2022-2023學年江蘇省南通市通州區(qū)高三上學期期末考試化學試題

PAGEPAGE12023屆高三第一學期期末質(zhì)量檢測化學試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Na—23P—31Pb—207一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.石墨烯是一種由碳原子構成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，是用機械剝離的方法從石墨中分離出來。下列說法不正確的是()A.石墨烯屬于烯烴B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應D.石墨烯中鍵角為120°2.NCl3水解可產(chǎn)生消毒效果的HClO。NCl3可通過反應：NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑制備，下列說法正確的是()A.HClO的電子式為B.NH4Cl為離子晶體C.HCl是非極性分子D.NCl3空間構型為平面正三角形3.實驗室關于制取NH3并驗證其性質(zhì)，下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁驗證NH3極易溶于水4.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol·L－1R的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH＝12。下列說法正確的是()A.Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡單離子半徑：r(R)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)閱讀下列資料，完成5～7題。周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來治療骨癌，目前臨床上運用最廣泛的是氯化鍶。5.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查6.下列說法正確的是()A.反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，說明該反應ΔH>0B.向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象，說明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C.某溫度下，反應BaCO3(s)?BaO(s)＋CO2(g)達平衡，壓縮體積后達新平衡時容器中的CO2濃度將增大D.一種合金晶胞如圖所示，則每個Al周圍距離最近的Mg的數(shù)目為67.工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制取SrCl2·6H2O，生產(chǎn)流程如下：已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。下列說法不正確的是()A.高溫焙燒時，若0.2molSrSO4完全反應轉(zhuǎn)移了1.6mol電子，該反應化學方程式為SrSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SrS＋4CO↑B.反應Ⅰ中，應使用過量的H2SO4來提高鍶元素的利用率C.為除去SrCl2·6H2O晶體表面雜質(zhì)，可使用無水乙醇洗滌D.為得到無水SrCl2，可直接加熱SrCl2·6H2O脫去結晶水制得8.實驗室用油脂制備肥皂的實驗如下：步驟1：向小燒杯中加入約5g牛油、6mL95%的乙醇。步驟2：向小燒杯中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，至牛油完全反應。步驟3：再向小燒杯中加入60mL飽和食鹽水攪拌至有大量固體物質(zhì)析出。步驟4：過濾除固體，水洗，壓模與成型粗肥皂。下列說法不正確的是()A.步驟1加入乙醇的目的是作反應的催化劑B.步驟2中證明牛油已經(jīng)全部水解的現(xiàn)象是液面上無油滴C.步驟3中的飽和食鹽水的作用是促進高級脂肪酸鈉的鹽析D.防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期使用肥皂洗滌9.鈉離子電池是利用Na＋在電極之間“嵌脫”實現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時總反應為NaxMO2＋nCNax－yMO2＋NayCn(M為一種過渡元素)。下列說法正確的是()A.放電時，Na＋由Y極通過交換膜移向X極B.放電時，正極反應式為NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋C.充電時，過渡元素M發(fā)生氧化反應D.用鉛蓄電池對該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g10.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應制得：下列有關說法正確的是()X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反應產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，觀察現(xiàn)象非金屬性：C>SiB向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察現(xiàn)象淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解D用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaCN和Na2S的pHKa1(H2S)>Ka(HCN)12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制取FeC2O4：已知室溫時：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列說法正確的是()A.窒溫下，0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(H2C2O4)B.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)>2c(SOeq\o\al(2－,4))C.室溫時，反應Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝40D.過濾后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))≥2.1×10－713.由CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下。()反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.1kJ·mol－1。反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在其他條件相同的情況下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性〖甲醇的選擇性：eq\f(n生成（CH3OH）,n生成（CH3OH）＋n生成（CO）)〗隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.若反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－24.5kJ·mol－1，則由H2和CO制備二甲醚的熱化學方程式：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－204.7kJ·mol－1B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達到平衡時，反應體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應Ⅱ平衡逆向移動幅度弱于反應Ⅰ平衡正向移動幅度D.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時的eq\f(c（CH3OH）,c（H2O）)逐漸增大二、非選擇題：本題包括4小題，共計61分。