全國(guó)卷Ⅰ2024年高考化學(xué)壓軸卷含解析

PAGE19-（全國(guó)卷Ⅰ）2024年高考化學(xué)壓軸卷（含解析）留意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．三星堆遺址被譽(yù)為20世紀(jì)人類最宏大的考古發(fā)覺(jué)之一。下列敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)出土文物敘述A絕美的黃金面具自然界中存在游離態(tài)的金B(yǎng)高大的青銅神像青銅比純銅熔點(diǎn)高、硬度大C精致的陶器陶器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D古蜀國(guó)的絲綢遺痕絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)A．A B．B C．C D．D2．茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基B．lmol茚地那韋最多與llmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．虛線框內(nèi)的全部碳、氧原子可能處于同一平面D．茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與FeCl3溶液顯色3．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的試驗(yàn)A完全溶解黃銅(銅鋅合金)將黃銅放入足量酸化的Fe2(SO4)溶液中B證明非金屬性Cl>C將鹽酸滴加到CaCO3固體中，生成CO2氣體C凈化混有少量乙烯的乙烷將氣體和足量H2通過(guò)熱的鎳催化劑表面D干燥氨氣將氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D4．科研工作者探討出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避開(kāi)生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．避開(kāi)生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念B．在該反應(yīng)中作催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變D．總反應(yīng)方程式為++HCl5．一種礦石的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z單質(zhì)燃燒發(fā)出刺眼的白光，X原子L層比K層多一個(gè)電子，分子中含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn)：C．Z與Y可形成共價(jià)化合物ZYD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸6．環(huán)己酮在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)

極與電源正極相連B．理論上生成

1mol

環(huán)己酮時(shí),有22.4LH2生成C．生成環(huán)己酮的反應(yīng)為氧化反應(yīng)D．a(chǎn)

極電極反應(yīng)式是7．向XmL0.1molL-1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測(cè)得混合溶液的溫度和Poh[Poh=-lgc(OH-)]隨著加入稀高氯酸的體積變更如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變更，虛線為pOH變更)。下列說(shuō)法正確的是A．x=40B．b、c點(diǎn)由水電離出的c(OH-)大小為b>cC．b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系：C(NH)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO)D．a(chǎn)、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)三、非選擇題：共58分，第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11~12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題8．（14分）碳酸鑭為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥.在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭，假如溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭.已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃。回答下列問(wèn)題：(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器B的名稱為_(kāi)______。②裝置接口的連接依次為f→_______。③Z中應(yīng)先通入：_______，后通入過(guò)量的另一種氣體，該氣體須要過(guò)量的緣由是_______。④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請(qǐng)寫誕生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：_______。(2)甲小組通過(guò)以下試驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含，并測(cè)定水合碳酸銅中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為，將裝有試劑的裝置C稱重，記為.按圖示連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

試驗(yàn)步驟：①打開(kāi)、和，緩緩?fù)ㄈ?；②?shù)分鐘后關(guān)閉，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品：③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開(kāi)，通入數(shù)分鐘后關(guān)閉和，冷卻到室溫，稱量A．重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為(此時(shí)裝置A中為).稱重裝置C，記為。①試驗(yàn)中其次次通入的目的為_(kāi)______。②依據(jù)試驗(yàn)記錄，當(dāng)_______，說(shuō)明制得的樣品中不含有；計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(列式表示).(用含、、的式子表示)9．（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦主要成份為，還含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體，其主要工藝流程如圖：已知：在堿性條件下能將氧化為。固體A為_(kāi)_____。試驗(yàn)室中操作的名稱為_(kāi)____________。固體C中含有的物質(zhì)是

