高中化學-金屬非金屬知識點總結

1.與堿反應產生氣體”〃b。亍、〃

Al、Ol---------Ttl2It

4.與水反應產生氣體3

).單質2H+22VhOH+2日0=2人—心2+3日2T

(1(

vSi+INaOH+H-P=NaSiO+2HT~2Na+2H2O=2NaOHT

232°〉單質“12后+2Hq=4HF+QT

(2)鐵鹽：NH；—^NH3T

“f2Aii2O2+27f,O=4NaOH+O2t

A/的

2.與酸反應產生氣體~JS3^2+3H2O=3Mg(OH)3X+23T

??化口物*■《/\

-^->H2T(2)I4

~Al2S3+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST

金屬叫$4>s02T

CaC2+2H2O=CaiOH)2+C2H2T

p>NO2T、.VOT

5.強烈雙水解~

《1)單質

f—^^-^so2Txco2T

"COl(HCO^—邑JCO2TI

??2

/產與S~(HS~)—2sT+H(OH)3J

J叫二》SQT

??AIO1—Al(OH)31

(>so2T、2Vo2T

6.既熊酸反應，又能與堿反應?

<1)單質：A1(2)化合物：Al。、A1(OH)3X弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。"

|j>O.?+如CO3

7.與Na：。：反應力Hq

丁+NaOH

8.2Fe<713+H[S-2Fe<7L+SJ-2HC1~

。?電解「"nO——R5~~>H工T+5T

<HQ具瘩鬲蟲)一。A/1+5T

入20公?容液——玉衛(wèi)一>ZcOH+。/工TT

IO.辛呂熱皮皮sAJ_金JM氫什物——~~>金屬_AJ；IC>3~

3OHorc

11?Al-,AKOM>3」廿,Ald-

IN?歸田辰良：2FS-SO2-3A—田d'

4>JH3.^NO-----灣—~

13.年雄反應：<1)金屬一金屬，三也熱反屆

酒法金雇《二2、―三、尸?！贰猅

<2>

J2C+SiOq------==~~aS7+2UO

<3)菲金屬一3E會屬二u+aq——~auo+

[uz具、NQ+好4=S+2HU1(MBr

一「七+金融軾化物一+鞏<

C4)非金屬[u+金值氧化物一W"A金B(yǎng)+UOn

14、一些特殊的反應類型：~

(1)化合物-單質-------化合物T七合物如：Ch+H?O、H2S*O2.XNHjYh、CH4Yh、Ch-FeBn.

(2)化合物-化合物......-化合物-單質NHjSO、HzS+SO］、、町6+H2O、NaH-HzO、~

15.受熱分，解產生2種或3種氣體的反應:，

A

?\NHAHCO^NH2CO3]>NH3T+CO2T+H2O

(1)銀鹽?NffRSOjKNffQ2so?+SO?T+H2O

,NHAHS馥NH[Qa>NH、T+%ST

(1),4——幺■—>B——―>C—麥或堿)~

①人日式氣體)一4_>2VO——三~>2VO2—H2》7^?VC>m~

②HqS<r體)——23->SO^—23~~>S<5m——HR>H4。l

00(固體)——23~>CO—~~>C5—口十>H.63~

@>Na(固體)一~~>ZaQ—~~>JV^2O2—f0>ZaOH?

