方法是加熱煮沸NaOH溶液;③滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下;④
必要時可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。
3.鐵鹽和亞鐵鹽
⑴Fe2+、Fe3+的檢驗方法
①加堿法:若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的為吧;若直
接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Fe3+。
②加KSCN:無明顯現(xiàn)象,再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2+;若溶液直接變紅
色的為Fe3+。
(2)Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化
如下圖所示
^
^
^
n
n
,適量n
A
氯
t水
I鐵粉nKSCN
p溶液
丁
0-6
取上層
一
三
液
二
日-FeClj容液7一
①在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后,溶液變成淺綠色,再加KSCN
溶液,溶液不變色,再加入氯水后,溶液變成紅色。
3+22+3+
②上述實(shí)驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe+Fe=3Fe\2Fe+Cl2=2Fe
+2C1o
③由上述實(shí)驗可知:Fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑,會被還原成Fe2+;Fe?+在較強(qiáng)氧化
劑的作用下,會被氧化成Fe3+。
(3)鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
?與鐵反應(yīng)2Fc"+Fe=3Fe"
[具有氧化性與銅反理2Fe"+Cu2Fe"+Cu"
鐵鹽]康返座2F-2Fe2++L
(Fc+)|-----與強(qiáng)堿反應(yīng)--------Fe:"+3OH--Fe(OH%l
I----------特征反應(yīng)---------Fe?+3SCN-=Fe(SCN),(紅色)
-具有氧化性(與鋅反應(yīng)):Fe?+Zn=Fe+Zn?
具有還原性(與氯水反應(yīng)):2Fe"+C]2Fe"+2C「
L與強(qiáng)堿反應(yīng):Fe"+2OH^Fe(OH)J
[微訓(xùn)練]
4.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯誤的是()
A.Fe2+的水溶液為淺綠色
B.Fe3+的水溶液為棕黃色
C.Fe3+具有氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN一的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀
解析Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅色沉淀。
答案D
5.回答下列問題:(1)實(shí)驗室在配制FeSCU溶液時,為防止FeSO4被氧化而變質(zhì),
常在溶液中加入少量的o
(2)亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與。2結(jié)合的能力。
服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有(填序號)。
a.酸性b.堿性
c.氧化性d.還原性
(3)在含有1molFeSCU的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗
滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是。
(4)Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
答案⑴鐵粉(2)d(3)Fe2O3(4)Fe3O4+8HCl=FeCh+2FeC13+4H2O
保堂互動探究啟迪思維
探究一鐵的化學(xué)性質(zhì)
探究角度1從氧化還原反應(yīng)模型認(rèn)識鐵的可變價
態(tài)變化規(guī)律
[探究素材]
較弱氧化劑
Fe2+
如:卜、S、Fe34、H\Cu2\Ag+等
較強(qiáng)氧化劑
Fe
如:Cl?、Br?、濃H2so八稀HNC)3(足量)等
氧化劑LC/Lc「八\
(VHQ(g)?Fed(FeO.Fe。)
3+2+2+2+
如:Fe+S=^=FeS,Fe+2Fe=3Fe,Fe+Cu===Cu+Fe;2Fe+3Cl2=^=
2FeCb,3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2o
[探究題目]
1.下列反應(yīng)中,鐵只能生成+3價化合物的是()
A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.過量鐵粉在氯氣中燃燒
D.Fe投入到CuS04溶液中
解析C項,雖然鐵粉過量,但因為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),只能生成FeCb。
答案C
2.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分是FeO、FezCh。
⑴某FeO、FezCh混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4:5,其中FeO、
Fe2O3的物質(zhì)的量之比為0
⑵當(dāng)催化劑中+2價Fe與+3價Fe的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高,
此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用小數(shù)表示,保留2位
小數(shù))
解析(1)設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為a、b,則有(a+2b):(a+3b)=4:5,
解得a:b=2:lo(2)+2價Fe與+3價Fe的物質(zhì)的量之比為1:2,則Fe、。原
3X56
子數(shù)目之比為3:4,w(Fe)=TT7T-———^0J2
3X3。十4Xloo
答案(1)2:1(2)0.72
從原理分析重新設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)
的實(shí)驗設(shè)計
[探究題目]
3.某同學(xué)欲在實(shí)驗室中完成鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗,裝置如圖甲、乙。
濕笠子鐵粉
一濃
硫酸
已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,
