高二期末化學(xué)試卷

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1(上)高二期末考試化學(xué)試卷選擇題下列說法不正確的是（）A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化B．焊接時用NH4Cl溶液除銹C．氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/molC．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱3.將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A．CO2濃度不變B．CaO物質(zhì)的量不變C．平衡常數(shù)減小 D．平衡正向移動4.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC下列說法中錯誤的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.

僅①④ B.

僅①④⑤ C.

僅②③ D.

①②③④⑤6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH—的個數(shù)為0.1NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10-4NA7.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0A．A B．B C．C D．D8.已知：298K時，物質(zhì)的溶度積如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10-31.56×10-101.12×10-126.7×10-15下列說法正確的是（）A．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B．向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol·L-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)C．向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgClD．向AgCl懸濁液中加入Ag2S固體，AgCl的溶解度增大9.如圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是（）A．X、Y都是易溶于水物質(zhì)B．t℃時，X、Y的飽和溶液中物質(zhì)的量濃度相等C．將t1℃時，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多D．當(dāng)Y的飽和溶液中含有少量X時，能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y10.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為()A．⑤②①③④ B．④③①②⑤C．⑤④②①③ D．③②④①⑤11.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)>9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)12.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H++4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)DNa++e-=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)A．AB．B C．C D．D13.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B有HCOeq\o\al(－,3)存在的無色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D使石蕊變紅的溶液中Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列選項正確的是（）A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)15.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A B．B C．C D．D16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料得到氧化性：Cr2O72->Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有含瓊脂的飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b極到a極C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中的電極反應(yīng)式為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2O72-＋14H＋17.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①中有C=C斷裂B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1D．H2SO4是該合成過程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率18.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）①②③B．①③⑤C．②④⑤ D．②③④19.向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是（）A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強C．B的起始物質(zhì)的量為1.0molD．在相同條件下，若起始時容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.220.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕21.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動22.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定條件下可發(fā)生，該反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。有人提出利用電化學(xué)處理，可提高能量的利用率，下列說法不正確的是（）A．若設(shè)計為原電池，則通入甲烷的電極為負極B．使用催化劑，可降低活化能和焓變，加快反應(yīng)速率C．由圖象可知①→②放出能量并形成了碳碳單鍵D．若設(shè)計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O圖中裝置通過控制開關(guān)連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（）A．制H2時，連接K1B．制H2時，電極3的反應(yīng)式：C．交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用D．交替連接K1和K2，當(dāng)該裝置的總反應(yīng)為電解水時，若電極1收集到1mol氫氣，則整套裝置中一共轉(zhuǎn)移2mol電子24.利用與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)為電源負極 B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．CO2在M極被還原 D．分離出的CO2從出口2排出25.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HX的酸性弱于HYB．b點時酸堿恰好完全反應(yīng)C．b點溶液中的Ka（HY）小于c點溶液D．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1填空題（50分）26.(12分)Ⅰ．按要求完成下列問題：(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。(2)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-534kJ·mol-1，則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______。II.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____________(取小數(shù)點后一位)。27.(14分)2022年1月24日，******在十九屆中共中央政治局第三十六次集中學(xué)習(xí)時強調(diào)，實現(xiàn)碳達峰碳中和是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點。研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)?。篊O2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1═﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅱ：2CH3OH═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣24.52kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅲ：CH3OCH3═C2H4（g）+H2O（g）△H3＝﹣5.46kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）═C2H4（g）+4H2O（g）△H4（1）反應(yīng)ⅰ為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），能正確表示該反應(yīng)的圖示是（填標(biāo)號）。（2）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料，以CO2、H2為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ/molII.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ/mol①在壓強、CO2和H2的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實驗測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。（已知：CH3OCH3的選擇性＝100%）其中表示平衡時CH3OCH3的選擇性的曲線是（填“①”或“②”）；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是。②對于反應(yīng)II的反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正p（CO2）?p（H2）﹣k逆p（CO）?p（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。a.降低溫度，k正﹣k逆（填“增大”、“減小”或”不變”）；b.在一定溫度和壓強下的反應(yīng)II，按照n（H2）：n（CO2）＝1：1投料，CO2轉(zhuǎn)化率為50%時，v（正）：v（逆）＝3：4，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝。（3）用H2還原CO2可以合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜（能選擇性分離出H2O）時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為。28.(14分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含，還含少量、、FeO、)為原料制取晶體和輕質(zhì)，其實驗流程如下：已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍金屬離子開始沉淀時pH3.42.77.611.3完全沉淀時pH4.73.79.6/②已知常溫下，，，過量的強堿可將轉(zhuǎn)化為：，回答下列問題：(1)請寫出一條“浸取”時加快速率的措施___________。(2)“浸取”時，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為___________。(3)廢渣粉末“浸取”時，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，若溫度過高將會使分解而導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率下降，合適的加熱方式為___________。(4)“濾渣1”成分是___________(填化學(xué)式)，加適量的作用是___________(用離子方程式表示)。(5)“調(diào)pH”除鐵和鋁時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥___________；同時，要控制溶液中的pH不能過高，否則會導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為。當(dāng)大于___________mol/L時，開始轉(zhuǎn)化為(此時可認為離子濃度為)。29.(12分)I.圖中甲裝置為CH3OCH3堿性燃料電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。①寫出甲裝置中B極的電極反應(yīng)式_____________________________________。②寫出乙裝置中D極的電極反應(yīng)式_______________________________。③當(dāng)有46g二甲醚參加反應(yīng)時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________mol。II.實驗室常利用甲醛法測定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為〖滴定時，1mol與1mol相當(dāng)〗，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取樣品1.400g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00nL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：判斷滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液________________。（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。（3）某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.100，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE12022/2023學(xué)年度(上)高二期末考試化學(xué)試卷〖答案〗123456789101112131415DBAADDBCBCBCACA16171819202122232425BDCABBBDCD26.(12分)=M2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol環(huán)形玻璃攪拌棒C-56.8kJ/mol27.(14分)放熱A①溫度高于300℃時，反應(yīng)II起主導(dǎo)作用，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高減小0.75分子篩膜能不斷分離出H2O（g），有利于反應(yīng)正向進行28.(14分)(1)將廢渣研磨成更細的粉末(或適當(dāng)升高溫度、或充分?jǐn)嚢?、或適當(dāng)增大溶液濃度等)(2)(3)水浴加熱(4)(5)4.729.(12分)Ⅰ：①O2＋2H2O＋4e－=4OH－②PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)③12Ⅱ：（1）無色變?yōu)闇\紅，且半分鐘內(nèi)不變色（2）22.60（3）20%(上)高二期末考試化學(xué)試卷選擇題下列說法不正確的是（）A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化B．焊接時用NH4Cl溶液除銹C．氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/molC．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱3.將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A．CO2濃度不變B．CaO物質(zhì)的量不變C．平衡常數(shù)減小 D．平衡正向移動4.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC下列說法中錯誤的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.