f—^_^氣體3

<2>

t—氣體o

1.熱分解反應=典型的特征是一W^Jtefin熱《工羹2我：L受3〉。

fBY不溶性酸和就受熱分解成為相應化物（堿性氧化物）不明<。

舉例：H"SiCU;Xfg<OH）2,Al（OH）3,Cu<OH>2,Fe（OH）3

不溶性碳^^受熱分解：CaCO3,、fgC0i（照型函途是和C。出中生質聯(lián)系）,

44_>^aXO3,K>Q3,KC16受熱分解碼型特征是:生成單反氣體）。

**JB+C+D:鹽的由^1?。XH-4HCO3,NfgCl26H-O,A1C13（5H2O

硝性：Mg〈1。3>2,Cu<NFO3>2,A6O3

KNfnd。FeSCU

XHd,XHHS（分片的曲型特征是生成兩手中單質。

H9他有穩(wěn)定性，當濃度百寸.王蕓和催化齊內關系。溫度高H寸

受熱也會使右分”。

含有電解坨^的A1Q，來制備金JM鋁、電國用裝的》Y1來制備金?鈉。~

2.兩好物質的加熱反應=~

C:固體和固體反應：St6#OCaO反應多固體和氣體5口C6

C+D:固體和固體反應的：A1和不活洸的金康氟化物反應。

SiO"OC的皮應（但是生成氣體）SiO］和碳睦例久及碳酸鈉的反皮。

A+B4c還原金屬弱:化物。

固體和液體反應：C和水菸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO^Q水蔡氣。

C+D+E：濃煙酸和NfnO二度應制笛氯氣：濃磕酸和C,Cu,Fe的反應，

濃硝酸和C的反應。實驗室割笛氨氣。

-IE、性豆為的

金眉E在：金門EF本后亍失去電亍育2"HTF生質；~

金局酒功?性：水港/中，金卮后亍失去電亍育旨力的性度.~

注：金后?性與缶眉^舌云力十生齊手3E同一柳E缶，詼杳肯日寸女王比力不一致，”

1、同尼1RR中，從左戶F占，囪S■核電港的的i?7Ki?全生涼號罵，十

同主欣中，由上至UK,諸首鉉電信姿攵的整力口，金屬t生胃晅；-

2、住謳靛高行TWL物白勺水*物胴:性白勺涯號導,胴1?性四四，W五余的金后干生也四彈,-

3、住正金后汽&云力?在一而后表（極少委kf列夕卜），~

4、*溫下與簸反應扃核2本呈虐,5、辛溫丁與水反應的居!JMI下呈底；.

6、與鹽濟也之1旬的量次反應j7、喜;星—金局說七物I旬白勺受聲反應.--

十五、上匕位m尸金JW性滿弱白勺人睹…

1、同詹］其月中，從左至4七，阻核電漏麥殳白勺塔力口，金同十生腐??；?

同壬放中，由上至“下，殖核電的增加，三花金局性淵號號，-

2、住短彘高傷鼻心物g水*物百黃r生年后呈宣導：百1r生直3睜，m無親的mm金店r生也的泡,一

3、住坦Hr這京住物的百走?性：稔比十生的迪，mE金扈迪；-

??、與童:r*■白勺親件；一

5、與鹽港:注n問的黃挾反應，~

G、日他，（列：2Cu-l-S-^—<7ix=SCu-+■Cl2^^CuCl2所以，。的三脛金K,生睜于S。

六、能見的重要氧化劑、還原劑一

氧化劑1汪原劑a

話法金屬單質：Na、：Mg、Al、Zn、Fe~

活潑非金扈單質：X”6、Sa

某些非金屋單質：C、H二、SQ

高價金屬離子：Fe3-*S、Sn”~低價金屬離子：Sn：~~

不活潑金屬函子：。尸、Ag-其它：非金屬的陰溝子及苴化合物：?

［AgCNH5）2）?、新制OXOHkaS2-、H：S、I、田、NH3XCl、HClxBeHBra

合銅化合物：Z6、2zOs、XfnO2、Za?O=、低價含載化合物：CO.SO：、H2SO3、Na2sd、Zai&d、XaXCh/

HQ.HCiOxHXOs.^H：SO4.7sraClO.H2c=d、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸辜醋、

Ca（CiO）2.KCIO3.KXfnO,、王水~葡萄糖、麥芳植等一

照作氧化劑又作還厚劑的有：S、SO廣、HSOJ、H；SOs、SO、NO』、Fe^及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.~

1.濃度：可能導致反應靛否進行或產物不同，

f8HN6（福）+3Cu-2NOT-201036）2+4H:OJSYHNQj（濃）一H?SO4-6NO2f*2H201

I4HZQK濃）+Cu-2M6T+CuCNO3）2+2H2O13s7HXOK稀>—3SO,7、Of-2HQH

2.溫度：可能導致反應艇否溟行或產物不同

冷、幡Q

rCl1-2NaOH==Zad—NaClO^HjO.（Cu+H?90?—?>小

*-3Cl2^NaOH=SiA^=5XaCl-XaCIQj-3H2O*】Cu+2HJSO?（濃）=A=Cu35.+507T+珥°

3-溶液酸破性.

