魯科版(2019)高中化學(xué)必修第二冊(cè)《2. 3.1化學(xué)反應(yīng)的快慢》練習(xí)卷

魯科版(2019)高中化學(xué)必修第二冊(cè)《2.3.1化學(xué)反應(yīng)的快慢》練習(xí)卷

(4)

一、單選題(本大題共14小題，共42.0分)

1.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取心，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是()

A.向稀硫酸中加水B.增加鋅粒的量

C.用鋅粉代替鋅粒D.升高反應(yīng)溫度

2.一定量的Fe與足量的0.5mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,

應(yīng)加入下列物質(zhì)中的()

A.增加Fe粉B.將Fe改為用同質(zhì)量的Cu

C.改為用同濃度的硫酸D.CUSO4粉末

3.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).若反應(yīng)物的

濃度由2moi/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2nwl/L所需的時(shí)間為(假

設(shè)反應(yīng)溫度不變)()

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無(wú)法判斷

4.己知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

ABC

起始濃度(mol/L)3.01.00

2s末濃度(mol/L)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+S1+H2O,

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()

Na2s2O3溶液稀硫酸H2O

實(shí)驗(yàn)溫度r/c

V/mLc/(mol?L)V/mLc/(mol?L-1)V/mL

A25100.1150.10

B3550.150.210

C3550.2150.10

D3550.250.315

A.AB.BC.CD.D

6.對(duì)于反應(yīng)A2+3B2U2c來(lái)說(shuō)，以下表示的反應(yīng)速率最快的是()

-1-1-1-1

A.V(B2)=0.8mol-L-SB.v(B2)=0.42mol-L-S

-1-1-1-1

C.v(C)=0.6mol-L-SD,v(A2)=0.4mol-L-S

7.在反應(yīng)C(s)+CC>2(g)=2C0(g)中，可使反應(yīng)速率明顯加快的措施是()

①升高溫度或增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO?

④恒壓下充入電⑤恒容下充入”

A.①③B.②④C.①④D.③⑤

8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S02T+SI+H20,某興趣

小組以該反應(yīng)為例探究反應(yīng)速率的影響因素并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()

實(shí)驗(yàn)Na2s2O3溶液稀H2sO4H2O

反應(yīng)溫度/OC

序號(hào)V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol?LV/mL

12550.1100.15

22550.250.210

33550.1100.15

A.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)2可以探究Na2s2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)3時(shí)，應(yīng)先分別將Na2s2O3溶液、H2sO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合

發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)間

D.實(shí)驗(yàn)1、2、3中，可以不用添加水

9.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)i2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,

在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12moI/(L,s),則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()

A.2.8molB.1.6molC.2.4molD.1.2mol

10.已知:4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用丫3也)、v(O2)>v(NO)、

v(H2。)表示，則下列關(guān)系正確的是()

A.5V(。2)=6V(H20)B.4V(NH3)=5v(O2)

C.2V(NH3)=3V(H2O)D.4V(02)=5v(N0)

11.少量鐵粉與IWiuLD.Uhuol-L」的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變比

的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加山0②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用10mLO.lmolti的硝酸⑤加

NaQ溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mLO.lmoL

IT1的鹽酸

A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

12.設(shè)C+CO2U2c0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為Vi；N2+3H2U2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的反應(yīng)速率為V2,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Vi和V2的變化情況為()

A.都增大B.都減小

C.V1增大，V2減小D.V1減小，V2增大

13.為比較Fe3+和CM+對(duì)電。2分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

下列敘述不正確的是()

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②，則說(shuō)明Fe3+一定比CM+對(duì)電。2分解的催化效果好

C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間

后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

14.NG和純凈的。2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3C>2(g)=2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積

不變的2L密閉容器中充入4moiN&和3moi。2，4min后，測(cè)得生成的出0占混合氣體體積的

40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.V(N2)=0.125mol/(L-min)B.v(H20)=0.375mol/(L-min)

C.v(O2)=0.225mol/(L-min)D.v(NH3)=0.250mol/(L-min)

二、雙選題(本大題共1小題，共4.()分)

15.CaCOs與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()

A.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4?6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大

三、填空題(本大題共2小題，共16.0分)

16.回答下列問(wèn)題

(1)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

①黃鐵礦煨燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒o

②同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：o

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)

定收集等體積電需要的來(lái)實(shí)現(xiàn)。

(3)將在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線表示，曲線b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的

主要影響因素是,C點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣速率減慢主要的影響因素是

（4）已知醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH=H++CH3COO-；現(xiàn)向5mLO.lmol?醋酸溶

