2024年中考化學(xué)必考考點知識梳理

2024年中考化學(xué)必考考點知識梳理（精品）

第一單元走進化學(xué)世界

1、⑴物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、

電燈發(fā)光等。

⑵化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物

腐敗等。

化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。

⑶聯(lián)系：化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定

不發(fā)生化學(xué)變化。

2、⑴物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：

顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、

熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。

⑵化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃

性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。

3、藥品取用的基本原則。

⑴不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能

嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)

取最少量，即：液體取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容

器里。

4、固體藥品的取用：取用粉末狀藥品一般用藥匙；塊狀固體用鏡子

夾取。

5、液體藥品的取用：⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶

塞，污染藥液；傾倒液體時，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以防瓶口殘留的

藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或容器口，以免藥液流出。

倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平,

倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。

讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。俯視則讀數(shù)

偏大，仰視則讀數(shù)遍小

6、酒精燈的使用

⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高，加熱

時應(yīng)用外焰部分加熱。

⑵酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒

精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使

用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

⑶可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、用土禺等；

可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；

不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

7、物質(zhì)的加熱：⑴加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器

炸裂；

⑵給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱一一預(yù)熱，然后對準(zhǔn)

藥品部位加熱。

⑶給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過

試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。

⑷給試管里固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免水倒流，使試

管炸裂。

8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,

也不成股流下。

9、化學(xué)研究的對象：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化

規(guī)律的科學(xué)。

10、近代化學(xué)理論的建立：⑴原子、分子理論：道爾頓⑵原子一分

子理論：阿伏加德羅

⑶元素周期律、元素周期表：門捷列夫

第二單元我們周圍的空氣

1、法國化學(xué)家拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論。

2、空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)

空氣成分氮氣氧氣稀有氣二氧化其他氣體和

體碳雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

3、⑴純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）

等是純凈物。

⑵混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、

二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。

4、氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

成分主要性質(zhì)主要用途

化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、

氧氣持燃燒氣焊以及登山和宇宙航行

物理性質(zhì)：無色無味的氣等

體，不易溶于水，

密度比空氣略大

化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用

氮氣潑作保護氣；醫(yī)療上用作冷

物理性質(zhì)：無色無味的氣凍麻醉；制硝酸和化肥的

體，難溶于水，重要原料等

密度比空氣略

小

化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰利用惰性作保護氣；用于

稀有氣性）航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈

體物理性質(zhì)：無色無味的氣的電源；用于激光技術(shù)，

體，通電時能發(fā)制造低溫環(huán)境等

出不同顏色的

光

5、空氣的污染及防治.

⑴空氣中的有害物質(zhì)：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵（可

吸入顆粒物）

⑵空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡,

導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

⑶保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，使用清潔能源，植樹造林、

種草等。

⑷空氣質(zhì)量預(yù)報的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入

顆粒物和臭氧等。

6、測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗

⑴實驗原理及方法：用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，，

觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣

的體積分?jǐn)?shù)。

⑵實驗現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量的白煙；②放出熱量

③燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上

升了約1/5體積。

⑶實驗成功的關(guān)鍵：①裝置不能漏氣；②集氣瓶中預(yù)先要加入少量

水；

③紅磷要過量；④待紅磷熄滅并冷卻后，打

開彈簧夾。

⑷問題回答：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木

炭、硫粉燃燒會產(chǎn)生氣體，集氣瓶內(nèi)壓強沒有明顯

變化，不能很好地測出氧氣的體積。

⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)容積1/5的可能原因

是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊,

是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使

進入瓶內(nèi)水的體積減少。

7、⑴化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它

屬于基本反應(yīng)類型。

⑵氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

8、⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意事項

物反應(yīng)現(xiàn)象（在02中燃

化學(xué)方程式注意

質(zhì)燒）

木1發(fā).出白光燃燒匙應(yīng)由上而下

C+02=C02

炭2放.出熱量慢慢伸入瓶中

L發(fā)出藍紫色火焰（在

空氣中

硫的用量不能過多，

為淡藍色火焰）2.生成

硫S+。2鯉S0防止空

2

有刺激

氣造成污染

性氣味的氣體3.放出

熱量

反應(yīng)生成的P2O5為

1.產(chǎn)生大量白煙2.