2S12-+SO3"+6H-=3SJ+3H」d

5Cl-FClO3-4-6H*=3Cl2t+3H：<X

S2xSOs",C1-.C16-在酸健包產下均反應而在磁性條件下共存*

FW-與Nd-共存.但當酸化后用何反應3FW++N6+4H=3F2-+N。t+2H2O.'

一般含氧酸鹽作氧化劑.在酸性條件下.氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強故酸性KMnd溶液氧化性較強”

條件不同，生成物典I不同

1、2P+3CV皂絲2PC13（C12不足）；2P+5CV皂蟹2PC15（C12充足》

占燃

2、2H2S+30/^^2119+2S-充足）；

2H2S+2H9+2s（6不充足）川

4Na+。普'生也^NazO2Na+6息燮Naz.y

CO、適量

Ca（OH）+CO2=^^^CaCOX4-HO

232Ca<OH）2+2coM過量）-CaCHCC>3）2-

5、C+6立卷0616充足）；2C+6'瑩蟹2co（O2不充足A

、

68HMC>3（?。?3Cu==2NOT+2Cu<NO3）2+4H2O4HM6（濃）+Cu=2NO2T+CuCNO3）24-2H26

、）

7A1C13+3NaOH-Al（OH）sl+3NaCl;AICI3+4NaOH（過量=NaA16+2H2O^'

）

8、NaAlCh+4HC1（過量=NaCl+2H2O+A1C13NaAlCh+HC1+H2O-NaCl+A1（OH）3X^

9、Fe+6Hz6（熱、濃）==F?NO3）3+3N，T+3H9Fe+HXC>3（冷、濃）T鈍化A

10、Fe+6Hxe>3（熱、濃星Fe（MC>3）3+3NO2T+3涇6

Fe4-4HMe>3（熱、濃）~""FeCNTO3）2+2NC>2T+2H2O^'

Fe

11、Fed-4HMe>3（?。足FeCNC>3）3+NOT+2H2O3Fe+8HMe>3（?。?FeCNO3）3+2NOT+4H2O^'

12、C2H5OH濃H：SC>UCH2YH2T+H2OC2Hs—OH+HO—C2H53農工建汨5—O—c2H5+HzOa

170*0,140*0.

