人教版高一上學期化學(必修一)《第三章鐵金屬材料》單元測試卷及答案

第第頁人教版高一上學期化學(必修一)《第三章鐵金屬材料》單元測試卷及答案一、單選題（共20題）1．鐵與下列物質反應的產物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氫氧化鈉溶液中通入過量SO2：OH-+SO2=C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O4．某酸性溶液中可能含有和。某同學為了確認其成分，設計并完成了如圖實驗。下列敘述正確的是A．反應①發(fā)生反應的離子方程式為B．溶液中至少有6種離子大量存在，其中一定存在，且C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液檢驗D．和、一定存在，和一定不存在5．化學知識與科技、生產、生活有密切的關系。下列敘述中不正確的是A．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是的操作步驟是：樣品→粉碎→加水→溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液B．中國“奮斗者”號載人潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度C．三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經掌握冶煉銅技術D．“佛首”、“五牛圖”等一批國寶讓億萬人為之動容。專家對“天龍山佛首”鑒定時，發(fā)現頸部風化形成的邊緣與照片資料完全一致，則風化是化學變化6．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如圖：

據此分析，下列觀點不正確的是A．濾渣A主要成分為CaSO4，可能含有SiO2B．“操作i”可用硅酸鹽質設備進行分離C．上述流程中，所涉及的反應均為非氧化還原反應D．流程中可循環(huán)使用的物質除H2SO4、SiO2外，濾液B經濃縮后也能循環(huán)使用7．下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-B．常溫下，c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-8．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Na→Na2O2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Al(OH)3→AlO2-9．相同質量的鎂粉和鋁粉各一份，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，產生的氫氣在同溫同壓下的體積比為A． B． C． D．10．銅鎂合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標準況下它們體積均為0.224L。反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為A．3.12g B．4.68g C．5.08g D．4.18g11．將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到40mLc(OH－)＝1mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L－1的鹽酸至沉淀質量最大，消耗鹽酸100mL，則該合金中鈉的質量為A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g12．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①②③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤13．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，不易銹蝕，被大量用于航空、造船、日用化工等領域，下列有關說法正確的是A．該合金屬于化合物 B．該合金的熔點比鎂和鋁的都高C．該合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D．該合金的硬度比鎂和鋁的都小14．自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是（

）A．生石灰和水反應放出熱量B．鋁粉和堿反應放出熱量C．氫氧化鈣和碳酸鈉反應使溶液堿性增強：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHD．過程中有微小原電池形成，負極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-15．化學反應廣泛存在于生產、生活及科學實驗中。下列方程式不能準確解釋相應現象的是A．“84”消毒液與潔廁靈不能混合使用：B．用小刀切割金屬鈉，斷面為銀白色，又迅速變暗：C．鋁質易拉罐中注入濃氫氧化鈉溶液，有氣體產生：D．為了防止變質，實驗室保存亞鐵鹽溶液時加入少量鐵粉：16．下列離子方程式正確的是A．與稀鹽酸的反應：B．四氧化三鐵與溶液反應：C．將碳酸氫鈉溶液與溶液混合：D．硫酸溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：17．工業(yè)上冶煉金屬銅通常采用的方法是A．熱分解法 B．熱還原法C．物理富集法 D．電解法18．下列說法錯誤的是A．運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸19．補血保健品含有Fe2+的物質，但同時也加入維生素C，加入維生素C是利用了它的A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性20．證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的實驗操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實驗操作及順序是（

）A．①③ B．③② C．③① D．④①二、非選擇題（共5題）21．鐵是人類較早使用的金屬之一，運用所學知識，回答下列問題。(1)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，該反應的化學方程式為，現象為。(2)為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亞鐵晶體配置硫酸亞鐵溶液時，往往會加入，目的是。(3)Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，請寫出Fe3+的檢驗過程和現象，涉及反應的離子方程式是。(4)野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應的化學方程式，該反應是(吸或放)熱反應，其中鋁發(fā)生(氧化或還原)反應。22．化學在工農業(yè)生產和日常生活中有很重要的作用，完成以下問題：(1)補血劑中鐵的存在形式是二價鐵，在亞鐵離子中滴加氫氧化鈉時生成的白色沉淀不穩(wěn)定，用化學方程式說明不穩(wěn)定的原因。(2)鈉鹽中可用來治療胃酸(主要成分為HCl)過多的是(寫化學式)，用離子方程式表示其反應原理。(3)工業(yè)上經常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑，清除工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，反應為：，請用單線橋標明電子轉移的方向和數目。