高中化學 第2章 化學反應與能量 第二節(jié) 第1課時 化學能轉(zhuǎn)化為電能學案

第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能

亶型學用室聞———---—揚帆起航溫口以基

「學習目標3」

1.能舉例說明化學能轉(zhuǎn)化成電能的實例并了解其應用。

2.理解原電池工作原理。

3.會寫簡單的電極反應式。

「基礎(chǔ)盤點8」

、一次能源和二次能源

分類定義實例

一次流水、風力、原煤、五漁、天然氣、天然鈾

直接從自然界取得的能源

能源礦等

二次

一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源電力、蒸汽等

能源

其中電能是應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源。

二、化學能轉(zhuǎn)化為電能

1.化學能轉(zhuǎn)化為電能的兩種方式

⑴火電(火力發(fā)電)：

燃燒蒸汽發(fā)電機

化學能——?熱能——“機械能——?也能；缺點：污染環(huán)境、低效。

(2)原電池：將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能:優(yōu)點：清潔、高效。

2.原電池

(1)實驗:

鋅一，

r銅

實驗裝置

---V>_1

a-

稀

0JH+'

嚕

二S。『二旦（

鋅片：溶解

實驗現(xiàn)象銅片：有氣泡產(chǎn)牛

電流表：指針偏轉(zhuǎn)

結(jié)論有電流產(chǎn)生,裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能

(2)工作原理:

.電極材料：Zn

負極?電極反應：Zn失去電子,發(fā)生氧化反應

電極反應式：Zn-2e—=Zr?!

電極材料：銅

正極?電極反應：得到電子,發(fā)生還原反應

.電極反應式：2H++2e-=H,t

電池反應：2H++Zn=Zn2++H"

⑶電子的流向：電子由負極經(jīng)導線流向正極。

(4)反應本質(zhì)：原電池反應的本質(zhì)是氧化還原反應。

「自主TJII練8」

1.(2018?寧夏育才中學期中)在下列能源中，屬于二次能源的是()

A.風力B.原煤

C.石油D.電力

解析：風力是直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的資源，是一次能源，A錯誤；煤是直

接從地下挖來的，是一次能源，B錯誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能

源，C錯誤；我們生活中所使用的電力都是通過其他形式的能源轉(zhuǎn)化而來的，是二次能源，

D正確。

答案：D

2.（2018?寧夏育才中學期中）下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

解析：原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧

化還原反應，四個條件缺一不可。A兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B符合原電

池構(gòu)成要素，B正確；酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；不能形成閉合回路，D

錯誤。

答案：B

3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）伴線

A.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

目￡耳—稀硫酸

B.氫離子在銅表面被還原

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

解析：由圖可知Zn為負極，其與H2s0&反應而溶解，Cu為正極，H+在正極被還原為

電子從鋅片經(jīng)導線流向Cu,電流方向與電子流動方向相反，從CufZn,故A、B、D三項正

確，C項錯誤。

答案：C

我灌量直深化理解

知識點|—I原電池原理

1.原電池的概念

將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。

2.原電池的工作原理，電極名稱及電極反應

原電池原理示意圖:

負極失去電子

發(fā)生氧化反應一

外

內(nèi)陰離子

電

電

路電解質(zhì)溶液

路

陽離子

正極得到電子

發(fā)生還原反應

以Cu(s)|H2so4(aq)IZn(S)為例:

電極名稱：正極電極名稱：負極

電極反應類型：電極反應類型：

還原反應氧化反應

電極反應方程式:電極反應方程式:

+

2H+2e=H2f稀H2sO4

3.原電池正負極的判斷方法

I負極I-----電極名稱-----1正極I

I活潑性較強的漏]電極材料I活潑性較弱的鋼

II

I電子流出的一板I電子流向I電子流入的一樹

II

I發(fā)生氧化反應I反應類型I發(fā)生還原反閾

II

I陰離子移向的二￥1離子移向I陽離子移向的二

I

I溶解的一極I實驗現(xiàn)象|增重或有氣泡痂E]

