高中化學(xué)教招試講教案第2章 第2節(jié) 第2課時離子反應(yīng)

第2課時離子反應(yīng)

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接

1.通過BaCb溶液與Na2so4溶液的反應(yīng)

1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)?，F(xiàn)象，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“科

2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)發(fā)生的條學(xué)探究”的能力。

件。2.通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學(xué)

符號說明物質(zhì)變化的能力。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習預(yù)習基礎(chǔ)知識

［知識梳理］

知識點一離子反應(yīng)

10mL氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

如上圖，我們已經(jīng)學(xué)過氫氧化鈉與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，它們的反應(yīng)實質(zhì)是什么？

1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)

t^.0.2mol,L_|

「H?SO,溶液

實驗操作門

二空1mol?LTBa（OH。溶液

二3-（滴有酚池溶液）

隨著H2so4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由大變小后由小變大,

實驗現(xiàn)象

同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀,溶液顏色由紅色變淺至無色

稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+和0H-結(jié)合生成難

解釋電離的水、Ba?+和S0J結(jié)合生成難溶的硫酸鋼沉淀,溶液中離子的濃

度降低

2概念

在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

3.實質(zhì)

溶液中離子的種類或濃度發(fā)生變化。

4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

知識點二離子方程式

1.概念

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

2.書寫步驟

③一正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

把易溶于水H,易電離的物質(zhì)拆成離子的形式J強酸、強堿

項一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子〔可溶于水的鹽

檢杳方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

3.意義

(1)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)：

如CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaSO4I

表示為CM'+SOA+Ba2++2OH=Cu(0H)2I+BaSCUI。

(2)表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)：

+

如H+OH-=H2O可以表示NaOH和HCkNaOH和H2so4、KOH和H2s。4

等的反應(yīng)。

微判斷

(l)CuSCU溶液與BaCb溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是SCT和Ba?+反應(yīng)生成BaSOm(V)

(2)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。(X)

+

(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNOs溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag+Cl

=AgCl!來表示。(V)

⑷稀H2s。4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SOF=BaSO4I。(X)

微訓(xùn)練

1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是O

①NaCl溶液與AgN03溶液

②KN03溶液與NaOH溶液

③稀硫酸與BaC12溶液

④鹽酸與Na2c03溶液

⑤Na2c03溶液與Ca（OH）2溶液

⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液

⑦鋅與CuSCU溶液

⑧稀H2s04和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCh溶液

解析復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)（弱

酸、弱堿、H20）；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)（或氣體）。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)，

其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSCU沉淀、CaCCh沉淀，⑥生成H2O,④生

成C02,⑦Zn與Ci?+發(fā)生置換反應(yīng)，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應(yīng)，②⑧⑨

不符合離子反應(yīng)的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。

答案②⑧⑨

2.將下列不能大量共存的離子用直線連起來。

①/A.CO§

②Ag+B.cr

③Ba?+C.0H-

@Ca2+D.SOF

不能共存即

⑤Mg?'E，N°3發(fā)生反應(yīng)

答案

微思考

請用離子反應(yīng)實質(zhì)解釋復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原因？

提示溶液中的離子因生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體等原因而在溶液中的濃

度大量減少。后面還要學(xué)到因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使離子濃度發(fā)生變化。實質(zhì)

均是有離子脫離了反應(yīng)體系。

核心?互動探究突破核心任務(wù)

學(xué)習任務(wù)I探究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)

情景素材:

為證實Ba(OH)2溶液和H2so4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實驗設(shè)計和過程如下:

如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol-L_1的Ba(0H)2溶液和2滴酚

釀溶液，再不斷地滴加1molL-i的H2s。4溶液，并輕輕振蕩。

^滴定管

交流討論》

⑴實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為

原因是0

②燈泡亮度變化：_____________________________________________________

原因是O

③溶液變渾濁，原因是_____________________________________________

(2)實驗結(jié)論：稀H2s04與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是

(用離子方程式表示)。

解析要證實Ba(0H)2和H2s04溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則需證明發(fā)生反應(yīng)的離