(4)過氧化鈉經常用作航天和航海的供氧劑，其陰陽離子個數比為；200℃時，將5.8gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了1.8g，則原混合物中CO2和H2O的質量之比是。(5)氯及其化合物在生產生活中應用廣泛，可以運用“價—類”二維圖從物質類別和核心元素的價態(tài)來學習元素及其化合物的性質。①此二維圖中所含物質屬于非電解質的是(填化學式)。②從物質類別上看，HClO屬于(填“強”或“弱”)酸，所以可與(填序號)反應。a．FeCl2b．NaOHc．HCl③氯水保存在中，原因是(用化學方程式說明)。23．向盛有300mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的燒杯中逐滴加入0.40mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入500mL恰好完全反應，溶液中c(OH-)為0.35mol·L-1。請回答：(忽略溶液混合時體積的變化)(1)當NaHCO3溶液完全轉化為BaCO3時，消耗Ba(OH)2溶液的體積V=。(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=。24．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物.（l）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3，常用的試劑是；為防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為。若有1molC參與反應，則轉移的電子數目為②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4。如圖所示，則放電時FePO4一端為電池的極，充電時陽極上的電極反應式為。（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知25℃時，溶度積常數Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2十的工業(yè)廢水的離子方程式：在FeS、CdS的懸濁液中=（4）已知25℃時，尺，，此溫度下若在實驗室中配制溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入mL2lnol／L的鹽酸〔體積變化忽略不計）25．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質轉化關系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關性質實驗(部分反應產物已略去)。已知A、F為非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，F在標準狀況下密度為?；卮鹣铝袉栴}：(1)將A通入紫色石蕊溶液中的現象是，原因用離子方程式表示出來：。(2)寫出檢驗E中陰離子的操作：。(3)用反應③的產物配成密度為，質量分數為36.5%的濃溶液，該濃溶液的物質的量濃度為；若配制的稀溶液，需用量筒量取上述濃溶液的體積為。(4)寫出反應④的離子方程式：。(5)寫出反應⑤的化學方程式：。在該反應中G既體現了性，又體現了性。參考答案題號12345678910答案DDBBABAACD題號11121314151617181920答案ADCDBBBCBC1．DA.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故D選；故選D。2．DA．Na2O2放入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A錯誤；B．H2O(g)通過灼熱鐵粉，反應生成四氧化三鐵和氫氣，正確的化學方程式為：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，故B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，正確的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故C錯誤；D．氨水是弱堿，鋁離子和弱堿只能產生氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為：，故D正確；故選：D。3．BA.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應，A項錯誤；B.往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應式為OH-+SO2=，B項正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應，氧化產物Fe3＋和還原產物NO，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；答案選B?！军c睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反應，化學反應式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個過程中沒有發(fā)生氧化還原反應，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會變成NaHSO4或者NaSO4。4．B酸性溶液中一定不存在和，加入硝酸鉀反應生成氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色即NO2，該氣體為NO，為和、H+反應生成，反應的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，生成0.01molNO可知n(Fe3+)=0.03mol；加入過量NaOH溶液并加熱反應生成氣體即氨氣，則含有0.01mol，產生紅褐色沉淀即Fe(OH)3，灼燒得到3.2g固體是Fe2O3，物質的量為，n(Fe3+)=0.04mol，原溶液一定含有0.01molFe3+；濾液通過焰色反應觀察有黃色火焰說明含Na+，由于加入NaOH也含有鈉離子，因此不確定原溶液是否含Na+，通入足量二氧化碳無現象說明不含有，否則過量NaOH與反應生成，加入二氧化碳會生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化鋇溶液生成難溶于鹽酸的固體即BaSO4，4.66gBaSO4固體的物質的量為，說明含有0.02mol，即原溶液一定不含有：一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根據電荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，可能存在；A．反應①中H+反應生成Fe3+和NO，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，A錯誤；B．根據分析，原溶液一定不含有：一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根據電荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，B正確；C．由3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O可知生成0.01molNO同時生成0.03molFe3+，由分析知灼燒得到3.2g固體是Fe2O3，物質的量為，則n(Fe3+)=0.04mol，則原溶液含0.01molFe3+，證明原溶液一定含和，C錯誤；D．