2022-2023學(xué)年江西省上饒市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江西省上饒市2022～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)試題考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(1-10題為單項選擇題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分；11-14題有1～2個正確選項，每題4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分，本題共46分)1.2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A.神舟號宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.新冠疫情仍然是對人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D.世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺菌消毒，B錯誤；C．二氯硅烷(SiH2Cl2)含有硅元素，經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，C正確；D．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；足球烯(C60)與石墨互為同素異形體，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊.基態(tài)N原子的軌道表示式：D.基態(tài)銅原子簡化的核外電子排布式：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．為硫原子得到2個電子形成的，結(jié)構(gòu)為，故A錯誤；B．氮?dú)夥肿又械訛?電子結(jié)構(gòu)，電子式：，故B錯誤；C．氮為7號元素，基態(tài)N原子的軌道表示式：，故C錯誤；D．銅為29號元素，基態(tài)銅原子簡化的核外電子排布式：，故D正確；故選D。3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，中所含的電子數(shù)為B.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.常溫常壓下，與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3D.溶液中所含的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．不是標(biāo)況，的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含的電子數(shù)不是，A錯誤；B．鐵足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)由氯氣確定，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B錯誤；C．與的混合氣體中只含有氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol，則含有的原子總數(shù)為3，C正確；D．硫離子水解，導(dǎo)致硫離子的數(shù)目小于0.1，D錯誤；故選C。4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的溶液中鐵離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、均不反應(yīng)，能共存，故B符合題意；C．滴加溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生的的溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，若為堿性溶液，會生成氫氧化亞鐵沉淀；若為酸性溶液，硝酸根離子、氫離子和亞鐵離子會生成鐵離子；均不共存，故D不符合題意；故選B。5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(lán)(CuS)：C.鉛酸蓄電池陽極反應(yīng)式：D.溶液水解：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)為沉淀的轉(zhuǎn)化，方程式正確，故B正確；C．鉛酸蓄電池陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：，故C錯誤；D．碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，，故D錯誤；故選B。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室用排飽和食鹽水法收集B.常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C.對于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D.利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，抑制了氯氣在水中的溶解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．醋酸為弱酸，的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度大于10-5mol/L，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動，500℃比室溫更有利于合成氨氣是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度使得鉀蒸氣被分離出來，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。7.為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說法錯誤的是A.該法屬于犧牲陽極法B.取少量電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.若把鋅棒換成碳棒，則會加快鐵的腐蝕D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋅比鐵活潑，作為原電池的負(fù)極保護(hù)了鐵電極，屬于犧牲陽極法，故A正確；B．鐵電極為正極，中性條件下發(fā)生反應(yīng)，沒有生成亞鐵離子，滴入2滴，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故B錯誤；C．若把鋅棒換成碳棒，碳棒為惰性電極，則鐵做負(fù)極，會加快鐵的腐蝕，故C正確；D．若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極被保護(hù)，故D正確；故選B。8.下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時的除銹劑②與兩種溶液用于制造泡沫滅火器③用制備時，需加入大量水并加熱④實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干溶液得到固體⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好A.①②③④ B.①②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH、Zn2＋發(fā)生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時的除銹劑，故①符合題意；②兩種物質(zhì)發(fā)生雙水解，其離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關(guān)，故②符合題意；③加入大量水并加熱會促進(jìn)鈦離子的水解，生成二氧化鈦，此原理與水解有關(guān)，故③符合題意；④因為硅酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，造成碳酸鈉溶液顯堿性，因此實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故④符合題意；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl易揮發(fā)，加熱使之揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關(guān)，故⑤符合題意；⑥鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)正向移動，純堿溶液的堿性增強(qiáng)，去除油污的效果好，與水解有關(guān)，故⑥符合題意；〖答案〗選D。9.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.Z的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)B.W的最高價含氧酸是一種強(qiáng)酸C.簡單離子的半徑：Z>YD.