高中化學：第2課時 離子反應及其發(fā)生條件

第2課時離子反應及其發(fā)生條件

基礎過關練

題組一離子反應及離子反應發(fā)生的條件

1.對于離子反應，下列說法正確的是（）

A.參加離子反應的一定都是電解質

B.任何一種離子的濃度在離子反應中一定減小

C.自由離子之間的反應不能在固體物質中進行

D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應

2.下列敘述中正確的是（）

A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應的實質是I「與01「結合生成水,故所有的酸堿中和反應的離子方程

式都可寫成IT+0H-1120的形式

D.復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行

3.（2019北京首都師范大學附屬中學高一上期中）下列反應不能發(fā)生的是（）

A.KCl+NaOH—=NaCl+KOH

B.AgN03+NaClAgClI+NaN03

C.Na2C03+Ca（0H）2—CaCO31+2NaOH

D.CaCOs+H/O+CO?Ca（HCO；（）2

4.下列關于離子方程式Cu，20H-Cu（0H）U的說法正確的是（）

A.可表示CuSO,溶液和Ba（OH）2溶液的反應

B.可表示某一個具體的反應,也可以表示一類反應

C.離子方程式中的0H「可代表弱堿或強堿

D.該反應可看到Cu（OH）2白色沉淀

題組二離子方程式的書寫

5.（2020山東濟南外國語學校高一期中）下列離子方程式中，書寫正確的是（）

3t

A.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H‘一2Fe+3H2t

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應:Ba.+H++OH+S0〃——I^O+BaSO,I

2

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CaCO3+2H'=-Ca'+CO2t+H20

D.銅片跟硝酸銀溶液反應:Cu+Ag*-Cu2++Ag

6.（2020吉林長春第七中學高一上學期第一次月考）下列化學方程式相對應的離子

方程式正確的是（）

A.CuC03+2Na0H^=Cu（OH）2I+Na2C0；iCu"+20H=—Cu（OH）2I

2+

B.Ba（0H）2+H2S0i;—BaSO.,I+2H20Ba+SOf—=BaSO"

C.AgN03+NaCl^AgClI+NaN0：!Ag+CU^AgClI

2+

D.Cu+2AgCl^=2Ag+CuCl2Cu+2Ag'^=Cu+2Ag

7.（2020陜西黃陵中學高一期中）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:（：01+2卜「一CO"+H20

+

B.向沸水中滴加飽和的FeCL溶液制備Fe（0H）3膠體:5/+31以）工Fe（OH）3I+3H

C.氫氧化銅與稀硫酸反應:H'+OH——H?0

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應:COg+C/^CaC03；

8.（2019河北辛集中學高一上期中）下列離子方程式中，塔送的是（）

2+

A.Zn與稀硫酸反應：Zn+2H*—=Zn+H2t

B.金屬銅與稀鹽酸反應:Cu+2H+一Cu"+H2t

C.Ca（OH）2溶液與Na2c（L溶液反應:Ca-+CO（一CaC03I

3

D.氧化鐵與稀鹽酸反應:Fe2O3+6H'=-2Fe'+3H2O

9.（雙選）下表中評價合理的是（）

選項化學反應及其離子方程式評價

石灰乳與Na2c。3溶液混合:Ca（OH）2+CO『一

A正確

CaC03+20H

錯誤,碳酸鎂不應該寫成

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:C0E+2H-—CO2t+H?0

離子形式

向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液:B『+SOf

C正確

—BaSO.iI

氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合:Ca”+20H錯誤,反應物和產物的配

D

+2H++S0f—CaSO,（I+2HQ比不正確

10.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的

反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應,其中對

應反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.OH+HC1H2O+C1

2+2

B.Ca（0H）2+Cu=—Ca+Cu（0H）21

C.Fe+Cu*Cu+Fe"