14.(15分)從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoOeq\o\al(2＋,2)形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于________時，可除去目標雜質(zhì)離子。已知：溶液中某離子濃度≤10－5mol·L－1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp〖Fe(OH)3〗＝10－38.5，Ksp〖Cu(OH)2〗＝10－19.6。(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoOeq\o\al(2＋,2)發(fā)生的離子方程式為________。(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如右圖所示。當pH>10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是______________________________________________________________________________________________________________。(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol·L－1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol·L－1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量(以P2O5計)(寫出計算過程)。已知：(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH=12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3↑＋17H2O。15.(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：(1)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。(2)C→D發(fā)生的反應類型為加成反應，寫出D的結構簡式：________________。(3)F→G的反應類型為________。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有1個手性碳原子；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)已知①苯酚和α，β不飽和羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生反應：寫出以、CH2(COOH)2和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術中廣泛應用的新型半導體材料，〖方法一〗利用粉煤灰(主要成分為Ga2O3、ZnO、SiO2，還有少量Fe2O3等雜質(zhì))制備氮化鎵流程如下：已知：常溫下，相關元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與pH的關系如圖所示。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。(2)“焙燒”的目的是制得NaGaO2，該反應的化學方程式為________。(3)常溫下，反應Ga(OH)3＋OH－?〖Ga(OH)4〗－的平衡常數(shù)K＝________。(4)“堿浸”后溶液的主要成分為Na〖Ga(OH)4〗、Na2SiO3、Na2〖Zn(OH)4〗。請補充完整流程中“操作”過程的步驟：___________________________________________________________________________________________________________________________。〖實驗中須使用的試劑和儀器有0.1mol·L－1H2SO4溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、pH計〗〖方法二〗溶膠凝膠法(5)步驟一：溶膠——凝膠過程包括水解和縮聚兩個過程①水解過程：乙氧基鎵〖Ga(OC2H5)3〗與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基，形成Ga—OH鍵Ga(OC2H5)3＋2H2O=Ga(OH)2OC2H5＋2C2H5OHGa(OH)2OC2H5＋H2O=Ga(OH)3＋C2H5OH②縮聚過程：在之后較長時間的成膠過程中，通過失水和失醇縮聚形成Ga2O3無機聚合凝膠失水縮聚：—Ga—OH＋HO—Ga—=—Ga—O—Ga—＋H2O失醇縮聚：__________________________________。(參考“失水縮聚”書寫該過程的方程式)(6)步驟二：高溫氨化(原理：Ga2O3＋2NH3=2GaN＋3H2O)該實驗操作為：將Ga2O3無機聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮氣后停止通入，改通入氨氣，并加熱至850～950℃充分反應20min，再__________________________(補充實驗操作)，得到純凈的GaN粉末。17.(16分)研究煙氣脫硝是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。(1)一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖1所示。①陰極區(qū)的電極反應式為________。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO________L(標準狀況)。(2)一定溫度下，利用NH3催化還原NOx是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術，一種以MnO2CeO2為催化劑處理NO的原理如圖2所示。①該脫硝機理過程中的步驟Ⅰ可描述為________。②寫出該脫硝的化學反應方程式：________。③為探究煙氣中SO2的存在對脫硝性能的影響，在40min時向煙氣中加入SO2，NO的去除率隨時間變化如圖3所示。試解釋煙氣中含有SO2導致NO去除率降低的原因：______________________________________________________________________。④實驗小組對MnO2CeO2催化劑在空氣環(huán)境中進行熱性能分析，得到固體質(zhì)量保留百分比隨溫度變化曲線如圖4所示。查閱資料后，得到以下信息：i)MnO2CeO2催化劑容易吸附水和CO2。ii)MnO2分解為Mn2O3的最低理論溫度是463℃。結合催化劑脫硝機理，解釋520～900℃范圍內(nèi)，催化劑重量開始增加的原因：________________________________________________________________________。

2023屆高三第一學期期末質(zhì)量檢測化學試題▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁及評分標準一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.B8.A9.D10.C11.D12.C13.D二、非選擇題：本題包括4小題，共計61分。14.(15分)(1)2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2(3分)(2)6.7(2分)(3)MoOeq\o\al(2＋,2)＋4NH3·H2O=MoOeq\o\al(2－,4)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(3分)(4)當pH>10后，隨著pH的增大，加入的Mg2＋開始形成Mg(OH)2沉淀，導致沉淀劑量不足，使得As的去除率下降(3分)(5)計量關系：P2O5～2(NH4)3H4PMo12O42·H2O～52NaOHn(NaOH)＝6.00mol·L－1×50×10－3L－0.40mol·L－1×23×10－3L×eq\f(250mL,25mL)＝0.208moln(P2O5)＝eq\f(1,52)n(NaOH)＝0.004molw(P2O5)＝eq\f(0.004mol×142g·mol－1,2.84g)×100%＝20.0%(4分)15.