2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)22化學(xué)反應(yīng)速率含解析魯科版

PAGE8-化學(xué)反應(yīng)速率(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位為mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)D2．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①B[可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，eq\f(vA,1)＝0.45mol·L－1·s－1；eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6mol·L－1·s－1,3)＝0．2mol·L－1·s－1；eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4mol·L－1·s－1,2)＝0．2mol·L－1·s－1；eq\f(vD,2)＝eq\f(0.45mol·L－1·s－1,2)＝0．225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B項(xiàng)正確。]3．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)?NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)＋H2(g),2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HBr)＝4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．5mol·L－1·min－1B[對(duì)于2HBr(g)?Br2(g)＋H2(g)，Δc(H2)＝0.5mol·L－1，則Δc(HBr)＝2Δc(H2)＝2×0.5mol·L－1＝1mol·L－1，則該可逆反應(yīng)起始時(shí)c(HBr)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1；由NH4Br(s)?NH3(g)＋HBr(g)可知，NH3的平衡濃度應(yīng)與HBr分解反應(yīng)的起始濃度相等，即c(NH3)＝5mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(5mol·L－1,2min)＝2．5mol·L－1·min－1。]4．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2=2V2O5(慢)。下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．VO2是該反應(yīng)的催化劑C．逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol－1D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率C[由反應(yīng)機(jī)理可知，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有肯定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＝－198kJ·mol－1，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；運(yùn)用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2024·安徽安慶一中期中)“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．活化分子之間的碰撞肯定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加A[活化分子之間的碰撞必需有合適的取向才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，B正確；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，C正確；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子增多，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確。]6．(2024·四川成都試驗(yàn)中學(xué)模擬)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，運(yùn)用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，運(yùn)用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以上升溫度，反應(yīng)速率減小A[催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；質(zhì)量相同時(shí)，鋅粉與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．下表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組試驗(yàn)：反應(yīng)物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1mol·L－110mL0.1mol·L－110mL5mL乙0.2mol·L－15mL0.2mol·L－15mL20mL若其他條件均相同，上述兩組試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為()A．甲>乙 B．甲<乙C．甲＝乙 D．無(wú)法推斷A[甲組溶液的總體積是25mL，混合溶液中，甲組反應(yīng)物的濃度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝eq\f(0.1mol·L－1×10mL,25mL)＝0.04mol·L－1；乙組溶液的總體積是30mL，混合溶液中，乙組反應(yīng)物的濃度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝eq\f(0.2mol·L－1×5mL,30mL)≈0.033mol·L－1。由于甲組中反應(yīng)物的濃度較大，故在其他條件相同時(shí)，其反應(yīng)速率較大，即甲組的反應(yīng)速率大于乙組的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確。]8．(2024·河北廊坊省級(jí)示范校聯(lián)考)等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率由快到慢的依次是()組別c(HCl)/(mol·L－1)溫度/℃固體狀態(tài)a1.020塊狀b1.030塊狀c1.540粉末d1.530粉末A.c>d>b>a B．c＝d>a＝bC．c>d＝b>a D．a(chǎn)>b>d>cA[CaCO3與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，溫度越高、c(HCl)越大、固體表面積越大(粉末)，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率大小依次：c>d>b>a，A項(xiàng)正確。]9．(2024·河北九校聯(lián)考)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)潔碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化協(xié)作物，高能量的活化協(xié)作物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。依據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．其次步活化協(xié)作物之間的碰撞肯定是有效碰撞B．活化協(xié)作物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)須要汲取能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于其次步反應(yīng)C[活化協(xié)作物取向適當(dāng)才是有效碰撞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化協(xié)作物能量越高，第一步反應(yīng)速率越慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物須要汲取能量形成高能量的活化協(xié)作物，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即取決于第一步反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(2024·河南鄭州一測(cè))某愛(ài)好小組將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以探討硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列推斷錯(cuò)誤的是()試驗(yàn)組別混合溶液1234564mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本試驗(yàn)利用了限制變量思想，變量為銅離子濃度C．反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)1中的金屬呈灰白色，試驗(yàn)6中的金屬呈現(xiàn)紅色D．