高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第十二單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第十二單元化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

商測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分

第I卷(選擇題，共50分)

一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合要求)

L[2016?天津河西期中]氨是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨的原理是：

高溫、高壓

N2+3H22NH3

催化劑

下列判斷不正確的是()

A.高溫、高壓和使用催化劑均能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的生成速率和消耗速率相等

C.選取合適的催化劑和溫度、壓強(qiáng)，出可全部轉(zhuǎn)化為N%

D.為了提高Hz的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增大N2的濃度

答案C

解析高溫和使用催化劑可提高反應(yīng)速率，(縮小體積)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物

的濃度均增大，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速

率和逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反

應(yīng)物的濃度，可提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。

2.[2016?北京東城期末]將FeCb溶液和KI溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+L(aq)。

下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.溶液顏色不再變化

B.c(K+)不再變化

C.c(Fe3+)與c(Fe?+)之和不再變化

D.。正(「)=2。正(12)

答案A

解析A項(xiàng)，溶液顏色不再變化，說(shuō)明Fe3+、Fe2+及b的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，鉀離子濃度始終不變，因此c(K+)不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到

平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，由鐵元素守恒知，鐵離子和亞鐵離子的濃度之和始終不變，因此c(Fe3

+)與c(Fe2+)之和不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，。正(1一)和。正(12)同

為正反應(yīng)速率，。正(1一)=2。正出)不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

3.[2016?哈爾濱質(zhì)檢]一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入4mol

N2O3,發(fā)生反應(yīng)：N2O3(g)N2O(g)+O2(g),N2O3(g)+O2(g)N2O5(g),達(dá)到平衡

時(shí)，測(cè)得c(N2O5)為0.7mol/L,c(C>2)為0.5mol/L,貝！j()

A.C(N2O3)=0.8moI/LB.c(N2O3)=0.2mol/L

C.C(N2O)=0.5mol/LD.c(N2O)=1.2mol/L

答案D

解析反應(yīng)①N2O3N2O+O2,反應(yīng)②N2O3+O2N2O5,N2O3的起始濃度為

2mol/L,反應(yīng)達(dá)平衡后，C(N2O5)=0.7mol/L,則②中消耗N2O3為0.7mol/L,消耗

Ch為0.7mol/L,又知平衡后，C(O2)=0.5mol/L,故反應(yīng)①中生成O2為1.2mol/L,消

耗N2O3為1.2mol/L,生成N2O為1.2mol/L,即平衡后，體系內(nèi)各組分濃度為N2O3

為0.1mol/L,N2O為1.2mol/L,O2為0.5mol/L,N2O5為0.7mol/L,故A、B、C項(xiàng)

錯(cuò)，D項(xiàng)正確。

4.[2016?北京海淀期中]光氣的分解反應(yīng)為COCL(g)CI2(g)+CO(g)AH>0,

反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示，則下列說(shuō)

法正確的是()

A.從第10min到第12min時(shí)，生成Ch的速率r(C12)=0.01moI*L-1,min-1

B.第8min時(shí)與第18min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.由于10min時(shí)條件的改變，使COCL的轉(zhuǎn)化率降低

D.在第14min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

答案B

…LV.(0.12-0.11)mol-L1

解析A項(xiàng)，10?12min時(shí)，r(Ch)=----------mjn------------=0.005mobL'-min

B項(xiàng)，由圖可知，10min.14min時(shí)改變的條件分別為減小CO的濃度、減小壓強(qiáng)，

而溫度保持不變，因此8min、18min時(shí)的平衡常數(shù)不變；C項(xiàng)，10min時(shí)Cb、COC12

的濃度不變，CO的濃度減小，隨后平衡正向移動(dòng)，COCb的轉(zhuǎn)化率增大；D項(xiàng)，14min

時(shí)Cb、COC12.CO的濃度均減小，隨后平衡正向移動(dòng)，改變條件為減小壓強(qiáng)即增大

容器的體積。

5.[2016?四川高考]一定條件下，CH4與周0值)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+

