原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單（新高考專用）

知識清單14原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

清單速覽

知識點01能層、能級與原子軌道知識點02原子核外電子排布

知識點03原子光譜知識點04電離能大小的比較及應(yīng)用

知識點05電負(fù)性

思維導(dǎo)圖

分層依據(jù)

知識梳理

知識點01能層、能級與原子軌道

能層、能級與原子軌道的含義

1.能層(")：(又稱：電子層)

(1)分層依據(jù)：按照電子的能量差異

(2)表示符號：K、L、M、N、0、P、Q

2.能級：在多電子原子中，同一能層里電子的域量—也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用上

p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高,即

3.原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

(1)原子軌道形狀和個數(shù)

符號SPd

球形紡錘形或啞鈴形花瓣形

U

電子云形狀**

3d，：

軌道個數(shù)

135

(2)能量關(guān)系

①相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd〈nf

②形狀相同的原子軌道能量的高低：ls<2s<3s<4s……

③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2Pz軌道的能量相笠

④不同能級具有交錯現(xiàn)象：ns<(n-2)f<(n-1)d<np

4.1?36號元素的能層和能級

(1)K層：有運一個能級

(2)L層：有空、組兩個能級

(3)M層：有無、魚、四_三個能級

(4)N層：有交、細(xì)、4d＞江四個能級

5.原子核外電子排布的原理

(1)能量最低原理：電子盡先排布在能量最低的軌道中。

(2)泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋方向粗區(qū)的電子。如：

111k錯誤)1111正確)

(3)洪特規(guī)則：電子在能量相同原子軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道而且自旋方向相同。

錯誤正確

獨物2pz2px物物縱藥物

N原子的2P軌道t「1」t

h1111口1「口1

(4)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在下列情況時，體系能量最低

①全滿;即隊p6、d10

②半滿;即一、p3、d5

③全空;即S。、p°>d°

6.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法

表示方法舉例(以硫原子為例)

電子排布式S：一Is22s22P63s23P4

簡化電子排布式[Ne]3s23P4

Is2s2p

S：回旺]

電子排布圖(軌道表達式)注意空軌道不能省略

3s3p

外圍(價層)電子排布式3s23P4

易錯辨析

1.能層、能級與原子軌道易錯點

(1)能層數(shù)=電子層數(shù)。

(2)第一能層(K),只有s能級；第二能層(L),有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道同、py、Pz，它們

具有相同的能量；第三能層(M),有s、p、d三種能級。

(3)要注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排

布式：Is22s22P63s23P63di°4s、簡化電子排布式：［AH3diO4si；外圍價層電子排布式:3di°4si。

(4)核外電子排布常見錯誤

①在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：

②當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按〃s、(?—l)d>〃p的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(〃一l)d放在

"S前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3+：Is22s22P63s23P63d

2.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱為電子云。()

(2)p能級能量一定比s能級的能量高。()

(3)基態(tài)磷原子的電子排布圖為()

Is2s2p3s3p

(4)同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多。()

(5)Cr的電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2。()

(6)2p和3P軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等。()

(7)2s能級和2p能級所具有的原子軌道數(shù)目之比為1：3。()

(8)能量關(guān)系：ls<2s<3p<3d<4s。()

(9)基態(tài)氮原子最外層有2個未成對電子。()

(10)1?36號元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是Cr元素。()

(11)基態(tài)Zn原子的電子排布式為［Ar］4s23d］。。()

(12)電子排布式(22Ti)ls22s22P63s23pi。違反了能量最低原理。()

(13)Cr原子有6個未成對的電子。()

(14)某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7。()

(15)第4周期元素中，鎬元素價電子層中未成對電子數(shù)最多。()

(16)〃s電子的能量不一定高于(〃-l)p電子的能量。()

(17)6C的電子排布式Is22s22PM違反了洪特規(guī)則。()

【答案】⑴(X)(2)(X)⑶(X)(4)(X)(5)(X)(6)(X)(7)(V)(8)(X)(9)(X)(10)(V)(l1)(X)(12)(X)

(13)(7)(14)(7)(15)(X)(16)(X)(17)(V)

專項提升

1.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是(C)