4.原電池構(gòu)成的條件

(1)有能夠自發(fā)進行的氧化還原反應

沒有氧化還原反應，就不可能有原電池，換句話說，任何氧化還原反應，理論上都可以

設(shè)計成原電池。

（2）有電解質(zhì)溶液參與

電解質(zhì)的作用主要有兩個：一是導電，二是參與電極反應。

（3）有適當?shù)碾姌O材料，組成閉合回路

通常是用金屬材料或石墨作電極（能與水劇烈反應的金屬不能作電極，如鈉等）。電極的

重要作用是提供電子轉(zhuǎn)移的場所，使電極反應得以順利進行。金屬可以參與電極反應（如銅

鋅原電池中的鋅），也可以不參與電極反應（如氫氧燃料電池中的鋁電極）。中學中常見的原

電池大多是由活潑性不同的兩種金屬作電極，其中較活潑的金屬作負極，它既作電極，又同

時作還原劑。

（2018?遼寧六校協(xié)作體期中）某學習小組為研究電化

學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

C.無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸

CuSO4溶液

變成淺綠色

D.a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生還原反應，溶液中S07向銅電極移動

【解析】a和b不連接時，由于金屬活動性Fe>Cu,所以在鐵片上會發(fā)生反應：Fe

+Cu2+=Fe2++Cu,在鐵片上有金屬銅析出，A正確；a和b用導線連接時，形成了原電池,

Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應為Cu"+2e-=Cu,B正確；無論a和b是否連接,

Fe都會失去電子，變?yōu)镕e",而Cu?+會得到電子變?yōu)镃u,所以鐵片均會溶解，溶液從藍色

逐漸變成淺綠色，C正確；a和b用導線連接后，鐵作負極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反

應，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動，D錯誤。

【答案】D

辱變式電練1如圖所示，兩電極a為碳棒，b為鐵片，若電流

表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）

A.a為負極，燒杯中的溶液為稀硫酸

B.b為負極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極,燒杯中的溶液為稀硫酸

D.b為正極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

解析：由題意可知a為正極，b為負極，a極有氣體產(chǎn)生，故電解質(zhì)應為稀硫酸，故選

C項。

答案：C

知識點|-|原電池原理的應用

1.比較金屬的活動性強弱

原電池中,一般活動性強的金屬為負極，活動性弱的金屬為正極，即活動性：負極（金

屬）>正極（金屬）。

2.加快氧化還原反應速率

實驗室用Zn和稀H2sO,反應制艮，常用粗鋅，它產(chǎn)生總的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)

和鋅、稀H2so4形成原電池、加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生艮的速率加快。也可以往溶液中滴入

CuSO,溶液，Zn與CuSO4反應置換出Cu附著在鋅片上形成原電池加快反應速率。

3.設(shè)計原電池

（1）依據(jù)：已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極

材料（或在負極上被氧化），氧化劑（電解質(zhì)溶液中的陽離子）在正極上被還原。

(2)實例：以Fe+CuS04=Cu+FeS(\為例

負極反應：Fe—2e-Fe2+

電極反應

正極反應：Cu2++2e-Cu

r(D負極：Fe

②正極：Cu或C(比Fe的活潑性差的

金屬或?qū)щ姷姆墙饘?