G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。
對比兩裝置,回答下列問題:
(1)如何檢查乙裝置的氣密性?__________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(2)乙裝置中濕沙子的作用是。
(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)該同學(xué)認(rèn)為在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,裝置H必不可少,H的
作用是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
⑸對比甲、乙兩裝置的B和K,B的優(yōu)點(diǎn)是
答案(1)向H中加入水沒過導(dǎo)管口,連接好裝置,微熱K,若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)
氣泡,停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱,證明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)提
供水蒸氣(3)3Fe+4H20(g)至遢Fe3O4+4H2(4)干燥氫氣,降低氫氣中水蒸氣
的含量(5)使用石棉絨,增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行
探究二鐵的化合物的性質(zhì)
探究角度
1從物質(zhì)的性質(zhì)表現(xiàn)分析Fe(0H)2沉淀
的制取操作的特殊性
[探究素材]
制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是隔絕空氣(O2),可采取的措施有:
⑴Fe2+極易被氧化,所以FeSCU溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。
⑵為了防止Fe?+被氧化,配制FeSCU溶液的蒸儲水和NaOH溶液要煮沸,盡可能
除去。2。
(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣,可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入
FeSCU溶液的液面下,再擠出NaOH溶液。
(4)為防止Fe2+被氧化,還可以向盛有FeS04溶液的試管中加入少量的煤油或其他
密度小于水而不溶于水的液態(tài)有機(jī)物,以隔絕空氣。
[探究題目]
4.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()
N2OH溶液
6/_
FeSO,溶液J一耳云水
鐵粉一S
①
A.①②④B.①②③
C.①②D.②③④
解析Fe(0H)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(0H)3,即發(fā)生反應(yīng):
4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3o想要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就
要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排
盡,并使生成的Fe(0H)2處在氫氣的保護(hù)中;③由于溶液與空氣直接接觸,空氣
中的氧氣能迅速將Fe(0H)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀;④中苯在
FeS04溶液的液面上阻止了空氣的進(jìn)入,能較長時間看到白色沉淀。
答案A
探究角度
2從價態(tài)分析Fe2+、Fe3+的性質(zhì)表現(xiàn)差
異性
[探究素材]
LFe2+既具有氧化性又具有還原性
強(qiáng)氧化劑「
------------------------------------------------------------------>re3+
如?。2、。2、B[2>H2O2、HNC)3、KMn()4(H+)、濃H2SO4等
Fe2+—4
還原劑、
----------------------------*Fe
如:(3、。3、人1,11等
如:2Fe2++Ch=2Fe3++2CF,Zn+Fe2+=Zn2++FeFeO+CO^^Fe+CO2o
2.Fe3+具有較強(qiáng)氧化性,可被還原為Fe2+或Fe
弱還原劑F2
如:Fe、Cu、「、S?一等
Fe3+
強(qiáng)還原劑,
如:C、C()、A1等
如:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe2()3+3CO遢遢2Fe+3co2,Fe2O3+2Al^B
2Fe+AhO3o
[特別提醒]
(1)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。
如:Fe3+—>Fe2+。
(2)離子共存問題:
①Fe3+與:F、S2".HS\SOM、HSCK等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
②Fe2+與Mn(K(H+)、N0?(H+),C1CT等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
(3)除雜問題(括號內(nèi)為雜質(zhì)):
①FeCb溶液(FeCb):加足量氯水或H2O2或通入足量Cho
②FeCb溶液(FeCb):加足量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾。
③FeS04溶液(CuS04):加足量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾。
④Fe粉(鋁)、Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾。
(4)Fe2+鹽溶液的配制與保存:加鐵粉,防止Fe?+被氧化。
[探究題目]
5.(1)某化學(xué)興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1moLL-iFeCb溶液、0.1moLLfFeCb
溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗
結(jié)論解決一些問題。
①用上述所給物質(zhì)寫出體現(xiàn)Fe?+具有還原性的化學(xué)方程式:
②設(shè)計實(shí)驗方案,完成下列表格。
探究內(nèi)容實(shí)驗方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
取少量O.lmoLL-i的FeCb加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/p>
探究Fe3+具有氧化
溶液,向溶液中加入足量鐵________;加入KSCN溶液
性
粉,再加入少量KSCN溶液后,溶液________.