M工仝KXM化告巨住類

物質Q物理性質石

Na2鈉單質很軟，可以用小刀切害!1。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬

光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的壟度是O.97g/cm3,比水的密度小，鈉的

熔點是97.81亡，沸點、是：882一9七。鈉單質還具有彘好的延展性。2

又林燒堿、火堿、苛性鈉，密度2.130克/厘米3,熔點3184P，沸點1390。。

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解

度隨溫度的升高而墻大，它的水溶液有灌味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿

的一切通性，氫氧化鈉還易溶于乙酉李、甘油3但不溶于乙酶、丙酮、液氯Q

ZaHCO32白包新末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159o無具、昧或，可溶于水，

微溶于乙酉享。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65P以上迅速分

解，在27OP時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮逗空氣中緩巾曼

分解。+

Za2cO3Q純堿、蘇打，稿定性較強，易3容于水，微溶于無水乙酉享，不潘于丙酉享，<

有一定的癇蝕性，用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制

醫(yī)藥晶。3

Al^鋁是銀白色的輕金屬，辛交軟，室度27gcm3,熔點66<14亡，涕點2467P,鋁

對光的反射性能良好，導電性很好，僅次于銀、辛同，有良好的延展性，能夠

抽成細絲，還可制成薄于601mm的鋁港。石

A1（OH）3^白色粉末、無具無味。不溶于水和乙酉享，溶于稀無機酸如鹽酸。+

A12O3<P雉溶於冰能溶於強酸強酶熔黑占很高是一槿良好的耐火材料它可以

用恭裂造耐火組頊耐火管和耐高溫的杳腕倭器也很望硬可有效保灌

金蜃

F8純鐵具有銀白包金屬光澤；有良好的延展性、導電、導熱性能3密度為786

克/厘米3?熔點為1535X3,涕點為2750p另Q

F8純鐵具有銀白色金屬光澤3有良好的延展性、導電、導熱性能；密度為7.86

克/厘米3;熔點為1535T?,沸點為2750tb-

E?Q*21黑色粉末，密度：57克/立方厘米。不穩(wěn)定，在空氣中加熱時迅速被氧化成

四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。溶解性：不溶于水，不與水反

應。~

Fe2O3~紅棕色拓末相對密度（水=1）：5.24熔點：1565七穩(wěn)定性：穩(wěn)定，溶于鹽酸、

稀硫酸生成+3價鐵鹽。溶解性：不溶于水，不與水反應。3

Fe304#黑色晶體，密度5.18克/立方厘米。有耐性，故又稱說性氧化鐵。：

四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。

F?OH)3c棕色或紅褐色粉末或深棕色紫狀沉淀。密度3.4-39g/cm3o*

Fe(OH)2^氫氧化亞鐵化學式Fe（OH）2,分子量89.8660白色固體，難溶于水。密

度3.4g/cm3o受熱易分解。溶于酸，不溶于堿。易被氧化。用堿溶液跟

亞鐵鹽溶液反應可制得。但不易制得純物，因Fe（OH）2在空氣中迅速被

氧化，變成灰綠色最后變成棕紅色的Fe（OH）3。如將氫氧化亞鐵在非氧

化性氣體氣氛中（如M2,H2等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空

氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。~

常見金屬及其化合物的用途+

物質產用途一

Na-1工業(yè)價值非常大，高純度鈉可以作為原子反應堆的熱載體。~

常兄金屬得化學性質

一，鈉及其化合物鈉⑴鈉得化學性質

錯誤!與氧氣反應在常溫時4Na+O2=2Na2O（白色）在點燃時+02=Na2O2（淡黃色）

錯誤!、鈉能跟鹵素、硫磷氫等非金屬直接發(fā)生反應生成相應化合物，如2Na+CI2=2NaCI2Na+S=Na2s（硫化

鈉）（跟硫化合時甚至發(fā)生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr（澳化鈉）（澳化鈉可以做定劑）

錯誤!鈉跟水得反應2Na+2H20=2NaOH+H2t

鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強得還原性，可

以從一些熔融得金屬魚化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后

得金屬從其鹽溶液中置換出來。

錯誤除內與酸溶液反應鈉與酸溶液得反應涉及到鈉得量，如果鈉少量，只能與酸反應,如鈉與鹽酸得反應：2Na+

2HCI=2NaCI+H2t

如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應,然后再與酸溶液中得水反應

⑤鈉與鹽反應a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會與溶液中得水反應，生成得氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應。

如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Na2S04+Cu（0H）2j

b與熔融鹽反應這類反應多數(shù)為置換反應，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如4Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+Ti（條件為高

溫）

Na+KCI=K+NaCI（條件為高溫）★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性得強弱

錯誤釉與有機物反應鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：2Na+2C2H5OH_2cH3cH2ONa+H2f（生

成物為氫氣與乙醇鈉）

⑵鈉化學方程式

⑴與非金屬單質：2Na+H2=高溫=2NaH4Na+O2=2Na2O（白色固體）2Na+O2=點燃=Na202（淡

黃色粉末）

（2）與金屬單質；不反應⑶與水：2Na+2H2O=2Na。H+H2T⑷與酸：2Na+2HC1=2NaCI+H2f

⑸與堿；不反應（與堿溶液反應）⑹與鹽；①4Na+TiCI4=高溫=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高溫=N21+

4Na20

Na+KCI=高溫=Kf+NaCI?2Na+2H2O=2Na0H+H2f2Na0H+CuS04=Na2SO4+Cu（OH）2J.

