高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)1

富中化學(xué)重要知快點(diǎn)

詳細(xì)總結(jié)

中學(xué)化學(xué)方程式大全

一、非金屬單質(zhì)

（F2、CL、。2、S、N2、P、C、Si）

（1）.氧化性

F2+H2=2HF（冷暗處爆炸）

F2+Xe（過(guò)量）=XeF2（產(chǎn)物為白色）

2F2（過(guò)量）+Xe=XeF〃產(chǎn)物為白色）

nF2+2M=2MFn（表示大部分金屬）

2F2+2H2O=4HF+O2

F2+2NaX=2NaX+Ch（熔融,不能是溶液）

Cl2+H2=2HC1（光照或點(diǎn)燃）

占燃

3C12+2P=S=2PC13

△

Cl2+PCI3^=PC15

點(diǎn)燃

Ch+2Na=^=2NaCl

點(diǎn)燃

3C12+2Fe^^2FeCl3

Cl2+2FeCh=2FeCb

占燃

Cl2+Cu=^^CuCl2

2C12+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

*5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl

Ch+Na2S=2NaCl+S；

Ch+H2s=2HC1+SJ

CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

CI2+H2O2=2HC1+O2

點(diǎn)燃

2O2+3Fe三三二Fe3O4

△

O2+K^=KO2

△

S+H2^=H2S

△

2S+C^=CS2

△

S+Fe^=FeS

△

S+2CU=CU2S

△

3S+2A1=A12S3

△

S+Zn=ZnS

催化劑

N2+3H2^^2NH3

△

Nz+3Mg------Mgs2

N2+6Na=2NajN

△

P4+6H2^=4PH3

（2）、還原性

占燃

S+O2^^SO2

S+6HNO3（濃）=H2so4+6NO2T+2H2。

3S+4HNC）3（?。?3SO2T+4NOT+2H2O

N2+€）2=2NO（放電）

4P+5O2空姿P40io（常寫(xiě)成P2OS）

2P+3X2=2PX3（X表示F2、CL、Br2）

PX3+X2=PX5

P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+2ONO2+4H2O

C+2F2=CF4

C+2C12=CC14

2C+O2（少量）金三2co

C+O2（足量）上鑒CO2

△

C+CO2^=2CO

C+H2o=^=CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO24Si+2co（制得粗硅）

_△

Si（粗）+2C12=SiCl4

（SiC14+2H2^=Si（純）+4HCl）

1M△

Si（^）+O2=SiO2

Si+C^SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

（3）、歧化

C12+H2O=HC1+HC1O

（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3cl2+6KOH（熱、濃）=5KC1+KC1O3+3H2。

△

3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O

*4P+3KoH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2

*11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2sO4

電爐

3C+CaO^=CaC2+COT

電爐

3C+SiO2—SiC+2COj

二、金屬單質(zhì)

（Na、Mg、AkFe）

(1)、還原性

2Na+H2=2NaH

4Na+O2=2Na2O

△

2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+C）2=NazOz

2Na+S=Na2s（爆炸）

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2Na+2NH3=2NaNH2+H2

4Na+TiCL?（熔融）=4NaCl+Ti

Mg+C12=MgCl2

Mg+Br2=MgBr2

2Mg+O2^^2MgO

Mg+S=MgS

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T

2Mg+TiCL?（熔融）=Ti+2MgeL

Mg+2RbCl（熔融）=MgCl2+2Rb

2Mg+CO2=^2MgO+C

點(diǎn)燃

2Mg+SiO2=^2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2

Mg+H2sO4=MgSCh+H2T

△

2Al+3Cl2^2AlCh

4A1+3O2三占4燃2ALO3（鈍JU化Z1）

*4AI（Hg）+3O2+2xH2O=2（AI2O3.xH2O）+4Hg

高戶3

4Al+3MnO2^^=2Al2O3+3Mn

2AI+&2O3*辿=Al2O3+2Cr

2A1+Fe2€）3上里理Al2O3+2Fe

△

2Al+3FeO^=Al2O3+3Fe

2A1+6HC1=2A1CL+3H2T

2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2T

2A1+6H2so4（濃）q=Al2（SO4）3+3SC）2T+6H2O

（AI、Fe、C在冷、濃的H2s04、HNO3中鈍化）

A1+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NOt+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T