Is2s2P

A.Na+的電子排布圖:

8

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：〃

C.基態(tài)Na原子的電子排布式：Is22s22P53s2

D.基態(tài)Na原子的簡化電子排布式：［Ne］3sl

Is2s2p

【解析】鈉離子核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為Is22s22P6,電子排布圖為OTH中

(+11)28

A項正確；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為“，B項正確；基態(tài)Na原子的電子排布式為Is22s22P63s］，C項錯誤;

Na原子的簡化電子排布式為［Ne］3sLD項正確。

2.按要求填空：

①根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式。

i.A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：」s22s22P63s23P2。

ii.B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：」s22s22p］。

iii.基態(tài)Ni2+、Fe3+>S?-的電子排布式分別為」Ar］3d8_、［Ar13ds>Is22s22P63s23P6。

②某元素的最外層電子排布式是4s24P5,則其元素符號為Br.。

③基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高的能層符號是上^,該能層有3個能級。

⑷寫出基本種原子的電子排布式」Ar］3di。4s2知3,碑位于元素周期表中第四周期VA族。

【解析】①i.L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。ii.B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過8,故該原子只有2個電子層，最外層電子數(shù)為3,核外電子排布式

為Is22s22Pl為硼元素。

iii.Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2,故Ni?+的電

子排布式為［Ar］3d8；基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,故Fe3+的電子排布式為［Ar］3d5；硫

原子序數(shù)為16,基態(tài)硫原子的電子排布式為Is22s22P63s23P4,故S2-的電子排布式為Is22s22P63s23P6。

②根據(jù)價電子排布式可知該元素有4個電子層，最外層有7個電子，位于元素周期表的第四周期VI1A族，

為Br元素。

③Ti的原子序數(shù)為22,基態(tài)Ti原子的電子排布式為［Ar］3d24s2,故基態(tài)Ti?+的電子排布式為［Ar］3d2,電子

占據(jù)的最高能層符號為M,該能層有3s、3p、3d3個能級。

④碑的原子序數(shù)為33,基態(tài)As原子的電子排布式為［Ar］3di。4s24P3,位于第四周期VA族。

知識點02原子核外電子排布

梳理歸納

一、基態(tài)原子核外電子排布

(1)21?30號：[Ar]3dx4s2(2)31?36號:[Ar]3dHi4s24Px

①一般最后1位數(shù)是幾，X就等于幾①最后1位數(shù)是幾，X就等于幾

②24&：[Ar]3d44s2f[Ar]3d54sl②32Ge：[Ar]3d1。4s24P2

：

③29Cu：[Ar]3d94s2f「Ar]3d"4sl③34Se[Ar14s24P4

二、價電子(外圍電子、特征電子)

1.

(1)21?30號：3d和4s上的電子數(shù)之和

(2)主族元素：最外層電子數(shù)

(3)過渡金屬原子：除Cu和Cr原子最外層有j_個電子外，其余的元素的原子最外層都有二個電子

優(yōu)先失去最外層電子數(shù)

(4)過渡金屬離子的

價電子構(gòu)型：原子FeCoCu

價電子構(gòu)型3d64sm3d74sm3d104sl

離子Fe2+Fe3+Co2+Co3+Cu+Cu2+

價電子構(gòu)型3d63d53d73d63d103d9

等于價電子數(shù)

(5)元素的最高價：

元素CrFeMnAs

價電子構(gòu)型3d54sl3d44s23d54s24s24P3

最高價±6±8±7±5

2.過渡金屬原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖

微粒VCr3+Cu+

結(jié)構(gòu)

^24)2811

^23)281120-29)2818

示意圖

3.第四周期主族元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：次外層都有坦個電子

微粒GaAsBr

結(jié)構(gòu)

(+31)28183(+33)28185N-35)28188

示意圖

三、元素在周期表中的位置

(1)主族：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù),周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)

(2)21?30號：根據(jù)3d和4s上的電子數(shù)之和確定

ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

3dl4s23d24s23d34s23d54sl3d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2

3456789101112

IIIBWBVBVIBVIIBvmIBIIB

(3)元素的分區(qū)

四、各種特征的電子(以Mn為例，Is22s22P63s23P63d54s2)