濾液通過焰色反應觀察有黃色火焰說明含Na+，由于加入NaOH也含有鈉離子，因此不確定原溶液是否含Na+，則不是一定存在Na+，D錯誤；故選：B。5．AA．不溶于水，且和水不反應，應加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，的檢驗過程：樣品→粉碎→加酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液，選項錯誤；B．合金比純金屬具有更高的強度和硬度，選項正確；C．商代青銅器都是利用化學變化制備出的銅為原料，表明我國商代已經掌握冶煉銅技術，選項正確；D．風化作用是指地表巖石受到水、氧氣和二氧化碳的作用而發(fā)生化學成分和礦物成分變化，并產生新礦物的作用，有新物質生成，是化學變化，選項正確。故選A。6．B螢石二氧化硅在硫酸酸浸中生成H2SiF6，還生成硫酸鈣，過濾分離，濾渣A的主要成分為硫酸鈣，可能含有二氧化硅等。H2SiF6再與硫酸鈉反應生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循環(huán)使用，Na2SiF6與濃氨水反應生成氟化鈉和氟化銨和二氧化硅，操作i過濾分離出二氧化硅，二氧化硅也循環(huán)使用，反應③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，濾液B含氨水，可循環(huán)使用，操作ⅱ過濾分離出冰晶石。A．由分析知，濾渣A的主要成分為硫酸鈣，可能含有二氧化硅等，A正確；B．溶液中的氟離子水解生成氟化氫，腐蝕硅酸鹽質設備，B錯誤；C．所有反應都沒有元素化合價變化，都為非氧化還原反應，C正確；D．操作i過濾分離出二氧化硅，二氧化硅也循環(huán)使用，反應③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，濾液B含氨水，可循環(huán)使用，D正確；故選B。7．AA.各離子之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，故A符合；B.SO、CO會與Ca2+生成沉淀而不能大量共存，故B不符合；C.SCN-和Fe3+會發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故C不符合；D.H+、Fe2+、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合；故選A。8．A試題分析：A、氧化鋁不能溶于水，不能通過一步反應直接完成Al2O3→Al（OH）3的轉化，故A錯誤；B、金屬鈉在空氣中加熱可以生成過氧化鈉，能通過一步反應直接完成，故B正確；C、氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵，能通過一步反應直接完成，故C正確；D、氫氧化鋁能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉鹽，能通過一步反應直接完成，故D正確；故選A?？键c：考查了鋁及其化合物的性質、物質轉化關系的相關知識。9．C鎂粉和鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2，鋁粉和NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，相同質量的鎂粉和鋁粉物質的量之比為27:24=9:8，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，由方程式可知，產生的氫氣的物質的量之比為9:12=3:4，同溫同壓下產生的氫氣體積比等于物質的量比，為3:4，故選C。10．D銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸，反應生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反應后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的質量等于原銅鎂合金的質量與OH-的質量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)==0.01mol；銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應中銅、鎂失去的電子總物質的量等于HNO3得到的電子總物質的量，HNO3得到電子被還原成NO2、NO、N2O，則2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+0.01mol×[（+5）-（+2）]+0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根據沉淀的組成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的質量為2.14g+2.04g=4.18g，答案選D。【點睛】解答本題的關鍵是：利用氧化還原反應中的得失電子守恒和沉淀的化學式得出沉淀中OH-物質的量等于氧化還原反應中轉移電子物質的量，進而解答。11．A由題意可知，鋁鈉合金置于水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉過量，與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，向溶液中滴加1mol·L－1的鹽酸，鹽酸先中和過量氫氧化鈉，再與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，當沉淀質量最大時，得到氯化鈉溶液，由電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl—）=1mol·L－1×0.1L=0.1mol，由鈉原子個數守恒可知n（Na）=n（Na+），則合金中鈉的質量為0.1mol×23g/mol=2.3g，故選A。【點睛】向溶液中滴加1mol·L－1的鹽酸至沉淀質量最大時，得到氯化鈉溶液，由電荷守恒和原子個數守恒計算合金中鈉的質量是解答關鍵。12．D①金屬鈉投入FeCl2溶液中，Na與FeCl2溶液反應產生Fe(OH)2白色沉淀，該物質不穩(wěn)定，容易被氧化產生紅褐色Fe(OH)3沉淀，①不符合題意；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應產生的Al(OH)3沉淀會被過量NaOH溶液溶解，最終得到NaAlO2溶液，②不符合題意；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，反應產生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，③符合題意；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應產生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，④符合題意；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，反應產生NaHCO3沉淀，⑤符合題意；物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是③④⑤，故合理選項是D。13．CA．鎂鋁合金含有鎂、鋁兩種物質，屬于混合物，A錯誤；B．鎂鋁合金熔點低于鎂和鋁，B錯誤；C．鎂和鋁性質活潑，都能與硫酸反應生成可溶性氯化物，所以該合金能全部溶于硫酸溶液中，C正確；D．合金硬度一般大于成分金屬，所以該合金的硬度比鎂和鋁的都大，D錯誤；故選C。14．DA．CaO和水反應生成Ca(OH)2的反應為放熱反應，故A正確；B．