2Fe+3Br2=2FeBr3

△

Fe+l2^=Fel2

△

Fe+S^FeS

3Fe+4H2O（g）^^Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

Fe+CuC12=FeCh+Cu

Fe+SnC14=FeCl2+SnCl2

（鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫Fe+SnC12=FeCl2+Sn）

三'非金屬氫化物

（HF、HCkH2O、H2S、NH3）

（1）、還原性

4HC1（濃）+MnO2^=MnCL+C12+2H2O

△

4HCl（g）+O2^=2C12+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnC12+5C12+8H2O

*14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrC13+3C12+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O

2H2S+C>2（少量）=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2so4（濃）=S1+SO2+2H2O

3H2s+2HNO3（?。?3s1+2NO+4H2。

5H2S+2KMnO4+3H2sO4=2M11SO4+K2so4+5S+8H2O

*3H2S+K2O2O7+4H2s€>4=Cr2（SO4）3+K2so4+3S+7H2O

*H2S+4NaO+2H2O=NaSO+6NaOH

2△224

2NH3+3CUO:=3CU+N2+3H2O

2NH3+3C12=N2+6HC1

8NH3+3C12=N2+6NH4C1

4NH3+3€>2（純氧）金坦2N2+6H2O

催化劑

4NH3+5O2^==4NO+6H2O

4NH3+6NO坐等5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O=NaOH+H2

*4NaH+TiC14=Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T

（2）、酸性

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2=CaF2；+2HCl

H2S+Fe=FeS+H2t

H2S+CuC12=CuSl+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2sI+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS；+2HCl

H2S+Pb（NO3）2=PbSl+2HNO3

H2S+FeCL=不反應(yīng)

2NH3+2Na=2NaNH2+H2

（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）

⑶、堿性

NH3+HCI=NH4a（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Cl

（侯氏制堿法）

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）

（4）、不穩(wěn)定性

△

2HI=H2+l2

2H2O上?2H2T+O2T

2H2O2=2H2O+O2T

△

H2S^=H2+S

四'非金屬氧化物

（1）、低價(jià)態(tài)的還原性

△

2SO2+O2^=2SO3

2so2+O2+2H2O=2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

*SO2+NO2=SO3+NO

2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

28+02=^占^燃=282

△

CO+CuO^=Cu+CO2

△

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

催化劑

CO+H2O1-A-CO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2s=3S+2H2。

*SO3+2KI=K2SO3+l2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別漠蒸氣和NO2）

*4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

點(diǎn)燃

2Mg+CO2=^2MgO+C

（CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）

△

:

*SiO2+2H2=Si+2H2O

△

*SiO2+2Mg^=2MgO+Si

（3）、與水的作用

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2OE2sO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O(冷)=2HPO3

P2O5+3H2O(熱)=2H3P04

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

*P2O5+3H2s。4(濃)=2H3Po4+3SO3

CO2+H2O=H2CO3

(4)、與堿性物質(zhì)的作用

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

再用H2s處理2NH4HSO3+H2s。4=

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2T

生成的硫酸鉉作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

C(h+2NaOH(過(guò)量)=Na2cO3+H2O

CO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3

CC>2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO31+H2。

2c02(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)31+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6HsOH+NaHCCh

SiO2+CaO=^=CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

Si(h+Na2c。3/鼻Na2SiO3+CO2T

SiO2+CaCO3=^=CaSiO3+CO2T

五、金屬氧化物

(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

△

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2T+2H2O

(2)、氧化性

Na2()2+2Na=2Na2O

(此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)

MgO、AI2O3幾乎沒(méi)有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過(guò)電解熔融態(tài)的MgCL和ALO3制Mg和A1.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2。(制還原鐵粉)

△

Fe3O4+4H2^=3Fe+4H2O

（3）、與水的作用

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

（此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；

2H2O2=2H2O+O2T.H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng)

