4.2.2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)　金屬活動(dòng)性順序 同步練習(xí)

第四單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3金屬與鹽溶液的反應(yīng)1.(2022山東利津期末)將一根螺旋狀的純鐵絲放入硫酸銅溶液中，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)一段時(shí)間后觀察發(fā)現(xiàn)()A.鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì) B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C.在試管底部沉積一層黑色固體物質(zhì) D.試管內(nèi)溶液的顏色上淺下深2.(2022河北石家莊四十九中期末)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.“烹膽礬則成銅”是物理變化B.膽礬溶液為藍(lán)色C.信州鉛山有苦泉，說(shuō)明膽礬溶液味苦D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應(yīng)為Fe+CuSO4Cu+FeSO43.(2023山東臨沂六中月考)將鋅片分別投入下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加的是()A.CuSO4 B.AgNO3 C.AlCl3 D.MgSO4知識(shí)點(diǎn)4金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)4.(2022山東淄博張店期末)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.丙烷燃燒：C3H8+5O23CO2+4H2OB.鋁的冶煉：2Al2O34Al+3O2↑C.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2OD.Cl-的檢驗(yàn)：AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓5.如圖是X、Y、Z三種金屬之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示一種金屬能把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.Z>Y>X B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>Z>X6.欲探究Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備的下列試劑組中，可行的是()A.Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Cu、Ag、FeCl2溶液 D.Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液能力提升全練7.(2022山東聊城中考)為探究銅、鋅、X三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象X絲表面析出紅色固體A.鋅、X、銅 B.X、鋅、銅 C.鋅、銅、X D.銅、X、鋅8.(2021山東威海中考)下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性解釋的是()①鋁制品比鐵制品耐腐蝕 ②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹 ④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④9.(2022內(nèi)蒙古通遼中考)向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a點(diǎn)溶液呈淺綠色 B.b點(diǎn)消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量C.取c點(diǎn)固體滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 D.c、d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)相同10.(2022山東濟(jì)南槐蔭期末)將ag鐵粉加入Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀。下列敘述中，不正確的是()A.濾液中一定含有Mg2+ B.濾液的顏色為淺綠色C.濾渣的質(zhì)量一定大于ag D.向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生11.(2022山東淄博中考)金屬材料在生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)金屬鎂是一種常用的實(shí)驗(yàn)用品。小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中取一段鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅片和銅片，小明同學(xué)要驗(yàn)證鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，現(xiàn)提供下列試劑：①KCl溶液②FeCl2溶液③稀鹽酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填序號(hào))；所選試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)銀具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，被廣泛用于電子制造業(yè)。工業(yè)上一般采用加熱氧化銀使其分解為銀和氧氣的方法制取銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。素養(yǎng)探究全練12.(2022山東鄒城九中期末)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與Mg、Al、Zn、Fe充分反應(yīng)，不同的條件下，酸和金屬的反應(yīng)情況，常用以下圖像來(lái)表示。 ① ② ③ ④分析圖像信息，回答以下問(wèn)題：(1)通過(guò)圖(填序號(hào))，可以得出四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(2)將等質(zhì)量的上述四種金屬放入相同濃度、足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為(填“A”或“B”)。A.Al>Mg>Fe>Zn B.Mg=Al=Zn=Fe(3)用上述四種金屬分別與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，若要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗四種金屬的質(zhì)量關(guān)系為(填“A”或“B”)。A.Mg=Al=Zn=Fe B.Al<Mg<Fe<Zn

第四單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.A鐵與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅與硫酸亞鐵，故鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，A正確。反應(yīng)后得到的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，B錯(cuò)誤。純鐵和硫酸銅反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)黑色物質(zhì)，C錯(cuò)誤。溶液具有均一性，故試管內(nèi)溶液各部分顏色相同，D錯(cuò)誤。2.A“烹膽礬則成銅”，是指在爐火中加熱膽礬有銅生成，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。3.A每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，該反應(yīng)過(guò)程中，溶液質(zhì)量增加，A正確。每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，該反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤。鋅不能與氯化鋁、硫酸鎂反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，C、D錯(cuò)誤。4.C一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫作置換反應(yīng)，故選C。5.BZ能置換出X、Y，說(shuō)明Z比X、Y活潑；X能置換出Y，說(shuō)明X比Y活潑。所以X、Y、Z的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y。6.B銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；Cu、Ag都不能和FeCl2溶液反應(yīng)，得不出Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；Ag與FeCl2溶液、CuSO4溶液都不反應(yīng)，只能說(shuō)明銀的活動(dòng)性小于鐵、銅，無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。能力提升全練7.A將X加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明X能與稀硫酸反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序里，X排在氫前；將X放入硫酸鋅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X與硫酸鋅不反應(yīng)，則鋅比X活潑；將X放入硫酸銅溶液中，X絲表面析出紅色固體，說(shuō)明X能與硫酸銅反應(yīng)，X比銅活潑。故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>X>銅。8.C①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能用金屬活動(dòng)性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來(lái)，能用金屬活動(dòng)性解釋；③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動(dòng)性解釋；④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫的后面，能用金屬活動(dòng)性解釋。9.D向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)，硝酸銀先和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，由：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag56216知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大(到b點(diǎn)該反應(yīng)結(jié)束)；然后硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag64216知，反應(yīng)后固體質(zhì)量亦增大(到c點(diǎn)該反應(yīng)結(jié)束)，且增大趨勢(shì)不如與鐵反應(yīng)時(shí)明顯。對(duì)照?qǐng)D像知，a點(diǎn)溶液中含有硝酸亞鐵，呈淺綠色，A正確。b點(diǎn)時(shí)鐵恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量，B正確。c點(diǎn)時(shí)銅恰好完全反應(yīng)，剩余固體中只有銀，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，C正確。c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸銅，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀，溶液中溶質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤。10.D根據(jù)金屬活動(dòng)性：鎂>鐵>銀，向Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，鐵不能將鎂從溶液中置換出來(lái)，則濾液中一定含有鎂離子，故A正確。加入鐵粉后，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色，故B正確。鐵能置換出銀，根據(jù)鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，所以固體質(zhì)量變大，濾渣的質(zhì)量一定大于ag，故C正確。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中有銀離子未反應(yīng)，而鐵粉完全反應(yīng)，則濾渣中只含有金屬銀，加入稀鹽酸后，銀不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡生成，故D錯(cuò)誤。11.(1)發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O22MgO(2)①Zn+FeCl2ZnCl2+Fe或Zn+2HClZnCl2+H2↑(3)2Ag2O4Ag+O2↑解析(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鉀>鋅>鐵>(氫)>銅，KCl溶液不能與鋅和銅反應(yīng)，不能比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鋅能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，而銅卻不能與FeCl2反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，而銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。素養(yǎng)探究全練12.(1)③④(2)A(3)B解析(1)通過(guò)圖③、④均可以得出四種金屬與稀硫酸反應(yīng)的快慢，從而得出四種金屬