鋁粉和堿反應生成NaAlO2和氫氣，是放熱反應，故B正確；C．氫氧化鈣和碳酸鈉反應的方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，則使溶液堿性增強，故C正確；D．過程中有微小原電池形成，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應有Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故答案為D。15．BA．“84”消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，兩者混用因發(fā)生氧化還原反應而失效，A正確；B．金屬鈉化學性質活潑，常溫下易于空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，而不是過氧化鈉，B錯誤；C．鋁是兩性金屬，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D．亞鐵離子容易被氧化，實驗室常向亞鐵鹽溶液中加入鐵粉防止氧化，因為鐵能與氧化生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，D正確；答案選B。16．BA．與稀鹽酸的反應：，故A錯誤；B．四氧化三鐵與溶液反應：，故B正確；C．將碳酸氫鈉溶液與溶液混合：，故C錯誤；D．硫酸溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：，故D錯誤。答案為：B。17．B根據金屬的金屬性的強弱利用不同的方法進行制取，活潑的金屬利用電解法，比如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；較活潑的就金屬利用熱還原法，如鐵、銅，不活潑的金屬利用熱分解，如銀，最不活潑的金屬，在自然界以單質形式存在的利用物理富集法；A．熱分解主要制取銀和汞金屬；故不符合題意；B．鐵、銅的制取根據熱還原法進行制?。还蔅符合題意；C．金和鉑利用物理富集法制取，故C不符合題意；D．電解法注意制取活潑的金屬制取，故D不符合題意；故選答案B?！军c睛】此題考查金屬的制備，根據金屬的性質及在自然界中存在形式，選擇不同的方法。18．CA．通過對鋼鐵進行烤藍工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項正確；C．利用FeCl3制作銅質線路板發(fā)生的離子反應方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質，C項錯誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；答案選C。19．B補血保健品含有的Fe2+已被空氣中的氧氣氧化，加入維生素C是利用了它的還原性，防止亞鐵離子的氧化，B項正確故答案選B。20．C取原溶液少許，先滴加硫氰化銨溶液，若溶液不變紅色，說明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2＋。酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色的，干擾溶液變?yōu)榧t色的觀察；Fe2＋與堿反應產生沉淀的顏色由白色到灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的變化，Fe3＋與堿反應產生紅褐色沉淀，不是最佳方案故選：C。21．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(2)Fe防止Fe2+被氧化(3)取一定量樣品于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明原溶液中有鐵離子存在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3放氧化（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，觀察到的現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2）用硫酸亞鐵晶體配制硫酸亞鐵溶液時，亞鐵離子容易被氧氣氧化生成鐵離子，因此往往加入Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+，目的是防止Fe2+被氧化。（3）檢驗鐵離子通常用KSCN溶液，具體檢驗過程為取一定量樣品于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明原溶液中有鐵離子存在。涉及反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（4）鋁熱反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應為放熱反應，其中Al失電子被氧化發(fā)生氧化反應。22．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)NaHCO3HCO+H+=H2O+CO2↑(3)(4)1：211：18(5)ClO2弱b棕色試劑瓶2HClO2HCl+O2↑（1）氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）碳酸氫鈉NaHCO3可以和鹽酸反應治療胃酸，反應為HCO+H+=H2O+CO2↑；（3）反應中Fe2+失去6e-，得到6e-，故單線橋為；（4）過氧化鈉是由Na+和O構成，故陰陽離子個數比為1：2；向足量的固體Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，固體只增加1.8g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m(O2)=5.8g-1.8g=4.0g，所以n(O2)=0.125mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol，ymol，則：所以，0.5x+0.5y=0.125，44x+18y=5.8，解得：x=0.05mol，y=0.2mol，故原混合物中CO2和水蒸氣的質量比為(0.05×44)：(0.2×18)=11：18；（5）①ClO2為非電解質；②HClO不能完全電離，屬于弱酸，所以可以和堿b反應；③氯水中的次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2↑，故保存于棕色試劑瓶中。23．(1)300mL或0.300L(2)3：2發(fā)生2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O＋Na2CO3，Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，加入500mL恰好完全反應，溶液中c(OH-)為0.35mol/L，設原混合溶液中n(NaHCO3)、n(Na2CO3)分別為x、y，則x+y=0.4×0.5，x＋2y=0.35×0.8，解得y=0.08mol，x=0.12mol。(1)原溶液中Na2CO3轉化為沉淀時消耗氫氧化鋇的體積為==0.2L=200mL，當NaHCO3溶液完全轉化為BaCO3時消耗Ba(OH)2溶液的體積V=500mL-200mL=300mL。(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.12mol：0.08mol=3:2，故答案為：3:2。24．KSCN溶液（或NaOH溶液）Fe粉2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑2NA（或2×6.02×1023）正LiFePO4?e?=FePO