③該興趣小組為探究“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCb溶液中加入鋅粉,該
反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
2++
(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn>H,MnOI、H2O和一種未知離子X。
已知MnO4在反應(yīng)中得到電子,則X離子是,該反應(yīng)的離子方程式是
解析(1)①在反應(yīng)中Fe2+作還原劑,體現(xiàn)其還原性,因此應(yīng)選擇氧化劑,所以選
用氯水,發(fā)生的反應(yīng)為2FeC12+C12=2FeC13。②向FeCb溶液中加入鐵粉,發(fā)生
的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCb溶液中滴
加硫氧化鉀溶液不變紅。③向FeCL溶液中加入鋅粉,發(fā)生離子反應(yīng)為Zn+Fe2+
2+
=Fe+Zno(2)已知MnO4得電子,故MnO4是氧化劑、Mi?+為還原產(chǎn)物,則
題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物,故還原劑為Fe2+,即X為Fe2+。該反應(yīng)中反應(yīng)物為
MnOI、Fe?+和H+,生成物為Mn2+.Fe3+和MO,n(MnO^):n(Fe2+)=l:5。
答案⑴①2FeC12+C12=2FeC13②淺綠色不變色③Fe2++Zn=Zn2++Fe
2+2++2+3+
(2)FeMnOZ+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O
6.要除去FeCL溶液中少量的FeCb,可行的方法是()
A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣
C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾
解析KSCN溶液只能檢驗Fe3+的存在,A錯誤;通入氯氣將FeCb氧化為FeCh,
B錯誤;加入銅粉發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,引入新雜質(zhì)Cu2+,C錯誤;
加入鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,過濾除去剩余鐵粉,得到純凈FeCb溶液,D
正確。
答案D
探究角度3
從實(shí)驗設(shè)計探究Fe3+、Fe2+的檢驗方法
與證據(jù)推理
[探究素材]
l.Fe3\Fe2+的檢驗
Fe2+Fe3+
(1)觀察法淺綠色棕黃色
①現(xiàn)象:白色絮狀沉淀遜灰綠色
遢絲紅褐色沉淀
①現(xiàn)象:紅褐色沉淀
(2)加堿
②反應(yīng):Fe2++2OIT=Fe(0H)21(白②反應(yīng):Fe3++30H-
法(NaOH)
色);
=Fe(OH)31(紅褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(紅褐
色)
①現(xiàn)象:加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,①現(xiàn)象:加入KSCN溶液,
(3)顯色再滴入氯水變成紅色溶液溶液變?yōu)榧t色
法(SCN)②反應(yīng):2Fe2++CL=2Fe3++2C「;②反應(yīng):Fe3++3SCN
Fe3++3SCN「=Fe(SCN)3(紅色)=Fe(SCN)3(紅色)
2.檢驗Fe2+的注意事項
(1)只含F(xiàn)e2+的溶液:檢驗Fe2+加入試劑的順序
待測液KSCH1液不變色如裊蝕202紅色(含F(xiàn)e2+、不含F(xiàn)e3+)o
①加KSCN溶液前,防止加氧化性物質(zhì),使Fe2+被氧化。
如H2O2、NO,(H+)等
②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液,原因:酸性KMnCh溶液本身顯紫紅色,
對Fe(SCN)3紅色有干擾;酸性KMnCh溶液能氧化KSCN,溶液不變紅色,不能
證明不含F(xiàn)e2+o
(2)同時含有Fe2+和Fe3+的溶液
Fe2+對檢驗Fe3+無干擾,可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+;Fe3+對檢驗Fe?+有干擾,
不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液,溶
2+
液紫紅色褪色說明含有FeO
(3)檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵時,正確的思路為
少量固體稀H為普解溶液酸性臀4溶液紫色褪去。
①步驟a中不能選用鹽酸,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟a中,不能選用稀HN03,原因是稀HN03可以將Fe2+氧化為Fe3+。
[探究題目]
7.下列各試劑中,不能用來鑒別FeSCU和Fe2(SO4)3的是()
A.NaOH溶液B.酸性KMnCU溶液
C.BaCh溶液D.KSCN溶液
解析A項,F(xiàn)eSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色,最后變
成紅褐色,F(xiàn)e2(SO4)3與NaOH溶液生成紅褐色沉淀,可鑒別,錯誤;B項,亞鐵
離子能使酸性KMnCh溶液褪色,可鑒別,錯誤;C項,二者均與氯化鋼溶液反
應(yīng)生成白色沉淀硫酸冷貝,不能鑒別,正確;D項,加入KSCN溶液呈紅色的是硫
酸鐵,沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵,可鑒別,錯誤。
答案C
8.某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品
肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè):
a.只含有FeSCU
b.含有FeSCU和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗:
序號操作現(xiàn)象
取2mL溶液X,加入1mL1mol-L-1NaOH產(chǎn)生紅褐色沉
i
溶液淀
ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色
(1)對實(shí)驗i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀,預(yù)
期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表
達(dá))、
(2)由實(shí)驗ii得出的結(jié)論是________________________________________
為進(jìn)一步驗證假設(shè),小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗:
序號操作現(xiàn)象
取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加
iii溶液顯紅色
入1mL水
取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加溶液顯紅色,
iv
入1mL氯水顏色比iii深
⑶實(shí)驗iv中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是
(4)通過以上實(shí)驗,可得到的結(jié)論是o