(1)不同運動狀態(tài)的電子數(shù)：25

(2)不同空間運動狀態(tài)的電子數(shù)：15

(3)形狀不同的電子云種類：3

(4)不同能級(能量)的電子種類：7

(5)最高能級的電子數(shù)：5

(6)最高能層的電子數(shù)：2

五、1?36號元素原子的空軌道數(shù)目

空軌道數(shù)價電子構(gòu)型元素種類

1ns2np2(3)3

2ns^p1(3)、3d34s2(1)4

33d24s2⑴2

43dl4s2(1)1

六、1?36號元素原子的未成對電子數(shù)(〃)

(1)n—\：ns1(4)、"s2〃pi(3)、?s2?p5(3)、3dl4s2(1)、3d"4sl(1),共12種

(2)?=2：ws2np2(3)>〃s2〃p4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1),共也種

(3)”=3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5種

(4)n=4：3d64s2(1),共j_種

(5)M=5：3d54s2(1),共種

(6)n—6：3d54sl(1),共j_種

七、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(以鐵原子為例)

(1)各類要求的電子排布式

①電子排布式：1S22s22P63s23P63d64s2

②簡化電子排布式:「Ar13d64s2

③價電子（外圍電子、特征電子）排布式：3d64s2

④最外層電子排布式：4￡

⑤M層電子排布式：3s23P63d6

⑥最高能級電子排布式：3d^

（2）各類要求的電子排布圖

Is2s2P3s3P3d4s

①電子排布圖：向同M山川而1Hlm川mnrnrn而

Is2s2P3s3P3d4s

②軌道表示式：—間所用i刑而而印eeimi

③價電子排布圖：

|+2?）28142

④原子結(jié)構(gòu)示意圖：'"）

1.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3ds4s2（正確）

【解析】Ni的原子序數(shù)為28,位于第四周期第皿族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2,正確；

,2s2P

2.基態(tài)。原子的價電子排布圖為?1J?yjj「（正確）

【解析】。是8號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P3則基態(tài)。原子的價電子排布圖為

2s2P

向11山「正確;

3.基態(tài)Fe?+的價電子軌道表示式：I1|丁T『|I1|（錯誤）

3d4?

【解析】Fe是26號元素，基態(tài)Fe?+的價電子軌道表示式為（II+I+I+I+L錯誤;

3d

3d4s

4.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為錯誤）

川川N|N|t|冏

3d4s

【解析】銅是29號元素，價電子排布為3矛。4$1,則其價電子軌道表示式為:EEEEEgm'

錯誤；

5.基態(tài)銘原子的簡化電子排布式：［Ar］3d44s2（錯誤）

【解析】基態(tài)銘原子的簡化電子排布式為［A門3d54s"錯誤；

6.基態(tài)硼原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)（錯誤）

【解析】基態(tài)硼原子的核外電子排布式為IS22s22pL故有3種空間運動狀態(tài)，錯誤;

7.Fe?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：（26）2814（錯誤）

【解析】Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Fe+262814,錯誤;

8.某種激發(fā)態(tài)N原子的價層電子軌道表達式：回（錯誤

【解析】圖示是基態(tài)N原子的價層電子軌道表達式而不是激發(fā)態(tài)，錯誤；

9.Fe3+得一個電子Fe2+電子排布式由［Ar］3d5變?yōu)椋跘門3d54s1（錯誤）

【解析】鐵為26號元素，F(xiàn)e?+的價電子排布式為：3d6,錯誤：

10.基態(tài)N原子的軌道表示式1c為2五s衛(wèi)社2n口違背了泡利不相容原理（錯誤）

【解析】原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相

同，③全空、全滿或半滿時能量最低，基態(tài)N原子的軌道表示式為島前請廠］違背了洪特規(guī)則'錯

專項提升

i.下列敘述正確的是（）

A.可能存在核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s24Pl的原子

B.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反

C.1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同

D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

【解析】按照各能級能量的大小順序原子中電子排滿4s軌道后應(yīng)排3d軌道，A項錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則,

電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是盡先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，B