或2Na+2H2O=2NaOH+H2fNH4CI+NaOH=NaC1+NH3f+H20⑺與氧化物：4Na+C02=點燃=

2Na20+C1

2.氧化鈉⑴化學性質①與水得反應Na20+H2O一一>2NaOH②與二氧化碳反應Na2O+CO2—>Na2C03

③與酸反應Na20+HCI=NaCI+H2O

⑵合成方法Na2C03(碳酸鈉)一△一Na20+CO2

3.過氧化鈉

①與最高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應,生成鹽，放出氧氣，例：

2Naz02+2C02=2Na2CO3+02T2NazOz+2SO3==2NazS0,+O2f

②與次高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：

Na2o2+C0=NazC03Na2O2+SO2=NazSO,

③與水反應，生成氧氣：2NazO2+2HzO==4NaOH+CM，反應放熱

制作Na20+O2=Na2O2

4.碳酸鈉①其水溶液呈堿性，能與酸產生一定反應。

Na2c03+2HCI====2NaC1+H2O+CO2T(酸過量)Na2C03+HCI====NaCI+NaHCO3

(碳酸鈉過

②Na2c03與堿反應。Na2CO3+Ca(0H)2====CaC031+2Na0HNa2cO3與NaOH不反應。

③Na2c03與鹽反應。Na2c03+BaCI2====2NaCI+BaC031

3Na2C03+AI2(SO4)3+3H2O====2AI(0H)3j+3Na2S04+3CO2f

@Na2CO3轉化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC03

NaCI+CO2+NH3+H20=====NaHCO3|+NH4Cl

5.碳酸氫鈉與酸NaHCCh+HCI====NaCI+HzO+C04與堿反應aNaHCOs+NaOH====Na,CCh+

HzO

b與Ca(OH)z反應:要分過量與少量。少量:NaHCCH+Ca(OH)z====CaCO3+NaOH+HzO

過量：2NaHCCh+Ca(0H)z====NazCO3+CaCOs+2HzO

①雙水解與AICL雙水解：3NaHC0s+AIC13====AI(OH)3J.+3C0z+3NaCl

與A1z(SO4)3雙水解：AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(0H)s1+6CO

②與鹽反應2NaHC0-CaClz====Ca(HCCh)2+2NaCl

③受熱分解：2NaHCO==△==NazCO3+HzO+CCM

二'鋁及其化合物

1.鋁⑴化學性質與氧氣反應鋁粉可燃銃4Al+302=2A1203(發(fā)強白光)(實驗)與非金屬反應:2Al+3S=Al2s3

與熱水反應：2A1+6H202A1(OH)3+3H2T(反應緩慢)與較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8A=I9Fe+4Al203

⑤與酸反應：在常溫下濃硫酸與濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸與稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應，生成鹽并放出氫氣。

2AI+6H2O=2A1CI3+3H2T

2AI+3H2so4(稀)=A12(SO4)3+3H2f與鹽溶液反應:2AI+3Hg(NO3)2=3Hg+2A1(N03)3

⑥與堿溶液反應：主要與NaOH、KOH強堿溶液反應，可瞧做就是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜AI2O3+2NaOH

=2NaAIO2+H2O(實驗)

鋁與水發(fā)生置換反應:2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T

A1(0H)3溶解在強堿溶液中,AI(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t2AI+20H-+2H2O=2AIO2-+3H2f

注:1、鋁與不活動金屬氧化物(主要就是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe203等)得混合物,都叫鋁熱劑，在反應中

鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原得金屬熔化成液態(tài)2、鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要

求

2.氧化鋁與酸反應:人|203+345。4=人1260,)3+3氏0網(wǎng)203就是兩性氧化物)與堿反應網(wǎng)203+2201^22人1O2+H2O

3.氫氧化鋁

①與酸反應:A1(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O與堿反應:Al(0Hb+NaOH=NaA1O2+2H20受熱分解2AK0H)3AhO3+3H

2O

⑵制作:溶性鋁鹽與氨水反應來制備AI(0H)3

AICI3+3NH3?H20=AI(OH)3；+3NH4CI(AICI3+3NH3-H20=A1(OH)31+3NH4+)

AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2A1(0H)3J,+3(NH4)2S04(Al3++3NH3-H2O=AI(0H)31+3NH4+)

二.鐵及其化合物

①鐵與非金屬單質反應：2Fe+3ck2FeChFe+SFeSFe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Br2=2

FeBr3②鐵與水反應:3Fe+4H2。值)FesOMHz③鐵與酸反應:Fe+H?S=FeS+H2f

2Fe+6H2so4(濃)=Fe2(SC>4)3+3SO2f+6H2OFe+H2so“稀)=FeSC)4+H2fFe+6HN03(B)=Fe(NO3)3+3N02f+