H2O(g)CO(g)+3H2(g)o設(shè)起始嗯2=Z,在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)

(p(CH4)與Z和八溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的焰變AH>0

B.圖中Z的大小為”>3小

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中嘿黑=3

n(CH4)

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(p(CH4)減小

答案A

解析由題中圖象看出，隨溫度升高，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明溫度升高,

平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,A項(xiàng)正確；Z越大，甲烷的平衡體積分

數(shù)越小，故。>3>a,B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)嘿空=3,反應(yīng)一旦開(kāi)始，則消耗等物質(zhì)的量

的H2O和CH4,即今曙的分子、分母同時(shí)減小相同的數(shù)值，故圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平

衡混合物中嗯，的值一定不等于3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，

圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.[2016?新疆適應(yīng)性檢測(cè)]某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2s03(g),若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用

SO2、02作反應(yīng)物，則SO2、02的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿(mǎn)足()

/(SO2)11XSO2)2

A,1<；(O2)3

04n(O2)3

2zzfSOa)1"(SO2)3

C，D-4<n(O)%

37l(O2)2

答案c

解析設(shè)SO2、02的初始物質(zhì)的量分別為x、y,若02全部轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化的SO2

X

為2y,平衡時(shí)SO2為x—2y,生成的SO3為2y,則x—2y=2y,-=4;若SO2全部轉(zhuǎn)

化，則轉(zhuǎn)化的02為今平衡時(shí)。2為y—之，生成的SO3為X,則y—；=x,可逆

反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能為100%,故SO2、02的初始物質(zhì)的量之比的范圍為今吟岑＜4。

7.［2016弓可南八校聯(lián)考］已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=:瑞勰),

不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

trc70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

C.某溫度下，如果平衡濃度符合關(guān)系式:9熬=［需，則此時(shí)的溫度為1000℃

3c(CO)5c(H2)

D.如果在一定體積的密閉容器中加入CCh和m各1mol,5min后溫度升高至

830℃,測(cè)得CO為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

答案C

解析溫度升高，K值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可知化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),B項(xiàng)錯(cuò)

誤；該溫度下，^=1=0.60,則此時(shí)的溫度為looo℃,c項(xiàng)正確；4

2.25W1.00,說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.［2016?濟(jì)南月考］DzO可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)?？刹捎秒p溫

交換法生成HDO,HDO再經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程生成D2OOH2O轉(zhuǎn)化為HDO的反應(yīng)為H2O(I)

+HDS(g)HDO(l)+H2S(g)AHo在容積為2L的恒容密閉容器中分別加入足量的

水(忽略所占體積)和1molHDS(g),在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中H2s的

物質(zhì)的量如表所示：

t/min

02468101214

n/mol

T/K\

Ti00.150.300.400.450.500.600.60

T200.200.350.450.500.500.500.50

_______J

下列推斷正確的是()

A.上述反應(yīng)中，TI<T2,AH>0

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.溫度為A時(shí)，題給反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.5

1

D.溫度為丁2時(shí)，。?2min內(nèi)HDS的平均反應(yīng)速率為0.1mol-L^min

答案C

解析該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等。分析數(shù)據(jù)表知，起始反應(yīng)

物的濃度相同，反應(yīng)2min時(shí)，溫度為n的容器中H2s的生成速率小于溫度為4的

容器中H2s的生成速率，故n<乃。觀察平衡時(shí)H2s的物質(zhì)的量，溫度為4的容器中

H2s的物質(zhì)的量較少，說(shuō)明升高溫度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，AH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容容器中壓強(qiáng)始

終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度為T(mén)i,反

?,C(HS)0.3mol-L-1

應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(HDS)=0.2mol-L1,c(HS)=0.3mol-L1,K=-^2±=~一

2c(HDS)0.2mobL1

1.5,C項(xiàng)正確；溫度為72時(shí)，反應(yīng)在。?2min內(nèi)HDS的平均反應(yīng)速率為“HDS)=

0.20mol

=0.05moI-L-1*min_1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2LX2min

9.[2016?晉冀豫三省聯(lián)考]有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

下列說(shuō)法正確的是()

