高中化學(xué)蘇教版必修2：雙基限時(shí)練8化學(xué)反應(yīng)速率

雙基限時(shí)練（八）化學(xué)反應(yīng)速率

基礎(chǔ)強(qiáng)化

L以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值

是相同的

C.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素

D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來表示NaOH溶

液和鹽酸的反應(yīng)速率

解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)

速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，

故D項(xiàng)正確。

答案D

2.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率

的因素是（）

A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積

C.反應(yīng)的溫度D.加少量Na2s。4固體

解析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積等均影響反應(yīng)

速率，加少量NazSOq固體對反應(yīng)速率無影響。

答案D

3.實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫

氣生成速率增大的是（）

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

C.不用鐵片，改用鎂條

D.不用鐵片，改用鐵粉

解析常溫下Fe在濃H2s。4中鈍化。

答案B

4.已知A、B可發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)(g代

表氣態(tài))。在2L密閉容器中加入4molA和5moiB,若經(jīng)5s后，

剩下的A是2mol,則B的反應(yīng)速率是()

A.0.25mol-(L-s)-1B.0.2moI-(L-s)-1

C.0.225moI-(L-s)-1D.0.15mob(L-s)-1

4mol--2mol

解析o(A)=—”乂v=0.2moI-(L-s),

/L入3s

u(B)=0.2mob(L-s)-1X^=0.25mol-(L-s)-1o

答案A

5.反應(yīng)A+2B==3C+2D,在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其

中最快的是()

A.r(A)=0.3moI^L^s)1

B.p(B)=0.9mob(L-s)1

C.r(C)=0.6mob(L?s)-1

D.0(D)=0.8moI?(L?s)T

解析將0(A)、0(C)、o(D)換算成用B表示的反應(yīng)速率，再比

較速率數(shù)值的大小。選項(xiàng)A為o(B)=0.3X2moI-(L-s)-1,選項(xiàng)C為

2

o(B)=0.6Xgmob(L?s)T,選項(xiàng)D為r(B)=u(D)=0.8mobCL,s)-^

答案B

6.1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在的

催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O(^

物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用0(NH3)、0(02)、WNO)、

1-1

r(H2O)[mol-L--min,則正確的關(guān)系是()

A.4U(NH3)/5=U(O2)B.5U(O2)/6=U(H2O)

C.2u(NH3)/3=r(H2O)D.4r(O2)/5=r(NO)

解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們在該反應(yīng)的化學(xué)方程式

中的計(jì)量數(shù)之比，r(NH3)r(O2)r(NO)r(H2O)=4546。

45

v(NH3)=三磯Ch),A項(xiàng)錯(cuò)誤；r(O2)=7^(H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤；I?(NH3)=

45

薩(NO),C項(xiàng)錯(cuò)誤；0(。2)=￥(NO),D項(xiàng)正確。

答案D

7.對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生速率最快的是()

A.70℃,將0.1molMg粉力口入至1)10mL6molL-1的HNO3溶

液中

B.60℃,將0.1molMg粉加入到10mL3moi1一1的鹽酸中

C.60℃,將0.1molFe粉加入到10mL3moi也一1的鹽酸中

1

D.60℃,將0.1molMg粉加入到10mL3mol-L的H2SO4

溶液中

解析A項(xiàng)中Mg和HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生Hz；比較B、C、D項(xiàng)，

Mg比Fe活潑，D項(xiàng)中c(H+)是B項(xiàng)或C項(xiàng)的2倍。

答案D

8.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒

杯中，并均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)

速率最大的是()

A.20mL3mol/LB.25mL2mol/L

C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L

解析A中X的物質(zhì)的量最大，稀釋到50mL,X的物質(zhì)的量

濃度最大。

答案A

9.將N2、%的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得

反應(yīng)速率分別為甲：O(H2)=3moI/(L?min)；乙：研電)=2moI/(L,min)；

丙：r(NH3)=lmoI/(Lmin)o則三個(gè)容器中合成氨的速率()

A.甲)>0(乙)>0(丙)B.乙)>0(丙)>0(甲)

C.加丙)>0(甲)>0(乙)D.0(乙)>0(甲)>0(丙)

解析N2>氏合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)三個(gè)容

器中均轉(zhuǎn)化為電的反應(yīng)速率為：

甲:r(N2)=|u(H2)=lmol/(L?min);

乙:r(N2)=2moI/(L-min);

丙：U(N2)=^(NH3)=0.5mol/(L-min);

即0(乙)>0(甲)>0(丙)。

答案D

△

10.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g),能使反應(yīng)

速度加快的措施是()