BaCh+H2s（）4（稀）=BaSO4+H2（）2）

MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

（4）、與酸性物質(zhì)的作用

Na2O+SO3=Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCi=2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

NazCh+H2s04（冷、稀）=Na2sO4+H2O2

MgO+SO3=MgSO4

MgO+H2sO4=MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2O

（AI2O3是兩性氧化物

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）

FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O

Fe3O4+8HCl（濃）:^FeC12+2FeC13+4H2O

六、含氨酸

（1）、氧化性

*4HClCh+3H2s=3H2so4+4HC1

*HC1O3+HI=HIO3+HC1

*3HC1O+HI=HIO3+3HC1

HC1O+H2SO3=H2SO4+HC1

HC1O+H2O2=HC1+H2O+O2T

（氧化性HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4>

但濃、熱的HCIO4氧化性很強(qiáng)）

*△

2H2so4（濃）+C=CO2T+2SO2T+2H2O

2H2s。4（濃）+S=3SO2T+2H2O

H2s。4（濃）、HNC>3（濃）+Fe（Al）室溫或冷的條件下鈍化

6H2s。4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O

2H2so4（濃）+Cu=CuSO4+SO2T+2H2O

H2s。4（濃）+2HBr^=SO2+Br2+2H2O

H2s。4（濃）+2HI=SO2+L+2H2O

H2s04（?。?Fe=FeSCh+H2T

2H2so3+2H2s=3SJ+2H2O

4HNO3（濃）+C=CO2T+4NO2T+2H2O

*6HNO3（^）+S=H2SO4+6NO2T+2H2O

*5HNO3(^)+P=H3PO4+5NO2T+H2O

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2OT+15H2O

36HN03+10Fe=10Fe(N03)3+3N2t+18H20

3+

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO9H2O

(2)、還原性

H2so3+X2+H2O=H2so4+2HX(X表示CL、B。、I

2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4=2MnSO4+K2so4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeC13+H2O=H2SO4+2FeC12+2HCl

(3)、酸性

H2so4(濃)+CaF2=CaSO4+2HFT

△

H2sOK濃)+NaCl^=NaHSO4+HClT

強(qiáng)

H2so4(濃)+2NaCl=^=Na2so4+2HC1

△

H2SCM濃)+NaNCh=NaHSO4+HNO3T(微熱)

3H2sOK濃)+Ca3(PO4)2=3CaSC)4+2H3P。4

2H2so￡濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2Po，2

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2t

(用HNO3和濃H2sO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2Po4)2(重鈣)

H3Po式濃)+NaBr=NaH2PCh+HBr

H3Po式濃)+NaI=NaH2PO4+HI

(4)、不穩(wěn)定性

2HC1O=2HC1+O2T(見(jiàn)光或受熱分解)

4HNO3=4NCM+O2T+2H20(見(jiàn)光或受熱分解)

H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2

H4SiO4=H2SiO3+H2O

七'堿

(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)、與酸性物質(zhì)的作用

2NaOH+SO2(少量)=Na2sO3+H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

2NaOH+AI2O3=2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2s(足量)=NaHS+H2O

2NaOH+H2s(少量)=NazS+2H2O

3NaOH+AlCl3=A1(OH)3J+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

△

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3f+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3+H2O

A1(OH)3+NH4C1不溶解

(3)、不穩(wěn)定性

△

Mg(OH)2^=MgO+H2O

△

2A1(OH)3==A12O3+3H2O

△

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

△

CU(OH)2=CUO+H2O

八'鹽

(l)^氧化性

2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=ZFeCh+CuCh

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnC12

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2so4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCL+H2s=2FeC12+2HCl+Sl