(15分)(1)14∶3(2分)16.(15分)(1)〖Ar〗3d104s24p1(2分)(2)Na2CO3＋Ga2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaGaO2＋CO2↑(3分)(3)10－0.4(2分)(4)向濾液中滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液至生成的沉淀不再溶解，過濾；向濾液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至pH計測得3.7后停止，過濾，洗滌濾渣；向濾渣中加入0.1mol·L－1NaOH至沉淀完全溶解(4分)(5)—Ga—OC2H5＋HO—Ga—=—Ga—O—Ga—＋C2H5OH(2分)(6)改通N2冷卻至室溫(2分)17.(16分)(1)①2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O(2分)②11.2(2分)(2)①NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應生成—NH2和H2O，同時MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應生成N2和H2O(3分)②4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O(3分)③SO2會消耗MnO2，使過程中—NH2減少，NO去除率降低(或SO2吸附在催化劑表面的活性位點上，與NH3發(fā)生競爭吸附，使部分NH3不能參與反應)(3分)④溫度超過520℃后，CeO2氧化Mn2O3后的生成Ce2O3，Ce2O3被氧氣氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化劑開始增重(3分)PAGEPAGE12023屆高三第一學期期末質(zhì)量檢測化學試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Na—23P—31Pb—207一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.石墨烯是一種由碳原子構成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，是用機械剝離的方法從石墨中分離出來。下列說法不正確的是()A.石墨烯屬于烯烴B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應D.石墨烯中鍵角為120°2.NCl3水解可產(chǎn)生消毒效果的HClO。NCl3可通過反應：NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑制備，下列說法正確的是()A.HClO的電子式為B.NH4Cl為離子晶體C.HCl是非極性分子D.NCl3空間構型為平面正三角形3.實驗室關于制取NH3并驗證其性質(zhì)，下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁驗證NH3極易溶于水4.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol·L－1R的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH＝12。下列說法正確的是()A.Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡單離子半徑：r(R)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)閱讀下列資料，完成5～7題。周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來治療骨癌，目前臨床上運用最廣泛的是氯化鍶。5.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查6.下列說法正確的是()A.反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，說明該反應ΔH>0B.向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象，說明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C.某溫度下，反應BaCO3(s)?BaO(s)＋CO2(g)達平衡，壓縮體積后達新平衡時容器中的CO2濃度將增大D.一種合金晶胞如圖所示，則每個Al周圍距離最近的Mg的數(shù)目為67.工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制取SrCl2·6H2O，生產(chǎn)流程如下：已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。下列說法不正確的是()A.高溫焙燒時，若0.2molSrSO4完全反應轉(zhuǎn)移了1.6mol電子，該反應化學方程式為SrSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SrS＋4CO↑B.反應Ⅰ中，應使用過量的H2SO4來提高鍶元素的利用率C.為除去SrCl2·6H2O晶體表面雜質(zhì)，可使用無水乙醇洗滌D.為得到無水SrCl2，可直接加熱SrCl2·6H2O脫去結晶水制得8.實驗室用油脂制備肥皂的實驗如下：步驟1：向小燒杯中加入約5g牛油、6mL95%的乙醇。步驟2：向小燒杯中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，至牛油完全反應。步驟3：再向小燒杯中加入60mL飽和食鹽水攪拌至有大量固體物質(zhì)析出。步驟4：過濾除固體，水洗，壓模與成型粗肥皂。下列說法不正確的是()A.步驟1加入乙醇的目的是作反應的催化劑B.步驟2中證明牛油已經(jīng)全部水解的現(xiàn)象是液面上無油滴C.步驟3中的飽和食鹽水的作用是促進高級脂肪酸鈉的鹽析D.防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期使用肥皂洗滌9.鈉離子電池是利用Na＋在電極之間“嵌脫”實現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時總反應為NaxMO2＋nCNax－yMO2＋NayCn(M為一種過渡元素)。下列說法正確的是()A.放電時，Na＋由Y極通過交換膜移向X極B.放電時，正極反應式為NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋C.充電時，過渡元素M發(fā)生氧化反應D.用鉛蓄電池對該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g10.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應制得：下列有關說法正確的是()X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反應產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，觀察現(xiàn)象非金屬性：C>SiB向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察現(xiàn)象淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解D用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaCN和Na2S的pHKa1(H2S)>Ka(HCN)12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制取FeC2O4：已知室溫時：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列說法正確的是()A.窒溫下，0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(H2C2O4)B.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)>2c(SOeq\o\al(2－,4))C.室溫時，反應Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝40D.