3H2O

Fe+4HN03=Fe(NO3)3+NOf+2H2O8Fe+3OHNOs=8Fe(NO3)3+3N2Of+15H2O10Fe+36HN03=10Fe

(N03)3+3N2t+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H20Fe+2HCl=FeCl2+H2f

②鐵與鹽反應：

2FeCL+Fe=3FeCb(實驗)Fe+CuCh=FeCL+CuFe+SnC14=FeC12+SnCh

Fe+(CH3COO)2CU=CU+(CH3COO)2Fe

2.氧化亞鐵

⑴化學性質：①與氧氣反應:超豆。土Q22&Q②與活潑金屬反應:3FeO+2AlAhO3+3Fe

③與氧化性酸反應:FeO+4HNOs=JL§g必)3+NO2t+2H2。④與酸反應：Fe0+2HC1-EeQ2一土H20

FeO+H2s04-FeS04+H20⑤分解:FeO在低于575°C得條件下具有熱不穩(wěn)定性，可以歧化生成金屬鐵與

Fe304：4FeO—>Fe+Fe3O4

⑥與非金屬單質反應:Si+2FeO-SiO2+2FeMn+FeO-MnO+Fe

2P+5FeO-P2O5+5Fe

⑵制作:在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：FeC2O4=Fe0+CO+CO2

3.氧化鐵

⑴化學性質：

①穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價錢鹽:Fe203+6HCI=2FeC13+3H20

②(高溫下)被CO、H2、Al、C、Si等還原：

Fe2O3+2AlA12O3+2Fe

FezQg+3CQ2Fe+3c02

⑵制作:①誑短

2Fe(OH)3Fe?O3+3H2O

③腐蝕:在潮濕得空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄得水膜，這層水膜里含有少量得H+與0H-,還溶解了氧氣，結果在

鋼鐵表面形成了一層電解質溶液,它跟鋼鐵里得鐵與少量得碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數(shù)微小得原電池。在這些原

電池里，鐵就是負極，碳就是正極。鐵失去電子而被氧化：

負極:2Fe-4e—=2Fe2+

正極:2H2O+02+4e-=40H-

電化學腐蝕就是造成鋼鐵腐蝕得主要原因。

在此之后繼續(xù)反應：

Fe2+2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(0H)3

2Fe(0H)3+nH2O=2Fe2O3-nH20+3H20

在初中得化學里，可用鹽酸(HC1)來除鐵銹。方程式為中e2O3+6HC1=2FeCI3+3H2。

4.四氧化三鐵

⑴化學性質：

①氧化(與氧氣反應)：4Fe304±02^6Fe2m￡OiM><m

②在高溫下可與還原劑H2、CO、A1,C等反應：

3Fe304+8AI=4AI2O3+9Fe

Fe304+4CO=3Fe+4CO2

③Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

④二氧化氮與灼熱得鐵粉反應生成四氧化三鐵與氮氣：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2(條件就是高溫)

⑤水蒸汽與熾熱得鐵反應生成四氧化三鐵高溫=Fe304+4H2

⑵與酸反應:Fe3O4+8HCI(?ft)=2FeCI3+FeCl2+4H2O

IJ作：

①鐵絲在氧氣中燃燒

②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：

③鐵在高溫下與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe304+4H2

③通過FeCI2與FeCI3加氨水共沉淀制得

5.氫氧化亞鐵

⑴化學性質：

氧化

①：4FeC0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3

②：4尸6（01?1）2+02===力口熱===2尸6203+4^120（隔氧環(huán)境）

⑵制作:在試管里注入少量新制備得硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液,將滴管

尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵得制備成功，先將硫酸亞

鐵溶液加熱，除去溶解得氧氣。

滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色。白色沉淀：Fe（0H）2;灰綠色沉淀:Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基配合物）;紅褐色沉淀：Fe（OH）3（實驗）