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；Z是同周期原子半徑最小的原子，W能形成5個共價鍵，且原子序數(shù)大于Z，則W為磷、Z為氟；Y能形成2個共價鍵，為氧；W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，則X為碳。〖詳析〗A．氟氣和水反應(yīng)生成氧氣和氟化氫，為置換反應(yīng)，故A正確；B．磷酸為中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子的半徑：Z<Y，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X，故D錯誤；故選A。10.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示完全燃燒的能量變化C.丙圖可用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D.丁裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖象表示的物質(zhì)能量變化為能量高于生成物為放熱反應(yīng)，，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，A不符合題意；B．圖象表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃燒熱概念，B符合題意；C．丙圖可用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，既有生成氣體的體積，也有生成氣體的時間，C不符合題意；D．丁裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計、攪拌器、保溫裝置都齊全，D不符合題意；〖答案〗選B。11.2022年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題。“刀片電池”放電時的總反應(yīng)：，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為B.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量不變C.充電時的鋁箔與電源正極相連D.放電時，電子由銅箔通過隔膜流向鋁箔。移向正極，使正極質(zhì)量增加〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由離子運(yùn)動方向可知，鋁箔為正極、銅箔為負(fù)極；〖詳析〗A．放電時，負(fù)極失去電子生成鋰離子，反應(yīng)式為，A正確；B．電池充電的過程中，銅箔為陰極，鋰離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，陰極質(zhì)量增加，B錯誤；C．充電時的鋁箔為陽極，與電源正極相連，C正確；D．放電時，電子不能通過內(nèi)電路；D錯誤；故選BD。12.以CO2和H2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％C.平衡常數(shù)： D.b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的的反應(yīng)速率〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，可知P1＞P2，A正確；B．設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，由三段式分析可知：，則×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，B正確；C．由題干圖像信息可知，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)為，C錯誤；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，則(b)＜(c)，D錯誤；故選：CD。13.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A室溫下，用試紙分別測定濃度為溶液和溶液前者大于后者的酸性小于B向濃度均為的和的混合溶液中滴加少量的溶液產(chǎn)生黃色沉淀C向2支盛有溶液的試管中分別加入溶液，分別放入20℃和40℃的水浴中，并開始計時40℃下出現(xiàn)渾濁的時間短溫度越高反應(yīng)速率越快D在兩個燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進(jìn)行導(dǎo)電實驗盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸鈉溶液次氯酸根離子水解生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，故不能使用試紙測定濃度為溶液的，故A錯誤；B．產(chǎn)生黃色沉淀說明銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，故，故B正確。C．在酸性條件下反應(yīng)生成硫沉淀，反應(yīng)中變量為溫度，40℃下出現(xiàn)渾濁的時間短，說明溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，不是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選BC。14.常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.的電離程度：d點(diǎn)等于c點(diǎn)C.溶液導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大干b點(diǎn)D.b點(diǎn)：由水電離出的〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗如圖，0.1mol/L的溶液，所以為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸；〖詳析〗A．0.1mol/L的溶液，所以為一元強(qiáng)酸，0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸，故A錯誤；B．為強(qiáng)酸，完全電離，電離程度相同，故B正確。C．a(chǎn)點(diǎn)的小于b點(diǎn)，即a點(diǎn)大于b點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C正確；D．b點(diǎn)：溶液中，所以溶液中，由水電離出的，故D正確；故選A。二、非選擇題(每空2分，共54分)15.根據(jù)要求回答下列問題：（1）硒(34Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的簡化電子排布式為_______。②硒在元素周期表的位置_______。（2）下列說法正確的是_______(填字母)。A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.原子半徑：（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向。（4）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可以形成負(fù)一價離子。①Y元素原子的價層電子排布圖為_______。②已知化合物在稀硫酸中可被金屬鋅還原為氣體，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。〖答案〗（1）①.②.第四周期第ⅥA族（2）AC（3）3（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗X元素原子的軌道上有3個未成對電子，則X價電子排布為，為砷；Y元素原子的最外層軌道上有2個未成對電子，X與Y可形成化合物，則Y為氧；已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，Z元素可以形成負(fù)一價離子，Z為氫；〖小問1詳析〗①硒為34號元素，基態(tài)硒原子的簡化電子排布式為。②硒在元素周期表的位置第四周期第ⅥA族；〖小問2詳析〗A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故第一電離能：，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑?，C正確；故選AC；〖小問3詳析〗氮為7號元素，電子排布為1s22s22p3，基態(tài)N原子中，能量最高的電子為2p軌道電子，電子云在空間有3個伸展方向?！夹?詳析〗①由分析可知，Y為氧，Y元素原子的價層電子排布圖為。②已知化合物在稀硫酸中可被金屬鋅還原為氣體，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)為三氧化二砷和稀硫酸、鋅生成、和，化學(xué)方程式是。16.酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)階段常見的一類重要反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是其中最典型的一類，主要是離子之間的交換過程，而氧化還原反應(yīng)可類比于酸堿中和反應(yīng)，將離子的交換轉(zhuǎn)變成了電子的轉(zhuǎn)移。