項錯誤；根據(jù)泡利原理，同一軌道上的2個電子自旋方向相反，C項錯誤，故選D。

2.按要求填空：

（l）Fe成為陽離子時首先失去_生_軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f56s2,Sm3+的價層電子排布式為

4fo

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為」Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d9。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。

回答下列問題：

①下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為q_、C(填標(biāo)號)。

Is2s2p,2p,2p,

A-^onnn

Is2s2Px2py2pz

Is2s2Pl2py2Pz

c-DQODD

Is2s2pt2py2Pz

D-OQDDD

②Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于*H-),原因是Li+核電荷數(shù)較大。

3d4s

(4)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為||”口口,基態(tài)$原子電子占據(jù)

最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。

2s2p

(5)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為衛(wèi)ITITI。

【解析】(l)Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,Fe原子失去1個電子使4s

軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為4f56s2,失去3個電子變成

Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，要失去最外層6s上的2個電子和4f上的1個電子，所以SnP+的價電子排布式為4英

(2)Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d"4si,因此CM+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或

Is22s22P63s23P63d9。

(3)①根據(jù)電子排布圖可知，四種電子排布式分別是Is12s2、2s22pt2sl2P2、1S22SL根據(jù)構(gòu)造原理可知能級

能量大小關(guān)系是：ls<2s<2p,則D原子能量最低、C原子能量最高。②由于Li+的核電荷數(shù)較大，原子核對

核外電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于Hz

3d4s

(4)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,則價層電子排布圖為，U，I1I，I，EU基態(tài)S原子

的核外電子排布式為[Ne]3s23P3電子占據(jù)的最高能級為3P能級，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。

(5)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮原子價電子排布式為2s22P3,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知，其價電子的軌道表

2s2p

達式(電子排布圖)為ETPIT0

知識點03原子光譜

梳理歸納

1.電子的躍遷

(1)基態(tài)電子：處于最低能量的電子

(2)激發(fā)態(tài)電子：能量比基態(tài)電子直的電子

(3)電子躍遷

發(fā)射光譜

(4)對于同一元素來說，能量：基態(tài)原子g激發(fā)態(tài)原子；穩(wěn)定性：基態(tài)原子之激發(fā)態(tài)原子。

2.原子光譜：電子躍遷時會吸收或釋放不同的光形成的譜線

(1)測量光譜儀器：光譜儀

(2)光譜圖上數(shù)據(jù)：波是

(3)光譜類型：線狀光譜

①發(fā)射光譜：Is22s22P63s23P34sIf1S22s22P63s23P4

②吸收光譜:Is22s22P3fls22s22Pl3s2

(4)解釋原子發(fā)光現(xiàn)象

①在XX條件，基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)

②由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)過程中，釋放能量

③釋放的能量以XX可見光的形式呈現(xiàn)

(5)可見光的波長(入)和能量(E)

①公式：E—hv,c(光速)

②顏色和波長的關(guān)系

|紅|橙|黃|綠|藍靛|紫|:

7706225975774924553907Jnm

1.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜()

【解析】原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子光譜屬于發(fā)射光

譜，錯誤。

2.硼原子由Is22s22p；fIs22s22p；時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜（）

【解析】電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)吸收能量，產(chǎn)生的光譜為吸收光譜，錯誤；

3.霓虹燈的發(fā)光原理是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時，以光的形式釋放能量（）

【解析】霓虹燈發(fā)光是由于霓虹燈管通電后電子獲得能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)能量高，電子不穩(wěn)

定，從激發(fā)態(tài)躍遷到較低的能級，以光的形式釋放能量，項錯誤；

4.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”涉及到發(fā)光過程是電子由基態(tài)到激發(fā)態(tài)的躍遷過程（）

【解析】"火樹銀花合，星橋鐵鎖開"涉及到的發(fā)光過程是電子由激發(fā)態(tài)躍遷至能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)的過

程，釋放能量，錯誤；

5.LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)（）

【解析】LED燈通電后，電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，然后再從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，將能量以光的形

式釋放出來，所以LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，正確；

6.螢石夜晚發(fā)光與電子躍遷有關(guān)（）

【解析】熒光與電子躍遷有關(guān)，螢石夜晚發(fā)光與電子躍遷有關(guān)，正確；

7.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時要釋放能量（）

【解析】基態(tài)原子的能量低于激發(fā)態(tài)原子的能量，所以基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時要吸收能量，錯誤；