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④

通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2

A.①②③⑥B.①②④⑥

C.①②③④D.①②③④⑤

解析①④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度,

使反應(yīng)速率加快；②中，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；③中，將炭

粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中，增加炭

的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速度加快；⑥中，

恒容條件下通入N2,反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

答案C

11.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)集氣瓶中，出和口2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆

炸o

(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，

大理石粉反應(yīng)快。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中迅速燃燒

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

(4)熔化的KCIO3放出氣泡很慢，撒入少量MnCh產(chǎn)生氣體很快

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生

氣體有快有慢_____________________________________o

(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。

解析(1)光照H2和Cb的混合氣體發(fā)生爆炸，說明光照可加快

該反應(yīng)的速率。(2)說明固體反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(3)

硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒速率快，說明增大反應(yīng)物的濃度可加

快反應(yīng)速率。(4)Mn()2是KCIO3分解反應(yīng)制。2的催化劑，加入催化

劑能顯著地增大反應(yīng)速率。(5)鎂比鋅的金屬性強(qiáng)，鎂與鹽酸反應(yīng)劇

烈，說明反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(6)夏天溫

度高，食品易霉變，冬天溫度低，食品不易霉變，說明溫度越高，食

品霉變的速率越快。

答案(1)光照

(2)固體反應(yīng)物的顆粒大小

(3)反應(yīng)物的濃度

(4)催化劑

(5)反應(yīng)物的性質(zhì)

⑹溫度

12.

加入0.1molMnCh粉末于50mL一定濃度的過氧化氫溶液中，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______o

(2)放出:氣體所需時(shí)間為o

3

(3)反應(yīng)放出;氣體所需時(shí)間約為o

(4)A、B、C>D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)閛

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：o

解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60mLo(2)放出:氣

3

體時(shí)，對應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為1min。(3)反應(yīng)放出氣體的體積為45

mL,對應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速

率快慢的順序?yàn)镈>C>B>Ao

答案(1)60mL

(2)1min

(3)2min

(4)D>C>B>A

⑸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢

能力提升

1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速

率加快的方法是()

①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③B.①②④

C.①③⑤D.②③④

解析對于固體反應(yīng)物增大它們的物質(zhì)的量不會改變化學(xué)反應(yīng)

速率，參加反應(yīng)的物質(zhì)中沒有氣體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變。

答案B

2.對于反應(yīng)N2+O2=2NO,在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能

加快該反應(yīng)的速率的是()

A.增大容器體積

B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

解析A項(xiàng)使反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不

能加快反應(yīng)速率；D項(xiàng)中壓強(qiáng)不變，N2的濃度未增大，不能加快反

應(yīng)速率。

答案B

3.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，

在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mobL1

的鹽酸。圖中（圖中：X表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）

能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）

CD

解析a中CaCCh的物質(zhì)的量為0.1mol,b中CaCC>3的物質(zhì)的

量為0.05mol,加入HC1的物質(zhì)的量為0.05mol,所以a、b中HC1

均不足量，最終溶解CaCCh的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b

中CaCCh為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a,C項(xiàng)正確。

答案C

4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)

物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4?8min間的平均反應(yīng)

速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（）

OH-----------------------------------------------------------

0246810

反應(yīng)時(shí)間/min

A.2.5和2.0gmol-L-1

B.2.5gmol-L-'-min-1和2.5pmol-L-1

C.3.0gmol-L-1-min-1和3.0pmolL-1

D.5.0gmol-L^min-1和3.0pmolL-1

解析4?8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Ac=10

10umol-L-1_i_

^imol-L,則“Bilirubin)=----m石---=2.5gmol-L^min;根據(jù)

圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化

合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4,故16min時(shí)其濃度為

10gmolL-,Xl/4=2.5pmolL1,B項(xiàng)正確。

答案B

5.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的

關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()

A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小

C.反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為r(C02)=0.06

解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(lj+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，

根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃

度大，A、B項(xiàng)正確；在2?4min內(nèi)〃(CO?)的變化量最大(或由曲線

的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖

可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。

答案D

6.把放置在空氣中一段時(shí)間的2.0g鋁片投入盛有250mL0.5

mol-L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反

應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_________________,有關(guān)

的離子方程式是___________________________o

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

答案(1)鋁片表面有A12O3,硫酸首先與表面的A12O3反應(yīng)

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低

(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降

7.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，

研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00moVL,

大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次

實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

(D請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)溫度大理石HNO3濃度

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

編號(^)規(guī)格(mol/L)

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探

①25粗顆粒2.00

究濃度對反應(yīng)速率

的影響；

②(n)實(shí)驗(yàn)①和③探

究溫度對反應(yīng)速率

③的影響；

(ID)實(shí)驗(yàn)①和④探

究_______

④

對反應(yīng)速率的影響

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO?質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中

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