2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

(2)、還原性

2FeCl2+Cl2=2FeC13

3Na2s+8HNC)3(稀)=6NaN€)3+2NO+3S1+4H2。

3Na2so3+2HN€)3(稀)=3Na2so4+2NOT+H2O

2Na2so3+C)2=2Na2sO4

(3)、與堿性物質(zhì)的作用

MgC12+2NHyH2O=Mg(OH)2j+NH4Cl

AlCl3+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4a

FeCh+3NH3-H2O=Fe(OHN+3NH4cl

(4)、與酸性物質(zhì)的作用

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

3Na2co3+2AICI3+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2T+6NaCl

3Na2co3+2FeCb+3H2O=2Fe(OH)3；+3CO2f+6NaCl

3NaHCO3+AlC13=Al(OH)3j+3CO2t

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)31+3CO2T

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2A1(OH)3；+3H2ST

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4A1(OH)3；

(5)、不穩(wěn)定性

Na2s2O3+H2s€>4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O

NH4C1=NH3+HC1

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

2KNO3=2KNO2+O2

△

2CU(NO3)2^=2CUO+4NO2T+O2T

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2T

△

2KC1O3^=2KC1+3O2T

△

2NaHCO3^Na2cO3+H2O+CO2T

△

Ca(HCO3)2^=CaCO3+H2O+CO2T

CaCO3=^CaO+CO2TMgCO3=^=MgO+CO2T

九、其他方程式

1、AlCh+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H2O

2、AI4C3+12H2O=4A1(OH)3；+3cH4T

(碳化物氮化物的水解)

3、3K2MnO4+2cO2=2KMnO4+MnO21+2K2cO3

4、AgNO3+NaCl=AgClj+NaNO3

2AgCl=2Ag+Chf(見(jiàn)光或受熱)

5、2Br2+3Na2cCh+H2O=2NaHCO3

+2NaBrO+2NaBr+CO2T

Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2t

6、2FeCh+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

BaCl2+H2s。4=BaSOH+2HC1

7、Ca(H2Po4”+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)21+4H2O

8、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

9、SOCI2+H2O=2HC1+SO2T

10、HIO+HC1=IC1+H2O

HIO+NaOH=NalO+H2O

11、NH2CI+H2O=NH3+HC1O

12、Cu2(OH)2cO3+4CH3COOH=

2(CH3COO)2CU+CO2f+3H2O

(CH3COO)2CU+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe

13、6NO+4NH3=^=5N2+6H2O

14、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2T+Br2

15、AS2O3+6Zn+12HC1=2AsH3]+6ZnCl2+3H2O

16、3As2s3+28HNO3+4H2O=6H3ASO4+9H2sCh+28NO]