紅白色固

生成白色固體3.放4P+502=

磷體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白

出熱量2P2。5

煙

鋁1.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼4A1+3021.預(yù)先放少量水或

的白光2Al2。3沙，防止生成物濺

2.生成白色固體落炸裂瓶底

3.放出大量的熱量2.鋁在空氣中不能

燃燒

1.發(fā)出耀眼的白光

鎂

2Mg+02=

2.生成白色固體3.放

條2MgO

出大量的熱量

1.預(yù)先放少量水或

沙，防止

1.劇烈燃燒，火星四射

鐵生成物濺落炸裂瓶

3Fe+2O2—

2.生成黑色固體

絲FesO4底

3.放出大量的熱量

2.鐵絲在空氣中不

能燃燒

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化

性。

9、氧氣的實驗室制法口

⑴藥品：過氧化氫與二氧化錦、高錦酸鉀

r一」

MB22

⑵反應(yīng)原理：2H2。22H2。+02f2KC103MM

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02f

⑶實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）

⑷收集方法：①排水法：因為氧氣不易溶于水。

②向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。

⑸實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；

②將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高鎰酸鉀

粉末進入導(dǎo)管），

③將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）

④點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

⑤用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始

收集）；

⑥收集完畢，將導(dǎo)管,出水槽；

J這樣做目的：防止水槽中的水倒

吸入試管使試管炸裂

⑦熄滅酒精燈。

⑹檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明

帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

⑺驗滿方法：①用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說

明瓶內(nèi)的氧氣已滿；

②用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶口往外冒出時，說明

該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

10＞分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

11、催化劑：指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催

化劑所起的作用叫催化作用。

12、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）

13、裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端

浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管

口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，

因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在

一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)

2、分子的基本性質(zhì)：⑴分子體積和質(zhì)量都很小。⑵分子在不停運

動。

⑶分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)

分子間隔最大。

⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不

同。

用⑵⑶兩條可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、物質(zhì)三

態(tài)變化、氣體壓縮等。

3、⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物

的分子。

4、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

⑴化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組

合成新的分子。

⑵分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再

分。

⑶分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子

經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。

5、運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

⑴物理變化和化學(xué)變化

物理變化：分子本身沒有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生

改變。

⑵純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物：由不同種分子構(gòu)

成的物質(zhì)。

6、原子的構(gòu)成

{質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

{原子核

原子中子：不帶電

電子：一個電子帶一個單位的負電荷

在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

7、相對原子質(zhì)量：⑴相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⑵表達式：人口其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量X1/12）

⑶原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)十中子

數(shù)

8、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

⑴元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

⑵地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其

中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是

鋁。

⑶生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

9、元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個

原子。例如：

{①表示氫元素

H2H：表示二個氫原子

②表示一個氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H

不能說成二個氫元素。

10、物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述：⑴物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素

和氧元素組成的。

⑵物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。如：①水是由水分子構(gòu)

成的。②金是由金原子

構(gòu)成的。③氯化鈉是由

鈉離子和氯離子構(gòu)成

的

⑶分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；

每個水分子是由二個氫原子和一個

氧原子構(gòu)成的。

11、元素周期表：⑴每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。

⑵元素周期表的意義：①是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；②為

尋找新元素提供了理論依據(jù)；③由于在元素周期表中位置越靠近

的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)?/p>

找新物質(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

元素的分類最外層電子得失電子趨勢化學(xué)性

數(shù)質(zhì)

稀有氣體元8個（氨為2相對穩(wěn)定,不易得失電穩(wěn)定

素個）子

金屬元素一般少于4易失去最外層電子不穩(wěn)定

個

非金屬元素一般多于4易得到電子不穩(wěn)定

個

12、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

⑴元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

⑵原子最外層電子數(shù)為8（氫為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)③陽離

子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

13、離子：帶電荷的原子（或原子團）。

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負

電荷的離子，如cr、02-

離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+：表示

鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2+：①表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