過濾后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))≥2.1×10－713.由CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下。()反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.1kJ·mol－1。反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在其他條件相同的情況下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性〖甲醇的選擇性：eq\f(n生成（CH3OH）,n生成（CH3OH）＋n生成（CO）)〗隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.若反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－24.5kJ·mol－1，則由H2和CO制備二甲醚的熱化學方程式：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－204.7kJ·mol－1B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達到平衡時，反應體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應Ⅱ平衡逆向移動幅度弱于反應Ⅰ平衡正向移動幅度D.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時的eq\f(c（CH3OH）,c（H2O）)逐漸增大二、非選擇題：本題包括4小題，共計61分。14.(15分)從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoOeq\o\al(2＋,2)形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于________時，可除去目標雜質(zhì)離子。已知：溶液中某離子濃度≤10－5mol·L－1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp〖Fe(OH)3〗＝10－38.5，Ksp〖Cu(OH)2〗＝10－19.6。(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoOeq\o\al(2＋,2)發(fā)生的離子方程式為________。(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如右圖所示。當pH>10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是______________________________________________________________________________________________________________。(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol·L－1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol·L－1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量(以P2O5計)(寫出計算過程)。已知：(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH=12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3↑＋17H2O。15.(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：(1)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。(2)C→D發(fā)生的反應類型為加成反應，寫出D的結構簡式：________________。(3)F→G的反應類型為________。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有1個手性碳原子；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)已知①苯酚和α，β不飽和羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生反應：寫出以、CH2(COOH)2和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術中廣泛應用的新型半導體材料，〖方法一〗利用粉煤灰(主要成分為Ga2O3、ZnO、SiO2，還有少量Fe2O3等雜質(zhì))制備氮化鎵流程如下：已知：常溫下，相關元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與pH的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。(2)“焙燒”的目的是制得NaGaO2，該反應的化學方程式為________。(3)常溫下，反應Ga(OH)3＋OH－?〖Ga(OH)4〗－的平衡常數(shù)K＝________。(4)“堿浸”后溶液的主要成分為Na〖Ga(OH)4〗、Na2SiO3、Na2〖Zn(OH)4〗。請補充完整流程中“操作”過程的步驟：___________________________________________________________________________________________________________________________?！紝嶒炛许毷褂玫脑噭┖蛢x器有0.1mol·L－1H2SO4溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、pH計〗〖方法二〗溶膠凝膠法(5)步驟一：溶膠——凝膠過程包括水解和縮聚兩個過程①水解過程：乙氧基鎵〖Ga(OC2H5)3〗與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基，形成Ga—OH鍵Ga(OC2H5)3＋2H2O=Ga(OH)2OC2H5＋2C2H5OHGa(OH)2OC2H5＋H2O=Ga(OH)3＋C2H5OH②縮聚過程：在之后較長時間的成膠過程中，通過失水和失醇縮聚形成Ga2O3無機聚合凝膠失水縮聚：—Ga—OH＋HO—Ga—=—Ga—O—Ga—＋H2O失醇縮聚：__________________________________。(參考“失水縮聚”書寫該過程的方程式)(6)步驟二：高溫氨化(原理：Ga2O3＋2NH3=2GaN＋3H2O)該實驗操作為：將Ga2O3無機聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮氣后停止通入，改通入氨氣，并加熱至850～950℃充分反應20min，再__________________________(補充實驗操作)，得到純凈的GaN粉末。17.(16分)研究煙氣脫硝是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。(1)一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖1所示。①陰極區(qū)的電極反應式為________。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO________L(標準狀況)。(2)一定溫度下，利用NH3催化還原NOx是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術，一種以MnO2CeO2為催化劑處理NO的原理如圖2所示。①該脫硝機理過程中的步驟Ⅰ可描述為________。②寫出該脫硝的化學反應方程式：________。③為探究煙氣中SO2的存在對脫硝性能的影響，在40min時向煙氣中加入SO2，NO的去除率隨時間變化如圖3所示。試解釋煙氣中含有SO2導致NO去除率降低的原因：______________________________________________________________________。④實驗小組對MnO2CeO2催化劑在空氣環(huán)境中進行熱性能分析，得到固體質(zhì)量保留百分比隨溫度變化曲線如圖4所示。查閱資