該小組的試驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的濃度與生成氫氣的速率成正比D[本試驗(yàn)利用限制變量思想，通過(guò)變更銅離子濃度，來(lái)探討硫酸銅的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；要探討硫酸銅的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則每組硫酸的量要保持相同，6組試驗(yàn)溶液的總體積也應(yīng)當(dāng)相同，依據(jù)試驗(yàn)1和試驗(yàn)6的數(shù)據(jù)，可知V1＝30，V6＝10，V7＝20，A項(xiàng)正確；反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)1中的金屬為Zn，呈灰白色，試驗(yàn)6中的金屬為Cu，呈紅色，C項(xiàng)正確；硫酸銅的濃度較小時(shí)，鋅與置換出的銅形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，硫酸銅的濃度較大時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅會(huì)附著在鋅上，阻礙鋅與硫酸反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故硫酸銅的濃度與生成氫氣的速率不成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．(2024·山東八校聯(lián)考)I－可以作為水溶液中的SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下：ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－為探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，試驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置，視察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI、0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI、0.0002molI2試驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快下列說(shuō)法不正確的是()A．水溶液中SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓B．Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比試驗(yàn)，則a＝0.4C．比較Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的結(jié)論是：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H＋可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率D．試驗(yàn)表明，SO2歧化反應(yīng)的速率Ⅳ>Ⅰ，緣由是反應(yīng)ⅰ比反應(yīng)ⅱ快；Ⅳ中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)ⅰ加快D[依據(jù)題中催化過(guò)程，可得水溶液中SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓，A項(xiàng)正確；Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比試驗(yàn)，采納限制變量法，Ⅱ比Ⅰ多加了0.2mol·L－1H2SO4，Ⅰ與Ⅱ中KI濃度應(yīng)相等，則a＝0.4，B項(xiàng)正確；對(duì)比Ⅰ與Ⅱ，加入H＋可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率，對(duì)比Ⅱ與Ⅲ，H＋單獨(dú)存在時(shí)不能催化SO2的歧化反應(yīng)，I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，C項(xiàng)正確；Ⅳ中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快”，說(shuō)明SO2歧化反應(yīng)速率Ⅳ>Ⅰ，對(duì)比Ⅳ和Ⅰ，Ⅳ中加入的KI的濃度小且加入了I2，反應(yīng)ⅰ消耗H＋和I－，反應(yīng)ⅱ消耗I2，由此說(shuō)明反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)ⅰ加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(2024·江西贛州五?？荚?將4molA氣體和2molB氣體在2L的恒容密閉容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④B[用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1，①正確；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1，②錯(cuò)誤；2s時(shí)生成的C為1.2mol，反應(yīng)的A為1.2mol，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，③錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為(2－0.6)mol/2L＝0.7mol·L－1，④正確。]13．(2024·河南平頂山六校聯(lián)盟聯(lián)考)某試驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探討濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗(yàn)。編號(hào)反應(yīng)物催化劑Ⅰ10mL2%H2O2溶液＋1mL水無(wú)Ⅱ10mL5%H2O2溶液＋1mL水無(wú)Ⅲ10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液Ⅳ10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液Ⅴ10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ的目的是________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出試驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反應(yīng)速率由大到小的依次為_(kāi)_______(用試驗(yàn)編號(hào)表示)。(4)試驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，測(cè)得生成氧氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。①分析圖示能夠得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試驗(yàn)Ⅲ在t1～t2時(shí)間內(nèi)，以H2O2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ均未運(yùn)用催化劑，混合液的總體積均為11mL，c(H2O2)不同，則試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)試驗(yàn)Ⅲ為H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)試驗(yàn)Ⅰ中，c(H2O2)最小且未運(yùn)用催化劑，則試驗(yàn)Ⅰ中起始反應(yīng)速率最??；試驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中c(H2O2)相同，試驗(yàn)Ⅲ中加入FeCl3溶液，則試驗(yàn)Ⅲ的起始反應(yīng)速率大于試驗(yàn)Ⅱ，故反應(yīng)速率的大小依次為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。(4)①與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅳ加入少量HCl溶液，試驗(yàn)Ⅴ加入少量NaOH溶液，其他試驗(yàn)條件均相同，由題圖可知，反應(yīng)速率：Ⅴ>Ⅲ>Ⅳ，據(jù)此得出結(jié)論：堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。②試驗(yàn)Ⅲ在t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為(b－a)mL，則有n(O2)＝eq\f(b－a×10－3,22.4)mol，反應(yīng)中消耗H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)＝2n(O2)＝eq\f(b－a×10－3,11.2)mol，溶液的總體積為11mL，故以H2O2表示的反應(yīng)速率v(H2O2)＝eq\f(b－a×10－3,11.2×0.011×t2－t1)mol·L－1·s－1＝eq\f(b－a,123.2t2－t1)mol·L－1·s－1。答案：(1)探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑(3)Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ(4)①堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率②eq\f(b－a,123.2t2－t1)mol·L－1·s－114．在肯定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)?xC(g)＋2D(g)ΔH<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。由此推斷：(1)x值等于________。(2)由于條件變更而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變更狀況，a～b過(guò)程中變更的條件可能是________；b～c過(guò)程中變更的條件可能是________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變更狀況畫(huà)在下圖中的c～d處[標(biāo)明v(正)和v(逆)]。解析：(1)3A(g)＋2B(g)?xC(g)＋2D(g)c(始)/(mol·L－1)1100c(變)/(mol·L－1)0.60.4