高溫、高壓

A.N2+3H22NH3AH<0,在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)

催化劑

B.向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力

C.1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H20,充入少量N2可加快反

應(yīng)速率

D.濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO4-FeSO4+Cu,反應(yīng)中的Fe可以用Na代替

答案B

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)AH<0,AS<0,反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)；B項(xiàng)，CL+

H2OHCI+HCIO,加入NaHCCh與HC1反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，可

提高其漂白能力；C項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)充入“惰性”氣體，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，Na先

與H2O反應(yīng)，置換不出Cu。

10.[2016?江西六校聯(lián)考]甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：《s)+

2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡

容積溫度平衡

容器所需時(shí)

/L/℃常數(shù)

C(s)H2()(g)H2(g)間/min

甲24243.22

72

乙1121.23K2

下列說(shuō)法正確的是()

A.TI<T2

B.及=1.3501011-1(或&=1.35)

C.混合氣體的密度始終保持不變

D.乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n(H2O)=1.4mol

答案B

解析濃度相同，甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間短，故乃>4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器中反應(yīng)

達(dá)平衡時(shí)，C(H2O)=0.8mol*L\c(CO2)=0.6mobL-\c(Hi)=1.2mobL1,Ki=

專(zhuān)篇應(yīng)=1.35,B項(xiàng)正確；容器容積不變，碳為固體，正反應(yīng)方向氣

體的質(zhì)量增大，因此反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)混合氣體的密度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器中，3min

內(nèi)H2O減少了1.2moL而前1.5min內(nèi)反應(yīng)速率大于后1.5min內(nèi)反應(yīng)速率，故前1.5

min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小得快，反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n(H2O)<1.4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.[2016?安徽江南十校聯(lián)考]已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-197

kJmoF1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2;

(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一

定正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=〃丙>2〃乙

B.SO3的質(zhì)量機(jī)：機(jī)甲=機(jī)丙＞2機(jī)乙

C.c(SO2)與c(Ch)之比A：k甲=k丙＞卜乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值。：。甲=。丙＞2。乙

答案B

解析恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：加0力=2：1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大

一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得〃(SO2)

=2mol,n(O2)=lmol,與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A項(xiàng),

甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)〃甲=p丙，甲等效為

在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故p乙(〃甲＜2p乙，故〃甲=〃丙＜2〃乙，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故SO3的

質(zhì)量/W甲=/〃丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO?和0.5molCh,增

大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，Sth的質(zhì)量甲＞2/〃乙，故甲=/〃丙＞2m

乙，故B正確；C項(xiàng)，對(duì)于甲、乙，SO2、Ch起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

c(SO2)與。(。2)之比為定值2：1,丙為分解反應(yīng)，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2：1,故

攵甲=攵丙=左乙=2,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的

量相等，故。甲+。丙=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，

SO2轉(zhuǎn)化率增大，故。甲＞2。乙，故D錯(cuò)誤。故選B。

12.[2016?江蘇質(zhì)檢]Bodensteins研究了反應(yīng)：2Hl(g)H2(g)+l2(g)AH=+11

kJ-moF1.,在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間，的關(guān)

系如下表：

Z/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到。正?x(HI)和。逆?x(H*的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)改變條

件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是()

2.8

A.若升高溫度到某一溫度，則再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，則再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

答案C

解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，x(HI)減小，*(出)增大,

故再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A項(xiàng)正確；若再次充入amolHL相當(dāng)

于加壓，則平衡不移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，再次平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫

坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若改變的條件是使用催化劑，則

平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，再次平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，

縱坐標(biāo)值增大，D項(xiàng)正確。

13.[2016?衡水調(diào)研]可逆反應(yīng)2NOi(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器

中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成InmolNO

③用NO2>NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色

不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的

狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

答案A

解析①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molCh的同時(shí)生成2〃molNCh,說(shuō)明0正=0逆，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)；②描述的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；③無(wú)論

是否達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④混

合氣體的顏色不變，說(shuō)明c(NCh)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因容器體積固定，密度始