請回答以下問題：Ⅰ.25℃時，有以下4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。（1）以上③和④兩種溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：③_______④(填“>”“＜”或“=”)。（2）往①加入少量固體，此溶液的_______(填“增大”減小”或“不變”)。（3）往②中加入水，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.氧化還原滴定：氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的無色溶液，已知。（4）該滴定實驗應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液。（5）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______。（6）乙同學(xué)按照滴定步驟進(jìn)行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測溶液的體積的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.22263126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(保留4位有效數(shù)字)。（7）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)〖答案〗（1）＜（2）增大（3）增大（4）酸式（5）26.10（6）0.2610（7）CD〖解析〗〖小問1詳析〗③和④兩種溶液碳酸氫根的水解大于碳酸根，故③和④中水的電離程度大小關(guān)系為：③＜④；〖小問2詳析〗往加入少量固體，由于醋酸根增加抑制了醋酸電離，氫離子減小，此溶液的增大；〖小問3詳析〗往中加入水，溫度不變不變，減小，的值增大；〖小問4詳析〗高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性會腐蝕橡膠滴定管，故選用酸式滴定管；〖小問5詳析〗本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；〖小問6詳析〗根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗，由關(guān)系，)，即：，解得=；〖小問7詳析〗A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)，偏大，A錯誤；B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸留水洗凈后沒有干燥，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)，根據(jù)，不變，B錯誤；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)，偏小，C正確；D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)，偏小，D正確；〖答案〗選CD。17.工業(yè)上以鋅礦(主要成分為，還含有、、、、等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：加入反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分的鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀（1）為了提高原料浸取率采取的方法：_______。(寫出一種即可)（2）“浸取”時，需要加入氧化劑溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式：_______，“浸取”時，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是_______。（3）浸渣1的主要成分_______。（4）“浸取液”中加入的目的是_______。（5）“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得到皓礬，具體操作_______過濾、洗滌、干燥。（6）工藝中產(chǎn)生的廢液中含有，排放前需處理。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)，通入發(fā)生反應(yīng)：。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒濃度0.100.100.20則處理后的廢液中_______〖已知：，，，〗〖答案〗（1）將固體粉碎、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度或者升高溫度(〖答案〗合理即可)（2）①.②.會產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣（3）、S（4）將氧化為（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）〖解析〗〖祥解〗鋅礦加入氧化劑、稀硫酸浸取，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，兩者成為濾渣1，鋅、鐵、銅、鎳元素進(jìn)入浸取液；浸取液加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵后加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH，鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液3加入鋅粉除去銅、鎳，過濾得到濾液4，經(jīng)過處理得到皓礬；〖小問1詳析〗提高原料浸取率采取的方法有：將固體粉碎、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度或者升高溫度等；〖小問2詳析〗加入氧化劑溶液，鐵元素化合價降低、硫元素化合價升高；氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)生成鋅離子、亞鐵離子、硫單質(zhì)，反應(yīng)為；若反應(yīng)過程中酸性過強(qiáng)，則硫離子與氫離子生成硫化氫氣體，污染空氣；〖小問3詳析〗鋅礦加入稀硫酸、氧化劑浸取，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，故硫、二氧化硅成為濾渣；〖小問4詳析〗過氧化氫具有氧化性，“浸取液”中加入可以將氧化為，便于下一步通過調(diào)節(jié)pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去；〖小問5詳析〗一系列操作得到皓礬晶體，則操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體；〖小問6詳析〗由表格信息可知，，；，，則，。18.黨的二十大指出，我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。以下是轉(zhuǎn)化二氧化碳的幾種方案：（1）轉(zhuǎn)化為是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：①已知：①②則反應(yīng)③_______。②剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A.和的物質(zhì)的量之比不變B.容器內(nèi)溫度不變C.D.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變（2）以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.在恒壓條件下，按照投料，平衡時，和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，回答下列問題：①圖中代表的曲線為_______(填“m”或“n”)。②解釋150～250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因_______。③下列說法正確的是_______(填字母)。A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(用表示，只需列出計算式)。（3）電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖如圖所示。電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_______。〖答案〗（1）①.②.A（2）①.m②.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)Ⅰ使平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)Ⅱ使平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度③.AD④.（3）陽極放出氧氣產(chǎn)生氫離子，使得濃度降低，而且部分遷移至陰極區(qū)〖解析〗〖小問1詳析〗①已知：①；②；由蓋斯定律可知，反應(yīng)2×①-②得反應(yīng)③；②剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③；A．