2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2.3離子反應(yīng)2教案蘇教版必修1

PAGEPAGE6離子反應(yīng)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版中學(xué)化學(xué)必修1專題3其次單元第3節(jié)中《離子反應(yīng)》，在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過從宏觀的角度分析酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅要運(yùn)用分類的思想相識物質(zhì)與反應(yīng)，還要從微觀的角度分析溶液中物質(zhì)微粒存在狀態(tài)、微粒間相互作用及作用結(jié)果，相識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，并能用離子方程式進(jìn)行表征。1．建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能夠從微觀角度相識和描述電解質(zhì)在水溶液中的電離和反應(yīng)，并用電離方程式和離子方程式進(jìn)行表征。（宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理）2．通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，相識離子反應(yīng)的本質(zhì)。建立宏觀微觀相結(jié)合的相識角度，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)料宏觀現(xiàn)象。建立電離、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，并用電離方程式和離子方程式進(jìn)行表征電解質(zhì)在水溶液中的電離和反應(yīng)1．教學(xué)幻燈片2．導(dǎo)電性試驗(yàn)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】推斷下列物質(zhì)是否是電解質(zhì)①銅②稀鹽酸③醋酸④氫氧化鈉溶液⑤氨水⑥蔗糖⑦碳酸鈣⑧二氧化碳?！疽搿侩娊赓|(zhì)溶液具有導(dǎo)電性、物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電實(shí)力是否相同？【試驗(yàn)探究】在4只100mL的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1molL的鹽酸、醋酸溶液氫氧化鈉溶液和氨水，分別按圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，接通電源，視察試驗(yàn)現(xiàn)象，并分析緣由?！舅妓鳌竣贋槭裁茨軐?dǎo)電②看來他們的導(dǎo)電實(shí)力是不同的，為什么導(dǎo)電實(shí)力不同【思索】同物質(zhì)的量濃度的溶液，為什么自由移動(dòng)的離子濃度不同？【總結(jié)】這四種溶液的物質(zhì)的量濃度雖然相同，但它們的離子濃度不同，這是因?yàn)镠Cl、NaOH溶于水是完全電離，而醋酸、氨水中的一水合氨的電離是不完全的，從而導(dǎo)致溶液中離子濃度不停，我們依據(jù)電離程度的不同將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?！緩?qiáng)調(diào)】1．留意推斷電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶或微溶于水的鹽，盡管其溶解度很小，其溶液導(dǎo)電性很弱，但是其溶于水的部分卻是完全電離的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等難溶物依舊屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系；即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定強(qiáng)，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定弱?！舅妓鳌磕菑奈镔|(zhì)類別上看哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是弱電解質(zhì)？【轉(zhuǎn)折】我們怎么表達(dá)他們的電離過程呢請同學(xué)們書寫鹽酸和醋酸的電離方程式，留意“連接符號”?！具^渡】電解質(zhì)在水中電離，那么電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)狀況如何呢？【設(shè)問】①畫出氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中溶質(zhì)存在形式的示意圖②向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)存在形式的示意圖【展示】小組探討結(jié)果【過渡】通過分析這兩種電解質(zhì)溶液，我們找到真正發(fā)生作用的離子是氯離子和銀離子，可以視察到溶液變渾濁。由此可見，電解質(zhì)溶液中的離子之間是有相互作用的，這種作用被稱為離子反應(yīng)，【思索】在碳酸鈉的性質(zhì)試驗(yàn)中，我們視察了碳酸鈉溶液分別與澄清石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同呢？哪些離子之間發(fā)生反應(yīng)？【講解并描述】所以這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)我們可以用Ca2++CO32-=CaCO3↓表示，像這種式子稱為離子方程式?！驹O(shè)問】離子方程式如何書寫呢？【講解】書寫通常分四步進(jìn)行，下面以碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)為例說明。1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O3.刪去化學(xué)方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子。CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等?！究偨Y(jié)】離子方程式的書寫步驟可以總結(jié)為：寫、拆、刪、查四步?！具^渡】學(xué)習(xí)了離子方程式的書寫，下面我們一起來寫離子方程式，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)學(xué)問。依據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。②硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。③硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。④硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)?！驹O(shè)問】視察四個(gè)離子方程式，分析①和②、③和④有什么特點(diǎn)？【小結(jié)】所以說化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。例如，H++OH-=H2O可以表示全部強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)?！狙a(bǔ)充】很多在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也可以用離子方程式來表示，請同學(xué)們寫出氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。【總結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)及離子方程式，重點(diǎn)駕馭離子方程式的書寫，請同學(xué)們課后加強(qiáng)練習(xí)鞏固學(xué)問。視察試驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸和氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸溶液和氨水對應(yīng)的燈泡較暗。思索回答因?yàn)樵陔娊赓|(zhì)水溶液中電離出自由移動(dòng)離子可能電離程度不同說出定義比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶質(zhì)微粒形態(tài)相同條件下的溶液導(dǎo)電性常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）；大多數(shù)鹽類（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。常見的弱電解質(zhì)：弱酸（如H2CO3、CH3COOH、等）；弱堿（如NH3?H2O等）；水和少數(shù)鹽類(如醋酸鉛)都是弱電解質(zhì)。電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號小組探討畫出示意圖分組探討思索回答通過宏觀上白色沉淀，說明都生成了碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)本質(zhì)上是CO32-與Ca2+之間的反應(yīng)①生成難溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）②生成易揮發(fā)物質(zhì)（如：CO2）③難電離物質(zhì)（如：水）自學(xué)課本P75方法導(dǎo)引板演并講①②兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O③和④兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Ba2++SO42-=BaSO4↓Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O板書設(shè)計(jì)離子反應(yīng)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。2．電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”二、離子反應(yīng)1．有離子參與的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）②生成易揮發(fā)物質(zhì)（如：CO2）③難電離物質(zhì)（如：水）三、離子方程式1．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2．把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水、溶于水但難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O3．刪去化學(xué)方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子。CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。本節(jié)課的重點(diǎn)建立電離、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，并用電離方程式和離子方程式進(jìn)行表征電解質(zhì)在