專項提升

1.下列說法正確的是

A.基態(tài)原子吸收能量只能變成一種激發(fā)態(tài)

B.某原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64sl其表示的是基態(tài)原子的電子排布

C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，是因為原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能

量導(dǎo)致的

D.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

【答案】B

【解析】A.基態(tài)原子吸收不同的能量能變成不同的激發(fā)態(tài)，A錯誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理，原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64sl其表示的是基態(tài)K原子的電子排布，B正確；

C.光是電子躍遷釋放能量的重要形式，不同元素的原子中電子發(fā)生躍遷時吸收或放出的能量是不同的，霓

虹燈光、節(jié)日焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，而不是吸收能量導(dǎo)致的，C錯誤；

D.原子光譜有兩種，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜，電子從較高能級躍遷到較低能級時產(chǎn)生發(fā)

射光譜，D錯誤；

故選Bo

2.下列有關(guān)說法中正確的是

A.電子易從3s躍遷到3d上

B.電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷

C.核外電子排布式為Is22s22Pl3sl的碳原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜

D.灼燒含鈉元素物質(zhì)時，產(chǎn)生黃光過程中相應(yīng)電子的能量會升高

【答案】C

【解析】A.電子容易在能量相近的不同能級之間產(chǎn)生躍遷，E(3d)?E(3s),電子不易從3s躍遷到3d上，A

錯誤；

B.電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，B錯誤；

C.該碳原子有處于激發(fā)態(tài)的電子，轉(zhuǎn)化為基態(tài)原子的電子Is22s22P2時，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，C正確；

D.鈉元素產(chǎn)生黃光時電子會釋放能量，使電子的能量降低，D錯誤；

答案選C。

3.下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是

A.吸收光譜和發(fā)射光譜都屬于原子光譜

B.焰色試驗產(chǎn)生的顏色和五彩霓虹燈都是發(fā)射光譜

C.原子中的電子在從基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時產(chǎn)生的是吸收光譜

D.基態(tài)原子獲得能量被激發(fā)的過程中，會產(chǎn)生暗背景亮線的原子光譜

【答案】D

【解析】A.原子光譜分吸收光譜和發(fā)射光譜，A正確；

B.焰色反應(yīng)產(chǎn)生的顏色和五彩霓虹燈都是發(fā)射光譜，B正確；

C.原子中的電子在從基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時需要吸收能量，產(chǎn)生的是吸收光譜，C正確；

D.基態(tài)原子獲得能量被激發(fā)，躍遷需要吸收能量，會產(chǎn)生暗背景暗線的原子光譜，即吸收光譜，D錯誤；

本題選D?

知識點04電離能大小的比較及應(yīng)用

梳理歸納

1.概念：氣態(tài)原子或離子失去L個電子所需要的最小能量

(1)第一電離能(11)：M(g)-e-=M+(g)

(2)第二電離能。2)：M+(g)—e-=M2+(g)

(3)第〃電離能(I?)：M<"T>+(g)—b=M"+(g)

2.同一原子各級電離能

(1)變化規(guī)律：Il<l2<l3<-

(2)變化原因

①電子分層排布②各能層能量不同

3.第一電離能變化規(guī)律

(1)根據(jù)遞變規(guī)律判斷

①基本規(guī)律：周期表右上角_位置的旦殳原子的L最大

②特殊規(guī)律：同一周期中L，IIA>IIIA；VA>VIA

③不同周期元素的第Ii電離能的變化規(guī)律：

④第二周期元素第Ii電離能的大小排序

元素LiBeBCN0FNe

11大小0￡g

(2)根據(jù)金屬性判斷

①基本規(guī)律：L越小，金屬性越強，注意HA和VA族元素的特殊性

②金屬兀素和非金屬兀素的Ii：I](金屬?)VL(非金屬)

(3)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)判斷

①穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒的I大：全滿、半滿和全空狀態(tài)穩(wěn)定

②I(全滿)?I(半滿)