液中加入蒸鐳水至10ml,則平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），H+

濃度（填“增大”、“減小”或“不變”），

17.I.一定溫度下，在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol*和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+

3H2（g）;2NH3（g）AH=-92.4kJ-molT。達(dá)到平衡時(shí)，氣體體積為反應(yīng)前的|,此時(shí)放出的熱

量為Qi。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，”的轉(zhuǎn)化率為。

（2）若向該容器中加入amolN?、bmolH?、cmolNH3,且a、b、c均大于0,反應(yīng)正向進(jìn)行，

在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱

量為Q2,則Q1—（填“>”或"="）Q2O

U.若將2m0IN2和4m0IH2放入與I中容器起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下

反應(yīng)達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NE的濃度：I一（填“>”“〈”或“=”）H。

四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）

18.某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5mol?『1、2mol-L-1^§口

18.4mol?L-i）.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.甲同學(xué)研究的實(shí)小、!

驗(yàn)報(bào)告如下表：常溫下，

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積的2moi/IT】硫酸于試

反應(yīng)速率：Al>Fe,Cu不金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率

管中；

反應(yīng)越快.

②-------

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).乙同學(xué)

在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是

-------答案與解析---------

1.答案：A

解析：解：A.向稀硫酸中加水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A選；

B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C.用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；

D.升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D不選。

故選：A?

減小反應(yīng)速率，可以采用降低溫度或減小反應(yīng)物濃度等方法，以此解答該題.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影

響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大.

2.答案：C

解析：解：A.加入鐵粉，速率不變，但生成氫氣的量增加，故A錯(cuò)誤；

B.銅與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.為用同濃度的硫酸，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，加快反應(yīng)速率，鐵的質(zhì)量為定值，完全反應(yīng)生

成氫氣體積不變，故C正確；

D.加入CuS()4，鐵置換出銅，構(gòu)成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量

減小，生成氫氣體積減小，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

2+

發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe+H2T,參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量不變?yōu)槎ㄖ?，則增大氫離子的濃度而即可

滿足加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答.

本題以化學(xué)反應(yīng)來(lái)考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的

關(guān)系，A選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn).

3.答案：B

解析：解：反應(yīng)物的濃度由2moi/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率=能=迎也嘿吧也=

0.06mol/(L.s),假設(shè)以0.06mol/(L.s)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降至iJO.2moi/L所需反

應(yīng)時(shí)間=喀黑簫半=10s,實(shí)際上反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以

反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L.s),所以所用時(shí)間應(yīng)大于

10s,

故選：Bo

先計(jì)算反應(yīng)物的濃度由2moi/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)

物的濃度由0.8mol/L降到0.2moI/L所需反應(yīng)時(shí)間，實(shí)際上反應(yīng)所需時(shí)間比這個(gè)時(shí)間長(zhǎng)，據(jù)此分析解

答.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，化學(xué)反應(yīng)

速率隨濃度的變化而變化.

4.答案：B

解析：解：

Ac(A)=1.2mol/L,Ac(B)=0.4mol/L,Ac(C)=0.8mol/L,則Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)=3：1：2,故

a：b：c=3：1：2,

故選：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，難度不大。

5.答案：C

解析：

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能

力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度較小.

對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中B、C、D溫度較高，則應(yīng)大于A的反應(yīng)

速率；濃度越大，反應(yīng)速率越快，C、D中硫代硫酸鈉濃度較大，而C、D相比較，C的稀硫酸物質(zhì)

的量相同，但加入水的體積小，濃度較大，則C反應(yīng)速率較大，故C正確。

故選C。

6.答案：D

解析：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量

數(shù)的比值越大，表示的速率越快，

A.跡=o.267mol?L-s-1；

3

BV2z)=014mol.L-1,S-1

3

C.照=0.3mol」T-sT；

2

D.3=0.4mol.L?sT,

1

故速率D>C>A>B,

故選D.

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越

大，表示的速率越快，注意單位要一致.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表

示的速率進(jìn)行比較.