和，則的作用是______。已知：，，當(dāng)時(shí)起先沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)整溶液pH范圍為_(kāi)__雜質(zhì)離子濃度小于視為沉淀完全。寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是______結(jié)合化學(xué)方程式回答；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池犯難電離鋰碳化合物為電源，電解溶液制取，該裝置工作時(shí)E電極的名稱是___極；電源的A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量削減______g。10．（15分）2024年世界環(huán)境日的宣揚(yáng)主題為“關(guān)愛(ài)自然，刻不待時(shí)”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國(guó)愛(ài)護(hù)環(huán)境的最重要課題。I.利用高效催化劑可以處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CONO中的共價(jià)鍵N≡NC=O鍵能()1076630946799則上述反應(yīng)的_______。(2)在恒容密閉容器中充入和，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①溫度下，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率_______；溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。②溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入和，則再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。II.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，探討發(fā)覺(jué)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖。(3)寫出脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)催化氧化法去除NO是在肯定條件下，用消退NO污染，其反應(yīng)原理為：。不同溫度條件下，為時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過(guò)100℃時(shí)NO脫除率隧然下降的緣由可能是_______。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題任選一題作答。假如多做，則每按所做的第一題計(jì)分。11．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）分析下圖信息，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容解答問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)①第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_______填元素符號(hào)，推斷依據(jù)是_______。②其次周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的變更狀況如圖6，I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)，導(dǎo)致在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的緣由是_______。③鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子四周有_______個(gè)鎂原子最近且等距離。(2)協(xié)作物的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，可用于制備純鐵。的結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是_______。A．是非極性分子，含有δ鍵和π鍵B．中Fe原子的配體與互為等電子體C．含有鍵D．反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成(3)獨(dú)立的分子中，鍵鍵角為如圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中鍵鍵角。請(qǐng)說(shuō)明離子中鍵角變?yōu)榈木売墒莀______。依據(jù)VSEPR模型推斷，下列微粒中全部原子都在同一平面上的一組是_______。A．和B．和C．和ClO3-D．和(4)已知立方BN晶體硬度很大，其緣由是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_(kāi)______列式即可，用含a、的代數(shù)式表示(5)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密積累方式形成有序結(jié)構(gòu).結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖7所示。①組成該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為_(kāi)______。③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的_______位置。12．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）祛痰平喘藥東喘寧()是一種常見(jiàn)的鎮(zhèn)咳、祛痰、平喘藥，某探討小組以間苯二酚、乙酸酐等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)如圖路途合成：已知：①；R-CHO+→②HNO2不穩(wěn)定，常用NaNO2和HCl的臨時(shí)混合溶液代替；③D是一種有機(jī)鹽酸鹽，O、N、Cl原子或離子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與H2O反應(yīng)水解生成物除E外還有N2和HCl。請(qǐng)回答：(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。(4)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，寫出全部符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1H-NMR圖譜中有四組峰；③分子中不含過(guò)氧鍵。(5)利用題給信息和條件，用硝基苯(C6H5NO2)和乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成另一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林()，無(wú)機(jī)試劑任選。試寫出制備合成的路途圖______。參考答案1．【答案】B【解析】A．金性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的金，A正確；B．青銅是合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬低，B錯(cuò)誤；C．陶器由黏土燒結(jié)制備而成，C正確；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；故選B。2．【答案】D【解析】A．該分子中含有羥基(-OH)，不含酮羰基，結(jié)構(gòu)中的-NH-CO-是酰胺鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．分子中的可以與H2反應(yīng)，1mol消耗3molH2，苯環(huán)可以與H2反應(yīng)，也是1：3的關(guān)系，碳氧雙鍵由于來(lái)源于酰胺鍵，不能和氫氣加成，所以1mol該分子消耗9molH2，B項(xiàng)不符合題意；C．