、③電解質(zhì):CuSCU溶液

m一CuSO,溶液

領(lǐng)2鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCk可用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止

血劑等。

(1)寫出FeCk溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

(2)若將(1)中反應設(shè)計成原電池，請畫出電池的裝置圖，分別標出正負極，并寫出電極

反應式。負極反應_____________________,正極反應_________________________________。

【解析】FeCk溶液腐蝕印刷電路銅板的反應即是Fe時與Cu之間的氧化還原反應，故

離子反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu"。據(jù)此反應可知，氧化反應為Cu—2屋=0?+,

Cu失去電子作還原劑，Cu為負極；還原反應為2Fe"+2e-=2Fe",FT+在正極上得到電子

被還原，故必須選擇活潑性比銅弱的金屬或惰性電極(如石墨)作正極。因為電解質(zhì)溶液中的

陽離子得到電子，故電解質(zhì)溶液必須是含F(xiàn)e^+的溶液，如FeCk溶液。

【答案】(l)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)裝置見下圖Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+

相變式訓練2/(2018?南陽市第一中學月考)下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是

()

A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極

B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D.將反應2Fe3++Fe=3Fe"設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3

溶液作電解質(zhì)

解析：鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鋁可以與NaOH溶液反應，而鎂片與

NaOH溶液不反應，所以鋁作負極，A錯誤；鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，鋁發(fā)生

鈍化，銅能與濃硝酸反應，所以銅作負極，B正確；鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者鋅

鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕從而保護鐵，而錫鐵原電池，鐵的活潑性強于錫，鐵作負極

易被腐蝕，所以后者較易被腐蝕，C錯誤；鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCL溶液作電解質(zhì)

形成的原電池中，鋅參與反應生成鋅離子，與2Fe3++Fe=3Fe，+的設(shè)計目標不符，D錯誤。

答案：B

浦崗消繚產(chǎn)蹄—―亙』：一‘現(xiàn)厚現(xiàn)用小軾身至

1.下列關(guān)于能源的敘述正確的是()

A.火力發(fā)電得到的電能是一級能源

B.石油是二級能源

C.天然氣是一級能源

D.電解水產(chǎn)生的也屬于一級能源

解析：只有直接從自然界中取得的能源才屬于一級能源，石油和天然氣應是一級能源；

火力發(fā)電得到的電能是由其他能源(如煤、石油等)產(chǎn)生的，屬于二級能源；電解水產(chǎn)生的

也屬于二級能源。

答案：C

2.(2018?西安市鐵一中期中)在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是()

A.C(s)+H:0(g)=C0(g)+H2(g)A^O

B.Ba(OH)2?8H20(S)+2NH4C1(S)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H20(1)

C.CaC2(s)+2E0(1)=Ca(OH)2(s)+C2H,(g)AAKO

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)NH<0

解析：設(shè)計成原電池需要有自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱反應，故D正確。

答案：D

3.已知空氣一鋅電池的電極反應為

鋅片：Zn+2OH--2e~=ZnO+H2O；

碳棒：。2+2也0+46-=40口-。

據(jù)此判斷，鋅片是()

A.正極，被還原B.正極，被氧化

C.負極，被還原D.負極，被氧化

解析：由題給電極反應，鋅片失電子化合價升高，故鋅片為負極，發(fā)生氧化反應，選D。

答案：D

4.如圖為番茄電池，下列說法正確的是()甄計

A.工作一段時間后，鋅片質(zhì)量會減輕A

B.電池工作時，銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C.鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極

D.銅電極發(fā)生氧化反應

解析：由原電池形成的條件可知，此原電池中Zn為負極，Cu為正極，負極溶解，正極

產(chǎn)生此，Zn失去的電子通過導線流向Cu,Cu電極發(fā)生還原反應，故A項正確。

答案：A

5.(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插

入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“無”)氣泡產(chǎn)生，再用導線將鋅片和銅

片連接起來，組成一個原電池，這時可觀察到的現(xiàn)象是，正極

的電極反應式為=

(2)某燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀比S04，構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣

體沒有損失)，在標準狀況下收集到5.6L氫氣，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

應為________________

__________________________(溶液體積變化忽略不計)O

解析：銅片插入稀硫酸中時，二者不反應，沒有氣泡產(chǎn)生，但當把銅片和鋅用導線相連

插入稀硫酸中時，會構(gòu)成原電池，銅作原電池的正極，電極反應為2H++2e-=H",鋅作

負極，電極反應為Zn—2e-=Zn2+,故可觀察到鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡，電池總反