②表示兩個鎂離子

2

常見原子團離子：SO?'硫酸根離子CO3碳酸根離子

NOs-硝酸根離子

+

0H-氫氧根離子NH4鏤根離子

第四單元自然界的水

1、愛護水資源：⑴愛護水資源的措施：①節(jié)約用水②防止水體污

染

⑵水體污染的主要因素：①工業(yè)廢水未達標(biāo)排放水中②農(nóng)業(yè)上農(nóng)

藥、化肥的不合理施用

③生活污水的任意排放

⑶防止水體污染的措施：①減少污染物的產(chǎn)生②對被污染的水體進

行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)③農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用

農(nóng)藥和化肥④生活污水集中處理后再排放

2、水的凈化：⑴凈化方法

靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程

度較低。

吸附沉淀：加明磯等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。

過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去有臭味的物

質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

⑵自來水廠凈化過程：原水一靜置一絮凝沉淀一反應(yīng)沉淀一過濾一

吸附一消毒一生活用水

3、過濾：⑴過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈

的鐵架臺和濾紙。

⑵過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡,

以免影響過濾速度）

二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾

紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

4、硬水與軟水：⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水

多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是

軟水。

⑶硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為

硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水,

反之為硬水）。

⑷使用硬水對生活生產(chǎn)的危害：①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又

不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。②鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)

垢，不僅浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起

爆炸。

⑸硬水軟化的方法：①煮沸；②蒸偏

5、制取蒸儲水：⑴冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷

凝效果。

⑵蒸t留裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的

溫度。

⑶簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。

6、玻璃棒的使用：⑴引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。

⑵攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)時的作用是防止局

部溫度過高，液滴飛濺。

⑶蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。⑷轉(zhuǎn)移：將

藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。

7、氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途

⑴物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸?/p>

?。?/p>

⑵化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡

藍色火焰，放熱。

2H2+。242H2。如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃

時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一

定要檢驗氫氣的純度。

②還原性（氫氣還原CuO）H2+CuO&Cu+H2O

⑶實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成

⑷氫氣的用途：①充灌探空氣球；②作高能燃料；③冶煉金屬。

8、水的電解實驗

實驗現(xiàn)象：正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負兩極所

收集氣體的體積比約為1：2o而且將負極試管所收集

的氣體移近火焰時，氣體能燃燒堂抽藍色火焰；用帶火

星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)

燃。

實驗結(jié)論：

⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2。====2e

f+02f

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

9、物質(zhì)的簡單分類

一單質(zhì)（一種元素）：如：抵、。2、Fe、

S等

{純凈物（一種物質(zhì)）

物質(zhì)化合物（多種元素）：如：H2O>

KMnCU、82等

混合物（多種物質(zhì)）

10、化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）

「表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

⑴宏觀上

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素

和氧元素組成。

;表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

⑵微觀上

表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原

子和二個氧原子構(gòu)成。

11、化合價：⑴在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。⑵在單質(zhì)

中元素的化合價為零。

常見根（原子團）的化合價

根的名鏤根氫氧硝酸硫酸碳酸磷酸

稱根根根根根

離子符+223

NH40HNO3SO4CO3PO4

號

化合價+1-1-1-2-2-3

12、有關(guān)化學(xué)式的計算

⑴計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之

和

⑵計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

之比

⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=（該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）+化合物的相對分子質(zhì)

量xioo%

⑷計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合

物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑸已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子

