第04講 沉淀溶解平衡（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第04講沉淀溶解平衡目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型四】沉淀溶解平衡及影響因素【題型四】沉淀溶解平衡的應(yīng)用【題型四】和Ksp有關(guān)的計算與判斷【題型四】沉淀溶解平衡圖像02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一沉淀溶解平衡及影響因素1．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大B．給溶液加熱，溶液的pH增大C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變2．工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液，在浸泡過程中將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去。下列敘述不正確的是()A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C．在鹽酸中，CaCO3的溶解度大于CaSO4D．Na2CO3溶液中通入CO2后，陰離子濃度均減小3．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+的能力比Cl-的強(qiáng)C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知，加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl4．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列說法錯誤的是()A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H＋，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B．由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補(bǔ)鈣C．若減少OH－的濃度，題述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大D．使用含氟的牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)5．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行圖所示實驗。下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C．②中無明顯變化是因為溶液中的c(SCN-)過低D．上述實驗不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生題型二沉淀溶解平衡的應(yīng)用6．某電子廠排放的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等離子，以這種廢液為原料設(shè)計制備高純Fe2O3的工藝流程如圖所示(部分操作和條件略)。已知：①HCl(濃)+FeCl3HFeCl4(易溶于有機(jī)溶劑)；②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2≈0.3。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)1所發(fā)生的反應(yīng)中存在氧化還原反應(yīng)B．在反萃取過程中利用了平衡移動原理，可用水作為反萃取劑C．氨水的作用是調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．為使Fe3+沉淀完全(濃度小于1×10-5mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH>3.37．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如圖所示：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③……已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。下列說法正確的是()A．浸出時加入植物粉的作用是作還原劑B．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D．為增大沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度8．鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：BaCO3浸出液浸出液和TiCl4的混合液草酸氧鈦鋇晶體BaTiO3已知：①草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9。下列說法錯誤的是()A．BaTiO3中Ti元素的化合價為+4B．在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸C．流程中可以通過過濾得到草酸氧鈦鋇晶體D．若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為2.58×10-8mol·L-19．(2024·浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測)苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2，可進(jìn)一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是()A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57×103C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，此時溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)D．當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH10．(2024·浙江金華一中高三期中)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1=1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是()A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO3-)+c(CO32-)B．根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．25℃時，反應(yīng)CO32-+H2SO3?HCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5×10-8題型三和Ksp有關(guān)的計算與判斷11．分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol·L－1的ZnSO4和CuSO4先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)12．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B．兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大C．當(dāng)兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋D．當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中eq\f(cMg2＋,cCu2＋)≈8.2×10813．取1.0L濃縮鹵水(、濃度均為)進(jìn)行實驗：滴加一定量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：、。下列分析不正確的是()A．黃色沉淀是AgI，白色沉淀是AgClB．產(chǎn)生白色沉淀時，溶液中存在AgI(s)Ag+(sq)+I-(aq)

C．若起始時向鹵水中滴加2滴(0.1)AgNO3，能產(chǎn)生沉淀D．白色沉淀開始析出時，14．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃)：物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12下列有關(guān)說法不正確的是()A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C．0.11mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大15．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先是將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=2.5×10-7；SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32-(aq)Ksp=2.5×10-9。(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將。