應為Zn+2H+=Zn2++Hzt。當收集到5.6L也(標準狀況)，即0.25mol。時,消耗的

25mo1

為0.25mol,生成ZnSOa為0.25mol,c(ZnS04)=0-=0.5mol/L,c(H2SO4)=

0.5L

0.5LX2mol/L—0.25mol._

-------------------------=1.5moln//LTo

0.5L

+-

答案：⑴無鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡2H+2e=H2t(2)C(H2S04)=1.5

mol/L,c(ZnS04)=0.5mol/L

鐮阿跟腰檢娜；上——Q觸檢測全面提升

「基礎(chǔ)達標8」

1.(2018?長春外國語學校月考)下列關(guān)于原電池的敘述中，不正確的是()

A.原電池的負極發(fā)生的反應是氧化反應

B.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

C.原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.原電池中電子流入的一極是正極

解析：原電池的負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，A正確；構(gòu)成原電池正負極的材料

不一定是兩種不同的金屬，可能是非金屬和金屬，B錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，原電池

是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，C正確；原電池放電時，電子轉(zhuǎn)移的方向是從負極沿導線流

向正極，所以正極為電子流入的電極，D正確。

答案：B

2.下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能

B.風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能

C.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

解析：電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A正確；風力

發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，C項錯誤;

物質(zhì)的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，D項正確。

答案：C

3.下列各組的電極材料和電解液，能組成原電池的是（）

A.鋅片、石墨棒，稀硫酸B.銅片、銀片，稀鹽酸

C.鋅片、銅片，CC14D.鐵片、鐵片，稀硫酸

解析：A組可組成原電池；B組物質(zhì)都不與HC1反應，不能組成原電池；C組物質(zhì)都不

與CC14反應，不能發(fā)生氧化還原反應，無法組成原電池；D組物質(zhì)兩個電極活潑性相同，無

法組成原電池。

答案：A

4.（2018?北京師大附中期中）一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++

Cu,利用該反應設(shè)計成的原電池的正確組成是（）

正極負極電解質(zhì)溶液

AZnCuCuCl2

電極反應式為Cu2++2e-=Cu,電解質(zhì)溶液中含有銅離子，C正確。

答案：C

5.如圖，在盛有稀H2so4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電

子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）

A.外電路的電流方向為X-外電路一Y稀硫酸

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，丫為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

解析：根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與

此相反，即Y-外電路一X,A項錯誤；原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)?/p>

電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe,B項錯誤；X是負極,

負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；原電池中較活潑的金屬

作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負極，丫是正極，所以若

兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X〉Y,D項正確。

答案：D

6.（2018?西安市鐵一中期中）X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中

組成原電池，X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W-Z；X、Z相連時，Z極

上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是（）

A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>W

C.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X

解析：在原電池中，活潑金屬作為電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應；不活潑的金屬

作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應。電子由負極經(jīng)導線流向正極，與電流的方向相反。

X、Y相連時，X為負極，則活潑性X>Y；Z、W相連時，電流方向是W-Z,則活潑性Z>W；X、

Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性X〉Z；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則W〉Y。

故金屬的活潑性順序是X>Z>W>Yo

答案：A

7.如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀HAO,。

(DA中反應的離子方程式為o

(2)B中Sn極的電極反應式為；Sn極附近溶液的

pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)C中先被溶解的金屬是，總反應式為o

比較A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是0

解析：A中Fe直接與稀此504接觸，發(fā)生氧化還原反應，置換出％；B中用Sn和Fe及

稀H30a構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極，Sn作正極，溶液中『在Sn表面上得到電子，電極反應為

2H++2e「=H",故Sn極附近溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度減小，pH增大；C中由Zn和Fe,