子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的。

答案(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去Ba(OH”電離出的OFF與

H2s04電離出的H'中和生成H20,使燒杯中的c(0H)逐漸減小，紅色逐漸褪去

②隨著H2s04溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮隨著

H2s04溶液的加入，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當燒杯中的

Ba(0H)2完全反應(yīng)時燈泡熄滅，后再加稀H2s04,離子濃度又變大，燈泡又變亮

③Ba?*與SCT結(jié)合生成了BaSCU沉淀

+2+

(2)2H+SOF+Ba+20H=BaSO4I+2H2O

名師歸納》

1.離子不能大量共存的情況

能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

①生成難溶或微溶的物質(zhì)。如生成BaSCU、AgCl、CaCCh、CaSCU、Ag2so4、BaCCh、

MgCCh、Fe(0H)3等

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3coOH、HC10、H2O、NH3H2O等

③生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、S02、H2s等。只要具備上述三個條件

中的一個，則離子不能大量共存

2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

(1)隱含條件一：無色透明溶液。

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2\呈淺綠色

的Fe2+、呈棕黃色的Fe3+、呈紫紅色的MnO,。

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。

⑵隱含條件二：酸性環(huán)境：“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，

pH<7的溶液”，一定含有H+。

(3)隱含條件三：堿性環(huán)境：“強堿性溶液”“使酚獻變紅的溶液”“使石蕊變

藍的溶液"''常溫下，pH>7的溶液”，一定含有0H,

核心提示：一色、二性、三反應(yīng)：

(1)記住幾種溶液顏色，如CM+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnOI(紫紅

色)等。

(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、0.1molLrH+、pH=2等)、堿性(如：石蕊顯藍

色、pH=12等)。

(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(H2。、弱酸、弱堿)等符合離子反應(yīng)條件的離

子不能共存。

【例題1】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是()

A.硝酸根離子B.鈉離子

C.領(lǐng)離子D.銅離子

解析銅離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

答案D

變式訓(xùn)練1在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

()

A.Na+^K+、OH，Cl-

B.Na+、Cu2+>SOi~>NO3

C.Mg2'\Na+,SOK、Cl

D.Ba2+,HCO］、NO7.K+

解析OH一在強酸性溶液中不能大量存在，A錯誤；Cu2+有顏色，B錯誤；HCO5

在強酸性溶液中不能大量存在，D錯誤。

答案C

學(xué)習任務(wù)2離子方程式的書寫及正誤判斷

交流討論》

1.在書寫離子方程式時把CaCO3拆寫成Ca2+和COM正確嗎？為什么？

提示錯誤。CaCCh難溶于水，不能拆為離子。

2.AgNCh溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式寫成Cu+Ag'===Cu2.+Ag正確嗎？為

什么？

提示錯誤。該離子方程式電荷不守恒。

名師歸納》

1.離子方程式書寫及判斷的核心

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩

查”入手：

(1)易溶［同時滿足兩個條件的物質(zhì)才能改寫

而閡一(2)易電離/為離子形式，否則以化學(xué)式表示。

；(1)離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等。

兩尊］一(2)離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。

J(1)檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

西查］一(2)檢查各項是否都是最簡整數(shù)比.若不是則必

須約分。

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實

如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu"=2Fe‘‘+3cli(X)Fe+Cu2=Fe2+

+Cu(V)

⑵看是否符合拆寫原則

++2+

如石灰石加入稀鹽酸中：COr+2H=CO2t+H2O(X)CaCO3+2H=Ca

+C02t+H20(V)

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2c03與稀硫酸反應(yīng)：CO歹+H'=C02t+H2O(X)CO歹+2H'=CO2t

+H20(V)

(4)看是否遵守電荷守恒

++

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na+2H=Na+H2t(X)

2Na+2H'=2Na++H2t(V)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

如CuS04與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba2++SOF=BaSO4I(X)Ba2++SOF+Cu2

+

+20H=BaSO4I+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O(X)

2+-

Ba+2OH+2H+S0F=BaS04I+2H2O(V)

核心提示：對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2

+和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)保留化學(xué)

式Ca(0H)2?