僅①④ B.

僅①④⑤ C.

僅②③ D.

①②③④⑤6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH—的個數(shù)為0.1NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10-4NA7.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0A．A B．B C．C D．D8.已知：298K時，物質(zhì)的溶度積如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10-31.56×10-101.12×10-126.7×10-15下列說法正確的是（）A．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B．向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol·L-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)C．向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgClD．向AgCl懸濁液中加入Ag2S固體，AgCl的溶解度增大9.如圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是（）A．X、Y都是易溶于水物質(zhì)B．t℃時，X、Y的飽和溶液中物質(zhì)的量濃度相等C．將t1℃時，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多D．當(dāng)Y的飽和溶液中含有少量X時，能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y10.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為()A．⑤②①③④ B．④③①②⑤C．⑤④②①③ D．③②④①⑤11.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)>9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)12.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H++4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)DNa++e-=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)A．AB．B C．C D．D13.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B有HCOeq\o\al(－,3)存在的無色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D使石蕊變紅的溶液中Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列選項正確的是（）A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)15.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A B．B C．C D．D16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料得到氧化性：Cr2O72->Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有含瓊脂的飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b極到a極C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中的電極反應(yīng)式為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2O72-＋14H＋17.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①中有C=C斷裂B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1D．H2SO4是該合成過程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率18.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）①②③B．①③⑤C．②④⑤ D．②③④19.向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是（）A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強C．B的起始物質(zhì)的量為1.0molD．在相同條件下，若起始時容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.220.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕21.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動22.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定條件下可發(fā)生，該反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。有人提出利用電化學(xué)處理，可提高能量的利用率，下列說法不正確的是（）A．若設(shè)計為原電池，則通入甲烷的電極為負極B．使用催化劑，可降低活化能和焓變，加快反應(yīng)速率C．由圖象可知①→②放出能量并形成了碳碳單鍵D．若設(shè)計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O圖中裝置通過控制開關(guān)連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（）A．制H2時，連接K1B．制H2時，電極3的反應(yīng)式：C．交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用D．交替連接K1和K2，當(dāng)該裝置的總反應(yīng)為電解水時，若電極1收集到1mol氫氣，則整套裝置中一共轉(zhuǎn)移2mol電子24.利用與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)為電源負極 B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．CO2在M極被還原 D．分離出的CO2從出口2排出25.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HX的酸性弱于HYB．b點時酸堿恰好完全反應(yīng)C．b點溶液中的Ka（HY）小于c點溶液D．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1填空題（50分）26.(12分)Ⅰ．按要求完成下列問題：(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。(2)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-534kJ·mol-1，則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______。II.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____________(取小數(shù)點后一位)。27.(14分)2022年1月24日，******在十九屆中共中央政治局第三十六次集中學(xué)習(xí)時強調(diào)，實現(xiàn)碳達峰碳中和是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點。研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)?。篊O2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1═﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅱ：2CH3OH═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣24.52kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅲ：CH3OCH3═C2H4（g）+H2O（g）△H3＝﹣5.46kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）═C2H4（g）+4H2O（g）△H4（1）反應(yīng)ⅰ為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），能正確表示該反應(yīng)的圖示是（填標(biāo)號）。（2）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料，以CO2、H2為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ/molII.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ/mol①在壓強、CO2和H2的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實驗測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。（已知：CH3OCH3的選擇性＝100%）其中表示平衡時CH3OCH3的選擇性的曲線是（填“①”或“②”）；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是。②對于反應(yīng)II的反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正p（CO2）?p（H2）﹣k逆p（CO）?p（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。a.降低溫度，k正﹣k逆（填“增大”、“減小”或”不變”）；b.在一定溫度和壓強下的反應(yīng)II，按照n（H2）：n（CO2）＝1：1投料，CO2轉(zhuǎn)化率為50%時，v（正）：v（逆）＝3：4，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝。（3）用H2還原CO2可以合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜（能選擇性分離出H2O）時甲醇