終保持不變，所以⑤不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分

子總數(shù)不相等的反應(yīng)，容器的體積固定，所以⑥⑦均能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

14.[2016?泰安質(zhì)檢]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，液態(tài)甲苯是理想的儲(chǔ)氫材料。298K時(shí)吸氫反應(yīng)

1

如下：C6H5cH3(l)+3H2(g)C6HnCH3(l)AH=-204.8kJmoF,在2L密閉容器

中，加入1moIC6H5cH3⑴和amolH2(g),在298K和高效催化劑作用下反應(yīng)，平衡

體系中〃(H2)與，關(guān)系如下表所示：

f/min0246810

n(H2)/mol3.02.62.32.12.02.0

下列說(shuō)法正確的是()

A.0?8min內(nèi)氫氣平均反應(yīng)速率r(H2)=0.25mobL-1*min1

B.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=lL3?mo「3

D.其他條件不變，將平衡后體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)=2moi?L

答案C

...,,?(3.0—2.0)mol

解析體積為u2L,0?8min內(nèi)氫氣平v均反應(yīng)速率=0.0625

zJLAoQmin

A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體只有Hz,相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí),

13項(xiàng)正確；其他條件不變，即溫

C(H2)=1moIL,平衡常數(shù)兩=1PmoF,C

度不變，平衡常數(shù)K不變，體積縮小一半，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，出的物質(zhì)的

I

量減小，達(dá)到新平衡時(shí)H2濃度與第一次平衡時(shí)相等，c(H2)=lmobL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.[2016?湖北天門(mén)調(diào)研]一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol

出色)和1molL(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+b(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成

的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol

HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)；H2(g)+；l2(g),則下列判斷正確的是()

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，出的平衡濃度為0.25mol?L」

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5moll一1

答案B

解析前一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)以出戶(hù)僅匕尸。^!!!。1]-]，^!!1—：!!!!。11-】，則平衡常

I2。2(112＞。2(12)[

數(shù)K=,/H、"I、=二nq=4,而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki—=憶=0.5,

C(H2)?C(12)0.5X0.5c(Hl)7Kl

A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)=xmol,L-i,則平衡時(shí)c(b)=xmoI-L

11

H叼

-1-1

,c(HI)=(0.5-2x)mol-L,Ki==0.5,解得x=0.125,故平衡時(shí)c(H2)=0.125

moI-L-1,c(HI)=0.25moI-L1,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.[2016?南京模擬]在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反

應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)

與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

答案B

解析a點(diǎn)左側(cè)是建立平衡的過(guò)程，a點(diǎn)右側(cè)是平衡的移動(dòng)，從Q-M升溫平衡逆

移，所以M點(diǎn)Y的轉(zhuǎn)化率比Q點(diǎn)小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫平衡逆移，所以正向放熱,

平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確；這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，平衡后充入Z,是等

效平衡，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W、M兩點(diǎn)，M點(diǎn)溫度高，所以Y在

M點(diǎn)正反應(yīng)速率快，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.[2016?四川調(diào)研]科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，在一定條件下可用H2還原NO,生成無(wú)污染

物質(zhì)。該反應(yīng)速率。正=左正七例。"々!!?)依正是該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù))。在某

溫度下，經(jīng)測(cè)得正反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系如下表所示:

\

力正/

c(N())/C(H2)/

(mol,L1)(mol,L1)(mol?L1?min1)

實(shí)驗(yàn)10.10.20.004

實(shí)驗(yàn)20.20.20.016

實(shí)驗(yàn)30.10.40.008

下列推斷正確的是()

A.在該反應(yīng)中，NO、H2的化學(xué)反應(yīng)速率之比為2：1

B.上述表達(dá)式中，n=2,m=2

C.上述表達(dá)式中，kJE=2.0moI-2,L2-iiiin_,

D.其他條件不變，加入催化劑或改變溫度，A正不變

答案C

催化劑

解析化學(xué)方程式為2NO+2H2===N2+2H2O,NO、H2的反應(yīng)速率之比等于

△

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；代入數(shù)據(jù)計(jì)算，〃=2,m=l,B項(xiàng)錯(cuò)誤；代入數(shù)據(jù)計(jì)算,