7.答案：A

解析：解：①升高溫度或增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)速率明顯增大，故正確；

②增加碳的量不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

③增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率，故正確；

④恒壓下充入電，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

⑤恒容下充入電，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤。

故選：Ao

增大反應(yīng)速率的因素有增大壓強(qiáng)、升高溫度、增加反應(yīng)物氣體的濃度以及加入催化劑等方法。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意固體的量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，但

固體的表面積大小影響反應(yīng)速率。

8.答案：D

解析：解：A.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中只有Na2s2O3濃度不同，可探究Na2s2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故

A正確；

B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中只有溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C.熱水浴中可控制反應(yīng)的溫度，則置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)

間，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)中需要溶液的總體積相同，可適當(dāng)加水，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。

9.答案：A

解析：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算公式和反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答。

前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，

B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)x1/2=0.06mol/(L-s),

所以轉(zhuǎn)化的B為0.06mol/(L?s)x10sx2L=1.2moL

則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol,

故選A,

10.答案：D

解析：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律。

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+

6H20(g)，

A.V(02)：V(H20)=5：6,故6V(GJ?)=5丫(出0),故A錯(cuò)誤;

B.V(NH3)：V(02)=4：5,故5V(N&)=4V(C)2)，故B錯(cuò)誤；

C.V(NH3)：V(H2O)=4：6,故3V(NH3)=2V(H2。)，故C錯(cuò)誤；

D.V(02)：V(N0)=5：4,故4V(O2)=5v(NO),故D正確;

故選D。

IL答案：B

解析：

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。

①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；

②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鐵反應(yīng)速率減慢，故不選；

③加兒滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；

④改用lOmLO.lmol?LT】的硝酸，反應(yīng)不生成氫氣，故不選；

⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故

減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；

⑥改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；

故選Bo

12.答案:A

解析：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，題目難度不大，

注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.

溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，與化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答.

C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為V1，電+3出=2陽(yáng)3（放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為V2，當(dāng)反應(yīng)

溫度升高時(shí)，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，V1和V2都增大，

故選：Ao

13.答案：B

解析：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等。

A.反應(yīng)中均有氣體生成，故可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，A項(xiàng)正確；

B.由于甲所示實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒(méi)有實(shí)驗(yàn)比較C「和SO：對(duì)反應(yīng)的影

響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3+和CM+對(duì)比。2分解的催化效果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（相同條件下）的大小或產(chǎn)生相同體積（相同條件下）氣體所需時(shí)間的

多少可以判斷反應(yīng)速率大小，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)裝置氣密性的檢驗(yàn)方式知，D項(xiàng)正確。

故選B

14.答案：C

解析：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，主要考查三段法計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不

大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成。先根據(jù)三段式求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù),=￡9=丁■來(lái)解答。

△，A7

設(shè)反應(yīng)的NH3為4xmol,

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g),

起始(mol)4300

反應(yīng)量(mol)4x3x2x6x

平衡量(mol)4-4x3-3x2x6x

4min后，測(cè)得生成的電0占混合氣體體積的40%,則有6x/(7+x)X100%=40%,解得x=0.5；

1-1

A.V(N2)==0.125mol-L_-min,故A正確；

3冽H

-1-1

B.V(H2O)=2L=0.375mol-L?min,故B正確；

Amin

1.5加。7

-11

C.v(O2)=2L=0.1875mol-L-min-,故C錯(cuò)誤；

4min

-1-1

D.V(NH3)=22=0.250mol-L?min,故D正確。

故選C。

15.答案：AC

解析：解：A.由圖象可知，0?2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳O.lmol,2?4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化

碳0.2mol,4?6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳O.lmol,則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，

最后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0?2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)

始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2?4min反應(yīng)速率最快，2?4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率

起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，2?4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2?4min反應(yīng)速率最快，故D正確.

故選AC.

CaCC>3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各

時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題.

本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，

注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素.

16.答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積增大反應(yīng)速率；鎂比鋅更活潑(物質(zhì)自身性質(zhì))

(2)時(shí)間

(3)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；硫酸濃度降低使反應(yīng)速率減慢

(4)正反應(yīng)；減小

解析：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒

的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池反應(yīng)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，據(jù)此分析影響因素，難度不

大。

(1)①把黃鐵礦粉碎，增大了與空氣的接觸面積，故反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積

增大反應(yīng)速率；

②鋅粒和鎂塊活動(dòng)性不同，故反應(yīng)速率不同，故答案為：鎂比鋅更活潑(物質(zhì)自身性質(zhì))。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收

集等體積也需要的時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)，故答案為：時(shí)間。

（3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反

應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的

主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故答案為：溫度不變時(shí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大，故答案為：

反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；硫酸濃度降低使反應(yīng)速率減慢。

（3）醋酸溶液中加入蒸鐳水至10ml,增加了水的量，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃

度降低，故答案為：正反應(yīng)；減小。

17.答案：1.（1）50%

⑵〉

n.＞

解析：

本題主要考查轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等相關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

i.（i）溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