D.Fe+2H+—Fe"+H2t

11.（2020福建師大附中高一期末）下列物質之間的反應，可以用離子方程式

2H-+C0f—CO2t+HQ表示的是（）

A.CaC03+HClB.Na2cO3+HCI

C.Na2cO3+CH3COOHD.NaFICOs+HNO：,

12.（2020福建福州八縣一中高一期末聯(lián)考）離子方程式BaC03+2ir—

CO"+H2+B￡-中的PT不能代表的物質是（）

①HC1②H2sol③HNO3④NaHSO,⑤CH3co0H

A.①③B.①④⑤

C.②④⑤D.①⑤

13.（2020湖南常德高一期末）下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子

方程式表示的是（）

A.氫氧化鈉與硫酸;氫氧化鉀與醋酸

B.BaCl2溶液與Na2s溶液;Ba（OH）2溶液與CuSO.,溶液

C.氫氧化鈉與硝酸;氫氧化鋼與鹽酸

D.Na2c溶液與硝酸溶液;NaHCOs溶液與硝酸溶液

14.仔細分析下列實驗：

適量BaCl、溶液

足量NaOH

（：nSO

溶液4七溶液

取濾液

實驗1

A、B、C試管中的現象如表所示：

試管ABC

,產生白色沉淀，溶液仍產生藍色沉淀，溶液變產生藍色沉淀，溶液變?yōu)?/p>

現象

為藍色為無色無色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應的離子方程式。

（DA:。

（2）B:o

（3）C:o

題組三離子共存

15.（2020江西奉新第一中學高一月考）下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

rN。-

、

、

A.H-3、cl

B.HHCO

c1-2

4

、

、

K+、so

co2-I

3X

、

、

Ic.Na1、

clK+2

x3

、

、

D.ca2+、co

16.（2020山東臨沂第十九中學圖一質檢）在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為

無色透明的離子組是（）

B+so2

a4-

、

、

2+NaNo3、

M2crso2-

gI-3+4

cNK

K+o

3

D.Ca\Na\Fe\N03

17.（2020遼寧丹東高一期末）某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

-s2-

4

He3、Br

-so2-

2+No3、4

A.cu

B.2

Cc±1一

、

、

H+、K+co3

D.K'、Mg"、SOf、OH

18.（2020廣東普寧高一期末）下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）

2NKS22

A.CO3oB.4co3

C.NH］、CF、SOfD.Ag\Na\Cl

19.（2019江蘇啟東中學創(chuàng)新班高一上期中）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無

色透明的離子組是（）

+2

艮KNCO-

3

、

、

Na(、

C.Na\H\NOg、SOf

D.Fe\Na\Cl\SOf

20.下列各組離子一定能大量共存的是（）

^

A.在無色溶液中:NH3Fe3\sor0

B.在含大量C廣的溶液中:Mg"、Na\CF、OH

C.在強酸性溶液中:Na*、K\Cl\SOf

D.在強堿性溶液中:K*、Na\Cl\NHj

21.如下表是某礦物質飲用水的部分標簽,則該飲用水中還可能較大量存在的是

（）

主要離子成分:

鉀離子（K*）20~27.3mg/L

氯離子（C「）3（）~34.2mg/L

鎂離子（Mg?*）20.2~24.9mg/L

硫酸根離子（SO：）24~27.5mg/L

A.OHB.Ag+C.NaD.Ca

能力提升練

題組一離子方程式的書寫及離子共存

1.（2020山西運城康杰中學高一期中，聚?）下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可

用同一離子方程式表示的是（）

A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸

B.氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋼溶液與稀硫酸

C.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸

D.石灰石與硝酸、石灰石與醋酸

2.（2020天津耀華中學高一期中,#?）下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存

的是（）

A.含大量Ba"的溶液中:Cl、K\SO〉COf

B.含大量H+的溶液中:Mg"、Na*、COg、SO彳

2t

C.含大量OH的溶液中:（、N03>SOf、Cu

D.含大量Na+的溶液中:H\K\SOf、N03

3.（2020天津一中高一期中,*7）下列離子方程式正確的是（深度解析）

3+

①稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H，=2Fe+3H2t

②碳酸鎂與稀硫酸反應:MgC03+2H'-H2O+CO"+Mg2*

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca"+HCO3+0H=-CaC0:iI+H20

④NaHSOi溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液至SO,剛好沉淀完全:H'+SOf+BG+0H—

HzO+BaSOj

⑤向NaHSOi溶液中滴加82（0m2溶液至溶液呈中性：2中+50于+8j+20出^

2HQ+BaS0」I

⑥向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水:Ca2,+HC（）3+0H-CaC03I+H20

A.①②③④B.②③④⑤

C.③④⑤⑥D.①②③⑤

4.（雙選）（*?）下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反

應的離子方程式書寫正確的是（）

選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

AFe\Cl、Na'、SOf氨水Fe"+30H—Fe(0H)31

BMg"、CO,、ClBaCL溶液Ba'+CO1—BaC0:iI

2

CNa'、Cu”、Cl、SOfKOH溶液CU*+20H—Cu(OH)2I

CHsCOOHCOf+2CH:iCOOH一

DNa'、K\COg、Cl

溶液CO2t+H2O+2CH:fCOO

題組二離子反應的應用

5.（2020黑龍江齊齊哈爾第八中學高一期中下列對于某些離子的檢驗及結論

一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁,一定有COi

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOI

C.加入HN03酸化后加入AgNOs溶液產生白色沉淀,則原溶液中一定含有GF

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸，白色沉淀消失,一定有Ba"