解析(l)FeS04溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵易被
氧化為氫氧化鐵,所以預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色
沉淀。(2)Fe3+遇KSCN溶液變紅,溶液X加入1滴KSCN溶液,溶液顯紅色,
說明含有Fe2(SO4)3,則假設(shè)a不成立。(3)實(shí)驗iv:溶液X中加入1滴KSCN溶
液,再加入1mL氯水,顏色比iii深,說明Fe?+被氯水氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子
方程式是C12+2Fe2+=2C廠+2Fe3+。(4)實(shí)驗iii,溶液X中加入1滴KSCN溶液,
再加入1niL水,溶液顯紅色,說明含有Fe3+,綜合實(shí)驗iii、iv,可得到的結(jié)論
是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)。
答案⑴Fe2++2OH==Fe(0H)2I4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3
(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)
(3)C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+
(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)
探究角度4鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
[探究素材]
鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識結(jié)構(gòu)圖
,FeQ:A*Fe-3Fe(OH):,
+3[FqOj⑤||⑥③|
+2
FeO--Fe2*=Fe(OH),
單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別
圖中序號所示反應(yīng)的離子方程式:
+3+
①Fe2O3+6H=2Fe+3H2O;
②Fe3++3OH=Fe(0H)3I;
③Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
+2+
(4)Fe+2H=Fe+H2t;
(5)2Fe2++Ch=2Fe3++2CF;
@2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+o(其他合理均可)
[探究題目]
9.已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下
列問題。
鹽酸
X
(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:
A.;C.;F.;G.o
(2)檢驗D中陽離子的方法為。
(3)保存C溶液時要加固體A的原因是
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:
①D_C:o
②C-*D:o
(5)寫出E-F的化學(xué)方程式:。
解析根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C
是FeCh,D是FeCh,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為Fe2O3,X為H2。
答案(l)FeFeChFe(OH)3Fe2O3
(2)取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+
(3)防止Fe2+被O2氧化
(4)①2Fe3++Fe=3Fe?+
3+
②2Fe?++Cl2=2Fe+2C1-
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
保堂即時達(dá)標(biāo)I鞏固雙基
1.下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是()
A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B.鐵能被磁體吸引
C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D.鐵具有延展性和導(dǎo)熱性,可制作炊具
解析鐵元素在地殼中含量是金屬元素的第二位。
答案C
2.下列離子方程式正確的是()
A.將氨水滴入到FeCb溶液中Fe3++3OH==Fe(0H)3I
+3+
B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
C.向FeCb溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+=2Fe2+
2+3+
D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe+Cl2=Fe+2Cr
解析A項在書寫離子方程式時,弱電解質(zhì)NH3-H2O不能拆寫成離子的形式;C
項離子方程式中除遵循元素守恒外,電荷也必須守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Fe
+2Fe3+=3Fe2+;D項只符合元素守恒,不符合電荷守恒,正確的離子方程式應(yīng)
為2Fe2++Cb=2Fe3++2C廠。
答案B
3.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗裝置如圖,下列說法正確的是()
還原鐵粉
/中產(chǎn)濕棉花
肥皂水/翁
111
A.實(shí)驗時,試管口應(yīng)高于試管底
B.加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì),點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=^=Fe2O3+3H2
D.試管中發(fā)生化合反應(yīng)
解析鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,屬于置換反應(yīng),實(shí)驗時應(yīng)使試管口低于
試管底。
答案B
4.下列說法正確的是()
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.Fe2O3為堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C.鐵銹的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中鐵元素有+2價和+3價,F(xiàn)e3()4是混合物
解析赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是FezCh,A錯誤、C正確;FezCh為堿性氧化
物,但不與水反應(yīng),B錯誤;Fe3O4為化合物,不是混合物,D錯誤。
答案C
5.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是()
①過量的Fe與Ch反應(yīng)
②Fe與過量稀H2s04反應(yīng)后,再向其中加H2O2
③向Fe(NCh)2溶液中加少量鹽酸
④將Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A.①B.①②
C.①②③D.全部
解析①中只生成FeCb;②中Fe與稀H2s04反應(yīng)只能生成Fe2+,H2O2能將Fe?