3.書寫離子方程式時的拆分原則：

⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮

發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

⑵改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，

若是懸濁液寫化學(xué)式。

②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標I號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形

式而石灰乳則寫化學(xué)式。

⑶氨水作反應(yīng)物寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫

NH3(標1號)+H2O；若是稀溶液且不加熱時，可寫成NH3H2O。

(4)容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。如NaHCOa不能拆寫成Na+、H+和

COF,應(yīng)拆寫成Na卡和HCO,

②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成

Na/、丁和SO：

【例題2】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)：0H+H+==H20

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu2'+Ag

2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca+H2O+CO2t

2++

解析A項漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為Ba+2OH+2H+SO5=BaSO4I+

2H2O；B項Ca(OH)2為澄清溶液時，應(yīng)拆成離子的形式，正確應(yīng)為OET+H+

=H2。；C項電荷不守恒，正確應(yīng)為Cu+2Ag'=Cu2'+2Ag；D項正確。

答案D

變式訓(xùn)練2下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

+2+

A.稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOF+Ba2，=BaSO4；

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2co3

3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

解析某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實。A項反應(yīng)不能發(fā)生，因為

Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反

應(yīng)；C項反應(yīng)生成的H2c03不穩(wěn)定，分解成C02和H2O；D項正確。

答案D

學(xué)習任務(wù)3食鹽的精制

交流討論》

圖(1)圖⑵

1.上圖中共涉及哪些實驗方法？

提示溶解、過濾和蒸發(fā)。

2.粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCb、MgC12、Na2so4,利

用過濾的方法提純的粗鹽是否純凈？

提示不純凈，過濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后

的粗鹽中還含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2sCU。

3.在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜

試劑是否會引入新的雜質(zhì)？

提示除雜試劑應(yīng)稍過量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過過濾除去，

但過量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。

4.如何判斷食鹽水中的S0廠已除凈？

提示靜置，取少量上層清液于試管中，加BaCb溶液，無沉淀生成，則說明

SO/已除凈。

名師歸納》

1.物質(zhì)的分離和提純的“三個必須”和“四個原則”

(1)三個必須：

①除雜試劑必須稍過量。

②過量試劑必須除盡，且容易除去。

③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。

(2)四個原則:

不增加新的雜質(zhì)

不減少被提純的物質(zhì)

被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

被提純物質(zhì)要容易兔原

2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理

—剩余NaOH

過量

Mg24.CO.,

NaOH過濾后「氣體

「Mg(OH),沉淀加鹽酸

NaCl

剩余」

2：

Ca-------------------1過量Na2cO,

剩余」Na2CO,

CaCO,沉淀、BaCO：,沉淀

,過鼠BaCl.,

SO?

BaL，2LBaSO1沉淀

［例題3］為了除去KC1固體中少量的MgCL、MgSCU,可選用Ba(OH)2、HC1

和K2c03三種試劑，按下圖步驟操作:

加水加過量A加過量B加適量C加熱煮沸KC1溶液|典魚■1

固體溶液一闌句濾液

KCl固體

⑴寫出三種試劑的化學(xué)式：

A,B,Co

⑵①加入過量A的目的是,

有關(guān)化學(xué)方程式為____________________________________________________

②加入過量B的目的是

有關(guān)化學(xué)方程式為

O

執(zhí)

③加八、、煮沸目的是

(3)操作［是，

操作n是-

解析要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后

面步驟中必須除去，要除去Mg2+,可用含OH-的試劑，除sol可用含Ba2+的

試劑，故選用Ba(0H)2o加入的過量Ba(0H)2中的Ba?+可用K2c。3除去，過量

Ba(0H)2中的0H\以及過量K2co3中的CO夕，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮

沸可除去HClo

答案(l)Ba(OH)2K2c03HC1

⑵①除盡MgCb和MgSCMMgC12+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21,MgSO4+

Ba(OH)2==BaSO4!+Mg(OH)2I②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCh

Ba(0H)2+K2co3=BaCO3I+2K0H,BaCL+K2co3=BaCChI+2KC1③

使HC1揮發(fā)

(3)過濾蒸發(fā)

變式訓(xùn)練3為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2+、SOK和泥沙，可將粗鹽溶于水，

然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加

過量Na2co3溶液⑤加過量BaCL溶液，正確的操作順序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