6.（2020河南許昌高級中學高一月考,?。┠橙芤褐锌赡芎蠸O/，C01、Clo為

了檢驗其中是否含有SOf,除BaCL溶液外,還需要的溶液是（深度解析）

A.H2soi溶液B.鹽酸

C.NaOH溶液D.NaNOs溶液

7.（2020湖南雙峰第一中學高一月考,水：）某溶液中存在Mg"、Ag\Ba"三種金屬離

子，現用NaOH、Na2cO3、NaCl三種物質的溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每

次只加一種溶液,過濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是（）

A.NazCO；,溶液NaCl溶液NaOH溶液

B.NaOH溶液NaCl溶液Na2c0：,溶液

C.NaCl溶液NaOH溶液N&COa溶液

D.NaCl溶液NazCOs溶液NaOH溶液

8.（2019河北辛集中學高一上期中,*?）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子

分別可能是BaLAg\Na'、Ci?.中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SOf、Cl、

C0『中的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣

體逸出。

（1）根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為:A,D0

（2）寫出下列反應的離子方程式：

B+鹽酸:;

A+C:o

9.（2019天津武清高一上期中，"）按要求完成下列問題。

⑴將Na*、K*、Cu2\H\NO3、Cl\C07、OH按可能大量共存于同一溶液的情況,

把它們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組:;

B組:。

（2）書寫下列反應的離子方程式。

①Na2c。3溶液和H2s。4溶液:

②KC1溶液和AgNOs溶液:

③NaOH溶液和NaHSO」溶液:

l.C2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.AB10.C

11.B12.C13.C15.A16.B17.A18.C19.B20.C21.C

2t

1.C參加離子反應的不一定都是電解質，如Fe+2H—Fe+H2t中Fe既不是電解

質也不是非電解質,A錯誤;離子反應中不是每一種離子的濃度都減小,B錯誤;沒

有沉淀、氣體、水生成的反應也可能是離子反應,D錯誤。

2.B只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式,A項錯誤;B項正

確;H'+OH—H20表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽的一類

反應,C項錯誤;復分解反應只要滿足離子反應發(fā)生的三個條件之一即可發(fā)生,D項

錯誤。

3.AKC1與NaOH相互交換成分不生成水、氣體、沉淀，則兩物質不能發(fā)生化學反

應。

2+2+

4.BCuSO,溶液與Ba(0H)2溶液反應的離子方程式為Cu+SOr+Ba+20H—

BaSOtI+CU(0H)2I,A項錯誤;該離子方程式中的0H.只能代表強堿,C項錯

誤;Cu(0H)2為藍色沉淀,D項錯誤。

5.C鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣:Fe+2H—Fe2.+H",故A錯誤;稀硫酸

與氫氧化鋼溶液反應的離子方程式為Ba"+2H++20H+SOf—2H20+BaS0,I,故B錯

2t

誤;碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳:CaC03+2『一Ca+C021+H。

故C正確；銅片跟硝酸銀溶液反應的離子方程式為Cu+2Ag=Cu2++2Ag,故D錯誤。

6.C碳酸銅難溶于水,應用化學式表示,A錯誤;Ba(OH)2+H2soi—BaSO,；+2H20的

離子方程式應該為Ba2++20H+2H+S0歹一2HzO+BaSOj,B錯誤;AgNCVNaCl—

AgClI+NaNCh的離子方程式為Ag+Cl—AgClI,C正確；氯化銀難溶于水,與Cu

不反應,D錯誤。

7.D向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸,離子方程式為HCO3+H—CO2t+H。故A錯誤；

向沸水中滴加飽和的FeCK溶液制得Fe(0H)3膠體,不是Fe(0H)3沉淀,離子方程式

為Fe"+3H20AFe(OH)3(膠體)+3H；故B錯誤;氫氧化銅與稀硫酸反應,離子方程式

為2ir+Cu(0H)2—2HzO+Cu：故C錯誤;澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應的離子方