和投料比等于反應(yīng)系數(shù)比，故其物質(zhì)的量之比為定值，不會改變，和的物質(zhì)的量之比不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．剛性絕熱密閉容器中，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度不變，說明達(dá)到平衡，B不符合題意；C．，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡，C不符合題意；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡，D不符合題意；故選A；〖小問2詳析〗①反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，甲醇含量降低；Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，一氧化碳含量增加；故圖中代表的曲線為m；②反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)Ⅰ使平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)Ⅱ使平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度，導(dǎo)致150～250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；③A．二氧化碳和氫氣投料比等于反應(yīng)Ⅰ中二氧化碳和氫氣的系數(shù)比1:3，而反應(yīng)Ⅱ中二氧化碳和氫氣的系數(shù)比為1:1，由于2個反應(yīng)同時發(fā)生，故導(dǎo)致的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的，A正確；B．生成甲醇的反應(yīng)為放熱，溫度越低，平衡正向進(jìn)行程度變大，但是降溫導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故不是溫度越低越有利于工業(yè)生產(chǎn)，B錯誤；C．加入選擇性高的催化劑，可加快反應(yīng)速率，但是不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．水的平衡產(chǎn)量隨二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的變化而變化，由圖可知，150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率先減小后變大，故的平衡產(chǎn)量先減小后增大，D正確；故選AD；④270℃時，假設(shè)二氧化碳、氫氣投料為1mol、3mol，平衡時和的含量相等，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為24%，反應(yīng)二氧化碳0.24mol，，，則a=0.24-a，a=0.12mol，故平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.76mol、2.52mol、0.12mol、0.24mol，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；〖小問3詳析〗陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)放出氧氣產(chǎn)生氫離子，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)使得濃度降低，而且部分遷移至陰極區(qū)，導(dǎo)致電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低。PAGEPAGE1江西省上饒市2022～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)試題考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(1-10題為單項選擇題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分；11-14題有1～2個正確選項，每題4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分，本題共46分)1.2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A.神舟號宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.新冠疫情仍然是對人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D.世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺菌消毒，B錯誤；C．二氯硅烷(SiH2Cl2)含有硅元素，經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，C正確；D．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；足球烯(C60)與石墨互為同素異形體，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊.基態(tài)N原子的軌道表示式：D.基態(tài)銅原子簡化的核外電子排布式：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．為硫原子得到2個電子形成的，結(jié)構(gòu)為，故A錯誤；B．氮?dú)夥肿又械訛?電子結(jié)構(gòu)，電子式：，故B錯誤；C．氮為7號元素，基態(tài)N原子的軌道表示式：，故C錯誤；D．銅為29號元素，基態(tài)銅原子簡化的核外電子排布式：，故D正確；故選D。3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，中所含的電子數(shù)為B.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.常溫常壓下，與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3D.溶液中所含的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．不是標(biāo)況，的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含的電子數(shù)不是，A錯誤；B．鐵足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)由氯氣確定，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B錯誤；C．與的混合氣體中只含有氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol，則含有的原子總數(shù)為3，C正確；D．硫離子水解，導(dǎo)致硫離子的數(shù)目小于0.1，D錯誤；故選C。4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的溶液中鐵離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、均不反應(yīng)，能共存，故B符合題意；C．滴加溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生的的溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，若為堿性溶液，會生成氫氧化亞鐵沉淀；若為酸性溶液，硝酸根離子、氫離子和亞鐵離子會生成鐵離子；均不共存，故D不符合題意；故選B。5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(lán)(CuS)：C.鉛酸蓄電池陽極反應(yīng)式：D.溶液水解：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)為沉淀的轉(zhuǎn)化，方程式正確，故B正確；C．鉛酸蓄電池陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：，故C錯誤；D．碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，，故D錯誤；故選B。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室用排飽和食鹽水法收集B.常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C.對于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D.利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，抑制了氯氣在水中的溶解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．