無(wú)正=2.0L2?mor2?miiTi,C項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則人正

增大；升溫，反應(yīng)速率增大，則上正增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.[2016?東北三省三校一模]一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如

下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.x=3

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L2/mol2

C.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D.A時(shí)刻，保持溫度不變，再充入ImolIhO?,重新達(dá)到平衡時(shí)，喘肝將

增大

答案C

解析A項(xiàng)，由圖象知反應(yīng)物消耗量與產(chǎn)物的生成量之比為3：1,因此可知x=3；

B項(xiàng),該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=lmoI/L+(2mol/L)3=0.125L2/mol2；C項(xiàng)，由圖

示反應(yīng)起始時(shí)投入5moiH2O(g),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為3mol,因此平衡時(shí)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是(18g/molX5moi)+3mol=30g/mol；D項(xiàng)，有時(shí)刻，保持

溫度不變，再充入1molH2O(g),相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，因此重新達(dá)

到平衡時(shí)，嘿黑將增大。

19.[2016?陜西質(zhì)檢]工業(yè)上可通過(guò)CO和H2反應(yīng)來(lái)制備甲醇：CO(g)+

2H2(g)CH30H(g)AH<0。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2mol

H2,加入合適催化劑，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4

下列說(shuō)法正確的是()

A.從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，r(H2)=0.05mol^L-^min-1

B.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4L1mor5

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若在恒溫恒壓條件下，通入水蒸氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變

答案B

解析反應(yīng)開(kāi)始與反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)壓強(qiáng)之比為12.6：8.4=3：2,設(shè)反應(yīng)開(kāi)始

到20min時(shí)CO轉(zhuǎn)化xmol,則平衡時(shí)CO為(l-x)mol、H2為(2-2x)mol,CH30H

為xmol,則(1+2)：(1—x+2—2x+x)=3:2,解得x=O.5°0(H2)=c7.=0.025

2LX2Umin

moI-L^min1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)CO、叢、CH30H的濃度分別為0.25moKL-】、0.5

口巫皿C(CHOH)0.25mol-L1

m01L'025mo1，L，故平衡常數(shù)、=c(CO)p32(H2)=0.25moI-L-iX(0.5mol[r)2=4

L2moF2,B項(xiàng)正確；反應(yīng)體系全為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器容積固定，因此混合氣

體的密度始終不變，混合氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒壓

下通入水蒸氣，則容器容積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

20.[2016?海淀區(qū)期中]一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)AH=-196kJ-mol^o現(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0mol

SO2和0.5molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得此過(guò)程中體系

向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是()

A.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2和02的轉(zhuǎn)化率都是20%

B.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入1.0molAr,平衡正向移動(dòng)

C.起始時(shí)向容器中充入1.0molSO3,保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收19.6kJ

的熱量

D.起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.5molS02^00.25molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡

前，0正＜0逆

答案C

解析當(dāng)211101502和11110102完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為503時(shí)，放出196kJ的熱量，則

放出78.4kJ熱量時(shí)，有0.8molSCh和0.4molCh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,故S(h和。2的轉(zhuǎn)

化率均為80%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后向容器中充入稀有氣體，平衡體系中各物質(zhì)的濃度

不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中平衡與原平衡是等效平衡，原平衡中最終SO3

的物質(zhì)的量為0.8mol,則C項(xiàng)中平衡時(shí)只有0.2molSO3分解，吸收的熱量為19.6kJ,

C項(xiàng)正確；通過(guò)計(jì)算比較K和&的大小，可知D項(xiàng)中&＞2,反應(yīng)正向移動(dòng)達(dá)到平衡，

反應(yīng)達(dá)到平衡前，。正＞。逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

第n卷(非選擇題，共50分)

二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)

21.[2016?冀中模擬](14分)合成氨工業(yè)是貴州省開(kāi)磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。

氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)o該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是o

A.3o(H2)正=2o(NH3)逆

B.單位時(shí)間生成molN2的同時(shí)生成37MmolH?