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將。

(3)已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為。

題型四沉淀溶解平衡圖像16．(2024·浙江省精誠聯(lián)盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(s)R2+(aq)+2OH?(aq)、R(OH)2(s)+2OH?(aq)R(OH)42-(aq)。已知25℃時R2+或R(OH)42-濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A．據(jù)圖可計算Ksp[R(OH)2]約為1.0×10－17B．時溶液中c(R2+)c[R(OH)42-]C．調(diào)節(jié)R(OH)2飽和溶液pH至6，R元素仍主要以存在D．向0.5L、c[R(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中通入0.2molHCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍為R(OH)42-17．(2024·浙江省浙江省舟山中學(xué)適應(yīng)性考試)已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當(dāng)10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．X點溶液的pH≈5B．根據(jù)Y點數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24C．Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD．Y點對應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)18．(2024·浙江省麗水湖州衢州三地市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c2(Ba2+)隨c(H+)而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，時c2(Ba2+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列說法不正確的是()A．飽和BaCO3溶液中c2(Ba2+)隨增大而減小B．BaCO3的溶度積Ksp=2.6×10-9C．若忽略CO32-的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5×10-11D．點溶液中：c(Ba2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)19．(2024·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測試)時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：已知：，或，下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線B．Z點對應(yīng)的溶液中：c(H+)＜c(HCO3-)+c(OH-)C．Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．時，在Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s))+2OH-(aq)平衡體系中K=10020．(2024·浙江省A9協(xié)作體高三聯(lián)考)常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gQ[Q表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列說法不正確的是()A．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O42-)B．若P點坐標(biāo)為(4.19，x)，則x=2.96C．反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21D．當(dāng)pH取值范圍為(1.23，4.19)時c(HC2O)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)1．(2024·天津市第七中學(xué)高三檢測)已知：室溫下氫硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7，Ka2=1.3×10-13；CuS、FeS的Ksp分別為6.3×10-36，6.5×10-18。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)H++FeSFe2++HS-的平衡常數(shù)K=5×10-5B．可以用FeS除去污水中的CuSC．從上述數(shù)據(jù)可推出CuS難溶于稀硫酸D．0.1mol/L的H2S溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，則有：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)2．(2024·北京市西城區(qū)高三一模)實驗小組設(shè)計實驗除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并進(jìn)行定性檢驗。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說法不正確的是()A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾，可以避免白色沉淀M的生成3．(2024·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考模擬預(yù)測)鋇餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸鋇作為造影劑，口服后隨著人體消化管道的蠕動，涂抹在胃腸道內(nèi)管壁及充填在管腔內(nèi)，在X線照射下與周圍器官形成明顯對比，可以觀察胃、食管等器官的外形、大小、位置、擴(kuò)張性及蠕動波情況，進(jìn)而顯示消化道有無病變。已知：常溫下，Ksp(BaCO3)=5.0，Ksp(BaSO)=1.0；H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.6×10-11；飽和BaCO3溶液pH約為9.6，人體胃液pH約為2；H2SO4的一級電離是完全電離，二級電離電離常數(shù)Ka2=1.0×10-2。結(jié)合信息，以下推斷不正確的是()A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0mol·L－1B．若每次加入1L1mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要4次加入才能將0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3C．飽和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)D．若誤服BaCO3，醫(yī)學(xué)上可采用適當(dāng)濃度的Na2SO4溶液洗胃或靜脈緩注Na2SO4溶液實現(xiàn)解毒4．(2024·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考)H2CO3是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1H溶液。實驗Ⅱ：向20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L-1Ca溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.3×10－9；不考慮碳酸的分解]下列說法不正確的是()A．實驗Ⅰ可選用雙指示劑指示終點，依次為酚酞、甲基紅(變色范圍4.4~6.2)B．實驗Ⅰ中時，存在2c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3D．實驗Ⅱ中，時，溶液中c(CO32-)=1.0×10－11mol·L-15．(2024·河北省部分示范高中高三三模)飽和BaCO3溶液中，c2(Ba2+)隨c(OH-)而變化，在溫度下，c2(Ba2+)與c(OH-)關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是()A．BaCO3的溶度積Ksp=2.6×10－9B．若忽略CO32-的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11C．飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨c(H＋)增大而減小D．點溶液中：c(Ba2+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)6．(2024·浙江省寧波市高三下學(xué)期二模)室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5、Ksp(CaCO3)=3.4×10－下列說法不正確的是()A．室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－逆向移動C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO32-+cHCO3-+2cSO42-D．反應(yīng)過程中，溶液中始終存在：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO37．(2024·江西省九江市高三三模)室溫下，分別調(diào)節(jié)溶液、HF溶液、HA溶液[已知(HF)>(HA)]的pH，測得溶液中pX[；X代表、、隨溶液pH的變化如圖所示[已知]。下列說法錯誤的是()A．代表溶液中隨溶液pH的變化 B．NaF、NaA的混合溶液中：C．MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2較容易實現(xiàn) D．L1和L3的交點A對應(yīng)的pH約為6.78．(2024·安徽省安慶市高三三模)利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始Na2CO3體系中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；不同pH下c(CO32-)由圖1得到]。下列說法正確的是()A．時，碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)＞cH2CO3B．M點時，溶液中存在c(CO32-)＞c(OH―)C．初始狀態(tài)pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.1mol/LD．沉淀Ni2+制備NiCO3時，選用0.1mol?L-1Na2CO3溶液比0.1mol?L-1NaHCO3溶液效果好9．(2024·山東省泰安市高三模擬考試)25℃下，圖1表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。在圖2中，曲線Ⅰ滿足關(guān)系c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，曲線Ⅱ滿足關(guān)系c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO32-)由圖1得到］。下列說法不正確的是()A．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K=10-4B．當(dāng)一半的CO32-發(fā)生水解時，溶液C．圖2的a點，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1mol·L－1D．25℃時，10．(2024·浙江強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考)碳酸鹽存在條件下，M可轉(zhuǎn)化為M沉淀或M沉淀。圖1為0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—pH關(guān)系曲線圖，圖2中的曲線滿足M在圖1對應(yīng)Na2CO3溶液在不同環(huán)境下，形成M或M的溶解平衡關(guān)系。下列說法不正確的是()A．圖2中曲線I為M溶解平衡曲線B．由圖1可知2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)為C．由圖1，圖2，初始狀態(tài)c(M)0.01mol·L-1，的該Na2CO3溶液中M主要轉(zhuǎn)化為M沉淀D．由圖1和圖2，增大pH，M-Na2CO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：M(s)＋2OH-(aq)M(s)+CO32-(aq)1．(2023?浙江省1月選考，15)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有關(guān)說法正確的是()A．上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變D．通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化2．(2023?遼寧省選擇性考試，15)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)0.1mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列說法正確的是()A．Ksp(CdS)=10-18.4 B．③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)=10-8.1 D．Ka2(H2S)=10-14.73．(2023?全國新課標(biāo)卷，13)向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)[]+和[]++NH3[]+，[c(M)mol·L-1)]與[c(NH4+)mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、[]+或[]+)。下列說法錯誤的是()A．曲線I可視為溶解度隨NH3濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)