程式為COf+Ca2—CaCON,故D正確。

8.B金屬活動性順序中Cu排在H的后面,Cu與稀鹽酸不反應,B錯誤。

9.ABC項漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應;D項離子方程式正確，評價錯誤。

10.CA項,HC1應拆為離子形式,正確的離子方程式為0H+卜「—H2O;B

項,Ca(0H)2應拆為離子形式,正確的離子方程式為CI?'+20H—Cu(0H)2I；D項,

22+

應生成Fe；正確的離子方程式為Fe+2H*—Fe+H2t。

11.BCaCOs屬于難溶于水的鹽,在離子方程式中寫成化學式,不能拆成離子形式，

+

故不能用C0i+2H—C02t+H20表示,故A錯誤;Na2cO3溶于水并完全電離生成

CO發(fā)和Na'.HCl完全電離生成C1和所以該反應的離子方程式可表示為

C01-+2H—C02t+H2,故B正確;醋酸屬于弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，

不能拆成離子形式，故不能用C0f+2H=C02f+H20表示，故C錯誤;NaHCOs溶于水

完全電離生成HCO3和Na；HN03完全電離生成NO3和所以該反應的離子方程式

可表示為HCO3+H—C02f+比0,故D錯誤。

12.C①HC1是強酸,BaCk是易溶于水且易電離的物質，不符合題意;②ILSO,是強

酸，但是電離產生的SOf會與Ba?+結合形成BaSOi沉淀,符合題意;③HNO3是強

酸,Ba(N0,是易溶于水且易電離的物質，不符合題意;④NaHSOi是強酸的酸式鹽，

可以電離產生同時電離產生S0f,S0f會與Ba?'結合形成BaSO”沉淀，符合題意;

⑤CHE00H是弱酸,在離子方程式中應寫化學式,符合題意。故符合題意的是②④

⑤,選Co

13.CA項，前者離子方程式為H*+OH—H?0,后者離子方程式為CH3C00H+0H—

H2O+CH3COO,二者不能用同一個離子方程式表示，故錯誤;B項,前者離子方程式為

Ba"+SOf—BaSO.I,后者離子方程式為20H+Cu"+Ba"+SOf—BaSO"+Cu(0H)21,

二者不能用同一個離子方程式表示,故錯誤;C項,氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋼與鹽

酸反應的實質都是0H與H'反應生成水,離子方程式都是H1+OH—H。故正確;D項,

前者離子方程式為2H+COE—H2O+CO2t,后者離子方程式為H-+HCO3—H2O+CO2t,

二者不能用同一個離子方程式表示,故錯誤。

14.答案(l)Ba"+SOf—BaSO,I

2+

(2)CU+20H—Cu(OH)21

22+

(3)Ba+Cu+20H>SOf—BaSOtI+Cu(OH)21

解析BaCk溶液和CuSOi溶液混合后,Ba?-和SOf結合生成BaSO」白色沉淀,CiT和

C「不反應,所以溶液仍然呈藍色，向濾液中加入NaOH溶液,C/-和0H反應生成

Cu(OH)2藍色沉淀。Ba(0H)2溶液和CuSO,溶液混合后,Cu"和0H反應生成Cu(0H)2

藍色沉淀,Ba?-和SOf反應生成BaSOi白色沉淀。

15.AA組離子之間不反應,能大量共存,故A正確；因H，與HCO3結合生成水和CO?