稀H2so4構(gòu)成原電池，Zn作負極，電極反應為Zn—2e-=Zn2+,而使Zn逐漸溶解，F(xiàn)e作正

極，電極反應為2H++2屋二房t，總反應式為Zn+2H+=Zn"+H"。構(gòu)成原電池可加快反

應速率，故A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是B>A>C。

答案：(l)Fe+2H+=Fe2++H/

(2)2H++2e-=H"增大

+2+

(3)ZnZn+2H=Zn+H2tB>A>C

8.由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了

12.8g,且溶液恰好變?yōu)闊o色。假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算:

(1)鋅片質(zhì)量減輕了多少克？

(2)共有多少個電子流過外電路？

(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

解析：溶液恰好變?yōu)闊o色，說明C/+已完全反應。析出12.8gCu為28g=o.2mol,

64g/mol

據(jù)Cu2++2e-=Cu矢口得至I」電子數(shù)為0.2molX2=0.4mol,其個數(shù)為0.4molX6.02X1023

-123-2+

mol=2.408X10oZn-2e=Zn,由失電子0.4mol可計算參加反應的Zn的物質(zhì)的量

為0.2mol,其質(zhì)量為0.2molX65g/mol=13go原CuSO,溶液的物質(zhì)的量濃度為^

0.1L

=2mol/Lo

答案：(1)13g(2)2.408X1023(3)2mol/L

「能力提升8」

1.下列說法中正確的是()

A.任何化學反應都能設(shè)計成原電池

B.原電池兩極均發(fā)生還原反應

C.原電池中的陽離子向負極移動

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

解析：氧化還原反應能設(shè)計成原電池，復分解反應中不存在電子轉(zhuǎn)移，復分解反應不能

設(shè)計成原電池，A項錯誤；原電池負極上失電子而被氧化，正極上得電子發(fā)生還原反應，B

項錯誤；原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，C項錯誤；把鋅粒放入盛有鹽酸

的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，Zn置換出Cu,形成銅鋅原電池，加快反應速率，所以氣

泡放出速率加快，D項正確。

答案：D

2.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心匹”二，鐵絲

鐵球朦界銅球

銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO,溶液,

一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）（）

A.杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低

B.杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高

C.當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低

D.當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

解析：當杠桿為導體時，構(gòu)成原電池。由于金屬活動性Fe>Cu,所以鐵球是負極，失去

電子，發(fā)生氧化反應，鐵球質(zhì)量減少。銅球是正極，溶液中的銅離子在銅球一端得到電子析

出，銅球質(zhì)量增加，杠桿B端低A端高；當杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應

生成銅和硫酸亞鐵，鐵球的質(zhì)量增加，銅球的質(zhì)量不變，因此當杠桿為絕緣體時，B端高A

端低，故選C項。

答案：C

3.一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的。自鑲上假牙后，

他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)。如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是

（）

A.將金假牙改為鋁質(zhì)假牙

B.將兩顆假牙都做成不銹鋼的

C.將兩顆假牙都做成黃金的

D.將兩顆假牙都做成特殊樹脂的

解析:患者的情況說明是由于兩顆假牙與口腔中電解質(zhì)形成了原電池，兩個假牙作電極,

若將金假牙改為鋁質(zhì)，仍能形成原電池，不能治療其疾病，而B、C、D項調(diào)換后不再形成原

電池，可治療其疾病，故選A。

答案：A

4.（2018?玉溪第一中學月考）下圖裝置中，a為活動性比氫強的金屬，b為碳棒，關(guān)于

此裝置的敘述不正確的是（）

稀硫酸

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負極

C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應

解析：該裝置為原電池，活動性比氫強的金屬a為原電池的負極，負極失去電子，發(fā)生

氧化反應，正極得到電子，電子從a極流到b極，碳棒上的H+得到電子產(chǎn)生氫氣，即碳棒

上有氣體放出，射不斷消耗，溶液的pH增大，故A、C、D正確，B錯誤。

答案：