17、Na2sCh+SO2+H2O=2NaHSO3

△

2NaHSO3=Na2SO3+SO2T+H2O

18、P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O

P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O

19、3Na2S+As2s5=2Na3Ass4

Na2S+SnS2=Na2SnS3

20、（CN）2+2H2S->

21、（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O

22、HC1+KOH=KC1+H2O

2HI+PbO=Pbl2+H2O

23、PM固）+502（氣）=PQio（固）+4QkJ

24、S（固）+Ch（氣）=SO2（氣）+296kJ

25、2H2（氣）+。2（氣）=2出。（液）+511.9kJ

26、C2H60（液）+3OM氣）=2cCh+3H2。（液）+2Q

27、4Al（固）+302（氣）=2AW）3（固）+3349.3kJ

2++3+

28、3Fe+NO3-+4H=3Fe+NO?+2H2O

2+

29、2s2-+SO3-+6H=3sl+3H2O

2+

30、SiO3~+2NH4=H2SiO3i+2NH3

2

31、3H2O2+2CrO2~+2OH-=2CrO4-+4H2O

+22+

32、AP+2SO4-+2Ba+4OH-=

2BaSO41+A1O2-+2H2O

+2+

33、Fe2O3+6H+2I~=2Fe+I2+3H2O

3+

34、Al+3HCO3-=A1（OH）31+3co2T

++++

35、2H+[Ag（NH3）2]=Ag+2NH4

2

36、HS-+OH-=S-+H20

+3

37、AsO？-+21-+2H=AsO3-+I2+H2O

2-2++J+

38、Cr2O7+6Fe+14H=2CN++6Fe+7H2O

39、21-+Cl2=2C1-+I2

2-+

I2+SO2+2H2O=SO4+21-+4H

SO42-+Ba2+=BaSOJ

+

40、21-+2C1O-+4H=I2+Chf+2H2O

2-+

I2+SO3-+H2O=SO？+2H+21-

2+3+

41、2Fe+4Br-+3cL=2Fe+2Br2+6cl一

-+2+

42、2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+502T

43、3s2—+16BrO3-+24OH-=

15SO42-+16Br-+12H2。

44、3Ca2++6H2P一+12OH-=

Ca3（PO4）21+12H2O+4P0?-

45、4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NOT+2H2O

Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+

+

46^2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

2+

Fe+2OH-=Fe(OH)21

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

47、S2O3-+2H=S]+SO2+H2O

3+2-

48、KA1(SO4)2==K++Al+2SO4

+-

49、NaHSO4=Na+HSO4

+

50、NH4HS=NH4+HS-

51、對(duì)KC1溶液，陽(yáng)極：2C1-2e=CUT

陰極：2H+2e=H2f

對(duì)C11SO4溶液，陽(yáng)極：4OH-4e=2H2O+O2T

陰極：2Cu2++4e=2Cu

52、負(fù)極：2H2-4e=4H+正極：O2+2H2O+4e=4OH-

53、負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+

+

正極：O2+2H2。+4e=4OH-4OH-+4H=H2O

54、負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+20H一

電解

2NaCl+2H2O--2NaOH+H2T+Cl2?

催化制

4NH3+5O2~-4NO4-6H2O

2NO+O2=2NO2

Mn。)

2KCIO3-2KCI+3O2t

MnO

2H2O2^2H2O+O2T

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式:

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

亙卷》CO2(g)+2HO(l)

(1)氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)2

(2)取代反應(yīng)

HH

H—C—CI+H-C1

CH4+Cl2-CHjCl+HC1

CH2CI2+CHClj+HC1CH3cl+CH2CI2+HC1

02

2、乙烯的H5cH：70P:C2H4f+H2。乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)：C2H4+302幽>2CO2+2H2O

(2)加成反應(yīng)

HHHH

iIII

H—C-C-H+Br—Br-C—C—H

BrBr

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2——>CH3CH3

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2a(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O——>CH3CH2OH(乙醇)

⑶聚合反應(yīng):nCH.CH3

22fCHzCHRn

nCHz-CHCl-^l

{CH2-CH(Cl)]n

3、苯的主要化學(xué)，―公

點(diǎn)燃

氧化反應(yīng)2c6H6+1502->12CO2+6H2O

2.取代反應(yīng)

Fe號(hào)「

+BriBr+HBr

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀

液體——硝基苯。

濃硫酸/NO，

+HONO2—x~"/+H2O

3.O加成反應(yīng)

用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T

2.乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2—2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

C"或Ag

2CH3CH2OH+O2----------------->2CH3CHO+2H2O

乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

酸性儂〃。4或酸性重鋸酸鉀溶液、

CH3cH20H-------------------------------------------------->CHjCOOH

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCOj——?（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2cH3coOH+Na2cCh——?2CH3COONa+H2O+CO2T

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理

00

I!加航歌I

CHs-C-OH+H-O-QH,CR—-R+RO

△

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、Cl2H22OU+H2O-C6HI2O6+C6Hl

（C6Hio05）n+nWO—n（C6Hl2。6）

淀粉葡萄糖

7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)

（1）油脂在酸性條件下的水解

油脂+出0―>甘油+高級(jí)脂肪酸

（2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）

堿

油脂+%0?甘油+高級(jí)脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O-■一各種氨基酸

1（苯與濱單質(zhì)反應(yīng)見(jiàn)前）2、

3.

4.

（。+女曾濃）濃"2sq、埼力4+凡2。

50-60℃二，

H

CH3COOH+HOCH2CH3^^°^CH3COCH2CH3+H2O

5.A

6.

C17H3iCOOCH2CH2-OH

C17H35COOCH+3NaOH3CvH^COONa+CH-OH

C17H35COOCH2CH2-OH

濃以2s。4

7.&%&)*+3〃HM?3——-[C6H7O^ONO2\]K+3nH2O

8.

CH2=CH-CH=CH2+Br?

Br

廠

■CWb-CH=CH2

JBrCH

CH2=C=CH=CH2+Br2—3