苯環(huán)中的6個(gè)碳原子在一個(gè)平面上，1號(hào)碳和2號(hào)碳是取代了苯環(huán)上原來(lái)的氫，也在苯環(huán)的平面上，1號(hào)或者2號(hào)碳是正四面體的中心，最多再有2個(gè)原子與其共面，可以選擇苯環(huán)上的C和3號(hào)碳，1、2、3號(hào)碳原子共面，對(duì)于3號(hào)碳上的O則不在此平面上，C項(xiàng)不符合題意；D．該結(jié)構(gòu)中有羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，沒(méi)有酚羥基，故不能使氯化鐵溶液變色，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D。3．【答案】A【解析】A．黃銅(銅鋅合金)放入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+而全部溶解，A可以達(dá)到目的；B．鹽酸滴加到CaCO3固體中，生成CO2氣體，可證明酸性HCl>H2CO3，但不能證明非金屬性Cl>C，B不能達(dá)到目的；C．用氫氣凈化混有少量乙烯的乙烷，氫氣用量不能限制，可能乙烯未除盡或多余的氫氣成為雜質(zhì)，C不能達(dá)到目的；D．氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，D不能達(dá)到目的；故答案選A。4．【答案】C【解析】A．避開(kāi)生成有毒物質(zhì)，可防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)后，又有生成，在反應(yīng)中作催化劑，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中S元素的成鍵數(shù)目發(fā)生變更，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，醇催化氧化的總反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；答案選C。5．【答案】D【分析】X原子L層比K層多一個(gè)電子，則X的電子排布為2、3，X為5號(hào)元素B；Z單質(zhì)燃燒發(fā)出刺眼的白光，則Z為Mg；分子中含有10個(gè)電子，則W為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素?！窘馕觥緼．W、X、Y、Z分別為H、B、O、Mg元素，原子半徑大小為：，A錯(cuò)誤；B．W、X、Y分別為H、B、O元素，單質(zhì)的沸點(diǎn)大小：，B錯(cuò)誤；C．Z和Y分別為Mg、O元素，二者形成的化合物MgO為離子化合物，C錯(cuò)誤；D．X為硼元素，它的最高價(jià)氧化物的水化物硼酸是一種弱酸，D正確；故選D。6．【答案】B【解析】A．依據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，A正確；B．理論上由環(huán)己醇生成1mol環(huán)已酮()時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，依據(jù)電子守恒可知陰極有1mol氫氣放出，但因題中沒(méi)明確狀態(tài)，故不能確定氫氣的體積，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，環(huán)己醇被氧化生成環(huán)已酮，即生成環(huán)己酮的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，C正確；D．a(chǎn)極為陽(yáng)極，Cr3+失電子被氧化，電極反應(yīng)式是，D正確；故選D。7．【答案】B【解析】A．由圖可知，b點(diǎn)溫度最高，是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿濃度相等，所以x=20，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溫度最高，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4ClO4，鹽類水解促進(jìn)水的電離，從b點(diǎn)到c點(diǎn)隨著高氯酸的加入不斷抑制水的電離，由水電離出的c(OH-)大小為b>c，B正確；C．b點(diǎn)溫度最高，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4ClO4，HClO4是強(qiáng)酸，溶液中不存在HClO4分子，依據(jù)物料守恒可得：c()+c(NH3?H2O)=c()，C錯(cuò)誤；D．氨水電離為吸熱過(guò)程，體系溫度越高，NH3?H2O的電離常數(shù)越大，d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以電離常數(shù)K(d)>K(a)，D錯(cuò)誤；故選B。8．【答案】球形干燥管（1分）b→a→d→e→c（2分）NH3（1分）限制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3（2分）2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl（2分）將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被汲取，削減試驗(yàn)誤差（2分）（2分）（2分）【分析】（1）結(jié)合裝置以及所給試劑，制取水合碳酸鑭的原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，裝置Y制備NH3，NH3易溶于水，通入帶有球形干燥管的導(dǎo)氣管中防倒吸，裝置W制備CO2，裝有飽和碳酸氫鈉的裝置X用于除去CO2中的HCl，防止消耗過(guò)多的氨氣，在裝置Z中生成水合碳酸鑭。（2）依據(jù)已知信息，m2-m1為L(zhǎng)a2(CO3)3·xH2O的質(zhì)量，m4-m1為L(zhǎng)a2O3的質(zhì)量，m5-m3為CO2的質(zhì)量。B中裝有濃硫酸，C中裝有堿石灰，D中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入到裝置C中影響試驗(yàn)結(jié)果；第一次通入N2，目的是排出裝置中的空氣，防止空氣中CO2干擾試驗(yàn)結(jié)果，其次次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被汲取，減小試驗(yàn)誤差。【解析】(1)①依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；②結(jié)合分析可知裝置接口依次應(yīng)為f→b→a→d→e→c；故答案為：b→a→d→e→c；③為增大CO2溶解度，提高產(chǎn)率，Z中應(yīng)先通入氨氣再通入CO2；依據(jù)題目信息可知假如溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，所以通入CO2須要過(guò)量的緣由是：限制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；故答案為：氨氣；限制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；④依據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；故答案為：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；(2)①其次次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被汲取，減小試驗(yàn)誤差；故答案為：將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被汲取，削減試驗(yàn)誤差；②假如制得的樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3·xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=；n(La2O3)=n[La2(CO3)3·xH2O]，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=；故答案為：；。