醋酸為弱酸，的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度大于10-5mol/L，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動，500℃比室溫更有利于合成氨氣是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度使得鉀蒸氣被分離出來，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。7.為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說法錯誤的是A.該法屬于犧牲陽極法B.取少量電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.若把鋅棒換成碳棒，則會加快鐵的腐蝕D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋅比鐵活潑，作為原電池的負(fù)極保護(hù)了鐵電極，屬于犧牲陽極法，故A正確；B．鐵電極為正極，中性條件下發(fā)生反應(yīng)，沒有生成亞鐵離子，滴入2滴，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故B錯誤；C．若把鋅棒換成碳棒，碳棒為惰性電極，則鐵做負(fù)極，會加快鐵的腐蝕，故C正確；D．若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極被保護(hù)，故D正確；故選B。8.下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時的除銹劑②與兩種溶液用于制造泡沫滅火器③用制備時，需加入大量水并加熱④實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干溶液得到固體⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好A.①②③④ B.①②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH、Zn2＋發(fā)生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時的除銹劑，故①符合題意；②兩種物質(zhì)發(fā)生雙水解，其離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關(guān)，故②符合題意；③加入大量水并加熱會促進(jìn)鈦離子的水解，生成二氧化鈦，此原理與水解有關(guān)，故③符合題意；④因為硅酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，造成碳酸鈉溶液顯堿性，因此實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故④符合題意；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl易揮發(fā)，加熱使之揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關(guān)，故⑤符合題意；⑥鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)正向移動，純堿溶液的堿性增強(qiáng)，去除油污的效果好，與水解有關(guān)，故⑥符合題意；〖答案〗選D。9.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.Z的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)B.W的最高價含氧酸是一種強(qiáng)酸C.簡單離子的半徑：Z>YD.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；Z是同周期原子半徑最小的原子，W能形成5個共價鍵，且原子序數(shù)大于Z，則W為磷、Z為氟；Y能形成2個共價鍵，為氧；W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，則X為碳?！荚斘觥紸．氟氣和水反應(yīng)生成氧氣和氟化氫，為置換反應(yīng)，故A正確；B．磷酸為中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子的半徑：Z<Y，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X，故D錯誤；故選A。10.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示完全燃燒的能量變化C.丙圖可用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D.丁裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖象表示的物質(zhì)能量變化為能量高于生成物為放熱反應(yīng)，，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，A不符合題意；B．圖象表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃燒熱概念，B符合題意；C．丙圖可用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，既有生成氣體的體積，也有生成氣體的時間，C不符合題意；D．丁裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計、攪拌器、保溫裝置都齊全，D不符合題意；〖答案〗選B。11.2022年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題?！暗镀姵亍狈烹姇r的總反應(yīng)：，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為B.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量不變C.充電時的鋁箔與電源正極相連D.放電時，電子由銅箔通過隔膜流向鋁箔。移向正極，使正極質(zhì)量增加〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由離子運(yùn)動方向可知，鋁箔為正極、銅箔為負(fù)極；〖詳析〗A．放電時，負(fù)極失去電子生成鋰離子，反應(yīng)式為，A正確；B．電池充電的過程中，銅箔為陰極，鋰離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，陰極質(zhì)量增加，B錯誤；C．充電時的鋁箔為陽極，與電源正極相連，C正確；D．放電時，電子不能通過內(nèi)電路；D錯誤；故選BD。12.以CO2和H2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％C.平衡常數(shù)： D.b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的的反應(yīng)速率〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，可知P1＞P2，A正確；B．設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，由三段式分析可知：，則×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，B正確；C．由題干圖像信息可知，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)為，C錯誤；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，則(b)＜(c)，D錯誤；故選：CD。13.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A室溫下，用試紙分別測定濃度為溶液和溶液前者大于后者的酸性小于B向濃度均為的和的混合溶液中滴加少量的溶液產(chǎn)生黃色沉淀C向2支盛有溶液的試管中分別加入溶液，分別放入20℃和40℃的水浴中，并開始計時40℃下出現(xiàn)渾濁的時間短溫度越高反應(yīng)速率越快D在兩個燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進(jìn)行導(dǎo)電實驗盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸鈉溶液次氯酸根離子水解生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，故不能使用試紙測定濃度為溶液的，故A錯誤；B．產(chǎn)生黃色沉淀說明銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，故，故B正確。C．在酸性條件下反應(yīng)生成硫沉淀，反應(yīng)中變量為溫度，40℃下出現(xiàn)渾濁的時間短，說明溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，不是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選BC。14.常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.的電離程度：d點(diǎn)等于c點(diǎn)C.