解析首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOt,可分別加入Na2c03溶液、

NaOH溶液和BaCb溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCCh、

Mg(0H)2、BaSCU沉淀，過量的BaCb溶液只能用Na2co3溶液除去，故要先加

入BaCb溶液，再加入Na2co3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2+,而多余的

NaOH和Na2c03只需要在過濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，

只要在過濾前加入就可除去Mg2+,故D項正確。

答案D

學(xué)習任務(wù)4(核心素養(yǎng))與量有關(guān)的離子方程式書寫

一、知識要點

1.誰少誰是一，誰完全反應(yīng)。

2.注意微溶與難溶的區(qū)別。

3.注意量多、量少的離子。

二'核心素養(yǎng)

量f宏觀量=提高學(xué)生宏觀與微

計量系數(shù)-微觀粒子的個數(shù)觀相結(jié)合的辨析素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

⑴少量的NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng):

(2)少量的Ca(OH)2與NaHCCh的反應(yīng)：

與量有關(guān)的離子方程式常見類型

⑴量與產(chǎn)物：如向NaOH溶液中通入CO2

(2)量與比例關(guān)系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH

(3)量與反應(yīng)先后順序：如向NH4A1(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液

-2+

答案(l)HCO?+OH+Ca=CaCO3I+H2O

2+-

(2)Ca+20H+2HCO3=CaCO3I+2H2O+COF

三、對點訓(xùn)練

1.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.用大理石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：COl+2H+=H2O+CO2t

B.銅絲伸入到AgNCh溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

C.H2s。4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H'=2Fe3++3H2t

解析大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，A錯誤；OH」、H+

和H2O前面少計量數(shù)2,不符合物質(zhì)的配比關(guān)系，C錯誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成

的是Fe2+,D錯誤。

答案B

2.離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個

具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實質(zhì)。從

這個角度講，可用離子方程式2H++COM==H2O+CO2t表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)

B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)

C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)

D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)

解析離子方程式2H++C01==H20+C02f表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生

成可溶性鹽的反應(yīng)。

答案B

3.某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的

離子是（）

A.H*Na+MnO；SOF

B.Na+COtAl3+Cl-

C.K/Na+crSOF

D.K+Cl-Ba2+HCO?

解析A項，MnO1是紫紅色；B項，酸性時CCr+2H+=CO2t+H20,堿性

時AU卡生成沉淀；D項，酸性時HCO3+H.=CO2t+H2O,堿性時HCO,十

OH=COr+H2Oo

答案c

4.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子

但20、H+、SCT）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示I、II和III三個

實驗完成這次探究活動。

n

N

氧

化^

銅m

（1）通過實驗I可以證明______________________________________

⑵要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗n和ni,在n中加入

稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在in中先加入

再加入o

(3)探究結(jié)果為o

(4)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2s04的反應(yīng)為起點，去探究硫酸中的H'、SO/

和H20三種粒子中哪種粒子使CuO溶解。在HI中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以

證明CuO的溶解過程中SO仁不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶

解是硫酸中的H卡起作用。另外加入硝酸、鹽酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸

(3)丁能溶解氧化銅，而H2O、SCT兩種粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CuO+2H=Cu+H20

5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴少量的NaOH與Ca(HCO3)2的反應(yīng)：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)少量的Ca(HCO3)2與NaOH的反應(yīng)：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)OH-+HCO3+Ca2+=CaCO3I+H2O

(2)Ca2++2HCO^+2OH=CaC03；+C01+2H2O

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評價檢測學(xué)習效果

［學(xué)考練］

1.能用離子方程式H++OH一==比0表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.Cu（0H）2和H2s04的反應(yīng)

B.澄清石灰水和鹽酸的反應(yīng)

C.K0H和Na2sCU的反應(yīng)

D.Ba（0H）2和H2sCU的反應(yīng)

解析A中Cu（0H）2不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式；C中K0H和

Na2sCU不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D中除了有水生成還有難溶于水的BaSCU沉淀生

成。

答案B

2.NaHCCh和NaHSCU的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）

A.H+和COMB.HC03和HS03

C.Na+、HC03和H+D.HC05和H+

解析NaHCCh和NaHSCU的電離方程式分別如下：

NaHC03=Na++HCO3；NaHS04=Na*+H'+SOK,故D項正確。

答案D

3.下列敘述中正確的是（）

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH」結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離