6.氫氧化鐵⑴化學性質：

①受熱分解:2Fe（0H）3==力口熱==Fe2O3+3H2。

②與非氧化性酸：Fe（oH）3+3H+（氫離子）=Fe3+（鐵離子）+3H20

③氫氧化鐵就是兩性氧化物,以堿性為主，新制得得氫氧化鐵能溶于強堿：

Fe（OH）3+KOH=KFeO2+2H20

⑵氫氧化鐵膠體得制作:①步晚a取1個小燒杯加入25mL蒸鐳水，將燒杯中得蒸儲水加熱至沸騰。

b向沸水中逐滴加入5~6滴飽與氯化鐵溶液。

c繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

③方程式:FeC13+3H2O=Fe（OH）3+3HC1

一般我們認為濃稀之間得界線就是6mol/Lo

常冕非金屬物質物理性質

物質。物理性質

硅單質與碳相似，單質硅也有晶體與無定型雨種。晶體硅得結構與金剛石類似，它就是帶

有金屬光澤得灰黑色固體,熔點高（1470P）,硬度大有脆性就是良好得半導體材料

二氧化硅其存在形憩有結晶形（石英晶體（水晶璃瑙））與瓢定形雨大類機統(tǒng)耦硅石。不溶於水

熔沸點很高堊硬氐屯浮得二氧化硅晶體輾色透明。

硅酸溶解度很小，逐湖f聚合形成膠體溶液，常酸浸度較但就是冽形成軟而透明得展濂

狀得硅酸凝醪。硅酸凝乾燥脫水后得到多孔得硅酸干凝稠卷“硅月寥”。硅IS多孔，吸附水分能力弓短

硅酸鈉?？扇莒端?有很高得熔點，其水溶液俗fil水玻璃

氯氣黃^色就是一槿有弓金烈刺激性氣味得有毒氣體，在低溫與加屋得脩件下可以樽建

^液熊（稠卷液氯）與固憨，溶於水（一體機水溶解雨體稹氯氣），密度比空氣大。

次氯酸僅存在于溶液中,濃溶液呈黃色（顯色有變化就是因為反應CI2+H2O=HCIO+HC

1就是可逆反應，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色就是因為溶有氯氣得原因），稀溶液無色，有非常刺鼻得氣

味

次氯酸鈉（鈣）微黃色溶液有刺激性氣味熔沸點較低

硫單質。（俗fil硫磺）淡黃色固體,易研成粉末，導熱性與導電性都差。性松脆，不溶于水，微溶於酒精，易溶于二硫化碳

二氧化硫輾色，有刺激性氣味得有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水

三氧化硫瓢色透明油狀液體，有弓負刺激性臭味，密度比空氣大,易揮彝

一氧化氮瓢色瓢味氣體,it溶於水，密度比空氣大

二氧化氮缸棕色，有刺激性氣味得有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。因此,在為重

時，大氣中常有少量NO2羥生，并隨雨水落下。

五氧化二氮無色柱狀結晶體，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于熱水時生成硝酸。熔點32、5℃,

易升華，易分解易潮解

氨氣瓢色,有刺激性氣味得氣體，趣易溶於水且溶解得快。在常溫下，一體稹水大條勺可溶

解700體稹氨氣，氨氣得水溶液叫做氨水（不穩(wěn)定，受熱易分解成氨與水）。

渡硫酸。輾色粘稠得油狀液體,不揮樊，有吸水性（可做乾燥剜）,有脫水性（可使有機物碳化），弓負腐蝕性

氮氣瓢色瓢味輾嗅得氣體，通常瓢毒，密度比空氣小、在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛

放氮氣。

渡稀硝酸?瓢色液體，有揮彝性,在空氣貍畬生成白霧，有刺激性氣味，弓金腐蝕性（渡）濃HNO3中因溶有HNO3分解產

生得NO2而呈黃色。98%得硝酸稱為'發(fā)煙”硝酸

亞硫酸

無色透明液體，具有二氧化硫得窒息氣味，易分解，溶于水，密度比空氣大

氫氣世界上已知最馨得氣體，輾色輾味，密度很小,It溶於水

常冕非金屬及其化合物得化學性質及制法

一.硅及其化合物

1.硅

⑴化學性質：

①與單質反應：Si+02==Si02,條件:加熱Si+2F2==SiF4

Si+2CI2==SiCI4,條