個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之

比

第五單元化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

五個不變：①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不

變④元素的種類不變

⑤元素的質(zhì)量不變

兩個一定改變：①物質(zhì)種類一定改變②分子的種類一定改變

一個可能改變：分子總數(shù)可能改變

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；②運

用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些

簡單的現(xiàn)象和問題；③判斷化學(xué)反應(yīng)中某

種物質(zhì)的組成；④確定化學(xué)反應(yīng)中某種物

質(zhì)的化學(xué)式。

2、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

②生成了哪些物質(zhì)（生

成物是什么）③反應(yīng)條件④反應(yīng)物與

生成物之間的質(zhì)量比

⑤反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

3、化學(xué)方程式的讀法（以2H2+02口2H2。為例）

⑴質(zhì)（宏觀）：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；

⑵量：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份

質(zhì)量的水；

⑶粒子（微觀）：每2個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng),

生成2個水分子。

4、化學(xué)方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ)；②要遵守質(zhì)量

守恒定律。

書寫步驟：①寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間

用短橫線相連；

②配：配平化學(xué)方程式；③等；將短橫線改為等號；④

標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)"t”或“I⑤

查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀

態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。

5、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

⑴解題步驟及格式：①解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；

②寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；③根據(jù)化學(xué)方

程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的

化學(xué)式下面；④標(biāo)出已知量和未知量；⑤列比例

式；⑥求解；⑦答。

⑵常見的計算類型：①利用化學(xué)方程式的簡單計算；②有關(guān)含雜質(zhì)

物質(zhì)的化學(xué)方程式計算；③質(zhì)量守恒定律結(jié)合

化學(xué)方程式的綜合計算。

第六單元碳和碳的氧化物

1、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較

金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）

硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡

熔點很高高、耐高溫

導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）

性

導(dǎo)熱無良好

性

用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等

結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子

的排列不同

2、碳的化學(xué)性質(zhì)：⑴常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層

有4個電子）

解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么

要求用碳素墨水書寫？

⑵可燃性：充分燃燒C+02-C02不充分燃燒2c+

02-2C0

⑶還原性（以木炭還原CuO為例）一一用于冶煉金屬

①現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。

②化學(xué)方程式：C+2CuO@2Cu+CO2tC+C029

2C0

3、氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）

⑴物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反

應(yīng)叫還原反應(yīng)。

⑵在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)

叫還原性。

4、實驗室制取二氧化碳：⑴藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

⑵原理：CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+C02f

注意：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得

的C02不純（混有氯化氫氣體）；②不能用稀硫酸代替稀鹽

酸，因為稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋

在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進行；③不能用

Na2cCh或CaCCh代替大理石，因為Na2cCh與稀鹽酸的反

應(yīng)速度太快，不便于收集。

⑶發(fā)生裝置：固+液一一氣體型（參看課本）

⑷收集裝置：只用向上排空氣法（因為C02能溶于水，密度比空氣

大）

⑸C02的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，

則該氣體為CO2o

C02+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O

⑹CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已

充滿。

（7）CO2的工業(yè)制法：CaCO3-CaO+CO2f

⑻實驗操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝入大理石，塞緊膠塞;

③固定裝置；④從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸

漏斗下端管口液封；⑤收集氣體，導(dǎo)管一定要

伸入集氣瓶底部；⑥檢驗是否集滿。

5、二氧化碳的性質(zhì)

物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；

⑶能溶于水；⑷CO2固體叫“干冰”。

化學(xué)性質(zhì)：⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；

⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）

⑶二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O==

H2CO3

碳酸不穩(wěn)定，H2cCh==C02f+H20

⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)：C02+Ca(OH)2==CaCO3

I+H2O

〃①CO2氣體的檢驗

<②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層

白色物質(zhì)I

此反應(yīng)的應(yīng)用③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐

時，墻壁反而更潮濕

④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆

蓋一層土

⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以

保鮮

⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)：CCh+C"2co

6、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

⑴二氧化碳的用途：①滅火；②作致冷劑；③人工降雨；④作溫室

肥料等

⑵溫室效應(yīng)的危害：①全球變暖，兩極冰川融化，海平面升高，淹

沒沿海地帶

②土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)

⑶控制溫室效應(yīng)的措施：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使

用

②開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源

③大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

7、一氧化碳：煤氣的主要成分，可作燃料、冶煉金屬。

物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣

略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）

化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：△2C0+O2"2cCh現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色

火焰，放出熱量。

⑵還原性：CO+CuO===Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,

澄清的石灰水變渾濁

注意：①操作順序?qū)嶒灂r，先通CO,后加熱；實驗

完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃

管冷卻；

②需對尾氣處理,方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變C02

（或收集起來