+

子方程式都可寫成H+OH-=H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行

解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子互換反應(yīng)的實質(zhì)

是離子的濃度或數(shù)目減小；FT+OH.=H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿

反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)

生。

答案B

4.下列離子方程式正確的是（）

A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH=H20

B.醋酸溶液與碳酸鈉溶液：COr+2H'=CO2t+H20

C.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H++2Cr=MgCh+H2f

2+

D.氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg+2OH=Mg(OH)2i

解析A項，正確；B項，醋酸為弱酸，不能拆開；C項，MgC12溶于水，需拆

成離子形式；D項，漏掉了Ba2+與SOK的反應(yīng)。

答案A

5.下列離子方程式正確的是()

A.稀鹽酸滴在鐵片上：

Fe+2H'=Fe3++H2t

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：

SO^+Ba2=BaSO4I

C.足量鹽酸滴在石灰石上：

2+

CaCO3+2H=Ca+C02t+H2O

+

D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH=H20

2+

解析A項中應(yīng)生成Fe1項中反應(yīng)同時有CU(OH)2沉淀生成;D項中Cu(OH)2

是難溶物，不應(yīng)寫成離子形式。

答案C

6.能用H1+0H==H20表示的反應(yīng)是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)

B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)

解析A項中生成BaSCU沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，故A項不符合；B項中Cu(OH”

為難溶物，不能拆，B項不符合；D項中碳酸是弱酸，也不能拆，D項也不符合；

寫離子方程式的關(guān)鍵：強酸、強堿、易溶的鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、

氧化物均保留化學(xué)式。

答案C

7.在強酸和強堿溶液中都能大量共存的是()

①K+、cr>NO,、s2-

②K+、Fe2'、r、SOF

③Na+、SO/、C「、NO?

④Na+、Ca2+>Cr>HCO3

⑤K+、Ba2+>NO'、Cl-

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

解析強酸溶液中H+與①中S2->④中HCO3反應(yīng)；強堿溶液中OH—與②中Fe2

+、④中HCO,反應(yīng)，故強酸、強堿中都能大量共存的是③⑤。

答案B

8.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結(jié)

果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是（）

甲：K*、Na*、OH\NOs

乙:OH，CO，、Cl\K+

丙:Cu2+>SO/、OH>Cl

T：Ba?，、Na+>OH，NO3

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中C#+與OIF不能大量共存。

答案C

9.下列離子方程式正確的是（）

A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

Cu+Ag'=Cu21+Ag

B.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

H++0H-=H20

C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：

12+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2f

D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：

+-

H+OH=H2O

解析A項，電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B項，CH3COOH應(yīng)

寫成分子形式，應(yīng)為CH3coOH+OH=CH3coeT+H20；D項，石灰乳應(yīng)寫

成分子形式，應(yīng)為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2。。

答案C

10.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A.K'、Na\MnOI、CPB.K\Ag\NO,、Cl

C.Ba2+>Na+、Cl->SOFD.Na+、Cu2+>NOI、CP

解析有色不等于不透明，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，

Ag+與。-不能大量共存：Ag++CF=AgClI,且Ag+與0K也不能大量共存；

2+

C中，Ba2+與SO廠不能大量共存：Ba+SO4=BaSO4I；D中，CM卡與OH，

不能大量共存：CU2++2OH=CU(0H)2Io

答案A

11.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag\Fe3\Cl\

OHsNO,六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是-

(2)乙廠的廢水中含有另外3種離子。如果加定量_______(填“活性炭"''硫酸

亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬(填寫元素符號)。

⑶另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以使廢水中的

(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含

，可以用來澆灌農(nóng)田。

解析甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含有OH,與OIF可以共存的離

子有K+、er,NOJ,考慮到Ag+與C「不能共存，所以甲廠廢水中含有OH，

K'、C1,乙廠廢水中含有Ag\Fe3+、NO3,在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉

可得到Ago

答案(1)OH，cr>K+(2)鐵粉Ag(3)Ag\Fe3+>C「、OH-KNO3

12.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：