+氧化成Fe3+;③中Fe2+被H+和N05氧化成Fe3+;④中若Fe足量,則最終無+3
價鐵生成。
答案C
6.鐵有+2價和+3價兩種價態(tài),下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是()
A.用還原鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)
B.鐵在氧氣中燃燒,其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽
C.氫氧化亞鐵是白色固體,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
D.氫氧化鐵受熱分解
解析氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水,是非氧化還原反應(yīng),鐵元素價態(tài)不變。
其他選項都涉及氧化還原反應(yīng),鐵元素價態(tài)發(fā)生變化。
答案D
7.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
|紅色溶液|
已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A,B,D,甲,乙________,丙,
⑵寫出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
解析(1)E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則E
為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末,則A為Fe2O3,B為FeCh,D為
FeCh,乙為NaOH(或KOH等),由D-B的轉(zhuǎn)化可知,甲為氯氣或新制氯水等,
由紅色溶液可知,丙為KSCN。
答案(l)Fe2O3FeCl3FeChCb(或氯水)NaOH(或KOH等)KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
保后質(zhì)量評價I效果檢測?
基礎(chǔ)鞏固
1.生活中常用來固定房門的“門吸”,它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊
能被磁鐵所吸引,是因為可能含有以下材料中的()
A.銀B.鐵
C.鋁D.鋅
解析鐵或含鐵較多的物質(zhì)都可以被磁鐵所吸引。
答案B
2.下列說法不正確的是()
A.鐵與純氧氣和水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵
B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)
C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
D.鐵與鹽酸或水蒸氣反應(yīng),都作還原劑
解析鐵能在純氧氣中燃燒,也能在高溫下與水蒸氣反應(yīng),二者產(chǎn)物均為四氧化
三鐵;鐵與鹽酸和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng),在反應(yīng)中鐵的化合價升高,
鐵作還原劑;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,而不是氯化鐵。
答案C
3.如圖,在鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗中,下列做法不正確的是()
A.試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替
B.將試管底部的濕棉花移到試管口處
C.用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰
D.點(diǎn)燃肥皂泡驗證氫氣的生成
解析鐵粉易堵塞導(dǎo)管口,鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積較大,A正確;若濕棉
花移到試管口處,產(chǎn)生的水蒸氣不易與鐵絲充分反應(yīng),B錯誤;鐵絲網(wǎng)罩住酒精
燈火焰,可提高溫度,C正確;氫氣能燃燒,點(diǎn)燃肥皂泡可驗證氫氣的生成,D
正確。
答案B
4.下列關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3()4的說法中正確的是()
A.都是黑色固體B.都不溶于水
C.鐵元素化合價相同D.都能與水反應(yīng)
解析鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3,FesCU)都是不溶于水的固體,都不與水反應(yīng);
它們的顏色不同,氧化鐵(FezCh)為紅棕色,氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)
為黑色;鐵的三種氧化物中,鐵元素的化合價不同,氧化鐵中鐵為+3價,氧化
亞鐵中鐵為+2價,四氧化三鐵中鐵為+2價和+3價。
答案B
5.下列關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的敘述中不正確的是()
A.都是堿性氧化物
B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水
C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物
D.都能被一氧化碳還原為鐵
解析氧化鐵和氧化亞鐵都是不溶于水的堿性氧化物,都不能與水反應(yīng)生成氫氧
化物,都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,都具有氧化性,能被氫氣、一氧化碳、
金屬鋁等還原劑還原為鐵單質(zhì)。
答案C
6.在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中
不正確的是()
A.生成物為氫氧化鐵
B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.氫氧化亞鐵作氧化劑
解析氫氧化亞鐵易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,該反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是
氧化還原反應(yīng),氫氧化亞鐵是還原劑,氧氣是氧化劑。
答案D
7.實(shí)驗室制取氫氧化鐵的一組試劑是()
