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文檔簡介
專題12物質(zhì)結構與性質(zhì)綜合(題型突破)
(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一項是符合題目要求的)
1.含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5ASF6可以用于炸藥。下列說法正確的是()
A.Pb屬于d區(qū)元素
B.基態(tài)As原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為3:2
C.N3-的空間構型為直線形
D.基態(tài)F原子中,核外電子的空間運動狀態(tài)有9種
2.(2024.江蘇蘇州高三期中)Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是()
A.離子半徑:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)B.第一電離能:L(Na)>L(Mg)>L(A1)
C.還原性:Na>Mg>AlD.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
3.(2024?山東淄博高三期中檢測)下列關于物質(zhì)結構和性質(zhì)的說法正確的是()
A.鍵角:H2S>PH3>SiH4B.熔點:CsCl>KCl>NaCl
C.NO3\NO2-的VSEPR模型相同D.酸性:CH3COOH>CC13COOH>CF3COOH
4.實驗室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cb的反應為2CoCh+IONH3+2NH4CI+H2O2
=2[CO(NH3)6]C13+2H2O?下列敘述正確的是()
A.C02+的價電子排布圖為同[HB.1mol[Co(NH3)6產(chǎn)中含◎鍵為18mol
C.H2O2中氧原子采用sp3雜化D.氨分子間存在氫鍵,因而NH3易溶于水
5.(2024?山東荷澤高三期中)H、C、N、O、V(鋼)五種元素形成的某分子結構如圖所示,下列說法錯誤
是()
A.該分子中不存在氫鍵
B.B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為
3d
C.基態(tài)。原子中有3種能量不同的電子
D.該分子中的碳原子全部是sp2雜化
6.(2024?北京豐臺高三期中)保二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性和
導電性而應用于電池領域。一種基于銀二硫烯配合物的單體結構簡式如下圖所示,下列關于該單體的說法
不乏理的是()
A.Ni屬于d區(qū)元素B.S與Ni形成配位鍵時,S提供孤電子對
C.組成元素中電負性最大的是0D.醛基中C原子的價層電子對數(shù)為4
7.NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,可通過電解熔融氟化氫鏤(NH4HF2)制得。下列有
關說法錯誤的是()
A.NF3的空間構型為平面三角形
B.相關元素電負性由大到小的順序為F>N>H
C.NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3
D.NH4HF2晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵
8.(2024?山東臨沂市高三教學質(zhì)量檢測考試)六硝基合鉆酸鉀{K3[Co(NC>2)6]}是一種黃色難溶物。檢驗
K+或Co?+的反應原理如下:CoC12+NaNO2+KCl+HCl—K3[Co(NO2)6]l+NOT+NaCl+H2O(未配平)。下列說法錯
誤的是()
A.將上述反應設計成原電池,正極產(chǎn)物為NO
B.配合物K3[Co(NC>2)6]中配位原子是氧原子
C.基態(tài)Co原子的價層電子中,成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為2:1
++
D.上述反應的離子方程式為COC12+7NO2-+3K+2H=K3[CO(NO2)6];+NOt+H2O
9.(2024?安徽六安一中高三質(zhì)檢)在《是真的嗎》節(jié)目《鹽里面加進了亞鐵氧化鉀》案例中:有一位老
教授食用了添加抗結劑亞鐵氧化鉀的食鹽后,腎臟受到嚴重危害。亞鐵氧化鉀K“Fe(CN6)]俗名黃血鹽,制
備方法為Fe+6HCN+2K283=K4[Fe(CN6)]+H2t+2C02t+2H20o設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正