氣體,則不能大量共存,故B錯誤；因與C0『結合生成水和CO2氣體,則不能大量

共存,故C錯誤；因Ga?,與CO/結合生成CaCO,沉淀，則不能大量共存,故D錯誤。

16.B銀離子和硫酸根離子結合生成沉淀,不能大量共存,A項錯誤;B組離子都能

在強酸性溶液中大量共存并且溶液為無色透明,B項正確;碳酸根離子不能在強酸

性溶液中大量存在,C項錯誤;三價鐵離子在溶液中呈棕黃色,D項錯誤。

17.AA項,該組離子之間不反應,能大量共存,且離子均為無色,正確;B項,該組

離子之間不反應,能大量共存，但Cu”為藍色,與無色不符,錯誤;C項,H'、C01結合

生成水和氣體,不能大量共存,錯誤;D項,Mg，OH結合生成沉淀,不能大量共存，

錯誤。

18.CH\C0『會發(fā)生反應產生H20,C02,不能大量共存,A不符合題意;Ca?,與SO,

CO丁會發(fā)生反應產生CaSO八CaCO；,沉淀,不能大量共存,B不符合題意;C選項各離

子之間不能發(fā)生反應，可以大量共存，符合題意;Ag'、C1會發(fā)生反應產生AgCl沉

淀,不能大量共存,D不符合題意。

19.B含MnC)4的溶液呈紫紅色,A錯誤;H*與0H反應生成H。不能大量共存,C錯

誤;含Fe："的溶液呈棕黃色且F/與0H反應生成Fe(0H)3沉淀,不能大量共存,D錯

誤。

20.C含Fe"的溶液呈棕黃色且Fe”不能與CO『大量共存,A項錯誤;鎂離子和氫

氧根離子形成難溶性物質，不能大量共存,B項錯誤;在強酸性溶液中Na\K\Cl、

SOf之間不反應,可以大量共存,C項正確;在強堿性溶液中NH*、0H會反應生成

一水合氨,所以不能大量共存,D項錯誤。

21.C0H與Mg"不能大量共存;Ag*與SOf、C1不能大量共存;Ca"與SOf不能大量

共存。

能力提升練

1.A2.D3.B工CD5.C6.B7.C

1.A氫氧化銅是難溶物,要寫化學式,HC1和硫酸都是強電解質，寫成離子形式,離

子方程式都是CU(0H)2+2H，—CU2++2H。故A正確；氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液、氫

氧化鋼溶液與稀硫酸反應的離子方程式分別為:B『+SO幺一BaSOj、

Ba“+SO『+20H+2H--BaSO.,I+2H.O,離子方程式不同，故B錯誤;碳酸鈉溶液與鹽

酸、碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式分別為:COr+2H—C02t+H20,CaC03+2H—

2+

Ca+CO21+慶0,離子方程式不同，故C錯誤;石灰石與硝酸、石灰石與醋酸反應的

2+2+

離子方程式分別為:CaC03+2H+—Ca+CO2f+比0、CaCO3+2CH3COOH—Ca+2CH3COO'

+HQ+CO2t,離子方程式不同，故D錯誤。

2.D含大量B￡一的溶液中硫酸根離子、碳酸根離子均不能大量存在，會生成硫酸

領和碳酸領沉淀,A錯誤;含大量工的溶液中碳酸根離子不能大量存在,且鎂離子與

碳酸根離子不能大量共存,B錯誤;含大量0H的溶液中CL不能大量存在,C錯誤；

含大量Na'的溶液中H、K'、SOf、NO3之間均不反應，可以大量共存,D正確。

3.B①稀鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+,不正確;②碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式

為MgC03+2H—H2O+CO2t+Mg",正確;③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,發(fā)

2t

生反應的離子方程式為Ca+HCO3+0H-CaC03I+H。正確;④向NaHSO」溶液中逐

滴加入Ba(0H)2溶液至SOf剛好沉淀完全,發(fā)生反應的離子方程式為

H++SO^+Ba2+OH—H.O+BaSO，.I,正確;⑤向NaHSO”溶液中滴加Ba(0H)/溶液至溶液

呈中性,發(fā)生反應的離子方程式為2H'+SC)r+Ba2*+20H—2HzO+BaSOj,正確;⑥向

碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水的離子方程式為Ca"+HC03+20H-+NHi一

CaCO"+H2O+NH3?H20,⑥不正確。故選Bo

歸納總結

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩

查”入手:

書面」■圖別一口同時滿足“兩易??的物

Q［勇電而卜質才語拆成離子形式

離子方程式前后同種即原子

元素原「數目相等守恒

離子方程式前后電荷即電荷

總數相等守恒

,T檢查是否漏寫反應

-I兩查卜,__________________________,

U檢直各項化學計量數是否都有|

［公約數.若有必須約去

4.CDA項,Fe"、Cl、Na\SOf相互不反應,可以大量共存，加入氨水,Fe"與

NH:i-110反應生成Fe(OH)；,沉淀,書寫離子方程式時NH：S-H20不能拆開,錯誤;B

2-

項,Mg?+和3反應生成MgCOs微溶物,H'與CO充反應生成CO?和H。不能大量共存,

錯誤;C項，四種離子可以大量共存,加入K0H溶液,0H與0?*反應生成CU(0H)2,正

確;D項，四種離子可以大量共存，加入CH;!C00H溶液,CH3COOH與C0『反應生成皿、

CH3coeT和H20,CH3COOH不拆，正確。

5.C加入稀鹽酸產生無色氣體,不一定有CO/可能為HCO3,A錯誤;加入氯化鋼

溶