A.氯化鐵溶液和燒堿溶液B.氧化鐵和燒堿溶液
C.氧化鐵和水D.鐵和水蒸氣
解析實(shí)驗室常用可溶性鐵鹽溶液(如氯化鐵溶液)與堿溶液(如燒堿溶液)反應(yīng)來
制取氫氧化鐵沉淀。
答案A
8.下列實(shí)驗操作能夠制取Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色沉淀的是()
解析B項中CC14密度大,應(yīng)在下層,不能長時間觀察到白色沉淀;D項中的操
作可防止氧氣氧化Fe(OH)2,能較長時間觀察到白色沉淀。
答案D
9.刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+
=2Fe2++Cu2+o根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是()
A.銅是還原劑B.Fe3+具有氧化性
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
解析該反應(yīng)中銅元素化合價升高,被氧化,為還原劑;鐵元素化合價降低,被
還原,F(xiàn)e3+為氧化劑;生成物中沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng);該反應(yīng)為離子反應(yīng)。
答案C
10.在下列溶液中加入KSCN溶液,溶液不會顯紅色的是()
A.加入足量鐵粉后的Fe2(SO4)3溶液
B.Fe在C12中燃燒所得產(chǎn)物的水溶液
C.長期暴露在空氣中的綠磯溶液
D.加入氯水后的FeSCU溶液
解析A項,足量鐵粉加入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液
中無Fe3+;B項,F(xiàn)e在Cb中燃燒生成FeCb;C項,綠磯溶液長期暴露在空氣中,
Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+;D項,氯水可將Fe?+氧化為Fe3+。
答案A
n.向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后,
得到固體M和溶液N。下列敘述錯誤的是()
A.鋅有剩余時,M中一定有Fe、Cu和Zn
B.鋅有剩余時,N中一定沒有FeCL和CuCh
C.鋅無剩余時,M中一定有Cu,可能有Fe
D.鋅無剩余時,N中一定有FeCL和ZnCb
解析鋅有剩余時,鋅粉足量,與氯化銅和氯化亞鐵完全反應(yīng),M中一定有Fe、
Cu和Zn,N中一定沒有FeCb和CuCb,故A、B正確;鋅無剩余時,鋅先與氯
化銅反應(yīng),可能與部分氯化亞鐵反應(yīng),所以M中一定有Cu、可能有Fe,N中一
定有ZnCb,若鋅粉不足量,氯化銅未完全反應(yīng),則溶液中有FeC12、CuC12和ZnCh,
若氯化銅完全反應(yīng),氯化亞鐵未完全反應(yīng),則溶液中有FeCb和ZnCE若氯化銅
完全反應(yīng),氯化亞鐵恰好完全反應(yīng),則溶液中只有ZnCb,故C正確、D項錯誤。
答案D
12.下列實(shí)驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()
A.把鐵片插入CuS04溶液中,驗證古代濕法冶銅:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
3+-
B.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色,說明含F(xiàn)e3+:Fe+3SCN==Fe(SCN)3
C.FeCh溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu>Ag三種金屬的活動性順序,可
用Zn、Cu和AgNCh溶液:Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
解析A中正確的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;C中離子反應(yīng)為2Fe3++
Cu=2Fe2++Cu2+;D中Zn、Cu均與AgNCh發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag,則不能比
較Zn、Cu的金屬性,D錯誤。
答案B
13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.某溶液中先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再通入C12,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,則證明原溶
液含有Fe2+
C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,生成紅色沉淀
D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3和H2
解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯誤;磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成氯化亞
鐵、氯化鐵和水,加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,不是生成紅色沉淀,C錯誤;
Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2,D錯誤。
答案B
能力提升
14.如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(0H)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實(shí)
驗時必須使用鐵屑和6mol-L-1的硫酸,其他試劑任選。
填寫下列空白:
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,A中反
應(yīng)的離子方程式是_________________________________________
⑵實(shí)驗開始時先將止水夾E(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到
氣體的主要成分是。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
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