確的是()
A.27gHCN分子中含有兀鍵數(shù)目為NA
B.配合物K4[Fe(CN6)]的中心離子價電子排布式為3d6,該中心離子的配位原子數(shù)為12
C.每生成ImolCCh時,反應過程中轉移電子數(shù)目為4NA
D.ILlmol/L的K2cO3溶液,陽離子數(shù)目大于2NA
10.(2024.江蘇南京金陵中學高三期中)NH3是一種重要的化工原料,向NiSCU溶液中通NH3可制
[Ni(NH3)6]SCU,月井(N2H4)是一種火箭燃料推進劑,其燃燒熱為624kJ-mori,下列說法正確的是()
A.[Ni(NH3)6]SO4,NH3中的H—N-H鍵角:前者大于后者
B.基態(tài)Ni?+核外電子排布式為[Ar]3d64s2
C.表示腫燃燒熱的熱化學方程式:N2H4(g)+Ch(g)N2(g)+2H2O(g)AH=-624kJmor1
D.[Ni(NH3)6]SC>4中含有化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵
11.(2024.江蘇泰州高三期中)海洋是一個巨大的化學資源寶庫,含有80多種元素,其中含有較高的鈉
和氯元素?;瘜W家常用廉價氯化鈉為原料制備純堿,也可用于電解方法獲得金屬鈉、氯氣、氫氣等,并進
一步將其轉化為生產(chǎn)、生活和科學實驗中用途更為廣泛的新物質(zhì),如C1O2、Na2O2,NaClO等。下列說法正
確的是()
A.鍵角:C1O3>C1O4
B.酸性:CC13COOH>CH3COOH
C.侯氏制堿的反應:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2co3+2NH4cl
D.電解飽和食鹽水時,若兩極共產(chǎn)生氣體22.4L(標準狀況下),轉移電子數(shù)為2moi
12.銅有Cu(I)和Cu(II)兩種離子,銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱
點。銅的離子可與多種配體形成配位化合物,有一種配離子結構如圖。下列有關說法中錯誤的是()
A.該配離子中所含基態(tài)銅離子的價層電子排布圖為和和商可和
B.該離子的配體中,N原子采用了sp2和sp3兩種雜化方式
C.該配離子中銅的配位數(shù)和所含配位鍵的數(shù)目均為4
D.從核外電子排布角度分析,穩(wěn)定性:Cu(I)<Cu(II)
13.某種硫化橡膠的部分結構如圖所示。下列說法錯誤的是()
A.圖中元素位于s區(qū)和p區(qū)的種數(shù)之比為1:2
B.基態(tài)硫原子和碳原子最高能級電子云輪廓圖均為啞鈴形
C.圖中的硫原子和碳原子共有兩種雜化方式
D.圖示結構中含有。鍵、兀鍵和氫鍵等作用力
14.照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀,經(jīng)歷如下過程,下列說法不正確的是()
AgBr廢?!猤[Ag區(qū)。31Ag?ST^Ag+SO2
A.Na3[Ag(S2O3)2]晶體中所含的作用力只有離子鍵、配位鍵
B.S2O32-與SO42-是等電子體,結構相似,相當于SCU2-中O被一個S原子替換
22
C.該過程中與Ag+結合能力:S->S2O3->Br--
D.副產(chǎn)物SO2的鍵角小于120。的原因:SO2分子中S的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用使鍵角變小
15.(2024.重慶八中質(zhì)檢)前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。M的單質(zhì)常用作保
護氣,W是元素周期表中電負性最大的元素,X與Y形成化合物的化學式為YX且其焰色試驗為紫色(透過
藍色鉆玻璃),Z的原子序數(shù)為28,Q和Y形成的一種化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投
影圖甲所示。W、Y、Z三種元素組成的化合物乙的晶體結構如圖乙所示。
乙
下列關于化合物乙的說法不正確的是()
A.該晶體中Z的化合價為+2
B.與Z等距最近的W有6個
C.圖中A、B原子間的距離為一
D.圖中B的原子分數(shù)坐標可表示為[,;,;)
二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)
16.(12分)含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答:
(1)CN-可通過配位鍵與C03+形成[Co(CN)6產(chǎn)。形成該配合物時,基態(tài)C(?+的價層電子發(fā)生重排提供兩個
空軌道,則重排后的0)3+價電子排布圖為;CO2的金屬配合物也已經(jīng)制備成功,但為數(shù)不多,