③判斷：I,(Cu)ML(Ni)，12(Cu)》12(Zn)

4.各級電離能數(shù)據(jù)的應(yīng)用

(1)判斷元素價態(tài)：最高正價為+"

鈉、鎂、鋁的電離能(kJ?mo|T)

NaMgAl

11496738577

12456214511817

13691277332745

1495401054011578

(2)判斷某一級電離能最大：第〃級電離能最大，說明其最高正價為+能一大價

(3)判斷電離能的突增點：形成相應(yīng)電子層最穩(wěn)定狀態(tài)后再失去1個電子

元素突增點的電離能級數(shù)

原子第一次第二次第三次

pk111

Cahiha

E易錯辨析

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)C、N、0、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>0>F>C()

(2)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大()

(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大()

(4)第一電離能O>N。()

⑸鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能。()

(6)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga小于As,第一電離能Ga大于As。()

(7)最外層電子排布為7小印6(當(dāng)只有K層時為卜2)的原子第一電離能較大。()

【答案】(1)(X乂2)(X乂3)(X)(4)(XX5)(X)(6)(XX7)(?)

［專項提升

1.填空。

⑴N、0、S的第一電離能(/J大小為，(N)>/"0)>/"S),原因是.

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能億)如表所示。人(Li)>人(Na),原因是.

Z1(Be)>Z1(B)>Z1(Li),原因是.

4/(kJmori)

Li520Be900B801

NaMgAl

496738578

⑶下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標(biāo)號）。

A.[Ne]①B.[Ne]?仁[Ne]①①D,[Ne]①

3s3s3s3p3P

【答案】（1）N原子2P軌道半充滿，比相鄰的。原子更穩(wěn)定，更難失電子；0、S同主族，S原子半徑大于。

原子，更易失去電子

（2）Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失去電子；Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子

序數(shù)遞增，第一電離能呈增大的趨勢，而Be的2s能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故Be的第一電離

能比B的大；Be為Is22s,全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小,

較難失去電子，第一電離能較大

⑶A

【解析】（1）N、。同周期，N原子2P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比相鄰的。原子更難失電子，故N的第

一電離能比。大；。、S同主族，S原子半徑大于0原子，更易失去電子，故。的第一電離能比S大，所以

N、0、S的第一電離能⑷大小為L（N）＞/[⑼＞/"S）。

（2）Li和Na均為第IA族元素，由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大，故Na比Li容易失去最外層電子，即

/1（Li）＞/1（Na）；Li,Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大的趨勢，而Be的2s

能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故Be的第一電離能比B的大，所以/|（Be）＞/[（B）＞/"Li）。

（3）結(jié)合各選項可知，B項為基態(tài)鎂原子，C項為激發(fā)態(tài)鎂原子，A項和D項均為Mg失去一個電子得到的

Mg+；失去電子后，原子核對最外層電子的吸引力更強，所以Mg+失去一個電子所需能量比Mg失去一個電

子所需能量更大，且由于瑪s，3s能級上的電子更穩(wěn)定，故電離3s能級上的電子所需能量更大，故選

Ao

2.圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖

【答案】a同一周期第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N

的第一電離能較C、。兩種元素大b

【解析】C、N、0、F四種元素位于同一周期，同周期元素第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的2P

能級為半充滿狀態(tài),（第HA族元素的s能級處于全充滿狀態(tài)；第VA族的p能極處于半充滿狀態(tài)，故同周期

第HA族和第VA族元素的第一電離能均北相鄰主族的大。）因此N的第一電離能較C、0兩種元素大，故

C、N、0、F的第一電離能從小到大的順序為C<O<N（尸，滿足這一規(guī)律的圖像為圖a；

氣態(tài)基態(tài)+2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同周期

原子的第三電離能的總體趨勢也是增大的，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因

此其再失去1個電子需要的能量稍高，N、0、F在失去2個電子后，2P軌道上電子分別為1個、2個、3個,

再失去一個電子所需能量隨著核電荷數(shù)增加而變大，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b；

故答案為：a；同一周期第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N的第

一電離能較C、0兩種元素大；b?

知識點05電負(fù)性

梳理歸納

1.意義：衡量元素的原子在化合物中