溶液導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大干b點(diǎn)D.b點(diǎn)：由水電離出的〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗如圖，0.1mol/L的溶液，所以為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸；〖詳析〗A．0.1mol/L的溶液，所以為一元強(qiáng)酸，0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸，故A錯誤；B．為強(qiáng)酸，完全電離，電離程度相同，故B正確。C．a(chǎn)點(diǎn)的小于b點(diǎn)，即a點(diǎn)大于b點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C正確；D．b點(diǎn)：溶液中，所以溶液中，由水電離出的，故D正確；故選A。二、非選擇題(每空2分，共54分)15.根據(jù)要求回答下列問題：（1）硒(34Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的簡化電子排布式為_______。②硒在元素周期表的位置_______。（2）下列說法正確的是_______(填字母)。A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.原子半徑：（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向。（4）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可以形成負(fù)一價離子。①Y元素原子的價層電子排布圖為_______。②已知化合物在稀硫酸中可被金屬鋅還原為氣體，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.②.第四周期第ⅥA族（2）AC（3）3（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗X元素原子的軌道上有3個未成對電子，則X價電子排布為，為砷；Y元素原子的最外層軌道上有2個未成對電子，X與Y可形成化合物，則Y為氧；已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，Z元素可以形成負(fù)一價離子，Z為氫；〖小問1詳析〗①硒為34號元素，基態(tài)硒原子的簡化電子排布式為。②硒在元素周期表的位置第四周期第ⅥA族；〖小問2詳析〗A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故第一電離能：，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，C正確；故選AC；〖小問3詳析〗氮為7號元素，電子排布為1s22s22p3，基態(tài)N原子中，能量最高的電子為2p軌道電子，電子云在空間有3個伸展方向?！夹?詳析〗①由分析可知，Y為氧，Y元素原子的價層電子排布圖為。②已知化合物在稀硫酸中可被金屬鋅還原為氣體，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)為三氧化二砷和稀硫酸、鋅生成、和，化學(xué)方程式是。16.酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)階段常見的一類重要反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是其中最典型的一類，主要是離子之間的交換過程，而氧化還原反應(yīng)可類比于酸堿中和反應(yīng)，將離子的交換轉(zhuǎn)變成了電子的轉(zhuǎn)移。請回答以下問題：Ⅰ.25℃時，有以下4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。（1）以上③和④兩種溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：③_______④(填“>”“＜”或“=”)。（2）往①加入少量固體，此溶液的_______(填“增大”減小”或“不變”)。（3）往②中加入水，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.氧化還原滴定：氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的無色溶液，已知。（4）該滴定實驗應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液。（5）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______。（6）乙同學(xué)按照滴定步驟進(jìn)行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測溶液的體積的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.22263126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(保留4位有效數(shù)字)。（7）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)〖答案〗（1）＜（2）增大（3）增大（4）酸式（5）26.10（6）0.2610（7）CD〖解析〗〖小問1詳析〗③和④兩種溶液碳酸氫根的水解大于碳酸根，故③和④中水的電離程度大小關(guān)系為：③＜④；〖小問2詳析〗往加入少量固體，由于醋酸根增加抑制了醋酸電離，氫離子減小，此溶液的增大；〖小問3詳析〗往中加入水，溫度不變不變，減小，的值增大；〖小問4詳析〗高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性會腐蝕橡膠滴定管，故選用酸式滴定管；〖小問5詳析〗本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；〖小問6詳析〗根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗，由關(guān)系，)，即：，解得=；〖小問7詳析〗A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)，偏大，A錯誤；B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸留水洗凈后沒有干燥，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)，根據(jù)，不變，B錯誤；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)，偏小，C正確；D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)，偏小，D正確；〖答案〗選CD。17.工業(yè)上以鋅礦(主要成分為，還含有、、、、等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：加入反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分的鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀（1）為了提高原料浸取率采取的方法：_______。(寫出一種即可)（2）“浸取”時，需要加入氧化劑溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式：_______，“浸取”時，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是_______。（3）浸渣1的主要成分_______。（4）“浸取液”中加入的目的是_______。（5）“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得到皓礬，具體操作_______過濾、洗滌、干燥。（6）工藝中產(chǎn)生的廢液中含有，排放前需處理。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)，通入發(fā)生反應(yīng)：。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒濃度0.100.100.20則處理后的廢液中_______〖已知：，，，〗〖答案〗（1）將固體粉碎、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度或者升高溫度(〖答案〗合理即可)（2）①.②.會產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣（3）、S（4）將氧化為（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）〖解析〗〖祥解〗鋅礦加入氧化劑、稀硫酸浸取，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，兩者成為濾渣1，鋅、鐵、銅、鎳元素進(jìn)入浸取液；浸取液加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵后加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分鐵元素形成黃鈉鐵礬