如[Ni(PH3)2CCh],已知該配合物的配位數(shù)與UNi(CO)4]]的配位數(shù)相同,測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長,一
個為0.117mm,另一個為0.122nm。請畫出[Ni(PH3)2C(XI的結構示意圖:。
(2)NF3和NH3是常見含氮化合物,其VSEPR構型均為,其中二者相比較,鍵角更大的是
(3)N、P、As同屬于VA族,下列說法正確的是o
A.原子半徑:r(N)>r(P)>r(As)且電負性:N>P>As
B.N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱
C.簡單氫化物的還原性:NH3>PH3>ASH3
D.黑碑和黑磷的結構相似(如圖1),每個碑原子最外層均形成8電子結構。其晶體單層中,As原子與
As—As鍵的個數(shù)比為2:3
(4)已知NH4F晶胞結構如圖2所示,M處的NH4+(其位于四個F所構成的正四面體中心)有一定的朝向,
不能隨意轉動,請解釋其原因___________,該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,
該晶體的密度p=g-cm-3(列出計算式即可)
圖1圖2
17.(13分)中國科學院朱慶山團隊研究六方相碑化鎮(zhèn)(NiAs)型到正交相磷化鎰(MnP)型結構轉變,實現(xiàn)
了對鋰硫催化劑的精確設計?;卮鹣铝袉栴}:
(l)Li、P、S三種元素中,電負性最小的是o第三周期元素中第一電離能比P大的元素有
___________種。
(2)基態(tài)S原子核外有個電子自旋狀態(tài)相同?;鶓B(tài)As原子的電子排布式為
(3)PH3、As%中沸點較高的是,其主要原因是。
(4)Mn的一種配合物化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)],該配合物中鎰原子的配位數(shù)為。
(5)CH3CN中C原子的雜化類型為
(6)等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中,兀鍵數(shù)目之比
(7)NiAs的一種晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為pg/cnA則該晶胞中
最近的碑原子之間的距離為pm。
?Ni
OAs
18.(15分)022年諾貝爾化學獎授予美國科學家卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙普利斯和丹麥科學家莫
滕?梅爾達爾,以表彰他們在發(fā)展點擊化學和生物正交化學方面的貢獻。點擊化學的代表反應為Cu催化的疊
氮一烘基Husigen環(huán)加成反應,NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是點擊化學中常用的無機試劑?;卮鹣铝?/p>
問題:
(1)氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量最高的是(填標號)。
a.Is22s22P23Plb.Is22s22P4c.Is22s22P23sld.Is22s22P3
(2)N、0、F的第一電離能最小的是,SO2F2分子結構如圖1所示,已知鍵角a為124。,
P為96°,則a邛的原因主要是o
O
a及存F
OF
圖1
2+3+3+
(3)疊氮化物能與Fe3+、Cu及Co等形成配合物,如:[CO(N3)(NH3)5]SO4,該配合物中Co的
配位數(shù)為=HN3分子的空間結構如圖2所示(圖中鍵長單位為KT"in)。
N
H
圖2
己知:①典型N-N、N=N和N三N的鍵長分別為1.40x10-iom、1.20xl(T"m和1.09X1CTi°m;②甲酸
根的兩個碳氧鍵鍵長相同,處于典型碳氧單鍵鍵長和碳氧雙鍵鍵長之間,其結構可以用兩個極端電子式
::
2)的平均雜化體來表示。試畫出HN3分子的兩個極端電子式
H:C:O:H:C::O:
”中N原子的雜化方式為
(4)圖3是MgCuz的拉維斯結構,Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以
四面體方式排列的Cue距離Mg原子最近的Mg原子有個。
?CuOMg
圖3
(5)圖4是沿立方格子對角面取得的截面,Mg原子的半徑為pm,該晶胞的空間利用率為
圖4
19.(15分)Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)一種具有光催化作用的配合物A結構簡式如圖所示:
NH2
10、
/C=OCIO3H2。
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