9．【答案】（1分）過(guò)濾（1分）氧化，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去（2分）（1分）（2分）（2分）陽(yáng)（1分）（2分）。（2分）【分析】鉻鐵礦主要成分為FeO和，含有、等雜質(zhì)，加入過(guò)量稀硫酸，只有與稀硫酸不反應(yīng)，則過(guò)濾得固體A為，溶液B中含有、、，在B中加入過(guò)氧化氫，可生成，調(diào)整溶液pH可除去、，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有，在溶液D中加入和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)濾得溶液E含有，酸化可得，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得，以此解答該題?！窘馕觥恳罁?jù)以上分析，固體A為，故答案為：；依據(jù)以上分析，試驗(yàn)室中操作的名稱為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；固體C中含有的物質(zhì)是和，則的作用是氧化，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；當(dāng)時(shí)起先沉淀，室溫下，除去溶液中的、，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH：，，解得：，，同理完全變成沉淀時(shí)，pH約為，故pH范圍是：，故答案為：氧化，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；；在溶液D中加入和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，所以Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，緣由為會(huì)氧化鹽酸中的氯離子，反應(yīng)離子方程式為：；電解溶液制取，則E電極發(fā)生，說(shuō)明E電極生成氫離子，電極反應(yīng)為氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該裝置工作時(shí)E電極的名稱是陽(yáng)極，B極為正極，A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了電子時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)消耗氫氧根離子，放出氧氣，右側(cè)移動(dòng)到左側(cè)的鈉離子也為，所以理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量削減，故答案為：；陽(yáng)；；。10．【答案】-730（2分）0.04（2分）2（2分）增大（2分）（2分）900℃（2分）催化劑失去活性或催化劑活性突然減小或催化劑活性大大降低（3分）【解析】(1)=斷鍵汲取能量-成鍵放出能量=1076×2+630×2-(946+799×4)=-730kJ/mol；(2)①溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為80%，，故內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率；T1溫度下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CO、NO、N2、CO2濃度0.25mol/L，0.25mol/L，0.125mol/L，0.25mol/L，故；②T1平衡后加入CO、NO，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；(3)由圖可知，NH3、NO和O2反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中消耗Fe2+后又生成Fe2+，F(xiàn)e2+在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，化學(xué)方程式為：；(4)催化氧化法去除NO是在肯定條件下，用NH3消退NO污染，其反應(yīng)原理為，由不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)為2:1時(shí)NO脫除率曲線知：900℃時(shí)NO的脫除率最高；因此脫除NO的最佳溫度是900℃，由于催化劑在肯定溫度具有強(qiáng)的催化活性，當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)失去活性，因此在溫度超過(guò)1000℃NO脫除率隧然下降的緣由可能是催化劑失去活性。11．【答案】Mg（1分）是的5倍多，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子（1分）基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充溢（1分）8（1分）C、D（2分）氨分子與形成協(xié)作物后，孤對(duì)電子與形成配位鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用減弱，所以鍵鍵角變大（2分）B（1分）立方BN晶體是原子晶體，鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬（1分）（2分）（1分）1:3（1分）棱心（1分）【解析】(1)①由圖1可知電離能I3是I2的5倍多，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA族元素，此元素為鎂元素，元素符號(hào)為Mg；②其次周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的變更狀況如圖6，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，即I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)，而導(dǎo)致在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的緣由是基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充溢；③依據(jù)圖示，1個(gè)鋁原子四周有8個(gè)鎂原子最近且等距離；(2)A.依據(jù)協(xié)作物的結(jié)構(gòu)圖，是三角雙錐結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷分布勻稱，是非極性分子，分子中含有δ鍵和π鍵，選項(xiàng)A正確；B.中Fe原子的配體是CO，價(jià)電子數(shù)是10，與互為等電子體，選項(xiàng)B正確；C.含有鍵，選項(xiàng)C不正確；D.是化學(xué)變更，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂配位鍵、生成金屬鍵，選項(xiàng)D不正確；答案選CD；(3)分子與Zn2+形成協(xié)作物后，孤對(duì)電子與Zn2+成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以鍵鍵角變大；A.中S原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中N原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A不符合；B.中N原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以為平面結(jié)構(gòu)，中S原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以為平面結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B符合；C.中O原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，ClO3-中Cl原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