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

(2)氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。已知幾種化學(xué)鍵的

鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵N—HN^NBr—BrH—Br

鍵能391946194366

請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與漠蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(3)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同

學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如下

表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

時(shí)間

CH(mol)HO(mol)CO(mol)H(mol)

/min422

00.401.0000

5a0.80c0.60

70.20b0.20d

100.210.810.190.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？(填“是”或

“否”)，前5111也反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。(。34)=。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)火=O

③反應(yīng)在7?10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量

B.降低溫度

C.升高溫度

D.充入H2

(4)氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反

應(yīng)。在1L密閉容器中充入4moiNH3(g)和5moiO2(g),保持其他條件不變，測(cè)得

c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的AH(填?或“=")0；方溫度下,

NH3的轉(zhuǎn)化率為o

答案(除標(biāo)明外，每空2分)

(DC

1

(2)2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)AH=-214kJ-moF

⑶①是(1分)0.02②0.0675③D

(4)<(1分)75%

解析(1)2O(H2)正=3o(NH3)逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成機(jī)molN2,必生成

3mmolH2,但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等

的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；混合氣體總質(zhì)量不變，容

器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)由題給條件，可知氨氣與溟蒸氣反應(yīng)生成氮?dú)夂椭兓瘹洹?"=反應(yīng)物的總鍵能

一生成物的總鍵能=(391X6+194X3-946—366X6)kJ-moF1=-214kJ-moF^

(3)①根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),結(jié)合表中數(shù)據(jù)5min時(shí)H2為

0.60mol,可知CO為0.20mol,即c=0.20,則a=0.20,7min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量

,…I1(0.40—0.20)mol

與5min時(shí)相同，所以5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；u(CH4)=-~；=0.02mol-L

2TLvX5cmin

-1*min-o

11

②該溫度下平衡時(shí)，C(CH4)=0.10mol-L,c(H20)=0.40mol-L,c(CO)=0.10

-1-1

mol-L,C(H2)=0.30mobL,則K=J1Tl<黃、=0.0675。

③10min時(shí)，只有CO的物質(zhì)的量減少，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量都增加，所以原因

只能是充入氫氣，使平衡逆向移動(dòng)，選D。

(4)由圖象可知，NO的濃度達(dá)到最大值后，隨溫度升高，NO的濃度又逐漸減小，

所以該反應(yīng)的AH<0,To時(shí),c(NO)=3.0mol-L-1,則反應(yīng)消耗的〃3%)=3.0mol,

NH3的轉(zhuǎn)化率為100%=75%O

22.[2016?全國(guó)卷分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO*,形成酸雨、污染

大氣，采用NaCICh溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題：

(l)NaCIO2的化學(xué)名稱(chēng)為o

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K,NaCKh溶液濃

度為5X10-3mol1一】。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子SOFsorNO?NO7cr

c/(mol*L-1)8.35X10-46.87X10-61.5X10-41.2X1053.4X10-3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式

o增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率

(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或

“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小

于")。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

(3)在不同溫度下，NaCKh溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓小如

圖所示。

48

44

(40

告

\36

/

=32

|

28

24;...............................................

280'360'320'340'360'380'400

T/K

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增

大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)CIO3+2SOF==2SO彳一十。一的平衡常數(shù)K表達(dá)式為

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaCICh,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaCIO具有的優(yōu)點(diǎn)是

②已知下列反應(yīng)：

SO2（g）+2OH（aq）=SO1（aq）+H2O⑴AHi

ClO（aq）+SOr（aq）=SOr（aq）+Cr（aq）\H2

CaSO4（s）==Ca2+（aq）+SOi-（aq）AH3

則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+CKT（aq）+2OBT（aq）=CaSO4（s）+H2O⑴+C「（aq）

的\H=o

答案（1）亞氯酸鈉（1分）

（2）①4NO+3aO3+4OH-=4NO3+2H2O+3C「（2分）提高（1分）

②減小(1分)③大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)

⑶①減小(1分)②c2(sor).c(ClO2yi分)

(4)①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高(1分)

②AHI+A“2—A”3(l分)

解析(l)NaCIO2中氯元素的化合價(jià)為+3,NaCKh的名稱(chēng)是亞氯酸鈉。

(2)①NaCICh溶液脫硝過(guò)程中，NO轉(zhuǎn)化為NO3、NOJ,主要轉(zhuǎn)化為NO7,書(shū)寫(xiě)

離子方程式時(shí)運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，得到4NO+3aCE+4OH-

=4NO?+2H2O+3CFO上述反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正

向進(jìn)行，使NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)上述反應(yīng)可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中

c(H+)逐漸增大，pH逐漸減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果看出，溶液中含硫離子的濃度大于含氮

離子的濃度，所以脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。這可能是因?yàn)镹O溶解度較低、

脫硝反應(yīng)活化能較高等。

(3)①縱坐標(biāo)是平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)

數(shù)減小，即平衡分壓增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小。②根據(jù)平衡常數(shù)

表達(dá)式的規(guī)則書(shū)寫(xiě)即可。

(4)①如果使用Ca(CIO)2,則生成的SOr會(huì)與Ca?+結(jié)合，生成CaSCh沉淀，促使

脫硫反應(yīng)正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。②設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次是a、b、c,根據(jù)蓋斯定

2+_

律，由a+b-c得：SO2(g)+Ca(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)==CaSO4(s)+H2O(1)+

CF(aq)

23.[2016?廣東五校聯(lián)考](14分)硫一氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

⑴反應(yīng)1的離子方程式為_(kāi)_____________________________

⑵反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為o

A.太陽(yáng)能一電能

B.太陽(yáng)能一化學(xué)能

C.太陽(yáng)能-＞電能-＞化學(xué)能

1

(3)已知：H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJmoF

-1

2so3(g)2SO2(g)+O2(g)A//=+196kJmol

則反應(yīng)4中H2sCh⑴分解為SO2(g)>O2(g)及H2O(g)的熱化學(xué)方程式為

（4）在密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)。已知SO3起始濃度均為cmol?L

-i,測(cè)定S03的轉(zhuǎn)化率。圖中曲線(xiàn)I為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線(xiàn)n表示

不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間尚未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。

100

%80

麻

3

60

理

6品40

S

20

02004006008001000

溫度/℃

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=,比較圖中X點(diǎn)與Y點(diǎn)、X點(diǎn)與Z點(diǎn)

的平衡常數(shù)大?。篕（X）K（Y）,K（X）K（Z）（填〈”或“=”）。

②Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：。正_______。逆（填“或“=”）。

③隨溫度升高，曲線(xiàn)H逼近曲線(xiàn)I的原因是

④W點(diǎn)SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為o

⑤下列措施在其他條件不變時(shí)能提高SO3轉(zhuǎn)化率的是O

A.使用合適的催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)

D.降低溫度E.減小壓強(qiáng)

F.SO3的起始濃度增加至2c

答案（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4+SOF（2分）

（2）C（1分）

（3）2H2sCh⑴=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）\H=+550kJ-mol-1（2分）

（4）①改洸個(gè)：）（i分）=（i分）分）

②＞（1分）③溫度升高，反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間（1分）④33.3%（2

分）⑤BE（2分）

解析（1）由題圖知，反應(yīng)1是SO2、H2O與N%反應(yīng)生成（NH4）2SO3。

(2)反應(yīng)2中利用太陽(yáng)能動(dòng)力進(jìn)行電解，能量轉(zhuǎn)化主要方式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選C。

1

(3)a.H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ-moI_,b.2SO3(g)2SO2(g)+

-1

O2(g)AH=+196kJmol,根據(jù)蓋斯定律，由aX2+b得：2H2sCh⑴=2SO2(g)

+O2(g)+2H2O(g)AH=+177kJ?mo「iX2+196kJmol^+550kJmol^o

(4)①X點(diǎn)和Y點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)K